PENUNTUN PRAKTIKUM

KIMIA ANORGANIK I

Penyusun :

Tim Kimia Anorganik

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HALU OLEO

KENDARI

2016

i

KATA PENGANTAR

Puji syukur kehadirat Allah SWT atas perkenaan-Nya sehingga penyusunan dan

penulisan Penuntun Praktikum Kimia Anorganik I ini dapat terselesaikan dengan baik

dan tepat waktu. Salam dan doa tak lupa pula penulis haturkan kepada suri tauladan

kita, Nabi Muhammad SAW.

Selama melakukan penyusunan dan penulisan penuntun ini, penulis banyak

menghadapi tantangan dan hambatan. Kesemuanya itu dapat teratasi berkat bantuan

segala pihak dan terutama adalah ridho Allah SWT. Untuk itu, pada kesempatan ini

penulis ingin menyampaikan terima kasih yang tulus kepada semua pihak yang telah

turut memberikan andil dan membantu penulis hingga selesainya penyusunan Penuntun

Praktikum ini.

Penulis menyadari sepenuhnya bahwa penuntun ini masih banyak menampilkan

kekurangan. Untuk itu penulis sangat mengharapkan kritik dan saran dari semua pihak

bagi perbaikan makalah ini dan menjadi masukan yang sangat berguna pada

kesempatan berikutnya.

Dan akhirnya, semoga penuntun ini bermanfaat bagi semua pihak dan dapat

memberi sumbangsi dalam perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi, serta

kemaslahatan umat dan alam.

Kendari, September 2016

Tim Penyusun

ii

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL

KATA PENGANTAR

DAFTAR ISI

PERCOBAAN I Garam Mohr 1

PERCOBAAN II Kalium Nitrat 4

PERCOBAAN III Pembuatan Kalium Iodat 7

PERCOBAAN IV Pembuatan Natrium Tiosulfat 10

PERCOBAAN V Pembuatan Garam Kompleks Tetra Amin Tembaga

(II) Sulfat Monohidrat Cu(NH3)4.H2O Dan Garam

Rangkap Ammonium Tembaga (II) Sulfat

Heksahidrat Cu(SO4)2(NH4)2.6H2O

13

PERCOBAAN VI Pembuatan Terusi 16

PERCOBAAN VII Permurnian NaCl 19

PERCOBAAN VIII Pembuatan Kalium Trioksalato Aluminat

K3Al(C2O4).3H2O

22

PERCOBAAN IX Pembuatan Kalium Merkuri Iodida

K2HgI4.2H2O

24

PERCOBAAN X Reaksi Kation Logam Dengan Oksin 26

PERCOBAAN XI Kekuatan Asam Dalam Medium Air 30

1

PERCOBAAN I

GARAM MOHR

1. Pendahuluan

Salah satu senyawa ferro yang sangat penting adalah garam besi (II) sulfat

yang juga popular dengan nama ferro sulfat. Garam ini dikenal dengan warna

hijau vitriol dan mempunyai rumus molekul terhidrat FeSO4.7H2O. Garam ini

mengkristal dalam membentuk monoklin dan berisomorf dengan garam Epson

atau garam Inggris MgSO4.7H2O.

Garam besi (II) sulfat ini dapat diperoleh dengan cara melarutkan

serbuk/bubuk besi atau senyawa besi (II) sulfat dalam sulfat encer. Setelah larutan

disaring dan diuapkan, maka akan terbentuk kristal yang berwarna hijau dari besi

(II) sulfat, untuk skala besar, sintesa garam ini dilakukan dengan mengoksidasi

secara perlahan-lahan garam besi (II) sulfida, FeS2 oleh udara yang mengandung

uap air.

Garam besi (II) sulfat dapat bergabung dengan garam-garam sulfat dari

garam alkali, membentuk suatu garam rangkap dengan rumus umum yang dapat

digambarkan sebagai M2Fe(SO4).6H2O, dimana M merupakan simbol dari logam-

logam, seperti K, Rb, Cs, atau NH4. Rumus ini merupakan gabungan dua garam

dengan anion yang sama atau identik yaitu M2SO4FeSO4.6H2O.

Untuk garam rangkap dengan M adalah NH4, yang dibuat dengan jumlah

mol besi (II) sulfat dan ammonium sulfat sama, maka hasil ini dikenal dengan

garam Mohr. Garam Mohr dibuat dengan mencampurkan kedua garam sulfat dari

besi (II) dan ammonium, di mana masing-masing garam dilarutkan sampai jenuh

pada besi (II) ditambahkan sedikit asam. Pada saat pendinginan hasil campuran

pada kedua garam di atas akan diperoleh kristal yang berwarna hijau kebiru-

biruan dengan bentuk monoklin. Garam Mohr tidak lain adalah garam rangkap

besi (II) ammonium sulfat dengan rumus molekul sebagai berikut :

(NH4)2FeSO46H2O atau (NH4)2(SO4)2.6H2O

2

Jika kristal garam Mohr dibandingkan dengan garam besi (II) sulfat atau

besi (II) khlorida, maka kristal garam Mohr jauh lebih stabil di udara, sedangkan

larutannya tidak mudah mengalami oksidasi oleh oksigen atmosfer.

Garam ini banyak digunakan pada bidang kimia analitik yaitu sebagai

pereaksi untuk membakukan larutan kalium permanganat atau kalium bikromat

dalam analisis secara volumetrik.

2. Maksud Percobaan

Maksud percobaan ini adalah untuk mengetahui teknik dan cara

pembuatan garam rangkap atau garam Mohr.

3. Alat yang Digunakan

1. Gelas Kimia

2. Batang Pengaduk

3. Corong

4. Erlenmeyer

5. Pemanas berupa Hot Plate atau burner elpiji dengan nyala sedang

1. Bahan yang Digunakan

1. Serbuk besi atau potongan paku

2. Asam Sulfat 10%

3. Amonia

2. Prosedur Kerja

1. Timbang 10 gram serbuk besi atau potongan-potongan paku dan larutkan

dengan 150 mL H2SO4 10%.

2. Panaskan larutan tersebut di atas

3. Saring dalam keadaan panas

4. Filtrasi hasil saringan, tambahkan asam sulfat.

5. Panaskan secara perlahan dan uapkan sampai terbentuk kristal lapisan

permukaan larutan (larutan A)

6. Dalam gelas kimia lain, masukkan 150 mL H2SO4 10% dan ammonia.

3

7. Uapkan sampai terbentuk larutan jenuh (ditandai dengan mulai tampaknya

dua fasa di dalam larutan) disebut larutan B.

8. Dalam keadaan panas, campurkan kedua larutan A dan larutan B kemudian

dinginkan.

9. Amatilah pembentukan kristal yang berwarna hijau muda.

10. Setelah terbentuk kristal sempurna, pisahkan dari cairannya.

11. Untuk mendapatkan garam Mohr yang mulai dapat dilakukan melalui

rekristalisasi, dengan melarutkan kembali kristal dengan sesedikit mungkin

aquades panas.

12. Timbang kristal garam Mohr yang anda peroleh dan hitung rendamennya.

3. Pengamatan

1. Berat serbuk besi/potongan paku = . gram

2. Garam Mohr yang dihasilkan = . gram

Berat = . gram

Warna = .

Bentuk Kristal = .

3. Rendamen = . %

4

PERCOBAAN II

KALIUM NITRAT

A. Pendahuluan

Kalium nitrat adalah suatu senyawa garam nitrat dari kalium dengan

rumus molekul KNO3. Senyawa ini dikenal orang dengan istilah sendawan,

sedangkan garam nitrat dari logam natrium dikenal sebagai sendawan Chili. Hal

ini disebabkan karena sumber terbesar akan garam nitrat adalah Chili, terutama

dalam bentuk natrium nitrat. Garam natrium nitrat mempunyai daya jual relatif

yang murah, yang kemungkinan bersifat hidroskopis dari garam ini. Oleh karena

itu, untuk memenuhi berbagai kebutuhan dengan nilai jual relatif lebih tinggi,

garam natrium nitrat sebaiknya diubah ke bentuk garam kalium.

Garam kalium nitrat dapat dibuat dengan cara mereaksikan kalium

khlorida, KCl yang ditemukan dalam mineral silvi, dengan natrium nitrat, NaNO3.

Jikalau larutan jenuh dari masing-masing reaksi tersebut saling dicampurkan,

makan terbentuk garam natrium khlorida, NaCl dan KNO3, karena larutan NaCl

di dalam pelarut air sangat kecil, maka garam tersebut akan mengalami

pengendapan, dan melalui penyaringan larutan KNO3 dapat dipisah dari NaCl.

Dengan mendinginkan filtrat tersebut secara perlahan, maka KNO3(aq) akan

mengalami proses kristalisasi, dan untuk memurnikan KNO3 yang dihasilkan

perlu rekristalisasi.

KCl(aq) + NaNO3(aq) NaCl(p) + KNO3(aq)

Kalium nitrat mengkristal dalam bentuk rhombik, tetapi jika dilakukan

penguapan pada larutannya secara perlahan-lahan di atas kaca arloji, maka akan

diperoleh bentuk rhombik hedral. Bentuk ini merupakan isomorf dari natrium

nitrat dan mineral kalsit.

Kalium nitrat mempunyai titik leleh relatif tinggi, yakni pada 336oC dan

pada suhu tinggi akan mengalami penguraian menjadi garam nitratnya di samping

oksigen. Jika garam melebur, maka hasil lebur merupakan oksidator kuat.

5

2KNO3(p) 2KNO2(p) + O2(g)

Belerang, karbon (arang), dan fosfor dapat terbakar (teroksidasi) dalam

leburan ini, dan hasil reaksi ini berturut-turut adalah garam kalium sulfat, kalium

karbonat, dan kalium fosfat.

Kegunaan kalium nitrat yang paling menonjol adalah sebagai bahan dasar

atau bahan pengisi dalam pembuatan mesiu. Di samping itu, garam ini juga

digunakan dalam proses pengolahan daging.

B. Maksud Percobaan

Percobaan ini dimaksudkan untuk memberikan gambaran tentang teknik

dan proses pembuatan garam kalium nitrat dengan menggunakan bahan dasar

natrium nitrat.

C. Alat yang Digunakan

1. Gelas Kimia

2. Corong

3. Batang pengaduk

4. Penangas air

D. Bahan yang Digunakan

1. Kristal kalium khlorida

2. Natrium nitrat (teknis)

3. aquades

E. Prosedur Kerja

1. Timbanglah dengan teliti 15 gram kristal kalium khlorida.

2. Larutkan dengan 50 mL air panas di dalam gelas kimia 250 mL (larutan A).

3. Pada gelas kimia lainnya, larutkan 17 gram Kristal natrium nitrat dengan 50

mL air panas (larutan B).

4. Kedua larutan di atas dicampurkan sambil diaduk, dan diuapkan sampai

volume larutan menjadi separuhnya (+ 50 gram).

5. Larutan disaring dalam keadaan panas.

6

6. Filtrat yang diperoleh, kemudian diuapkan secara perlahan hingga volumenya

menjadi setengah.

7. Dinginkan dan perhatikan pembentukan kristal kalium nitrat.

8. Setelah pembentukan kristal sempurna, pisahkan kristal dari cairannya melalui

penyaringan dengan kertas saring.

9. Kristal yang terbentuk dimurnikan dengan cara rekristalisasi menggunakan

aquades, hingga cairannya bebas khlorida. (uji khlorida)

10. Keringkan, timbanglah kristal kalium nitrat yang diperoleh dan bandingkan

dengan berat bahan dasarnya (kalium khlorida), untuk mengetahui

rendamennya.

F. Pengamatan

1. Berat KCl =. gram

2. Berat NaNO3 =. gram

3. Kristal KNO3 yang terbentuk =. gram

Berwarna =.

Bentuk =.

Beratnya =.

4. Rendamen =. %

7

PERCOBAAN III

PEMBUATAN KALIUM IODAT

A. Pendahuluan

Senyawa kalium iodat (KIO3) adalah salah satu senyawa bentuk halogen

yang dapat teroksidasi menjadi periodat atau dapat juga teroksidasi menjadi iodat.

Sifat lain dari senyawa iodat (KIO3) adalah dapat diendapkan dengan HNO3 pekat

(konsentrasi 6 > M).

Proses oksidasi : 4KIO3 KI + 3KIO4

Proses oksidasi : KIO3 KIO2 + O2

Salah satu fungsi senyawa kalium iodat adalah merupakan bahan dasar

pembuatan iod pentaoksida seperti reaksi berikut:

240 oC

2KIO3 I2O5 + KIO2

Oksidasi yang dapat membentuk peroksida K2O2 atau superperoksida KO2

I2O5 yang terbentuk merupakan zat pengoksidasi dalampenentuan gas

karbon monoksida yang membebaskan I2 seperti reaksi berikut

5CO + I2O5 I2 + 5CO2

I2 dapat dianalisis dengan proses titrasi iodometri sehingga eqivalennya

dengan gas CO dapat dianalisis

B. Maksud Percobaan

Percobaan ini dimaksud untuk memberi gambaran tentang proses pembuatan

kalium iodat

C. Alat Yang Digunakan

1. Labu alas bulat 100 mL

H2O

Cepat

8

D. Bahan Yang Digunakan

2. Kalium klorat

3. Iodium

4. Asam nitrat pekat

5. KOH 10 %

6. Kalium tiosulfat 0,1 N

7. Larutan kanji

E . Prosedur Kerja

1. Timbanglah 6 gram KClO3 dan masukkan dalam labu alas bulat yang telah

diisi dengan 16 mL air hangat

2. Tambahkan 7 gram iodium dan 0,2 mL asam nitrat pekat

3. Pindahkan labu ke dalam kamar asam dan panaskan perlahan-lahan

4. Hentikan pemanasan ketika reaksi mulai berlangsung, tetapi panaskan setelah

reaksi mulai mereda

5. Tambahkan 0,2 gram iodium dan didihkan larutan untuk membuang kelebihan

klorida dan kelebihan iodium

6. Uapkan larutan sampai mulai membentuk kristal, kemudian dinginkan dan

pisahkan dari larutannya

7. Larutkan kembali kri tal tersebut dalam 30 mL air panas dan netralkan larutan

dari garam-garam asam yang mungkin terbentuk, dengan menambahkan

larutan KOH 10%

8. Dinginkan dan biarkan membentuk kristal.

9. Saring semua kristal dengan corong Buchner, lalu keringkan kristal diudara

bebas. Timbanglah dan hitung rendamennya.

2KClO3 + I2 2KIO3 + Cl2

9

Analisis Hasil

1. Timbanglah 1 gram kristal, tambahkan aquades dan encerkan sampai volumenya

100 mL.

2. Ambil 10 ml larutan ini dan tambahkan dengan 50 ml aquades, 2 gram KI dan %

ml H2SO4 2 N

3. Titrasi iodium yang bebas dengan larutan natrium tiosulfat 0,1 N dan gunakan

larutan kanji sebagai indicator

KIO3 + 5KI dan 3H2SO4 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O

4. Hitung rendamen persentase kemurnian dari produk.

10

PERCOBAAN IV

PEMBUATAN NATRIUM TIOSULFAT

A. Pendahuluan

Asam tiosulfat kurang stabil pada temperatur kamar. Asam ini dapat

dipisahkan pada temperatur 78 oC dengan persamaan reaksi:

SO3 + H2S H2S2O3

Atau dari reaksi :

HO3SCl + H2S H2S2O3 + HCl

Molekul gas sulfurtrioksida (SO3) memiliki struktur segitiga datar yang

dapat mengalami resonansi dan melibatkan ikatan p dan S O.

Adanya orbital p untuk ikatan dan orbital d kosong dari atom S

menyebabkan panjang ikatan S O sangat pendek yaitu 1,43 oA.

Ion tiosulfat dapat diperoleh secara cepat dengan cara mendidihkan

belerang dengan non sulfit atau dengan cara mendekomposisi ion ditionit sesuai

dengan persamaan reaksi :

S8 + 8SO3 S2O3-

dan

S2O4 + H2O S2O3= + H2SO3

-

Ion tiosulfat memiliki struktur [ S & SO3]= dengan panjang gelombang

ikatan S = S dan S = O masing-masing 1,99 + 0,03 dan 1,48 + 0,06 oA. Panjang

ikatan S = S yang mendekati panjang ikatan S= O menunjukkan bahwa dalam

ikatan S = S juga terlibat adanya ikatan phi.

O

S

O O-

O-

S

O O

O

S

O- O

-

11

Garam alkali tiosulfat banyak diproduksi terutama untuk kebutuhan di

bidang fotografi, di mana garam ini digunakan untuk melarutkan perak bromide

yang tidak bereaksi dalam suatu emulsi. Ion tiosulfat dapat membentuk kompleks

Ag(SO3)- dan Ag(S2O3)2

3-. Ion tiosulfat dapat juga membentuk kompleks dengan

ion-ion logam lain.

Dalam percobaan ini akan dipelajari cara pembuatan natrium tiosulfat dari

reaksi sulfur dan natrium sulfit. Struktur molekul sulfur ada dua jenis, yaitu

berbentuk rhombik dan monoklin. Pada temperetur tersebut stabil dalam bentuk

monoklin, dan di atas temperature tersebut membentuk cincin yang mengandung

8 atom. Agar sulfur dapat bereaksi, makat harus dilakukan pemutusan cincin

terlebih dahulu. Oleh karena itu mekanisme reaksi yang melibatkan sulfur sangat

rumit.

B. Maksud Percobaan

Mempelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat-sifatnya.

C. Alat yang Digunakan

1. 1 set alat refluks

2. 1 buah batang pengaduk

3. 5 buah tabung reaksi

4. 1 set pembakar Bunzen

5. 1 buah cawan penguapan

D. Bahan yang Digunakan

1. Natrium sulfit anhidrat

2. Serbuk belerang

3. Natrium sulfit

4. Larutan iodium dalam kalium klorida

5. Larutan asam khlorida encer

6. Barium khlorida

12

E. Prosedur Kerja

a. Pembuatan natrium tiosulfat 5 hidrat

1. Siapkan alat refluks dan kemudian masukkan 100 gram natrium sulfit ke

dalam labu refluks.

2. Tambahkan 50 mL aquades dan 1,5 gram serbuk belerang kemudian

refluks selama 1 2 jam.

3. Setelah itu larutan dididinginkan dan disaring. Pindahkan filtrate ke dalam

cawan penguapan dan uapkan sampai volume larutan mejadi 10 mL.

4. Biarkan larutan menjadi dingin dan keringkan kristal yang terbentuk

dengan menekan kristal diantara dua kertas saring, dan kemudian kristal

ditimbang.

b. Mempelajari sifat natrium tiosulfat

1. Pengaruh pemanasan

Pemanasan beberapa kristal natrium tiosulfat 5 hidrat dalam

tabung reaksi. Lakukan juga terhadap kristal natrium sulfat 10 hidrat.

Bandingkan stabilitas termal dari kedua krital terebut.

2. Reaksi dengan Iod

Larutkan 2 3 gram natrium tiosulfat dalam 20 mL air. Dan

reaksikan dengan 2 3 mL larutan iod dengan larutan natrium tiosulfat

berlebih.

3. Reaksi dengan khlor

Reaksikan 2 3 mL larutan tiosulfat dengan air khlor berlebih.

Amati reaksi yang terjadi. Kemudian tambahkan asam khlorida encer dan

tambahkan lagi dengan barium khlorida.

4. Pengaruh asam encer

Reaksikan 3 mL natrium tiosulfat dengan asam khlorida encer

dengan volume yang sama. Setelah beberapa menit, amati isi tabung dan

bau yang ditimbulkan.

13

PERCOBAAN V

PEMBUATAN GARAM KOMPLEKS TETRA AMIN TEMBAGA (II)

SULFAT MONOHIDRAT Cu(NH3)4.H2O DAN GARAM

RANGKAP AMMONIUM TEMBAGA (II) SULFAT

HEKSAHIDRAT Cu(SO4)2(NH4)2.6H2O

A. Pendahuluan

Dalam setiap kasus tembaga (ion Cu2+

) jika membentuk senyawa

kompleks, maka kompleks tembaga mempunyai bilangan koordinasi enam, di

mana empat liga bertetangga dalam bidang segi empat dan dua ligan saling tegak

lurus bidang segi empat membentuk struktur oktahedral (sp3d

2).

Sifat yang dimiliki senyawa kompleks tembaga pada umumnya

berinteraksi dengan bidang magnet, jadi bersifat paramagnetik. Hal ini disebabkan

karena atom pusat Cu2+

memiliki orbital e- d (3dz) yang hanya memiliki satu

elektron yang menyebabkan molekulnya terpengaruh terhadap medan magnet.

Secara umum molekul oktahedral digambarkan seperti kompleks Cu2+

tersebut.

Kompleks berbentuk octahedral ini ada yang berbentuk cis, trans atau

facila dan merdianol. Jika ligan A = b = c = d dan ligan e = f disebut isomer trans.

Isomer cis terbentuk apabila a = b = d = f dan e = c. Untuk isomer facial, maka

ligan a = b = f. Senyawa Cu(NH3)4SO4.H2O dan Cu(SO4)2(NH4)2.6H2O

kemungkinan berisomer cis dan trans.

e

c

d

a

b

f

14

B. Maksud Percobaan

Percobaan ini dimaksudkan untuk memberi gambaran tentang proses

pembuatan kompleks tetra tembaga (II) sulfat monohidrat dan garam rangkap

ammonium tembaga (II) sulfat heksa hidrat.

C. Alat yang Digunakan

1. Gelas kimia

2. Gelas ukur

3. Corong

4. Erlenmeyer

5. Batang pengaduk

D. Bahan yang Digunakan

1. CuSO4.5H2O

2. Amonia

3. Etanol

4. Es batu

5. Ammonium sulfat

E. Prosedur Kerja

a. Pembuatan kompleks Cu(NH3)4SO4.H2O

1. Timbanglah 7,5 gram CuSO4.5H2O (terusi)

2. Larutkan dengan campuran 11,3 mL ammonia pekat dan 7,5 mL aquades.

3. Tambahkan perlahan-lahan 11,3 mL etanol dan dinginkan dengan es batu.

4. Setelah terbentuk kristal, saring dengan kertas saring whatmann dan

keringkan kristal pada suhu kamar.

5. Hitung rendamennya.

b. Pembuatan garam rangkap Cu(SO4)2(NH4)2SO4.6H2O

1. Timbanglah 10 gram terusi dan masukkan ke dalam gelas kimia.

2. Larutkan dengan aquades dan tambahkan 6 gram ammonium sulfat,

aduklah sambil dipanaskan.

15

3. Uapkan larutan sampai volumenya 20 mL, lalu dinginkan dan biarkan

pada suhu kamar sampai terbentuk kristal.

4. Timbang kristal yang terbentuk, kemudian hitung rendamennya.

F. Pengamatan

a. Pembuatan kompleks Cu(NH3)4SO4.H2O

1. Berat CuSO4.5H2O =..gram

2. Kristal Cu(NH3)4SO4.H2O

Berwarna =..

Bentuk =..

Beratnya =..gram

3. Rendamen =..%

b. Pembuatan kompleks Cu(SO4)2(NH4)2.6H2O

1. Berat CuSO4.5H2O =..gram

2. Kristal Cu(NH3)4SO4.H2O

Berwarna =..

Bentuk =..

Beratnya =..gram

3. Rendamen =..%

16

PERCOBAAN VI

PEMBUATAN TERUSI

A. Pendahuluan

Beberapa senyawa kimia dapat mengikat molekul-molekul air dapat pada

suhu kamar membentuk hidrat, dan senyawa-senyawa seperti itu disebut hidrat.

Umumnya senyawa hidrat ini akan melepaskan molekul airnya jika dipanaskan.

Meskipun penggabungan mokekul air tersebut berlangsung secara kimia.

Pada kenyataannya, molekul hidrat merupakan suatu persenyawaan kimia

dan bukan campuran. Hal ini dapat dijelaskan dengan alasan-alasan sebagai

berikut:

1. Molekul air terikat dalam senyawa dengan perbandingan tertentu misalnya

garam tembaga sulfat, CuSO4, kandungan molekul airnya adalah 36,07%.

2. Terdapat perbedaan sifat fisika antara senyawa dalam bentuk hidrat

anhidratnya. Bentuk molekul tembaga (II) sulfat hidrat misalnya adalah triklin

dan berwarna biru. Jika molekul air hidratnya dilepaskan dengan cara

pemanasan, maka molekul hidratnya akan berwarna putih, dengan bentuk

molekul monoklin. Proses pendinginan akan menyebabkan molekul anhidrat

tadi menyerap uap air di udara dan mengikat molekul air sebagai hidrat akan

terjadi kembali, sehingga warna senyawa akan berubah menjadi biru dengan

bentuk molekul triklin,

Suatu senyawa kadang-kadang dapat membentuk lebih dari satu macam

hidrat dengan tingkat kestabilan yang berbeda satu dengan yang lainnya dalam

suatu suasana tertentu. Garam tembaga (II) sulfat dapat membentuk tiga macam

senyawa hidrat, yaitu:

1. Pentahidrat dengan rumus molekul CuSO4.5H2O

2. Trihidrat dengan rumus molekul CuSO4.3H2O

3. Monohidrat dengan rumus molekul CuSO4.H2O

17

Secara komersial, tembaga (II) sulfat umumnya dibuat dengan proses

oksida tembaga dalam larutan yang mengandung asam sulfat, atau dengan

mengoksidasi tembaga (II) sulfide di udara terbuka.

2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O

2CuS + 2O2 CuSO4

Pada konsentrasi tinggi, senyawa tembaga umumnya bersifat racun.

Karena senyawa tembaga banyak digunakan sebagai insektisida dan fungisida.

Namun, suatu hal yang menarik karena pada daerah yang tanahnya kurang/tidak

mengandung tembaga, penyakit/kelainan pada tumbuh-tumbuhan dan hewan.

Sebagai contoh di Australia, daerah-daerah seperti ternak domba mengalami

anemia, kelainan sistem saraf, dan kerusakan wolnya. Untuk mengatasi hal

tersebut hanya diperlukan sedikit tembaga.

Tembaga (II) sulfat pentahidrat, CuSO4.5H2O dikenal dengan sebutan biru

vitriol atau terusi. Senyawa ini sering digunakan sebagai larutan elektrolit dalam

proses elektrolisis untuk pemurnian tembaga. Juga digunakan dalam pengetikan

secara listrik (elektrotyping), bahan pengisi batu baterai, pada percetakan kain

mori/belacu, dan popular sebagai bubur Bordeaux untuk memusnahkan jamur

pada tanaman.

B. Maksud Percobaan

Percobaan ini dimaksudkan untuk memberi gambaran proses pembuatan

serta mengetahui teknik pembuatan terusi.

C. Alat yang Digunakan

1. Gelas kimia 600 mL

2. Gelas ukur 100 mL

3. Gelas ukur 50 mL

D. Bahan yang Digunakan

1. Serbuk tembaga atau potongan kawat

2. H2SO4 pekat

3. HNO3 pekat

4. Kertas saring

18

E. Prosedur Kerja

1. Masukkan 50 mL air ke dalam gelas kimia

2. Tambahkan 8,5 mL H2SO4 pekat

3. Masukkan 5 gram serbuk tembaga

4. Pada tahap berikutnya kerjakan di dalam lemari asam atau di luar ruangan

laboratorium.

a. Tambahkan 25 mL HNO3 pekat

b. Aduk hingga semua tembaga larut

c. Panaskan, setelah gas berwarna coklat tua tidak keluar sehingga uap tidak

lagi berwarna coklat.

5. Saring ketika masih panas (jika masih terdapat tembaga yang tidak larut)

6. Simpan larutan hingga terbentuk kristal

7. Pisahkan kristal dengan penyaringan dan kering, anginkan

8. Cuci kristal dengan sedikit aquades, kemudian larutkan ke dalam sedikit air

(tahap 7) hingga terbentuk kristal kembali.

9. Timbang CuSO4 yang diperoleh.

19

PERCOBAAN VII

PERMURNIAN NaCl

A. Pendahuluan

Salah satu metode pemurnian adalah rekristalisasi. Metode ini berdasarkan

perbedaan daya larut antara zat yang dimurnikan dengan kotoran dalam suatu

pelarut tertentu. Pemurnian dengan metode ini banyak dilakukan pada industri

atau laboratorium untuk meningkatkan kualitas suatu zat.

Beberapa persyaratan suatu pelarut dapat dipakai dalam proses

rekristalisasi antara lain:

1. Memberikan perbedaan daya larut yang cukup besar antara zat yang

dimurnikan dengan zat pengotor.

2. Tidak meninggalkan zat pengotor pada kristal.

3. Mudah dipisahkan dari kristal.

Dalam percobaan ini akan dipelajari cara memurnikan natrium klorida

yang berasal dari garam dapur dengan menggunakan air sebagai pelarutnya.

Natrium klorida (NaCl) merupakan komponen utama dari dalam garam dapur.

Komponen lainnya yang merupakan pengotor biasanya berasal dari ion-ion Ca2+

,

Mg2+

, Al3+

, SO42-

, dan Br-. Agar daya larut antara NaCl dengan zat pengotor

cukup besar, maka perlu dilakukan penambahan zat-zat tertentu. Zat-zat tambahan

itu akan membentuk senyawa terutama garam yang sukar larut dalam air, selain

itu rekristalisasi dapat dilakukan dengan cara menambahkan ion sejenis ke dalam

larutan zat yang akan dipisahkan.

B. Maksud Percobaan

Memahami prinsip pemurnian dan pengkrisalan garam dapur (NaCl).

20

C. Alat yang Digunakan

1. Timbangan

2. Gelas kimia 250 mL

3. Gelas ukur 50 mL

4. Pemanas Listrik/spritus

5. Corong

D. Bahan yang Digunakan

1. Kristal garam dapur pasaran

2. Serbuk kapur CaO 1 gram

3. Larutan Ba(OH)2 encer secukupnya

4. Larutan HCl

5. Aquades 150 mL

6. Asam sulfat pekat

7. (NH4)2CO3

E. Prosedur Kerja

a. Perlakuan awal

1. Panaskan 62,5 mL aquades dalam gelas kimia sampai mendidih.

2. Timbang 20 gram garam dapur, masukkan ke dalam air panas sambil di

aduk dan panaskan sampai mendidih dan kemudian disaring.

3. Larutan dibagi menjadi dua bagian untuk dilakukan kristalisasi menurut

prosedur di bawah ini.

b. Kristalisasi melalui penguapan

1. Ke dalam satu bagian larutan garam dapur di atas, ditambahkan 0,25 gram

kalsium oksida (CaO).

2. Tambahkan larutan Ba(OH)2 encer tetes demi tetes sampai tetes terakhir

tidak terbentuk endapan lagi.

3. Tambahkan tetes demi tetes sambil diaduk, 30 gram perliter larutan

(NH4)2CO3.

21

4. Saring larutan tersebut dan filtratnya dinetralkan dengan larutan HCl

encer. Kenetralan dites dengan kertas lakmus.

5. Uapkan larutan sampai kering, sehingga akan diperoleh kristal NaCl yang

warnanya lebih putih dari garam dapur.

6. Timbang kristal tersebut dan hitung rendamen kristalisasi yang telah

dilakukan.

c. Rekristalisasi melalui pengendapan

1. Satu bagian larutan yang lain dijenuhkan dengan gas hidrogen yang dapat

dibuat dengan cara mereaksikan garam dapur dengan asam sulfat pekat.

Penambahan gas dihentikan penambahan gelembung gas terakhir tidak

terjadi pembentukan kristal.

2. Timbang kristal tersebut dan hitung rendamen rekristalisasi NaCl yang

telah dilakukan. Amati dan bandingkan penampakan fisik kristal yang

diperoleh melalui cara b dan c.

22

PERCOBAAN VIII

PEMBUATAN KALIUM TRIOKSALATO ALUMINAT

K3Al(C2O4).3H2O

A. Pendahuluan

Aluminium adalah merupakan salah satu unsur golongan III A yang

berbeda pada perioda ketiga serta merupakan unsur golongan ligan dan dapat

membentuk senyawa oksida dan hidroksida amfoter.

Alumuinium dapat membentuk senyawa kompleks oktahedral seperti

misalnya Kalium Trioksalato Aluminat K3Al(C2O4).3H2O. Anion kompleksnya

berbentuk :

Senyawa kompleks tersebut memperlihatkan bahwa unsur trivalensi

seperti Al membentuk kompleks dengan bilangan koordinasi enam. Anion

trioksalat berfungsi sebagai pelindung (zat pengkhelat) ion Al dapat bereaksi

dengan unsure atau senyawa lain. Kompleks netral ini larut dalam pelarut organik

seperti benzena, n-heksana, khloroform dan sebagainya, tetapi tidak larut dalam

pelarut polar seperti air. Pengendapan akan lebih baik apabila air yang digunakan

pada proses pengendapan adalah air yang mengalir.

B. Alat yang Digunakan

1. Gelas kimia 200 mL

2. Gelas ukur 100 mL

3. Corong Glasswool

4. Pemanas listrik

O

O

O

O

C

C Al

3-

23

C. Bahan yang Digunakan

1. Serutan Aluminium

2. Kalium Hidrosida

3. Asam Oksalat

4. Etanol

5. KMnO4 0,1N

6. Alizarin

D. Prosedur Kerja

1. Timbanglah sekitar 1 gram serutan aluminium ke dalam gelas kimia 200 mL.

2. Tambahkan 30 mL larutan KOH 20% sedikit demi sedikit, biarkan berbuih

dengan hebat (terjadi pembebasan gas H2). Didihkan sampai semua

aluminium larut. Saring dengan glasswool.

3. Timbanglah kira-kira 14 gram oksalat dihidrat dan tambahkan sedikit demi

sedikit ke dalam 10 mL aquades panas.

4. Campurkan larutan pertama (point 2) ke dalam larutan panas asam oksalat,

lalu setelah diaduk saring dengan kertas saring Whatmann dan dinginkan

sampai suhu kamar.

5. Tambahkan 50 mL etanol dan lanjutkan pendinginan dalam air mengalir

sehingga kompleks terpisah sebagai prisma-prisma kecil yang tidak berwarna.

Pengocokan sesekali mungkin diperlukan untuk merangsang kristal. B

6. Cuci kristal yang terbentuk dengan etanol 50% dan akhirnya dengan etanol

murni.

7. Catat hasil yang anda dapatkan dan bandingkan dengan berat hasil teoritis

berdasarkan banyaknya aluminium yang digunakan.

E. Uji : Masukkan sedikit kristal ke dalam tabung reaksi dan tambahkan

seidikit aquades (2 mL). perhatikan pH larutan dan cobalah endapkan

Al(OH)3 dengan Alizarin.

24

PERCOBAAN IX

PEMBUATAN KALIUM MERKURI IODIDA

K2HgI4.2H2O

A. Pendahuluan

Pemahaman thermodinamika kesetimbangan penting untuk memahami

keadaan kimiawi air raksa. Berdasarkan data potensial reduksi yaitu:

Hg22+

+ 2e- 2Hg E

o = 0,798 V

Hg2+

+ 2e- Hg E

o = 0,854 V

Jadi jelaslah bahwa hanya zat pengoksidasi yang memiliki potensial

oksidasi antara 0,798V sampai 0,848 yang dapat mengoksidasi Hg menjadi

Hg2+

. Fenomena lain yang penting adanya proses kesetimbangan disproposional,

yaitu:

Hg2+

Hg + Hg2+

Eo = - 0,131 V

Di mana dari persamaan di atas memberikan penjelasan bahwa Hg sendiri

dengan mudah mereduksi Hg2+

menjadi Hg22+

. Jadi pereaksi apapun yang

mereduksi keaktifan Hg2+

(dengan pengendapan atau pengompleksan) sampai

batas tertentu yang lebih besar jika pereaksi tersebut memurnikan Hg22+

, akan

menyebabkan disproporsional Hg22+

. Terdapat banyak pereaksi semacam di atas

OH-, S

2-, CN

-, dan sebagainya menyebabkan senyawa Hg2

2+ yang stabil sangat

sedikit jadi cenderung Hg menggunakan valensi +2 misalnya K2HgI4.2H2O.

B. Alat yang Digunakan

1. Gelas kimia

2. Corong

3. Erlenmeyer

C. Bahan yang Digunakan

1. Kalium Iodida

2. HgCl2

25

D. Prosedur Kerja

1. Endapkan merkuri iodida dengan menambahkan larutan KI (0,1 mol sama

dengan 16 gram KI dalam 150 mL aquades) ke dalam larutan HgCl2 (0,05 mol

= 13,5 gram HgCl2 dalam 150 mL aquades). Aduklah campuran tersebut.

2. Saring endapan merah yang terbentuk dengan kertas saring Whatman, cuci

dengan air panas dan biarkan endapan mengering.

3. Masukkan endapan yang telah kering ke dalam larutan KI (16 gram dalam

100 mL aquades) panaskan sambil diaduk.

4. Panaskan campuran di atas penangas air selama 30 menit, untuk menjenuhkan

larutan dengan merkuri iodida, aduklah sekali-sekali. Kelebihan merkuri

iodida dapat dihilangkan dengan jalan filtrasi.

5. Pindahkan larutan ke dalam cawan petri dan uapkan di atas penangas air,

selanjutnya masukkan ke dalam desikator yang berisi zat pengering CaCl2.

6. Biarkan beberapa jam (dapat semalam) sampai hampir kering. Untuk

mempercepat penguapan, rusakkan lapisan atas (kerak) kristal dengan

menggunakan batang pengaduk.

7. Setelah agak kering, kikislah residu pada cawan petri dan pindahkan ke atas

lembaran kertas saring, lalu keringkan lagi dalam desikator. Hasilnya adalah

kristal-kristal berwarna kuning pucat.

8. Timbanglah dan hitung rendamennya.

26

PERCOBAAN X

REAKSI KATION LOGAM DENGAN OKSIN

A. Pendahuluan

Senyawa dengan rumus molekul C9H7ON dikenal dengan nama oksin, tak

lain adalah 8-hidroksikuinolin dengan massa molekul relatif 145 g.mol-1

.

Senyawa ini mempunyai struktur:

Oksin merupakan senyawa dengan bentuk kristal berwarna putih yang

melebur pada suhu 74 76 oC. Senyawa ini sulit larut di dalam air maupun di

dalam eter, tetapi larut baik dalam alkohol, khloroform, dan benzena. Dengan

adanya sedikit air, larutan yang awalnya tidak berwana akan mengalami

perubahan menjadi kekuningan.

Oksin adalah salah satu pereaksi pengendap bagi banyak logam. Logam-

logam divalent atau trivalent yang telah diendapkan oleh oksin, dapat

digambarkan dalam bentuk umum sebagai berikut:

M(C9H7ON)2 dan M(C9H7ON)3

Reaksi logam divalent dan trivalent dengan oksin dapat dipaparkan dalam

bentuk skema sebagai berikut :

OH

N

8-hidrosiquinon

O

N+

H

2 + M2+

M

O

N

+ 2H2+

27

Hasil reaksi yang diperoleh dari proses penggabungan antara kation logam

dengan oksin adalah suatu senyawa kompleks internal yang sifatnya tak larut

dalam air. Kompleks ini mempunyai nilai hasil kali kelarutan (Ksp) sekitar 10-12

dan 10-20

. Akibatnya, senyawa ini dapat digunakan sebagai pengendap pada nilai

pH yang berbeda-beda serta dapat dilakukan pemisahan campuran logam yang

terkadung dalam cuplikan.

Kuantitas logam yang terendapkan dengan oksin, dapat ditentukan

berdasarkan reaksi-reaksi berikut:

M2+

+ 2C9H7ON M(C9H7ON)2 + 2H+

M(C9H7ON)2 + 2HCl 2C9H7ON + 2MCl2

KBrO3 + 5KBr + 6HCl 6KCl + 3Br2 + 3H2O

C9H7ON + 2Br2 C9H7ONBr2 + 2HBr

Berdasarkan persamaan-persamaan reaksi di atas, tampak bahwa satu mol

kation M2+

ekivalen dengan dua mol oksin, sedangkan satu mol oksin ekivalen

dengan empat mol atom brom. Dengan demikian satu mol M2+

setara dengan

delapan mol Br. Jadi, massa ekivalen (ME) dari kation M2+

adalah sama dengan :

ME = Ar M2+

8

Dalam penyetaraan 1 mEk KBrO3 sebanding dengan 1 mEk Na2S2O3. Jadi

jika KBrO3 yang digunakan sebanyak a mEk sedangkan natrium tiosulfat adalah b

mEk, maka banyaknya KBrO3 yang bereaksi dengan natriumtiosulfat adalah (ab)

mEk. Sama dengan mEk logam divalent M2+

.

Dengan demikian banyaknya logam M2+

yang terkandung sampel dapat

dihitung dengan menggunakan persamaan berikut:

M2+

(mg) = (a b).ME M2+

B. Maksud Percobaan

Maksud percobaan ini adalah untuk mengamati reaksi pemisahan logam

dengan pereaksi pengendap oksin, dan sekaligus menentukan konsentrasi logam

yang terkandung dalam sampel.

28

C. Alat yang Digunakan

1. Erlenmeyer

2. Buret

3. Corong

4. Pemanas listrik

D. Bahan yang Digunakan

1. Logam nikel, tembaga, magnesium, dan besi.

2. Natrium asetat 0,1 M

3. Asam asetat 0,1 M

4. HCl 4 M

5. Larutan oksin 2%

6. KBr

7. KBrO3 0,1 N

8. KI 10%

9. Natrium Tiosulfat 0,1 N

10. Indikator Metil Orange 0,1%

11. Larutan Kanji 1%

E. Prosedur Kerja

1. Sebanyak 20 mL larutan logam netral (Ni, Cu, Mg, dan Fe) dipipet ke dalam

gelas kimia 400 mL. Ditambahkan sejumlah larutan garam natrium asetat 0,1

M dan larutan asam asetat 0,1 M, sehingga pH larutan mencapai 6 7.

Selanjutnya, ditambahkan setetes demi setetes larutan oksin 2% dalam alkohol

sambil diaduk, hingga terbentuk endapan.

2. Endapan yang terbentuk kemudian dipanaskan beberapa menit pada suhu 60

70 oC, lalu disaring dengan menggunakan kertas saring Whatman. Endapan

dicuci dengan air panas, dan selanjutkan endapan dilarutkan dengan

menambahkan 50 mL larutan HCl 4M panas. Ditambahkan 0,5 gram KBr dan

2 3 tetes indikator MO. Larutan kemudian dititrasi dengan larutan baku

KBrO3 0,1 N sampai terbentuk warna kuning muda. Perlu diperhatikan

29

bahwa, pengamatan terhadap perubahan warna indicator pada tahap ini cukup

sulit. Karena itu sebaiknya penambahan KBrO3 dilakukan secara berlebih.

3. Setelah dititrasi, larutan diencerkan dengan 25 mL HCl 2M. lalu dibiarkan

sekitar 2 menit di tempat tertutup. Kemudian ditambahkan dengan 10 mL

larutan KI 10% dan akhirnya dititrasi dengan larutan baku natriumtiosulfat

0,1N dengan menggunakan indikator amilum. Penambahan amilum dilakukan

setelah titik akhir hampir tercapai, yang ditandai dengan terbentuknya warna

kuning pucat. Berdasarkan jumlah titran natrium tiosulfat yang digunakan,

konsentrasi logam dapat dihitung.

30

PERCOBAAN XI

KEKUATAN ASAM DALAM MEDIUM AIR

A. Pendahuluan

Menurut Arrhenius, asam dapat didefinisikan sebagai senyawa hidrogen

yang bila dilarutkan dalam air mengalami disosiasi elektrolit dan menghasilkan

ion H+ sebagai satu-satunya ion positif. Untuk asam monobasis, definisi ini dapat

dinyatakan dalam reaksi berikut:

HA H+ + A

-

H2O H+ + OH

-

Reaksi ini masing-masing memiliki konstanta disosiasi, Ka (sering

dinamakan konstanta asam) dan Kw (sering dinamakan hasil kali ion air), yang

secara matematis dapat dinyatakan dalam persamaan:

Ka = H+ [A]

[HA ] (1)

dan

Kw = [H+] [OH

-] (2)

Kekuatan suatu asam sering didefinisikan sebagai kemampuan asam itu

untuk menghasilkan ion H+, kekuatan asam akan makin besar bila kemampuan

asam itu untuk menghasilkan H+ makin besar. Dari persamaan (1) terlihat bahwa

[H+] makin besar bila Ka makin besar. Kemiripan kecenderungan antara kekuatan

asam dengan Ka sering digunakan sebagai alasan mengapa Ka digunakan sebagai

ukuran kekuatan asam.

Dalam percobaan ini, harga Ka beberapa asam monobasisi akan

ditentukan. Dalam pelaksanaannya, percobaan ini dilakukan dengan mengukur

[H+] larutan asam pada konsentrasi yang diketahui secara eksperimental. Cara

potensiometri merupakan salah satu cara terbaik untuk mengukur [H+] dalam

larutan. Dalam percobaan ini, akan digunakan pH meter yang dilengkapi dengan

elektroda gelas. Pada prinsipnya alat ini akan mengukur e.m.f (electromotive

31

force) yang timbul pada elektroda itu relative terhadap elektroda standar kalomel,

sehingga suatu hasil pengukuran pH tidak menggambarkan konsentrasi ion H+,

melainkan akan memberikan gambaran tentang aktifitas konsentrasi ion H+, yang

sering diberi notasi aH+.

Harga Ka yang ingin diukur dalam percobaan ini adalah konstanta asam

dalam besaran konsentrasi. Oleh karena itu, perlu mengkonversi aH+ ke dalam

[H+], dengan melibatkan koefisien aktifitas fH

+. besarnya koefisien aktifitas rata-

rata dalam larutan fp ternyata persamaan Debye-Huckel berikut:

-log fp = 0,50 12

1/2

1+1/2 0,10 (3)

Dengan Z1 dan Z2 masing-masing adalah jumlah muatan ion positif dan

ion negative. Sedangkan, kekuatan ion larutan didefiniskan sebagai berikut:

= 2

(4)

Dengan Mi dan Zi masing-masing adalah molaritas dan muatan ion i.

selanjutnya aktifitas ion H+ didefinisikan sebagai:

aH+ = fp [H

+] (5)

Oleh karena itu harga pH yang diperoleh dari hasil pengukuran dengan

alat ukur pH-meter sesungguhnya adalah pH = -log aH+, dan konsentrasi H

+

didapat dari :

Log [H+] = - pH log fp (6)

Atau

Log [H+] = - pH +

0,50 121/2

1+1/2 0,10 (7)

Persamaan (7) menunjukkan bahwa hubungan linier antara [H+] dan pH

hanya dapa dicapai bila larutan memiliki kekuatan ion yang konstan. Kekuatan

ion larutan dapat dijaga konstan selama pengkuruan, dengan menambahkan

elektrolit kuat dalam jumlah yang cukup dalam larutan (untuk keperluan

percobaan ini KNO3 0,10 M)

32

B. Alat yang Digunakan

1. pH-Meter 1 set

2. Pengaduk magnet

3. Gelas beker

4. Buret 50 mL

C. Bahan yang Digunakan

1. Larutan KNO3 0,2 M

2. Larutan NaOH 0,5 M

3. Larutan HCOOH 0,2 M

4. Larutan CH3COOH 0,2 M

5. Larutan C2H5COOH 0,2 M

6. Kristal asam oksalat

D. Prosedur

a. Standarisasi larutan NaOH dengan Larutan Asam

1. Timbang 1,26 gram kristal asam oksalat kemudian larutkan dengan

aquades dalam labu takar 100 mL dan encerkan sampai tanda batas.

2. Ambil 25 mL larutan ini dan tambahkan 1 2 tetes indikator fenolfthalein,

kemudian titrasi dengan larutan NaOH 0,5 M yang akan distandarisasi.

Ulangi langkah ini sebanyak 3 kali, dan tentukan molaritas NaOH.

3. Dengan cara yang sama gunakan larutan NaOH yang telah distandarisasi

untuk menstandarisasi larutan 0,2M HCOOH, CH3COOH, dan

C2H5COOH.

b. Penentuan Konstanta Asam Ka

1. Campurkan 90 mL aquades, 100 mL KNO3 0,2M dan 10 mL CH3COOH

0,2M dalam gelas beker ukuran 500 mL. Masukkan batang pengaduk

magnet ke dalam campuran itu dan celupkan gelas dari pH-meter yang

telah dikalibrasi untuk kisaran pH yang sesuai.

Perhatian : Mintalah bantuan asisten tentang cara pengukuran pH dengan

pH-Meter.

33

2. Siapkan larutan NaOH 0,5M dalam buret dengan ujung buret di atas

campuran tersebut. Sambil diaduk, tambakan larutan NaOH dari buret ke

dalam campuran, catatlah pH larutan setiap penambahan 2,0 mL dan

penambahan NaOH dihentikan pada jumlah 16 mL.

3. Lakukan percobaan serupa untuk HCOOH dan C2H5COOH.

4. Dari data percobaahn hitunglah I, [H+], [OH-]. Kemudian hitunglah pKa

semua asam yang dipelajari dengan rumus berikut ini, dan selanjutnya

hitung harga Ka rata-rata setiap asam (pKa = -log Ka).

pKa = pH + 0,50 12

1/2

1+1/2 0,10 + log

+[+ + []]

+ + []

dengan CA dan CB masing-masing adalah konsentrasi asam dan NaOH

yang digunakan.

Tugas.

1. Apakah perbedaan definisi asam menurut Arrhenius, menurut Brownsted, dan

menurut Lewis?

2. Bagaimanakah kekuatan asam dari asam-asam yang dipelajari di atas bila

dilarutkan dalam medium bukan air.