PowerPoint Presentation

Pengantar Kinetika KimiaNama Kelompok:Nur Chalim M./KB/113234207Dyah Ayu R./KB/113234208Rizani Eka A./KB/113234209Kalimat utama: kinetika kimia adalah bagian integral dari kimia fisika yang merupakan cabang dari kimia tentunya dengan topik utama. Ide pokok: definisi/pengertian kinetika kimiaAlenia 1Kalimat utama: dalam kinetika kimia dipelajari laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan mekanisme reaksi.Ide pokok: apa yang dipelajari dalam kinetika kimiaAlenia 2Kalimat utama: laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau hasil reaksi per satuan waktu.Ide pokok: definisi/pengertian laju reaksiAlenia 3Kalimat utama: notasi yang digunakan untuk merepresntasi laju reaksi adalah r yang merupakan kependekan dari term rate dari rate of reaction yang merupakan sebuah besaran skalar bukan besaran vektorIde pokok: notasi laju reaksi (r)Alenia 4Ide pokok: kurva hubungan antara laju reaksi (r) dan konsentrasi (C) dimana konsentrasi (C) sebagai variabel bebas dan waktu sebagai variabel tergantungAlenia 5Kalimat utama: faktor-faktor berpengaruh terhadap laju reaksi yang akan dikaji lebih lanjut dalam buku ajar ini adalah konsentrasi, suhu, dan katalisIde pokok: faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiAlenia 6Kalimat utama: mekanisme reaksi adalah gambar diam (snap shot) yang menggambarkan perubahan dari keadaan dasar (ground state) menjadi keadaan transisi (transition state), dan kemudian berubah menjadi keadaan akhir (produk) yang lebih stabil.Ide pokok: definisi mekanisme reaksiAlenia 7Ide pokok: persamaan stoikhiometri adalah sebuah overall reaction menggunakan tanda sama dengan (=) bukan tanda panah ()Alenia 8Kalimat utama: penataan reaksi elementer (dengan tanda ) ke dalam reaksi keseluruhan (dengan tanda =) dapat terjadi melalui 2 (dua) cara yaitu penataan secara paralel dan penataan secara berurutan (consecutive).Ide pokok: penataan reaksi elementerAlenia 8Alenia 9Ide pokok: variabel kuantitatif utama bagi perubahan kimia adalah konsentrasi (C) dan hubungan fungsionalnya dengan variabel dalam laju reaksi dapat dinotasikan dengan C(t).Alenia 10Alenia 11Kalimat utama: laju reaksi rata-rata dapat dihitung sebagai kemiringan garis singgung yang dibuat pada titik belok pada kurva hubungan antara konsentrasi A (ordinat, variabel yang lebih tergantung) dan t (absis, variabel yang lebih bebas).Ide pokok: laju reaksi rata-rata dapat dihitung dari kemiringan garis singgung pada titik belokAlenia 12Alenia 13 Ide pokok: besaran laju reaksi bergantung pada orde reaksi dan dapat dihitung melalui eksperimenAlenia 14SOALAlenia 1Apa saja yang mempengaruhi laju reaksi kimia ?Yang mempengaruhi laju reaksi kimia adalah konsentrasi, tekanan, suhu dan katalisAlenia 2Apa fungsi dari katalis pada laju reaksi kimia ?katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi. Katalis berfungsi untuk menurunkan energi aktifasi sehingga laju reaksinya pun akan bertambah cepat.Alenia 3Apa fungsi peranan waktu pada laju reaksi ?Dengan masuk nya faktor waktu pada laju reaksi berarti meninjau laju dari perubahan tersebut.Alenia 4Mengapa (r) yang merupakan notasi yang digunakan untuk mempresentasikan laju reaksi merupakan besaran skalar dan bukan besaran vektor ?Besaran vektor adalah besaran yang memiliki besar dan arah. Sedangkan laju reaksi tidak tergantung dengan arah.Alenia 5Apa hubungan antara konsentrasi dan waktu dalam laju reaksi ?Hubungan antara keduanya adalah semakin banyak waktu yang dibutuhkan maka semakin berkurang konsentrasi reaktan.Alenia 6Bagaimana mekanisme suatu reaksi ? Mekanisme nya yaitu perubahan dari keadaan dasar menjadi keadaan transisi kemudian berubah menjadi keadaan akhir yang lebih stabil.Alenia 7Apa saja faktor faktor dalam laju reaksi ?Yang mempengaruhi faktor faktor laju reaksi adalah konsentrasi, suhu, dan katalisAlenia 8Ada berapa cara dalam penataan reaksi elementer kedalam reaksi keseluruhan ?Ada dua cara yaitu :Penataan secara paralel dan penataan secara berurutanAlenia 9kapan tanda disebut reaksi bolak balik ?Ketika terdapat catatan bahwa reaksi bolak balik itu laju nya sama besar dan besarnya tidak terkalahkan oleh laju perubahan B menjadi P Alenia 10Jelaskan apa pengaruh konsentrasi pada laju reaksi ?Semakin bertambah waktu, konsentrasi reaktan akan berkurang dan diikuti dengan bertambahnya konsentrasi hasil reaksiAlenia 11Apakah makna pada tanda negatif (-) pada besaran laju reaksi ? Tanda negatif pada hukum laju reakri tersebut bermakna sebagai laju pengurangan reaktan dan bukan reaksi berjalan mundur.

Alenia 12Apa maksud dari hukum berikut r = dC/dt ?Bahwa laju reaksi, r adalah variabel yang besarnya tergantung salah satu konsentrasinya, C ( variabel bebas)Alenia 13Apa yang terjadi dalam laju reaksi apabila konsentrasi 1 dibuat tetap dan konsentrasi 2 dibuat naik 2x ?Maka yang akan terjadi laju reaksi naik 4x lipat.Istilah pentingkonsepReaksi berurutan ( conecutive )Reaksi berurutan ( conecutive ) reaksi dimana perantara yang terbentuk dalam satu tahap reaksi selanjutnya membentuk produk. ContohA +k1 BB +k2 Psumber : Dogra, S K dan S Dogra. 2009. Kimia fisika dan soal-soal. Jakarta : UI Press. Hal 642-646Reaksi pararel reaksi ini reaktan yang sama bisa bisa bereaksi dengan sendirinya / dengan reaktan lain dalam cara yang berbeda. ContohA +k1 PA +k2 Q

sumber : Dogra, S K dan S Dogra. 2009. Kimia fisika dan soal-soal. Jakarta : UI Press. Hal 642-646Hukum laju atau persamaan lajusumber : Ahmad Hiskia. 2001. Elektrokimia dan Kinetika Kimia. Bandung : PT. Citra Aditya Bakti. Hal 150 PRINSIP

Tetapan laju koefisien atau laju reaksi jenis : tetapan perbandingan antara laju reaksi dan hasil kali konsentrasi spesi yang mempengaruhi laju reaksi.Orde reaksi : jumlah indeks atau koefisien konsentrasi atau jumlah partikel yang konsentrasinya menentukan laju atau kinetika reaksi kimia.Katalis : suatu zat yang mengubah kecepatan , secara positif atau negatif mengubah mekanisme dan jumlah tahapan dan dengan demikian meringkas waktu untuk mencapai kesetimbangan suatu reaksi kimia.

sumber : Ahmad, Hiskia. 2001. Elektrokimia dan Kinetika Kimia. Bandung : PT. Citra Aditya BaktiStokiometriperbandingan banyaknya zat yang bereaksi dan zat-zat hasil reaksi dalam suatu reaksi kimia ( perbandingan bobot unsur-unsur yang bersenyawa ).sumber : Amirudin. 2000. Kamus Kimia. Jakarta :PT. Gramedia Utara.

Variabel bebas : variabel yang menyebabkan atau mempengaruhi, dimanapun atau dipilih oleh peneliti untuk mentukan hubungan antara fenomena yang diamati.Variabel tergantung : variabel yang diamati dan diukur untuk menentukan adanya pengaruh variabel bebas.Reaksi elementer : reaksi sederhana yang hanya berlangsung dalam satu tahap. Dimana reaksi kimia dapat terurai dan tidak memiliki produk.

sumber : rumus soal blogspot. Com/2012/04/persamaan-garis-dan-gradien-htmlEfek sterik Efek sterik : efek tang timbul dari fakta bahwa setiap atom antar molekul menempati sejumlah ruang tertentu. Jika atom terlalu dekat bersama, ada energi yang timbul akibat over laping awan elektron dan hal ini dapat mempengaruhi bentuk molekul dan reaktivitasnya.

sumber : id answers yahoo.com/quastion/index?qid=200812131932 06/+AxwbwjReaktanpereaksi (kimia) yang terdapat dalam persamaan reaksi

Ringkasan Kinetika kimia adalah bagian integral dari kimia fisika yang merupakan cabang dari kimia tentunya dengan topik utama kinetika reaksi. Secara umum dalam kinetika kimia yang dipelajari yaitu laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, dan mekanisme reaksi. laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau hasil reaksi per satuan waktu yang dinotasikan sebagai r (rate of reaction) untuk laju reaksi, C adalah konsentrasi sebagai variabel bebas, dan t adalah waktu sebagai variabel tergantung. Faktor-faktor berpengaruh terhadap besaran laju reaksi adalah konsentrasi, suhu, dan katalisDalam kinetika kimia juga mempelajari mekanisme reaksi. Mekanisme reaksi adalah gambar diam (snap shot) yang menggambarkan perubahan dari keadaan dasar (ground state) menjadi keadaan transisi (transition state), dan kemudian berubah menjadi keadaan akhir (produk) yang lebih stabil.Mekanisme reaksi dapat dituliskan sebagai persamaan stokhiometri dimana terdapat aturan penulisan tanda reaksi yang membedakan antara reaksi elementer dengan reaksi keseluruhan. Yang paling aman dalam menuliskan tanda pada persamaan stokhiometri adalah menggunakan tanda (=) bukan tanda panah (). Penataan reaksi elementer (dengan tanda ) ke dalam reaksi keseluruhan (dengan tanda =) melalui dua cara yaitu penataan secara paralel dan penataan secara berurutan (consecutive). Yang akan dipelajariKonsep Penentuan orde reaksiTetapan laju dalam koefisien laju reaksiHukumHukum laju reaksiHukum aksi massaPrinsip Pengaruh temperatur terhadap laju reaksiTERIMA KASIH