pemisahan golongan

35
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALISA - PEMISAHAN GOLONGAN I ( 23 Oktober 2014 ) - PEMISAHAN GOLONGAN III ( 30 Oktober 2014 ) - PEMISAHAN GOLONGAN V ( 06 November 2014 ) Nama : Dyah Ayu Anggraeni NPM : 13020051 Mata Kuliah : Praktek Kimia Analisa Dosen : Luciana S.Teks M.Pd Asisten Dosen : Lestari W., S.Pd SEKOLAH TINGGI TEKNOLOGI TEKSTIL BANDUNG 2014

Upload: jeffery-patton

Post on 02-Feb-2016

140 views

Category:

Documents


2 download

DESCRIPTION

nnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnn

TRANSCRIPT

Page 1: Pemisahan Golongan

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ANALISA

- PEMISAHAN GOLONGAN I ( 23 Oktober 2014 )

- PEMISAHAN GOLONGAN III ( 30 Oktober 2014 )

- PEMISAHAN GOLONGAN V ( 06 November 2014 )

Nama : Dyah Ayu Anggraeni

NPM : 13020051

Mata Kuliah : Praktek Kimia Analisa

Dosen : Luciana S.Teks M.Pd

Asisten Dosen : Lestari W., S.Pd

SEKOLAH TINGGI TEKNOLOGI TEKSTIL

BANDUNG

2014

Page 2: Pemisahan Golongan

I. MAKSUD DAN TUJUAN

a. Maksud dan tujuan pemisahan golongan I :

Untuk menganalisa kation dan anion yang terdapat dalam suatu larutan dan

mengetahui ciri-ciri serta sifat golongan I.

b. Maksud dan tujuan pemisahan golongan III :

Untuk menganalisa kation dan anion yang terdapat dalam suatu larutan dan

mengetahui ciri-ciri serta sifat golongan III.

c. Maksud dan tujuan pemisahan golongan V :

Untuk menganalisa kation dan anion yang terdapat dalam suatu larutan dan

mengetahui ciri-ciri serta sifat golongan V.

II. TEORI DASAR

2.1.1 Analisa Kualitatif

Kimia analisis dapat dibagi dalam 2 bidang, yaitu analisis kualitatif dan

analisis kuantitatif. Analisis kualitatif membahas tentang identifikasi zat-zat. Urusannya

adalah unsur atau senyawa apa yang terdapat dalam suatu sampel. Sedangkan analisis

kuantitatif berurusan dengan penetapan banyaknya satu zat tertentu yang ada dalam

sampel (A.L. Underwood : 1993).

Dalam kimia analisis kuantitatif dikenal suatu cara untuk menentukan ion (kation/anion)

tertentu dengan menggunakan pereaksi selektif dan spesifik. Pereaksi selektif adalah

pereaksi yang memberikan reaksi tertentu untuk satu jenis kation/anion tertentu. Dengan

menggunakan pereaksi-pereaksi ini maka akan terlihat adanya perubahan-perubahan

kimia yang terjadi, misalnya terbentuk endapan, terjadinya perubahan warna, bau dan

timbulnya gas (G. Svehla : 1985).

Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan

mengidentifikasi sejumlah unsur Analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan

banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel atau contoh (Underwood,1986).

Metode dalam melakukan analisis kualitatif ini dilakukan secara konvensional, yaitu

memakai cara visual yang berdasarkan kelarutan. Pengujian kelarutan dilakukan

pertama-tama dengan mengelompokkan ion-ion yang mempunyai kemiripan sifat.

Pengelompokan dilakukan dalam bentuk pengendapan di mana penambahan pereaksi

tertentu mampu mengendapkan sekelompok ion-ion. Cara ini menghasilkan 6 kelompok

Page 3: Pemisahan Golongan

yang namanya disesuaikan dengan pereaksi pengendap yang digunakan untuk

mengendapkan kelompok ion tersebut. Kelompok ion-ion tersebut adalah: golongan

klorida (I), golongan sulfide (II), golongan hidroksida (III), golongan sulfide (IV),

golongan karbonat (V), dan golongan sisa (VI) (Anonim,2010).

Dalam metode analisis kualitatif ini, kita menggunakan beberapa pereaksi

diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk

mengetahui jenis anion / kation (Wiro, 2009).

Dalam analisa kualitatif cara memisahkan ion logam tertentu harus mengikuti

prosedur kerja yang khas. Zat yang diselidiki harus disiapkan atau diubah dalam bentuk

suatu larutan. Untuk zat padat kita harus memilih zat pelarut yang cocok. Ion-ion logam

pada golongan-golongan diendapakan satu persatu, endapan dipisahkan dari larutannya

dengan cara disaring atau diputar dengan sentrifuge, endapan dicuci untuk

membebaskan dari larutan pokok atau dari filtrat dan tiap-tiap logam yang mungkin ada

harus dipisahkan. Kation-kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-

sifat kation itu terhadap beberapa reagensia (Cokrosarjiwanto,1977).

Banyak reaksi-reaksi yang menghasilkan endapan berperan penting dalam

analisa kualitatif. Endapan tersebut dapat berbentuk kristal atau koloid dan dengan

warna yang berbeda-beda. Pemisahan endapan dapat dilakukan dengan penyaringan atau

pun sentrifus. Endapan tersebut jika larutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang

bersangkutan. Kelarutan suatu endapan adalah sama dengan konsentrasi molar dari

larutan jenuhya. Kelarutan bergantung pada berbagai kondisi eperti tekanan, suhu,

konsentrasi bahan lain dan jenis pelarut. Perubahan kelarutan dengan perubahan tekanan

tidak mempunyai arti penting dalam analisa kualitatif, karena semua pekerjaan

dilakukan dalam wadah terbuka pada tekanan atmosfer. Kenaikan suhu umumnya dapat

memperbesar kelarutan endapan kecuali pada pada beberapa endapan, seperti kalsium

sulfat, berlaku sebaliknya. Perbedaan kelarutan karena uhu ini dapat digunaan sebagai

dasar pemisahan kation.

2.2.2 Analisis Kation

Untuk tujuan analisis kualitatif sistematik kation – kation diklasifikasikan

dalam lima golongan bedasarkan sifat – sifat kation itu terhadap beberapa reagensia.

Reagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang peling umum adalah

asam klorida, hidrogen sulfida, ammonium sulfida, dan ammonium karbonat. Klasifikasi

ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagensia – reagensia ini dengan

Page 4: Pemisahan Golongan

membentuk endapan atau tidak. Jadi boleh dikatakan bahwa klasifikasi kation yang

paling umum, didasarkan atas kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat dari kation

tersebut. Kelima golongan kation dan ciri – ciri khas golongan – golongan ini adalah

sebagai berikut :

1. Golongan I (golongan perak)

Kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer. Endapan yang

terjadi semua berwarna putih. Ion – ion golongan ini adalah timbel, merkurium (I) atau

raksa, dan perak.

2. Golongan II ( IIA - golongan tembaga ; IIB – golongan arsen )

Kation - kation golongan II diendapkan sebagai garam sulfidanya dengan cara

mengalirkan H2S dalam larutan analit yang suasanya asam. Endapan sulfida warnanya

bermacam – macam, sehingga dapat digunakan untuk menduga kation yang ada.

3. Golongan III (IIIA- golongan besi ; IIIB-golongan seng)

Kation – kation golongan IIIA (golongan besi) diendapkan sebagai hidroksidanya

dengan menambahkan NH4Cl dan NH4OH. Endapan hidroksida pada golongan ini

warnanya bermacam-macam. Kation golongan IIIB (golongan seng) diendapkan sebagai

garam sulfidanya dengan mengalirkan gas H2S dalam larutan analit yang suasananya

basa ( dengan larutan buffer NH4Cl + NH4OH )

4. Golongan IV (golongan kalsium)

Kation golongan ini tak bereaksi dengan reagensia golongan I, II, dan III. Kation –

kation ini membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium

klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam, kation – kation golongan ini adalah :

kalsium, stronsium, dan barium. Beberapa sistem klasifikasi golongan meniadakan

pemakaian ammonium klorida disamping ammonium karbonat senagai reagensia

golongan; dalam hal ini, magnesium harus juga dimasukkan kedalam golongan ini.

Tetapi, karena dalam pengerjaan analisis yang sistematis, ammonium klorida akan

terdapat banyak sekali ketika kation – kation golongan keempat hendak diendapka,

adalah lebih logis untuk tidak memasukkan magnesium kedalam golongan IV.

5. Golongan V (golongan alkali)

Kation – kation golongan V merupakan golongan sisa, setelah dilakukan pemisahan

golongan secara berurutan. Untuk menentukan adanya kation NH4+, harus diambil dari

larutan analit mula – mula (sebelum dilakukan pemisahan). untuk kation Ca2+, Ba2+,

Sr2+, Na2+m dan K+, identifikasi dapat dilakukan dengan uji nyala. Analisis kation

Page 5: Pemisahan Golongan

dalam tiap – tiap golongan dilakukan sesuai langkah – langkah tertentu, sehingga ,asing

– masing kation akhirnya dapat diidentifikasi.

2.2.3 Penggolongan Anion

Analisis anion tidak jauh berbeda dengan analisis kation, hanya saja pada

analisis anion tidak memiliki metode analisis standar yang sistematis. Untuk

mengetahui adanya anion dapat diperkirakan dengan mengetahui kation apa

saja yang terdapat dalam larutan sample pada percobaan sebelumnya, yaitu

percobaan analisis kation.

Umumnya anion dibagi menjadi tiga golongan, yaitu :

1. Golongan Sulat : SO42-, SO32-, PO43-, Cr2O42-, BO2-, CO32-, C2O,AsO43

2. Golongan halida : Cl- , Br- , I- , S2-

3. Golongan nitrat : NO3- , NO2- , C2H3O2- .

Pengujian anion dalam larutan hendaknya dilakukan menurut urutan:

1. Uji sulfat

2. Uji untuk zat pereduksi

3. Uji untuk zat pengoksid

4. Uji dengan larutan perak nitrat

5. Uji dengan larutan Kalsium klorida

6. Uji dengan larutan besi (III) klorida. (Vogel, 1985)

Identifikasi Anion :

- SO3 2- : Dengan larutan KmnO4 yang diasamkan dengan asam sulfat encer akan

terjadi penghilangan warna ungu KmnO4 karena MnO4 tereduksi menjadi ion Mn2+.

- S2O3 2- : Dengan larutan Ion akan terjadi penghilangan warna iod karena terbentuk

larutan tetrationat yang tak berwarna.

- SO4 2- : Dengan larutan barium klorida membentuk endapan putih BaSO4 yang tak

larut dalam HCl encer, asam nitrat encer tetapi larut dalam HCl pekat panas.

- NO2 - : Dengan larutan KI kemudian diasamkan dengan asetat atau sulfat encer akan

dibebaskan iodium yang dapat diidentifikasi dari timbulnya warna biru dalam pasta kanji.

- CN- : Dengan larutan AgNO3 terbentuk endapan putih AgCN yang mudah larut

dalam larutan sianida berlebih karena membentuk ion komplkes [Ag(CN)2] –

- SCN- : Dengan larutan FeCl3 membentuk warna merah darah.

Page 6: Pemisahan Golongan

- [Fe(CN)6]4- : Dengan larutan FeCl3 akan terbentuk endapan biru prusia dalam

larutan netral atau asam. Endapan diuraikan oleh larutan hidroksida alkali membentuk

endapan Fe(OH)3 yang berwarna coklat.

- [Fe(CN)6]3- : Dengan larutan AgNO3 membentuk endapan merah jingga,

Ag3[Fe(CN) 6] yang larut dalam amonia tetapi tidak larut dalam asam nitrat.

- Cl- : Dengan larutan AgNO3 membentuk endapan putih AgCl yang tidak larut dalam

air dan asam nitrat encer, tetapi larut dalam amonia encer.

- Br- : Dengan larutan AgNO3 membentuk endapan kuning AgBr yang sukar larut

dalam amonia encer, larut dalam amonia pekat, KCN dan Na2S2O3 tetapi tidak larut dalam

sama nitrat encer.

- I- : Dengan larutan Pb asetat terbentuk endapan kuning PbI2 yang larut dalam air

panas yang banyak membentuk larutan tidak berwarna, ketika didinginkan terbentuk keping-

keping kuning keemasan.

- NO3 - : Dengan tes cincin coklat. Tambahkan 3 ml larutan FeSO4 yang segar ke

dalam 2 ml larutan NO3 -. Tuangkan 3-5 ml asam sulfat pekat melalui dinding tabung.

Terbentuknya cicncin coklat menunjukkan adanya NO3 -.

2.2.4 Pemisahan Golongan I

Kation-kation golongan I diendapkan sebagai garam klorida. Pemisahan

kation golongan I tersebut dari campuran sebagai garam klorida didasarkan fakta bahwa

garam klorida dari golongan I tidak larut dalam suasana asam (pH 0,5-1). Kation-kation

dalam golongan I yang terdiri atas Ag+, Hg+, dan Pb2+. Garam klorida dari kation

golongan I adalah: Hg2Cl2, AgCl, dan PbCl2. Pemisahan masing-masing kation tersebut

dilakukan berdasarkan cara sebagai berikut:

1.PbCl2 dipisahkan dari Hg2Cl2 dan AgCl berdasarkan perbedaan kelarutan kation.

PbCl2 larut dalam air panas, sedangkan Hg2Cl2 dan AgCl tidak dapat larut dalam air

panas.

2. Hg2Cl2 dan AgCl dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutan antara kompleks

Hg(NH2)Cl dan [Ag(NH3)2] yang dibentuk dengan penambahan amonia terhadap

Hg2Cl2 dan AgCl setelah PbCl2 terpisah. Kompleks Hg(NH2)Cl berbentuk endapan

hitam yang bercampur dengan Hg+, sedangkan [Ag(NH3)2] tidak berbentuk endapan.

Identifikasi terhadap ketiga kation tersebut setelah terpisah adalah sebagai berikut:

1.Pb2+ dapat direaksikan dengan K2CrO4 yang akan membentuk PbCrO4 (endapan

kuning).

Page 7: Pemisahan Golongan

Pb2+ + CrO4- PbCrO4 (endapan kuning)

2. Ag+ dapat diidentifikasi dengan mereaksikannya terhadap KI, sehingga terbentuk AgI

(endapan kuning muda). Atau mengasamkan filtrat yang diperoleh dari pemisahan

dengan asam nitrat encer, sehingga kiompleks [Ag(NH3)2] terurai kembali dan

dihasilkan endapan putih AgCl.

[Ag(NH3)2] + KI -> AgI(endapan kuning muda) + 2 NH3

3. Hg (I) dapat diidentifikasi dari warna endapan yang terjadi pada pemisahannya

dengan Ag+, adanya Hg22+ ditandai dengan adanya endapan berwarna hitam.

Hg2Cl2 + 2 NH3 -> [Hg(NH2)Cl + Hg] (endapan hitam) + NH4+ + Cl-

Setelah dilakukan pemisahan kation, dilakukan uji identifikasi terhadap kation Ag+ dan

Hg22+ yang didasarkan pada sifat kimia kation dalam senyawanya. Uji identifikasi

kation dilakukan langsung terhadap sampel awal berdasarkan informasi tentang reaksi

umum kation golongan I. Kation yang diidentifikasi adalah perak (I) atau Ag+ dan

merkurium/ raksa (I) atau Hg22+. Larutan yang digunakan dalam uji identifikasi Hg22+

dan Ag+ adalah NaOH, KI, HCl, dan amoniak.

Pengujian dengan menggunakan NaOH pada sampel dilakukan sebanyak dua

kali. Pada pengujian pertama diperoleh fakta bahwa larutan sampel tak berwarna

sedangkan pada pengujian kedua terbentuk lapisan coklat yang segera hilang setelah

pengocokan. Pada pengujian kedua, lapisan coklat tidak teramati karena setelah

dicampur dengan NaOH sampel langsung dikocok sehingga lapisan coklat tidak terlihat.

Lapisan coklat tidak dapat diidentifi-kasi secara pasti karena belum diketahui jenis

kation yang terdapat dalam sampel. Jika sampel mengandung Hg22+, maka reaksi yang

terjadi adalah sebagai berikut :

Hg22+(aq) + 2OH-(aq) -> Hg(s) + HgO(s) + H2O(l)

Hg merupakan endapan berwarna hitam sedangkan HgO merupakan endapan berwarna

kuning. Karena dalam percobaan terbentuk lapisan berwarna coklat, maka dapat diambil

kesimpulan bahwa yang bereaksi dengan ion OH- merupakan kation lain, yaitu Ag+.

Reaksi yang terjadi adalah :

2Ag2+(aq) + 2OH-(aq) -> Ag2O(s) + H2O(l)

Ag2O segera menghilang karena penambahan NaOH belum membuat larutan menjadi

jenuh sehingga endapan yang terbentuk (lapisan coklat) akan segera hilang setelah

larutan dikocok.

Pada pengujian dengan menggunakan larutan KI terbentuk larutan berwarna kuning

kehijauan dan jika didiamkan akan terbentuk 2 lapisan. Bagian atas berwarna kuning dan

Page 8: Pemisahan Golongan

bawah berupa endapan berwarna kuning kehijauan. Hal ini membuktikan bahwa sampel

mengandung kation Hg22+. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

Hg22+(aq) + 2KI(aq) -> Hg2I2(s) + 2K+(aq)

Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa sampel mengandung kation Hg22+.

Penambahan HCl pada sampel menyebabkan terbentuknya endapan berwarna putih yang

merupakan indikasi adanya kation-kation golongan I pada sampel. Akan tetapi, kation

Pb2+ larut dalam HCl pekat.

Ag+(aq) + HCl(aq) -> AgCl(s) + H+(aq)

Hg22+(aq) +2 HCl(aq) -> Hg2Cl2(s) + H+(aq)

Pb2+(aq) + HCl(aq) -> PbCl2(s) + H+(aq)

PbCl2(s) + 2Cl-(aq ) -> [PbCl4]2-

Pengujian dengan menggunakan larutan amoniak menyebabkan terbentuknya endapan

berwarna putih yang berubah menjadi warna abu-abu. Endapan abu-abu diduga terjadi

karena sampel mengandung kation Ag+ dan Hg22+.

Ag2O(s) + 4NH3(aq) -> 2[Ag(NH3)2]2+(s) + OH-(aq)

Hg22+(aq) + 2 HN3(aq) -> Hg(s) + HgNH2+(aq) + NH4+(aq)

[Ag(NH3)2]2+ merupakan endapan berwarna putih sementara Hg berwarna hitam,

sehingga jika bercampur akan terjadi perpaduan warna menjadi abu-abu. Hal tersebut

cukup dijadikan bukti kuat bahwa sampel mengandung kation Ag+.

2.2.5 Pemisahan Golongan III

Secara umum, kation golongan III tak bereaksi dengan asam klorida encer

ataupun dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer. Namun, kation ini

membentuk endapan dengan ammonium sulfide dalam suasana netral atau amoniakal.

Kation-kation golongan ini adalah kobalt (II), nikel (II), besi (II), besi (III), kromium

(III), aluminium, zink, dan mangan (II).

Mengapa kation golongan III terbagi menjadi golongan IIIA dan IIIB?

Logam-logam golongan ini tidak diendapkan oleh reagensia golongan untuk golongan I

dan II, tetapi semuanya diendapkan, dengan adanya ammonium klorida, oleh hidrogen

sulfida dari larutan yang telah dijadikan basa dengan larutan ammonia. Logam-logam ini

diendapkan sebagai sulfida, kecuali aluminium dan kromium, yang diendapkan sebagai

hidroksida, karena hidrolisis yang sempurna dari sulfida dalam larutan air. Besi,

aluminium, dan kromium (sering disertai mangan) juga diendapkan sebagai hidroksida

oleh larutan ammonia dengan adanya ammonium klorida, sedang logam-logam lain dari

Page 9: Pemisahan Golongan

golongan ini tetap berada dalam larutan dan dapat diendapkan sebagai sulfida oleh

hidrogen sulfida. Maka golongan ini biasa dibagi menjadi golongan besi atau golongan

IIIA (besi, aluminium, dan kromium) dan golongan zink atau golongan IIIB (nikel,

kobalt, mangan, dan zink). Akan tetapi, yang akan dibahas disini hanyalah pemisahan

kation golongan IIIA saja.

Ketika membahas skema umum pemisahan kation ke dalam golongan-

golongan, telah disinggung bahwa ion-ion tertentu mungkin mengganggu pada

pemisahan dan identifikasi kation-kation golongan III sampai V. Sebelum pengendapan

kation-kation golongan III A, terlebih dahulu harus dihilangkan ion-ion pengganggunya.

Ion-ion ini adalah fosfat, silikat, borat, fluorida, dan anion-anion asam-asam organik.

Jika ion-ion pengganggu ini larut dalam larutan, bergabung dengan berbagai

logam membentuk ion-ion kompleks yang stabil, hal ini dapat mengakibatkan logam-

logam ini gagal untuk mengendap dengan reagensia golongan yang biasa. Dalam

golongan ini termasuk asam-asam organik, seperti asam oksalat, sitrat, dan tartarat, dan

juga senyawa-senyawa hidroksi, seperti gula dan pati. Dengan adanya zat-zat itu, besi,

kromium, dan aluminium diendapkan tak sempurna atau tak diendapkan sama sekali

oleh ammonium klorida dan larutan ammonia.

Sedangkan jika ion-ion pengganggu ini membentuk senyawa yang tak larut dengan

beberapa logam dari golongan yang lebih belakangan dari pada golongan logam yang

hendak diendapkan. Maka jelaslah, bahwa pada kondisi-kondisi yang menghasilkan

pengendapan logam-logam golongan III A, logam-logam golongan yang berikutnya

akan juga diendapkan, sehingga terbentuk endapan yang tak larut atau sangat sedikit

larut dengan adanya ammonium klorida dan ammonia.

Selanjutnya borat, fluorida, fosfat, oksalat, tartrat dan sitrat dari logam-logam

golongan IIIA, IIIB, IV dan dari magnesium, tak larut dalam larutan basa, tetapi larut

dalam larutan asam. Jelaslah, bahwa dengan adanya asam-asam ini, logam-logam

golongan IIIA tak dapat dipisahkan dari logam golongan-golongan sisanya pada

penambahan reagensia agolongan yang biasa, yaitu NH4Cl dan larutan NH3, maka

skema dari analisis sitematik harus diubah bila salah satu atau semua anion-anion ini

terdapat, sebelum memulai dengan pengendapan golongan IIIA.

Kation golongan 3 (Al3+, Cr3+, Fe2+, Mn2+) membentuk sulfida yang lebih

larut dibandingkan kationgolongan 2. Karena itu untuk mengendapkan kation golongan

3 sebagaigaram sulfida konsentrasi ion H+ dikurangi menjadi sekitar 10-9 M atau pH

Page 10: Pemisahan Golongan

9.Hal ini dapat dilakukan dengan penambahan amonium hidroksida danamonium

klorida.Kemudian dijenuhkan dengan H2S. Dalam kondisi inikesetimbangan:

H2S → 2H+ + S2- akan bergeser ke kanan. Dengan demikian konsentrasi S2-akan

meningkan dan cukup untuk mengendapkan kation golongan III. H2S dapat juga diganti

dengan (NH4)2S.

Penambahan amonium hidroksida dan amonium klorida juga dapat mencegah

kemungkinan mengendapnya Mg menjadi Mg(OH)2. Penambahan kedua pereaksi ini

menyebabkan mengendapnya kation Al3+, Cr3+ dan Fe2+, sebagai hidroksidanya,

Fe(OH)3(coklat), Al(OH)3(putih) dan Cr(OH)3 (putih). Ion sulfida dapat bereaksi

dengan Mn2+ dan Fe2+ akan bereaksi langsung membentuk endapan sulfida FeS

(hitam) dan MnS(coklat).

2.2.6 Pemisahan Golongan V

Pemisahan golongan V dimati dengan cara mengamati logam yang tidak terendapkan

contohnya : Ba2+, Ca2+, Sr2+. Reagensia golongan oleh larutan ammonium karbonat,

reagensia tidak berwarna dan memperlihatkan reaksi basa karena hidrolisis. Reagensia

harus dipakai dalam suasana netral. Kation golongan V ini tidak bereaksi dengan asam

klorida, hydrogen sulfida ataupun ammonium sulfida tetapi membentuk endapan putih.

III. ALAT DAN BAHAN

Alat yang digunakan :

Tabung reaksi dan raknya

Pengaduk kaca

Pipet tetes

Tabung sentrifuge

Piala gelas

Labu semprot

Bunsen, Kaki tiga + kasa

Sentrifuge

Page 11: Pemisahan Golongan

Bahan yang digunakan :

- Pemisahan kation golongan I

- Larutan contoh - HCl 6N - HCl 2N - K2CrO4

- H2SO4 - Alkohol 96% - Aqua regia - HNO3 2N

- SnCl2 - KI - KBr - NH4OH 2N

- Air suling - Logam tembaga

- Pemisahan kation golongan III

- Larutan contoh - NH4NO3 4N - NH4OH 6N - NaOH

- H2O2 - HCl pekat - CH3COOH 5% - KCNS 5%

- K4Fe(CN)6 5% - H2SO4 - CH3COONH4 - KIO4

- Aluminon - AgNO3 - (CH3COO)2Pb - BaCl2

- Air suling

- Pemisahan kation golongan V

- Larutan contoh - NH4OH 6N - NH4Cl 5%

- (NH4)2CO3 10% - CH3COOH 5% - CH3COONH4 5%

- K2CrO4 5% - HCl 6N - Alkohol 96%

- H2SO4 - (NH4)2C2O4 - Na. Rhodizonat

- Air suling

- Pemisahan anion

- Larutan contoh - KNa2CO3 - HCl 4N - BaCl2

- HCl 6N - HNO3 - AgNO3 - NH4OH 6N

- FeSO4 padat - H2SO4 pekat - Alkohol 96% - CH3COOH

IV. REAKSI

- Reaksi pada pemisahan golongan I.

Larutan contoh + HCl (AgCl, PbCl2, Hg2Cl2)

PbCl2 + K2CrO4 PbCrO4 ( kuning) + 2KCl

PbCl2 + H2SO4 PbSO4 ( putih ) + 2HCl

Hg2Cl2 + SnCl2 Hg2Cl2 ( putih ) + SnCl2

AgCl + HNO3 AgNO3 ( putih ) + HCl

AgCl + KBr AgBr ( putih kuning ) + KCl

- Reaksi pada pemisahan golongan III

Larutan contoh + NH4NO3 + NH4OH Fe(OH)3 + Mn(OH)2 + Na3AlO3 + Na2CrO4

Fe(OH)3 + KCNS Fe(CNS)3 ( merah tua ) + KOH

Page 12: Pemisahan Golongan

Fe(OH)3 + K4Fe(CN)6 KFe(Fe(CN)6) ( biru trumbul ) + KOH

Mn(OH)2 + H2SO4 + KIO4 MnSO4 ( violet ) + H2O + O2

Na3AlO3 + CH3COOH H3AlO3 + CH3COONa

Na2CrO4 + CH3COOH H2CrO4+ CH3COONa

H3AlO3 + NH4OH Al(OH)3+ NH4OH

H3AlO3 + CH3COONH4 CH3COOH + NH3 + Al(OH)3

Na2CrO4 + AgNO3 NaNO3+ AgCrO4 ( merah)

Na2CrO4 + BaCl2 NaCl + BaCrO4 ( kuning)

- Reaksi pada pemisahan golongan V.

Larutan contoh + NH4OH + NH4Cl + (NH4)2CO3 BaCrO4+ CaCrO4+ SrCr

BaCrO4 + HCl BaCl2 ( kuning sindur ) + H2CrO4

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 ( putih ) + HCl

BaCl2 + K2CrO4 BaCrO4 ( kuning ) + KCl

SrCrO4 + CH3COOH Sr(CH3COO)2 + H2CrO4

Sr(CH3COO)2 + (NH4)2CO3 SrCO3 + CH3COONH4

SrCO3 + K2CrO4 SrCrO4 ( kuning ) + K2CO3

CaCrO4 + CH3COOH Ca(CH3COO)2 + H2CrO4

Ca(CH3COO)2 + (NH4)2CO3 CaCO3+ CH3COONH4

Ca(CH3COO)2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + CH3COONH4

V. DIAGRAM ALIR PROSES

Golongan 1 (Ag + ,Pb 2+ ,Hg 22+ )

Larutan contoh + HCl 6N AgCl,PbCl2,Hg2Cl2 putih, test endapan sempurna- Cuci endapan 2X dengan 1 ml H2O + 2 tetes

HCl 2N- Endapan + 2ml air panas (Pb larut)- Sentrifuge

Page 13: Pemisahan Golongan

Golongan III (Fe 3+ , Mn 2+ ,Al 3+, Cr 3+ )

Endapan + 1ml NH4OH 2N- aduk- sentrifuge

Saringan Ag (NH3)2ClTest Ag1. + HNO3 4N putih2. + KI /KBr putih kuning

Saringan (PbCl2)Test Pb1. + K2CrO4 kuning2. + alcohol 96% + H2SO4 putih

Endapan Hg22+ (hitam)

I. Test Hg+ 1 ml aquaregia + 10 tetes H2O +

HNO3 2N, sentrifuge,larutan jernih test Hg1. Teteskan pada logam Cu noda abu-abu2. + 2-3 tetes SnCl2 5% endapan putih

Larutan contoh + NH4NO3 4N + NH4OH 6N

Endapan sempurna (test)- Cuci 3X dengan air + 2 tts NH4NO3 4N- + 1ml NaOH 4N + ½ ml H2O2 sampai H2O2 habis- sentrifuge

Page 14: Pemisahan Golongan

Gologan V (Ba 2+ , Ca 2+ , S r 2+ )

Endapan Fe(OH)3 ; Mn(OH)2

- Cuci dengan air + 3 tts NH4NO3 4N- Larutkan dengan HCl pekat- Uji terhadap Fe dan Mn

II. Test Fe1. + KCNS 5% (5 tts) merah tua/ violet2. + K4Fe(CN)6 5% (5 tts) biru terumbul

III. Test Mn + H2SO 44N + KIO4 Violet

Saringan/filtrat Na3AlO3 dan Na2CrO4

-. + CH3COOH 5% sampai netral (terjadi endapan selai), lalu uji lakmus-. Sentrifuge

Saringan /filtrat Na2CrO4

IV. Test Cr1. + AgNO3 merah2. + BaCL2 0,5N atau Pb asetat kuning

Endapan cuci dengan air Larutkan dengan HCl 4NUji terhadap Al

V. Test Al1. + NH4OH putih2. + CH3COONH4 5% + aluminon

merah terang

Larutan contoh + NH4OH 6N + NH4Cl 5% + (NH4)2CO3 10%- Sentrifuge test endapan sempurna (putih)- Endapan cuci 3X dengan H2O- Larutkan dengan CH3COOH 5% panas- + CH3COONH4 5% + K2CrO4 kuning sindur- Sentrifuge

Page 15: Pemisahan Golongan

VI. LANGKAH KERJA

- Pemisahan golongan I :

1. Terlebih dahulu lar contoh ditambahkan HCl 6N sampai terbentuk endapan

sempurna.

2. Cuci endapan dua kali dengan 1 ml air suling ditambahkan dua tetes HCl 2N

3. Endapan yang terbentuk ditambahkan dengan air panas supaya Pb larut dan segera

disentrifuge

Endapan Ba2CrO4 Larutkan dalam HCl panas larut (sindur)

VI. Test Ba- + 5 tts H2SO4 putih- + 3 tts CH3COOH 5% + 6 tts

CH3COONH4 5% + 6 ts K2CrO4 5% kuning

Saringan/filtrat CaCrO4 dan SrCrO4

- + NH4OH 6N sampai warna kuning (a)- + Alcohol 96% dengan volume yang

sama dengan (a)- Biarkan 20 menit kemudian sentrifuge

Saringan/filtrat Ca(CH3COO)2

VIII. Test CaSaringan filtrat dididihkan1. + (NH4)2CO3 5% putih2. + (NH4)2C2O4 5% putih

Endapan SrCrO4

+ CH3COOH 5% (panas)VII. Test Sr

1. + 5 tts (NH4)2CO3 5% + K2CrO4 5% kuning sindur

2. + NaRodizonat merah coklat

Catatan :Membedakan Sr dan CaTeteskan larutan contoh pada kertas saring + NaRodizonat merah coklatSelanjutnya diteteskan HCl 2N - Warna hilang menandakan Sr

- Warna menjadi merah terang menandakan Ba

Page 16: Pemisahan Golongan

4. Saringan atau filtratnya segera ditest Pb dengan cara manambahkan K2CrO4 hingga

terbentuk endapan warna kuning atau tambahkan dengan alcohol 96% dan H2SO4

4N hingga terbentuk endapan warna putih

5. Endapan yang terbentuk ditambahkan dengan 1 ml NH4OH 2N lalu aduk sampai

rata kemudian disentrifuge

6. Pisahkan antara filtrat dan endapan

7. Filtrat Ag(NH3)2Cl dilakukan untuk test Ag dengan menambahkan HNO3 hingga

terdapat endapan putih atau dengan menambahkan KBr 5% hingga ada endapan

putih kuning

8. Endapan Hg22+ (hitam) dilakukan test Hg dengan menambahkan aquaregia lalu

dipanaskan sampai ada asap kuning kemudian tambahkan 10 tetes air dan

tambahkan HNO3 2N kemudian sentrifuge

9. Ambil filtratnya lalu test pada logam Cu hingga timbul noda abu-abu atau

tambahkan 3 tetes SnCl2 5% sampai terbentuk endapan putih

10. Ulangi percobaan dengan larutan contoh yang tersisa jika terdapat kesalahan

- Pemisahan golongan III :

1. Larutan contoh terlebih dahulu ditambahkan NH4NO3 4N dan NH4OH 6N

sampai terbentuk endapan sempurna.

2. Cuci endapan tiga kali dengan 1 ml air suling ditambahkan dua tetes NH4NO3

4N

3. Endapan yang terbentuk ditambahkan dengan 1 ml NaOH 4N dan 5 tetes H2O2

kemudian panaskan sampai H2O2 hilang dan segera disentrifuge

4. Pisahkan endapan dengan saringan atau filtrat

5. Endapan Fe(OH)3;Mn(OH)2: cuci dengan air ditambahkan dengan 3 tetes

NH4NO3 4N larutkan dengan HCl pekat kemudian uji terhadap Fe dan Mn

6. Test Fe : Tambahkan dengan KCNS 5% sebanyak 5 tetes hingga terdapat

warna merah tua atau violet atau dengan cara tambahkan K4Fe(CN)6 5%

sebanyak 5 tetes hingga terdapat endapan biru terumbul

7. Test Mn : Tambahkan H2SO4 4N dan KIO4 kemudian panaskan sampai didapat

warna violet

8. Filtrat Na3AlO3 dan Na2CrO4 dilakukan untuk test Cr dan Al. Saringan

ditambahkan CH3COOH 5% sampai netral atau terjadi endapan selai lalu uji

lakmus kemudian sentrifuge

Page 17: Pemisahan Golongan

9. Kemudian pisahkan antara saringan dan endapan

10. Saringan atau filtrat Na2CrO4 untuk test Cr :filtrat ditambahkan AgNO3 hingga

terjadi endapan merah atau bias juga dengan cara sarigan ditambahkan dengan

BaCl2 0,5N atau Pb asetat 5% hingga terjadi endapan kuning

11. Endapan dicuci dengan air kemudian larutkan dengan HCl 4N dan uji terhadap

Al

12. Test Al : Tambahkan dengan NH4OH sampai terjadi endapan putih atau

tambahkan CH3COONH4 5% dan tambahkan beberapa tetes aluminon hingga

terjadi endapan merah terang

13. Ulangi percobaan dengan larutan contoh yang tersisa jika terdapat kesalahan

- Pemisahan golongan V :

1. larutan contoh terlebih dahulu ditambahkan NH4OH 6N dan NH4Cl 5% dan

tambahkan lagi dengan (NH4)2CO3 10% kemudian sentrifuge dan test endapan

sempurna

2. Cuci endapan tiga kali dengan 1 ml air suling

3. Kemudian larutkan dengan CH3COOH 5% panas lalu tambahkan dengan

CH3COONH4 5% dan K2CrO4 panaskan hingga terentuk endapan kuning sindur

kemudian disentrifuge

4. Pisahkan endapan dengan saringan atau filtrat

5. Endapan Ba2CrO4 larutkan dengan HCl panas sampai larut berwarna kuning

sindur

6. Test Ba : Larutan dibagi dua yng satu tambahkan dengan 5 tetes H2SO4 sampai

terbentuk endapan putih, kemudian larutan yang lain ditambahkan dengan 3

tetes CH3COOH 5% ditambah CH3COONH4 5% ditambahkan lagi dengan 6

tetes K2CrO4 5% kemudian panaskan sampai terbentuk endapan kuning

7. Filtrat CaCrO4 dan SrCrO4 dilakukan untuk test Sr dan Ca. Saringan

ditambahkan NH4OH 6N sampai warna kuning dan tambahkan alcohol 96%

dengan volume yang sama dengan penambahan NH4OH biarkan 20 menit

kemudian sentrifuge

8. Kemudian pisahkan antara saringan dan endapan

9. Saringan atau filtrat Ca(CH3COO)2 untuk test Ca: filtrat dididihkan kemudian

dibagi dua yang satu ditambahkan dengan (NH4)2CO3 5% sampai terbentuk

Page 18: Pemisahan Golongan

endapan putih, yang satunya lagi ditambahkan (NH4)2C2O4 5% hingga terjadi

endapan putih

10. Endapan SrCrO4 ditambahkan dengan CH3COOH 5% panas

11. Test Sr : Larutan dibagi dua yang satu ditambahkan dengan 5 tetes (NH4)2CO3

5% dan K2CrO4 5% lalu panaskan sampai terbentuk endapan kuning sindur,

larutan yang satu lagi ditambahkan dengan NaRodizonat sampai terjadi

endapan merah coklat

12. Ulangi percobaan dengan larutan contoh yang tersisa jika terdapat kesalahan.

- Test Anion

1. Larutan contoh + KNa2CO3 serbuk sentrifuge,kemudian saringan / filtrate

dibagi menjadi empat bagian.Uji terhadap :

2. Uji Cl-

Saringan / filtrat + HNO3 + AgNO3 endapan putih + NH4OH 6N

Jika endapan tidak larut maka Cl dikatakan –

Jika endapan larut maka Cl dikatakan +

Page 19: Pemisahan Golongan

3. Uji SO42 -

Saringan /filtrate + HCl 4N + BaCl2 endapan putih + HCl 4N

Jika endapan tidak larut maka Cl dikatakan +

Jika endapan larut maka Cl dikatakan -

4. Uji NO3=

Saringan / filtrate + H2SO4 6N + FeSO4 serbuk + H2SO4 pekat terbentuk

cincin coklat

Jika terdapat cincin coklat maka NO3= dikatakan +

Jika tidak terdapat cincin coklat maka NO3= dikatakan –

5. Uji CH3COOH

Saringan /filtrate + alkohol Bau ester pisang

Jika tercium aroma ester pisang maka CH3COOH dikatakan +

Jika tidak tercium ester pisang maka CH3COOH dikatakan –

Bandingkan : alkohol + CH3COOH ----- bau ester pisang

Alkohol + Air ------bau alkohol

VIII. DISKUSI

- Uji Kation Golongan I

Dalam mengindentifikasi kation yang berada dalam sampel pemisahan

golongan I, terlebih dahulu sampel diberi HCl. Penggunaan HCl ini digunakan untuk

menetapkan kation golongan I dan golongan lain. Kation golongan I terdiri dari tiga ion

logam yang garam kloridanya tidak larut dalam larutan asam, sedangkan klorida dari

kation golongan lain larut dalam suasana asam. Ternyata dalam percobaan menunjukkan

tidak ada endapan kuning pada saat saringan PbCl2 ditambahkan K2CrO4 dan tidak terjadi

Page 20: Pemisahan Golongan

endapan putih pada saat ditambahkan alcohol 96 % dan H2SO4., sehingga kation yang

terkandung dalam sampel tersebut bukan kation Pb melainkan kation Ag karena pada

saat endapan larutan contoh dilukakan test Ag semuanya positif sesuai dengan modul.

Yaitu pada saat penambahan HNO3 terjadi endapan putih dan pada saat penambahan KI

KBr terjadi endapan putih kuning. Ag+ dapat diidentifikasi dengan mereaksikannya

terhadap KI, sehingga terbentuk AgI (endapan kuning muda). Atau mengasamkan filtrat

yang diperoleh dari pemisahan dengan asam nitrat encer, sehingga kiompleks

[Ag(NH3)2] terurai kembali dan dihasilkan endapan putih AgCl.

[Ag(NH3)2] + KI -> AgI(endapan kuning muda) + 2 NH3

Pada saat test Hg menggunakan endapan dari larutan contoh larutan positif juga

mengandung Hg karana padasaat diteteskan pada logam Cu membentuk noda noda abu

abu pada logam Cu, dan pada saat penambahan 2-3 tetes SnCl2 5 % membentuk endapan

putih. Hg dapat diidentifikasi dari warna endapan yang terjadi pada pemisahannya

dengan Ag+, adanya Hg22+ ditandai dengan adanya endapan berwarna hitam.

Hg2Cl2 + 2 NH3 -> [Hg(NH2)Cl + Hg] (endapan hitam) + NH4+ + Cl-

Anion yang terbentuk hanya CH3COOH dan NO3-, karena pada uji SO4

2 -, karena

pada /filtrate + HCl 4N + BaCl2 endapan putih + HCl 4N dan endapan larut maka

Cl dikatakan - dan pada uji CH3COOH saringan /filtrate + alkohol Bau ester

pisang dan tidak tercium ester pisang maka CH3COOH dikatakan –, karena aroma yang

tercium hanya alkohol + Air ------ bau alkohol

- Uji Kation Golongan III

Pada uji kation golongan III untuk mengidentifikasi secara pasti, filtrat

golongan I diberi H2O2 dan dipanaskan. Jika terdapat endapan maka sampel tersebut

mengandung kation golongan I, tetapi jika tidak ada endapan melainkan larut, maka

sampel tersebut mengandung kation golongan III. Ternyata dalam percobaan

menunjukkan tidak ada endapan, sehingga dapat diambil bahwa sampel tersebut tidak

mengandung kation golongan III . Larutan contoh dari hasil penambahan NH4NO3 4N

dan NH4OH 6N yang bersifat asam, pertama kali dididihkan untuk menghilangkan sisa

sulfida dalam bentuk H2S. Kemudian ditambahkan larutan ammoniak untuk

memperoleh suasana basa, sehingga terjadi pengendapan hidroksidanya ataupun

pembentukan kompleks ammonianya. Ternyata dalam percobaan tersebut terdapat

endapan yang berwarna coklat kemerahan. Hal tersebut menunjukkan bahwa sampel

tersebut mengandung kation golongan III yaitu positif mengandung ion Fe . Setelah itu,

Page 21: Pemisahan Golongan

diberi penambahan NaOH dan H2O2 dan dididihkan sampai O2 hilang, sentrifuge. Hasil

dari perlakuan tersebut yaitu adanya endapan. Dan endapan tersebut dimungkinkan

endapan Fe (OH)3 atau MnO2.xH2O, endapan tersebut dicuci dengan air panas dan

diberi penambahan HNO3 encer, setelah itu dibagi menjadi dua bagian untuk menguji

endapan tersebut merupakan endapa Fe (OH)3 atau MnO2.xH2O. Ternyata setelah

diberi 1 tetes K4Fe (CN)6 endapan yang semula berwarna coklat kemerahan berubah

menjadi endapan biru. Hal ini menunjukkan sampel tersebut mengandung kation Fe3+.

Untuk memastikannya dilakukan uji penegasan dengan penambahan NaOH dan hasilnya

adalah endapan coklat kemerahan, sehingga dapat disimpulkan secara pasti bahwa

sampel tersebut mengandung kation Fe3+, dengan reaksi sebagai berikut :

Fe3+ + OH- --> Fe (OH)3

Warna coklat kemerahan

Setelah uji Fe, dilakukan uji Mn dengan ditambahkannya H2SO4 kedalam endapan Fe

(OH)3 dan ditambahkan KIO4 dan terbentuk warna violet. Sehingga ion Mn dinyatakan

positif. Reaksi yang terjadi :

Mn(OH)2 + H2SO4 + KIO4 →↑ MnSO4 ( violet ) + H2O + O2

Pada saat uji Cr, saringan filtrate ditambahkan AgNO3 terbentuk warna merah. Dan pada

saat ditambahkan BaCl2 terbentuk warna kuning sehingga ion Cr dinyatakan positif.

Reaksi yang terjadi adalah :

Na2CrO4 + AgNO3→ NaNO3+ AgCrO4 (↓ merah)

Pada pemisahan golongan III, Al3+, dalam pengujian terjadi kesalahan yaitu

pada saat test Al + NH4OH seharusnya larutan mengandung endapan putih tapi pada

saat pengujian tidak terdapat endapan putih pada contoh uji, hal ini bisa terjadi karna

endapan akan lebih jelas terlihat jika didiamkan beberapa menit tetapi karna

pengamatan berlansung cepat dan langsung menyimpulkan terdapat endapan atau tidak

sehingga endapan belum terlihat.

Anion yang terbentuk hanya Cl dan SO4- , karena pada UJI CH3COOH

saringan /filtrate + alkohol Bau ester pisang dan tidak tercium ester pisang maka

CH3COOH dikatakan –, karena aroma yang tercium hanya alkohol + Air ------bau

alkohol dan pengujian pada uji SO42 -, karena pada /filtrate + HCl 4N + BaCl2

endapan putih + HCl 4N dan endapan larut maka Cl dikatakan -

- Uji Kation Golongan V

Page 22: Pemisahan Golongan

Pada pemisahan golongan V, larutan hanya mengandung Ba2+ dan Ca2+ saja.

Dalam pengujiannya pada saat pengamatan untuk membedakan Sr dan Ba didapatkan

data pada saat pengujian Sr tidak menunjukan ciri Sr yaitu ada saat kertas saring yang

telah ditetesi larutan contoh NaRodizonat akan berwatna merah coklat dan selanjutnya

diteteskan HCl 2N tidak ada perubahan warna pada kertas saring. Hal ini menunjukan

bahwa larutan contoh negative mengabdung Sr. Karena larutan contoh yang

mengandung Sr akan menimbulkan warna yang hilang pada kertas saring. Pada saat

pengujian Ba menunjukan ciri Ba yaitu ada saat kertas saring yang telah ditetesi larutan

contoh NaRodizonat akan berwatna merah coklat dan selanjutnya diteteskan HCl 2N

warna merah coklat tersebut menjadi merah terang, hal ini menandakan bahwa larutan

contoh mengandung Ba.

Pengamatan dilanjutkan dengan membuktikan apakah larutan contoh

mengandung Ca atau tidak. Dan didapatkan hasil pengamatan larutan negative

mengandung Ca pada saat karena Filtrat CaCrO4 dan SrCrO4 dilakukan untuk test Sr

dan Ca lalu saringan ditambahkan NH4OH 6N sampai warna kuning dan tambahkan

alcohol 96% dengan volume yang sama dengan penambahan NH4OH biarkan 20 menit

dan di sentrifuge. Kemudian pisahkan antara saringan dan endapan . Saringan atau

filtrat Ca(CH3COO)2 untuk test Ca: filtrat dididihkan kemudian dibagi dua yang satu

ditambahkan dengan (NH4)2CO3 5% sampai terbentuk endapan putih, yang satunya lagi

ditambahkan (NH4)2C2O4 5% hingga terjadi endapan putih. Namun pada pengujian tidak

terbentuk endapan putih, larutan masih tetap berwarna kuning. Hal ini disebabkan

karena pada saat penambahan NH4OH biarkan 20 menit tidak terjadi pengendapan

endapan. Sehingga endapan putih tidak terbentuk pada saat test Ca.

Anion yang terbentuk hanya Cl dan NO3-, karena pada uji SO4

2 -, karena pada

/filtrate + HCl 4N + BaCl2 endapan putih + HCl 4N dan endapan larut maka Cl

dikatakan - dan pada uji CH3COOH saringan /filtrate + alkohol Bau ester pisang

dan tidak tercium ester pisang maka CH3COOH dikatakan –, karena aroma yang

tercium hanya alkohol + Air ------bau alkohol

Page 23: Pemisahan Golongan

IX. KESIMPULAN

Berdasarkan praktikum yang dilakukan, didapat hasil sebagai berikut :

Pemisahan golongan I pada larutan contoh terdapat :

a. Kation : Hg2+ dan Ag+ dan Pb2+

b. Anion : CH3COOH dan NO32-

Pemisahan golongan III pada larutan contoh terdapat :

a. Kation : Fe3+ Mn2+ dan Cr3+

b. Anion : SO42- dan Cl

Pemisahan golongan V pada larutan contoh terdapat :

Page 24: Pemisahan Golongan

c. Kation : Ba2+ dan Ca2-

d. Anion : Cl dan NO3-

DAFTAR PUSTAKA

- Pedoman Praktikum Kimia Analisa. Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil Bandung 2003.

- Svehla, G. Vogel Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.

Jakarta : PT. Kalman Media Puaka 1985.