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PACERIZU
EXPOSICIONES AREA DE QUÍMICA
ADROGYFAR: DIVISIÓN TÉCNICA TECNOLÓGICA Y CIENTÍFICA DOCUMENTO DE EXPOSICIÓN
________ (1) Regente de Farmacia; Universidad de Córdoba. Docente de Química. Universidad Distrital Francisco José de Caldas. Integrante activo como Analista y Asesor en Droguerías y Farmacias: Adrogyfarm. Publicador de Artículos relacionados con las áreas de Educación, Química y Farmacia.
Pablo César Rivera Zumaqué (1)
ESPECTROMETRIA DE MASAS
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La espectrometría de masas es lageneración, separación y caracterización deiones en fase gaseosa de acuerdo a sumasa relativa y en función de su carga
La técnica es una poderosa herramientacualitativa y cuantitativa.
De todas las técnicas espectroscópicas estaes de la más usadas en diferentes campos:metalurgia, biología molecular,semiconductores, geología, arqueología, etc.
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INSTRUMENTACIÓN
Los espectrómetros de masa paradefinir estructura pueden clasificarsede acuerdo con el método de separarlas partículas cargadas:
– Deflexión del campo magnético– Tiempo de vuelo– Cuadrípolo.
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Espectrómetro de deflexión:
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Espectrómetro de deflexión: doble enfocamiento
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Espectrómetro de Cuadrípolo:
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GASES - MASAS
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Resolución del instrumento:
Esta definida por:
– Donde M es la masa de la partícula observada y DMes la diferencia en masa entre M y la siguientepartícula observada
Suponga que está observando el espectro de masas deun compuesto de PM 136 entonces:
– Para un fragmento garnde: R = 136 / (135 – 136) =136
– Para un fragmento pequeño: R = 31 / (32 – 31) =31
MRM
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Aun los instrumentos de bajaresolución puede tener valores deR ~ 2000
Espectrometría de masas de altaresolución (EMAR, tiene valores deR > 10000)
EMAR permite determinarcomposiciones isotópicas, por ejemplo.
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EL ESPECTRO DE MASAS
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Los espectros de masas se obtienenrutinariamente a una energía de hazde electrones equivalente a 70eV.
El fenómeno más sencillo que sepresenta es la remoción de un electrónsimple de la molécula en fase gaseosapor parte de un electrón del haz deelectrones para formar un iónmolecular.
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e- + H CH
H
CH
H
H
H C
H
HC
H
HH
H C
H
H
C
H
H
H
+ =>
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El espectro de masas es una representaciónde las masas (m/z) de los fragmentoscargados positivamente en función de suconcentración relativa.
Si los iones permanecen intactos durantesuficiente tiempo (~10-6 s) para llegar aldetector se podrá observar el ión molecular.
El ión molecular proporciona el pesomolecular de compuesto.
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El ión más abundante formado en laionización da lugar al pico más altoen el espectro de masas: es este picose denomina pico base.
base peak, m/z 43
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Los demás picos son relativos al pico base como unporcentaje.
Si una molécula solo pierde un electrón en elproceso de ionización, se observa el pico molecular,el cual se representa por M+ sobre el espectro.
M+, m/e 114
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Cuando las moléculas o los ionespierden un electrón de valencia, losenlaces se rompen, se formanfragmentos.
Iones fragmentados
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Determinación de la Fórmula molecular
Frecuentemente se puede derivar unafórmula molecular única (o fórmula defragmento) partiendo tan solo de lamedición suficientemente precisa.
Lo anterior es factible debido a que lasmasas atómicas no son númerosenteros.
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C3H8 C2H4O CO2 CN2H4
44.06260 44.02620 43.98983 44.03740
Una molécula con masa 44 puede ser:C3H8, C2H4O, CO2, or CN2H4.
Si la masa más exacta es 44.029,entonces:
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Moléculas con heteroátomos:
Isótopos: se presentan de acuerdo a su abundancia:
Hidrocarburos contienen: 1.1% C-13, tendrá un pequeño pico M + 1
Si hay Br, M+2 es igual a M+.
Si hay Cl, M+2 es la tercera parte de M+.
Si hay yodo, se presenta un pico a 127.
Si hay N, M+ será número impar
Si hay S, m+ 2 debe ser el 4% de M+
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