Farmasi Fisik II Sasaran belajar : Mahasiswa mampu memahami dan menjelaskanfenomena farmasi fisik yang berkaitan dengan pokok bahasan dan penerapannya dalam bidang farmasi Pokok bahasan : Kelarutan (Solubility) dan Fenomena Distribusi DifusiDrug Release dan DisolusiSifat alir (Rheologi) Dispersi kasar Kinetik878a Kimia dan Kestabilan kimia obat Tugas : Buat ringkasan tentang pokok bahasan Solubility Kelarutan Ketentuan umum : Larutan jenuh Larutan tidak jenuh Larutan lewat jenuh Kesetimbangan fasa Gibb F = C P + 2 Satuan kelarutan: Molar, molal, % berat/volume, % berat/berat Terminologi Kelarutan Konsep Kelarutan: Like dissolve like Berbagai faktor yang mempengaruhi kelarutan zat : polaritas, konstanta dielektrik, asosiasi, solvasi, internal pressure, reaksi asam basa, dll Kelarutan Gas dalam Cair Hukum Henry Pengaruh P Pengaruh suhu, salting out Pengaruh Reaksi Kimia, Gas dalam cairan Larutan gas dalam bidang farmasi dikenal : Larutan HCL, lar. Ammonia,lar.CO2 ,Aerosol Kelarutan Cair dalam Cair Larutan Ideal dan Larutan Nyata, bercampur sempurna, bercampur sebagian, praktis tidak bercampur: koefisien distribusi, ekstraksi Sistem 3 komponen Tetapan dielektrik dan Kelarutan Kelarutan cairan dalam cairan lazim disebut campuran cairan Faktor yang bepengaruh Internal pressures : Kelarutan Padat dalam Cair Kelarutan Padat dalam Larutan Ideal bergantung pada suhu, titik leleh padatan, panas peleburan molar Panas larutan = panas peleburan Kelarutan ideal tidak dipengaruhi oleh sifat/keadaan pelarut Larutan ideal padat dalam cair ||.|

\|A= T TT TRHfi002303 . 2logLarutan Non Ideal 2 2 2. X a =2 2 2log log log X X a + =||.|

\| A= T TT TRHXf i002303 . 2log||.|

\|A= T TT TRHXfi002303 . 2log= = iX a2 2log log1. Kelautan zat padat dlan cairan Faktor suhu terhadap kelarutan garam dalam air Kelarutan Garam Elektrolit kuat Sukar larut Elektrolit lemah Pengaruh Co-Solven thd kelarutan Pengaruh Surfaktan thd kelarutan Pengaruh kompleksasi dalam sistem Multikomponen Pengaruh faktor lain terhadap kelarutan padat Distribusi zat terlarut di antara pelarut yang tidak larut Pengaruh disosiasi ion dan asosiasi molekular pada Partisi | || | | |W WHACHAHAK0 0= =Fenomena Distribusi Efek asosiasi dan ionisasi thd distribusi ( ) ) (HA n HAn Apperent coeffisien distribution Koefien partisi dalam ektraksi (K W K W1) / V2 = W1/ V1 (KW-KW1) V1 = W1 V2 KWV1 KW1V1 = W1 V2 W KV1 = W1 KV1 + W1V2 WKV1 = W1 (KV1+V2) W1 = WKV1 / (KV1+V2) Wn = W[KV1/(KV1 + V2)]n Ektraksi berulang Contoh soal: Koef distr iodine antara air dan CCl4 pada 25o K = CH2O/CCCl4 = 0.012. Berapa gram iodine terekstraksi dari larutan iodine dalam air yang mengandung 0.1 gram dalam 50 ml dengan sekali ekstraksi menggunakan 10 ml CCl4? Berapa banyak terekstraksi jika dilakukan 2x ekstraksi masing2 dengan 5 ml CCl4 Kelarutan dan Koefisien Partisi Kerja pengawetan asam lemah dalam sistem Minyak-Air Kerja Obat dan Koefisien Partisi