petunjuk untuk soal nomor 1 s.d 20 : pilihlah satu jawaban · pdf filepetunjuk untuk soal...

www.expokimiaupi.wordpress.com

BABAK PENYISIHAN ASTRA KIMIA 2013

Waktu : 90 menit

Penilaian :

benar = + 4

salah = - 1

tidak dijawab = 0

Petunjuk untuk soal nomor 1 s.d 20 : Pilihlah satu jawaban yang paling tepat di antara

jawaban A, B, C, D dan E!

1. Konfigurasi elektron yang tepat untuk Mn2+

(nomor atom Mn=25) adalah ....

A. [Ar] 4s1 3d

4

B. [Ar] 4s2 3d

3

C. [Ar] 3d5

D. [Ar] 4s2 3d

5

E. [Ar] 3d7

2. Jumlah elektron pada orbital s dan p pada ion Alumunium (diketahui: Al) adalah

sebanyak....

A. 4 dan 6

B. 2 dan 8

C. 6 dan 4

D. 8 dan 2

E. 8 dan 5

3. Pada suhu dan tekanan tertentu, sebanyak m molekul H2S memiliki volume 0,25 liter.

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah ….

A. 0,25 liter

B. 1,5 liter

C. 0,5 liter

D. 2 liter

E. 1 liter

4. Air adalah substansi yang menutup 70% permukaan bumi dan merupakan substansi

terbesar pembentuk kehidupan semua makhluk hidup. Di bawah ini yang memiliki

bentuk molekul yang sama dengan molekul air adalah ….


A. NH4+

B. CO2

C. NH2-

D. SO3

E. XeF2

5. Nitrogen mengisi 78,08 % udara dan terdapat dalam banyak jaringan hidup. Biasanya

nitrogen ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa dan merupakan gas

diatomik bukan logam yang stabil serta sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa

lainnya. Jenis ikatan kovalen yang dimiliki oleh gas nitrogen adalah….

A. ikatan tunggal

B. ikatan rangkap dua

C. ikatan rangkap tiga

D. ikatan kovalen koordinasi

E. ikatan tunggal dan ikatan rangkap dua

6. Berikut ini pasangan pelarut dan zat terlarut yang dapat membentuk larutan adalah....

A. CBr4 liquid dan H2O liquid

B. Br2 liquid dan C6H14 liquid

C. AgCl solid dan H2O liquid

D. I2 solid dan H2O liquid

E. semua membentuk larutan

7. Larutan kalsium hidroksida mempunyai pH 10. Berapa konsentrasi ion Ca2+

dalam

larutan tersebut?

A. 5 x 10-10

M

B. 2 x 10-5

M

C. 5 x10-5

M

D. 0,035 M

E. 0,018 M

8. Untuk reaksi M + N O, bila kosentrasi awal M diduakalikan sementara N dibuat tetap,

laju reaksi mula-mula naik empat kali, dan bila konsentrasi N diduakalikan sementara M

dibuat tetap maka laju reaksi mula-mula naik empat kali. Pernyataan hukum laju untuk

reaksi tersebut yang benar adalah....


A. r = k[M][N]

B. r = k[M]2[N]

2

C. r = k[M]2[N]

3

D. r = k[M]2[N]

E. r = k[M][N]2

9. Jika proses penguraian H2O menjadi atom-atom penyusunnya memerlukan energi

sebesar 220 kkal/mol, maka energi ikatan rata-rata O-H adalah….

A. + 220 kkal/mol

B. - 220 kkal/mol

C. + 110 kkal/mol

D. – 110 kkal/mol

E. + 55 kkal/mol

10. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:

A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)

Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp

untuk reaksi tersebut adalah....

A. 0,05

B. 0,25

C. 0,50

D. 0,60

E. 0,80

11. Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan N2O4 adalah

12,5. Berikut adalah persamaan reaksi yang terjadi:

2 NO(g) + O2(g) ⇄ N2O4(g)

Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O2. Jika pada saat setimbang

ditandai dengan terbentuknya N2O4 sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O2 mula-

mula adalah....

A. 0,4

B. 0,5

C. 0,3

D. 0,1


E. 0,2

12. Kabut adalah sistem koloid dari...

A. gas dalam zat cair

B. gas dalam zat padat

C. zat cair dalam gas

D. zat cair dalam zat cair

E. gas dalam gas

13. Air dielektrolisis dengan menggunakan elektroda karbon. Arus yang dilalirkan sebesar

500 mA selama satu jam. Pada elektrolisis tersebut dihasilkan….

A. gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode

B. gas oksigen di katode dan gas hidrogen di anode

C. gas hidrogen dan gas oksigen di anode

D. gas hidrogen dan gas oksigen di katode

E. air tidak dapat dielektrolisis

14. Pada elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektroda karbon, zat yang dihasilkan di katode

dan di anode adalah ....

A. di katode dihasilkan gas H2 dan di anode dihasilkan gas O2

B. di katode dihasilkan gas O2 dan di anode dihasilkan gas H2

C. di katode dihasilkan gas H2 dan di anode dihasilkan gas Cl2

D. di katode dihasilkan logam Mg dan di anode dihasilkan gas O2

E. di katode dihasilkan logam Mg dan di anode dihasilkan gas Cl2

15. Warna nyala dari unsur Barium (Ba) adalah ….

A. biru

B. hijau

C. merah

D. kuning

E. oranye

16. Di antara unsur alkali tanah berikut ini yang bersifat amfoter adalah ….

A. Mg

B. Ba


C. Sr

D. Be

E. Ca

17. Jika bahan makanan yang mengandung glukosa direaksikan dengan reagen Fehling akan

terjadi endapan merah bata. Hal ini disebabkan glukosa mengandung….

A. gugus –OH yang dapat mengoksidasi Fehling

B. gugus –CO– yang dapat mereduksi Fehling

C. gugus –COOH yang dapat mengoksidasi Fehling

D. gugus –CHO yang dapat mereduksi Fehling

E. gugus –CHO yang dapat mengoksidasi Fehling

18. Perhatikan gambar berikut:

COOH

Senyawa di atas merupakan salah satu contoh dari hasil oksidasi, yaitu ....

A. toluena

B. stirena

C. anilina

D. kloro benzen

E. amino benzen

19. Hujan asam disebabkan oleh ....

A. fotodisosiasi gas NO2

B. reaksi S dengan uap air

C. penguraian gas SO2 menjadi S dan O2

D. reaksi gas H2S dengan uap air

E. reaksi gas SO2 dan SO3 dengan uap air

20. Zat yang digunakan untuk menghilangkan kesadahan air di antaranya adalah....

A. kalsium sulfat

B. kalsium karbonat

C. magnesium sulfat


D. natrium karbonat

E. magnesium sulfat

Petunjuk untuk soal nomor 21 s.d. 34:

A = Jawaban (1), (2), (3) benar

B = Jawaban (1) dan (3) benar

C = Jawaban (2) dan (4) benar

D = Jawaban (4) saja yang benar

E = Semua benar

21. Bilangan kuantum yang mungkin untuk n=3 adalah ....

(1) l=0, m=+1, s=+1/2

(2) l=1, m=0, s=-1/2

(3) l=0, m=-1, s=+1/2

(4) l=2, m=+2, s=-1/2

22. Penulisan konfigurasi elektron di bawah ini yang tidak melanggar aturan Hund adalah ....

(1) 1s2

(2) 1s2

2s2

2px1 2py

1 2pz

1

(3) 1s2

2s2

2px1

2py1

(4) 1s2

2s2

2px2

23. Di dalam sebuah tabung terdapat gas metana sebanyak 2,5 mol (Ar C=12; H=1).

Pernyataan berikut yang benar adalah....

(1) mempunyai massa 40 gram

(2) mengandung 1,5 x 1024

molekul

(3) mempunyai volume 56 liter pada STP

(4) mengandung 7,5 x 1024

atom

24. Bahan bakar bensin yang mengandung isooktan dibakar sempurna menghasilkan gas

sebanyak 1 mol (Ar C=12; O=16). Pernyataan berikut yang benar adalah....

(1) mempunyai massa gas sebesar 40 gram

(2) memiliki jumlah atom 6.02 x 1023

(3) gas yang terbentuk adalah CO

(4) volume gas tersebut adalah 22,4 pada STP


25. Diberikan konfigurasi elektron sebagai berikut:

X : 1s2 2s

2 2p

5

Y : 1s2 2s

2 2p

6 3s

1

Z : 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

4

Pernyataan berikut yang benar adalah....

(1) X dan Z membentuk senyawa X2Z yang berikatan kovalen

(2) Y merupakan penghantar listrik yang baik

(3) X dan Y membentuk senyawa XY yang berikatan ion

(4) Z cenderung menerima 4 elektron

26. Siswa SMA melakukan titrasi 10 mL larutan CH3COOH dengan larutan NaOH 0,10 M.

Volume larutan NaOH yang terpakai adalah 15 mL. Pernyataan berikut yang benar

adalah....

(1) konsentrasi CH3COOH adalah 0,15 M.

(2) konsentrasi CH3COOH adalah 0,10 M.

(3) massa CH3COOH dalam larutan sebanyak 90 mg

(4) massa CH3COOH dalam larutan sebanyak 90 g

27. Berdasarkan reaksi berikut:

2NO(g) + Br(l) 2NOBr(g)

Diperoleh data sebagai berikut.

No [NO] (M) [Br2] (M) v (M/s)

1 0,10 0,10 12

2 0,10 0,20 24

3 0,20 0,10 48

4 0,30 0,10 108

Pernyataan berikut ini yang benar adalah....

(1) persamaan laju reaksinya adalah v=k[NO][Br2]2

(2) reaksi di atas termasuk orde tiga

(3) grafik reaksi antara konsentrasi dengan laju reaksi berbentuk linier

(4) nilai konstanta laju reaksi adalah 12000 M-2

/s


28. Padatan C bereaksi dengan gas O2. Setelah bereaksi pada keadaan standar (STP) 8,96 L

gas CO2 dihasilkan dan energi sebesar 37,6 kkal dilepaskan. Menurut informasi tersebut,

maka pernyataan berikut ini yang benar adalah.... (Ar C=12, O=16)

(1) reaksi yang terjadi adalah eksoterm

(2) 94 kkal dibutuhkan untuk menguraiakan gas CO2menjadi unsur-unsurnya

(3) jumlah entalpi produk lebih kecil daripada jumlah entalpi reaktan

(4) 23,5 kkal dibutuhkan untuk membentuk 11 gram gas CO2

29. Dari reaksi-reaksi di bawah ini manakah yang produknya akan bertambah jika tekanan

diperbesar?

(1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)

(2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)

(3) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

(4) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)

30. Koagulasi koloid adalah penggumpalan partikel-partikel koloid, proses ini dapat terjadi

bila:

(1) koloid dipanaskan

(2) mencampurkan dua macam koloid yang berbeda muatan

(3) dilakukan proses elektroforesis

(4) partikel koloid didekantasi

31. Dari reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah....

(1) 2 CuO + CO Cu2O + CO2

(2) 2 CrO42-

+ 2 H+ Cr2O7

2- + H2O

(3) Cr2O72-

+ 14 H+

+ 6 Cl- 2 Cr

3+ + 7 H2O + 3 Cl2

(4) OH- + Al(OH)3 AlO2

- + 2 H2O

32. Bijih utama unsur logam besi terdapat dalam mineral:

(1) hematit

(2) limonit

(3) magnetit

(4) kalkopirit

33. Pernyataan berikut ini yang bukan merupakan sifat fenol adalah….


(1) dalam keadaan murni, berbentuk kristal tidak berwarna

(2) bersifat netral

(3) sulit larut dalam air

(4) mudah larut dalam air

34. Zat-zat yang dapat menyebabkan kabut fotokimia adalah….

(1) hidrokarbon

(2) ozon

(3) NOx

(4) SO2

Petunjuk untuk soal nomor 35 s.d. 42:

A = pernyataan dan alasan benar, terdapat hubungan sebab akibat

B = pernyataan dan alasan benar, tidak ada hubungan sebab akibat

C = pernyataan benar, alasan salah

D = pernyataan salah, alasan benar

E = pernyataan dan alasan salah

35. Belerang memiliki energi ionisasi yang lebih rendah dibanding klor.

SEBAB

Belerang memiliki jari-jari atom yang lebih kecil dibanding klor.

36. Campuran HCl 100 mL 0,1 M dengan HCl 150 mL 0,2 M memiliki konsentrasi 0,16 M.

SEBAB

Mol H+

pada larutan bertambah.

37. Laju reaksi akan semakin cepat jika konsentrasi zat yang bereaksi bertambah besar.

SEBAB

Semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi dengan zat lain, semakin sukar terjadinya

tumbukan antar molekul.

38. Dibandingkan dengan logam Natrium dan Litium, logam Kalium paling reaktif ketika

dilarutkan dalam air.

SEBAB


Energi ionisasi logam Kalium lebih kecil dibandingkan dengan energi ionisasi logam

Natrium dan Litium.

39. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:

H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g)ΔH = –92 kJ/mol

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk

SEBAB

Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan

bergeser ke arah reaksi endoterm.

40. Jika sol As2S3 dicampurkan dengan sol Fe(OH)3 maka akan terjadi koagulasi.

SEBAB

Sol As2S3 adalah koloid bermuatan positif sedangkan sol Fe(OH)3 adalah koloid

bermuatan negatif.

41. Kaleng makanan terbuat dari logam besi yang dilapisi timah.

SEBAB

Lapisan Oksida timah dapat melindungi logam besi dari karat/ korosi.

42. Pupuk urea merupakan salah satu pupuk organik.

SEBAB

Urea merupakan senyawa organik.

Petunjuk untuk soal nomor 43 s.d. 60: Choose the one best answer among the answers A, B,

C, D and E!

43. Determine the number of unpaired electrons in an atom of tellurium, Te (atomic number

of Telurium is 52).

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

E. 4


44. Electrons occupy all the orbitals of a given subshell singly before pairing begins. These

unpaired electrons have parallel spins. This rule postulated by ...

A. Aufbau

B. Pauli

C. Hund

D. Schrodinger

E. Heisenberg

45. An amount of gasoline (hexan or isohexan) was burned yield carbon dioxide, if 3,42 g of

gasoline yield 4.48 L gas carbon dioxide at STP, what the percent purity of gasoline? (Ar

C=12; O=16 ; H= 1)

A. 75,76 %

B. 98,50 %

C. 76,70 %

D. 83,33 %

E. 100 %

46. A coordinate bond is a special type covalent bond. Necessary condition to forming a

coordinate bond is…

A. both the bonding atoms must possess unpaired electrons

B. one bonding atom must have unused pair of electrons

C. bonding atoms must be bonded with a double bond

D. two electrons must be donated by a metal atom

E. both the bonding atom must posses paired electron

47. From reaction X + Y Z

Num. Mass of X Concentration

(mol/L)

Time

(seconds)

Temperature

(°C)

1 2 grams powder 0,1 6 25

2 2 grams aquous 0,1 3,5 25

3 2 grams powder 0,2 4 25

4 2 grams aquous 0,1 4 25

5 2 grams solid 0,1 7 25

6 2 grams aquous 0,1 2 35


From the data above, rate of reaction of 1 and 3; 4 and 6; and 2 and 5 are affected in

series by …

A. concentration, temperature, concentration

B. temperature, temperature, surface area

C. surface area, temperature, concentration

D. surface area, concentration, temperature

E. concentration, temperature, surface area

48. Which equation indicates the presence of a catalyst in the reaction?

A. A + B D + B

B. A + B C + D

C. A + A D

D. A B + C

E. A + B + C D

49. Fluorine (symbol F) is the chemical element with atomic number 9. It is the lightest

halogen. At standard pressure and temperature, fluorine is a pale yellow gas composed

of diatomic molecules, F2. The reason two F (fluorine) atoms form F2 molecule is….

A. two fluorine atoms share a pair of electrons to obtain the electron structure of argon.

B. two flourin atoms share two pair of electrons forming a bond and energy is then

released to make more stable fluorine molecule

C. two fluorine atoms share a pair of electrons forming a less stable fluorine molecule.

D. two fluorine atoms share all of their outermost electrons forming a more stable

fluorine molecule.

E. two fluorine atoms share a pair of electrons forming a bond and energy is then

released to make more stable fluorine molecule.

50. Which one of the following does not exist?

A. XeF4

B. NeF2

C. XeF2

D. XeF6

E. RnF2

http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_element

http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_number

http://en.wikipedia.org/wiki/Halogen

http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure

http://en.wikipedia.org/wiki/Diatomic_molecule


51. Arrange the following in the order of increasing bond dissociation enthalpy for F2, Cl2,

Br2, I2…

A. I2< Br2< Cl2< F2

B. F2<Cl2< Br2<I2

C. Cl2< Br2< F2< I2

D. I2< Cl2< F2< Br2

E. I2< F2< Br2< Cl2

52. One of steps in the manufacture of nitric acid is reprensted by the equation

3NO2 (g) + H2O (l) 2HNO3 (aq) + NO (g) ∆H0

= -136,5 kJ/mol.

∆H0

f H2O = -285,8 kJ/mol

∆H0

f HNO3 = -207,0 kJ/mol

∆H0

f NO = 91,3 kJ/mol

Determine ∆H0

f for NO2 in kJ/mol

A. 33,2 kJ/mol

B. 99,6 kJ/mol

C. 102,2 kJ/mol

D. 157,0 kJ/mol

E. 169,3 kJ/mol

53. The equilibrium constant KC for the reaction of H2 with I2 is 57 at 700 K:

H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)

If 1 mol of H2 is allowed to react with 1 mol of I2 in a 10 L reaction vessel at 700 K, find

the concentrations of H2, I2, and HI at equilibrium!(

A. [H2] = 0,158 [I2] = 0,021 [HI] = 0,021

B. [H2] = 0,021 [I2] = 0,158 [HI] = 0,021

C. [H2] = 0,021 [I2] = 0,021 [HI] = 0,158

D. [H2] = 0,021 [I2] = 0,021 [HI] = 0,021

E. [H2] = 0,158 [I2] = 0,158 [HI] = 0,158

54. One reaction that occurs in producing steel from iron ore is the reduction of iron(II)oxide

by carbon monoxide to give iron metal and carbon dioxide. The equilibrium constant, Kp

for the reaction at 1000 K is 0,259.

FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO2(g) Kp = 0,259 at 1000 K


What are the equilibrium partial pressures of CO and CO2 at 1000 K if the initial partial

pressures are PCO= 1 atm and PCO2 = 0,5 atm?

A. PCO = 0,241 P = 0,259

B. PCO = 0,241 P = 0,309

C. PCO = 0,309 P = 1,191

D. PCO = 1,191 P = 0,241

E. PCO = 1,191 P = 0,309

55. Bronze is a famous material commonly used in daily life such as for 3rd

medals. Bronze

is a colloidal system from ....

A. solid emulsion, copper and zinc

B. solid sol, copper and tin

C. solid foam, copper and zinc

D. solid sol copper and zinc

E. solid emulsion, copper and tin

56. Which statement is true about Brownian motion?

A. Brownian motion caused particles in a colloid will adsorp light

B. Brownian motion not depend on temperature because colloidal is stable

C. Brownian motion also happened in solutions esspecially homogenous solution

D. Brownian motion is caused by collisions with molecules of the surrounding medium

E. Brownian motion causes the particles in colloidal systems has stable kinetic energy

because the collisions are balance

57. Compound which could damage ozonesphere is…

A. CF2CI2 dan NO2

B. SO2 dan NO2

C. SO2 dan NO

D. CF2CI2 dan NO

E. CF2CI2 dan SO2

58. Bond formed between sp3 orbitals of adjacent carbon atoms called...

A. ionic bonding

B. phi bonding


C. sigma bonding

D. covalent bonding

E. hydrogen nonding

59. An antacid tablet containing calcium carbonate as an active ingredient required 25 mL of

0.05 M HCl for complete neutralization. What mass of CaCO3 did the tablet contain?

A. 0,2350 g

B. 0,0625 g

C. 0,2500 g

D. 0,1450 g

E. 0,3500 g

60. Which one of these substance which doesn`t requie water`s quality.…

A. BOD

B. pH

C. DO

D. clearness

E. purify

petunjuk untuk soal nomor 1 s.d 20 : pilihlah satu jawaban · pdf filepetunjuk untuk soal...

Documents