PERGESERAN KESETIMBANGAN

BY SMAN 16 SURABAYA

TUJUAN PEMBELAJARAN

Peserta didik mampu :

1. Melakukan percobaan tentang pengaruh konsentrasi terhadap arah pergeseran kesetimbangan dalam kerja kelompok di laboratorium

2. Menyimpulkan faktor-faktor yang mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan berdasarkan data percobaan melalui diskusi kelompok

Fe3+(aq) + SCN–(aq) FeSCN2+(aq)

Pengaruh Konsentrasi dan Volume

)molSCN).(molFe(

v).molFeSCN(K

)v/molSCN).(v/molFe(

)v/molFeSCN(K

]SCN][Fe[

]FeSCN[K

3

2

3

2

3

2

Tak berwarna Merah darahKuning

[...] = konsentrasi

(v = volume)

PENGARUH KONSENTRASIJika ditambah, akan menambah.Jika dikurangi, akan mengurangi.

Fe3+(aq) + SCN–(aq) FeSCN2+(aq)

Jika konsentrasi diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah pihak lawan dan jika konsentrasi diperkecil kesetimbangan bergeser ke arah zat itu sendiri.

PENGARUH VOLUME

Jika volume diperbesar (tekanan diperkecil),maka kesetimbangan akan bergeser kejumlah koefisien yang besar.

Jika volume diperkecil (tekanan diperbesar),maka kesetimbangan akan bergeser kejumlah koefisien yang kecil.

PENGARUH TEKANAN

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

n=4 n=2

HANYA BERLAKU UNTUK GAS

PENGARUH TEKANAN

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Bila tekanan gas diperbesar(volume diperkecil) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang kecil.

Dan bila tekanan gas diperkecil(volume diperbesar) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang besar.

n=4 n=2

PENGARUH SUHU (jika suhu dinaikkan)

KJ 57.2 H

N2O4(g) 2 NO2(g); KJ 57.2 H

CoklatTak berwarna

PENGARUH SUHU (jika suhu diturunkan)

KJ 57.2 H

N2O4(g) 2 NO2(g); KJ 57.2 H

Tak berwarna Coklat

PENGARUH SUHU

N2O4(g) 2 NO2(g);

Apabila suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser kepihak yang menyerap panas (pihak yang endoterm), yaitu ke pihak NO2. Sebaliknyajika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser kepihak yang eksoterm (pihak yang membebaskan panas),yaitu ke pihak N2O4.

KJ 57.2 H

Tak berwarna Coklat

PENGARUH KATALIS

Katalis tidak menggeser kesetimbangan,tetapi hanya mempercepat tercapainyakesetimbangan.

KESIMPULAN1. Bila tekanan gas diperbesar(volume diperkecil) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang kecil. Demikian sebaliknya, jika tekanan gas diperkecil(volume diperbesar) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang besar

2. Jika konsentrasi diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah pihak lawan dan jika konsentrasi diperkecil kesetimbangan bergeser ke arah zat itu sendiri.

3. Apabila suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke

pihak yang menyerap panas (pihak yang endoterm) Sebaliknya jika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang eksoterm (pihak yang membebaskan panas)

4. Katalis tidak menggeser kesetimbangan tetapi hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan.

MERANGKUM1. Jika konsentrasi diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah pihak lawan dan jika konsentrasi diperkecil kesetimbangan bergeser ke arah zat itu sendiri.2. Bila tekanan gas diperbesar(volume diperkecil) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang kecil. Demikian sebaliknya, jika tekanan gas diperkecil(volume diperbesar) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang besar3. Apabila suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke

pihak yang menyerap panas (pihak yang endoterm) Sebaliknya jika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang eksoterm (pihak yang membebaskan panas) 4. Katalis tidak menggeser kesetimbangan, tetapi hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan.

Soal TesJawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat !1. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Dengan cara apa dapat dilakukan agar arah kesetimbangan bergeser ke kanan ? (skor : 3)

Perhatikan pernyataan berikut :Pada reaksi kesetimbangan

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Ramalkan arah pergeseran kesetimbangan apabila :

2. Ditambah gas CO2 ? Jelaskan jawabanmu ! (skor : 2)

3. Tekanan/volume diperbesar ? Jelaskan jawabanmu ! (skor : 4)4. Suhu diturunkan ? Jelaskan jawabanmu ! (skor : 2)

kJ 41.2- H

kJ 178 H