p.2 unsur alkali tanah oke

Unsur-Unsur Alkali Tanah

PERCOBAAN II

Judul Percobaan : UNSUR–UNSUR ALKALI TANAH

Tujuan Percobaan : Mempelajari Sifat-Sifat Unsur Alkali.

Hari / Tanggal : Selasa / 20 Maret 2007.

Tempat : Laboratorium Kimia FKIP Unlam Banjarmasin.

I. TEORI DASAR

Unsur-unsur blok s dalam sistem periodik, adalah unsur-unsur yang paling

reaktif. Semua unsur alkali sangat reaktif. Unsur-unsur alkali tanah kurang reaktif bila

dibandingkan dengan unsur alkali. Kereaktifan unsur-unsur alkali menunjukkan

kecenderungan perubahan yang jelas. (Tim dosen, 2007)

Unsur-unsur alkali tanah jarang larut dalam air. Unsur-unsur ini biasanya

ditemukan dalam tanah berupa senyawa yang tidak larut, maka disebut logam alkali

tanah (alkaline earth metal). Logam-logam alkali tanah terdiri dari berilium (Be),

magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra).

Logam alkali tanah yang paling banyak terdapat di alam adalah kalsium dan

magnesium, yang menempati peringkat ke-5 dan ke-8 sebagai atom terbanyak pada

kulit bumi. Sementara, unsur yang paling sedikit dari golongan IIA adalah radium

sebab bersifat radioaktif sehingga mudah berubah menjadi unsur lain. Dalam

percobaan ini akan dipelajari beberapa sifat dari Mg dan Ca.

Di banding dengan unsur-unsur alkali, unsur-unsur alkali tanah mempunyai

titik lalah, kerapatan dan kekerasan yang tinggi. Sebab ikatan logam antara atom-

atomnya kuat. Sehingga logam alkali tanah lebih bersifat logam dibandingkan logam

alkali. Logam alkali tanah dapat bereaksi dengan air, udara, halogen, hidrogen,

belerang, asam, dan basa kuat, meskipun tidak semuanya dapat bereaksi.

Logam magnesium banyak dijumpai di sumbernya, yaitu air laut, sedangkan

kalsium banyak dijumpai dalam sumbarnya yaitu batu kapur (CaCO3), pualam

Praktikum Kimia Anorganik 10


(CaCO3) dan gips (CaSO4.2H2O). Sedangkan magnesium dijumpai sebagai amgnet

(MgCO3) dan kiserit (MgSO4). Campuran magnesium dan kalsium ditemukan pada

dolomite (CaCO3.MgCO3) dan asbes (CaSiO3.3MgSiO3). Selain itu ada juga

ditemukan pada karnalit (KCl.MgCl.6H2O) dan mika (K-Mg-Al silikat).

Sumber utama dari berilium adalah beryl dengan rumus Be3Al2(SiO3)6. kristal

beryl setelah digosok disebut manikam (zamrud, emerald). Suatu permata yang

terkenal, sedangkan sronsium ditemukan pada bijih strontianit (SrCO3) dan selestit

(SrSO4). Barium ditemukan dalam bijih barit (BaSO4) dan loterit (BaCO3). Oleh

kaena sifatnya yang mudah melepas elektron, maka logam–logam alkali tanah

bersifat reduktor kuat, meski tidak sekuat unsur–unsur alkali. Logam–logam alkali

tanah dapat langsung bereaksi dengan halogen dan belerang.

M + X2 MX2 (halida)

M + S MS (sulfida)

Pada suhu tinggi unsur alkali tanah dapat bereaksi dengan nitrogen dan

karbon.

M + N2 M3N2 (nitrida)

M + 2O MO2 (karbida)

Logam alkali tanah juga mampu bereaksi dengan air membentuk basa dan gas

H2.

M (s) + 2H2O (l) M(OH)2 (s) + H2 (g)

Berilium praktis tidak bereaksi dengan iar, sebab akan segera terbentuk

lapisan tipis BeO yang melindungi permukaan logam. Magnesium hanya mampu

bereaksi dengan air panas. Hanya kalsium, stronsium, dan barium yang dapat

beraeaksi denga air dingin.

Semua senyawa kalsium, stronsium dan barium berikatan ionik yang

menandung ion–ion Ca2+, Sr2+, atau Ba2+. Hampir semua senyawa magnesium

berikatan ionik, hanya dalam senyawa organik seperti CH3MgBr dan Mg(C2H5)2



dengan membentuk ikatan kovalen. Sebaliknya, sebagian besar senyawa berilium

berikatan kovalen.

Senyawa–senyawa hidroksida alkali tanah, kecuali (Be(OH)2 merupakan

basa–basa kuat.

M (OH)2 (s) M2+ (aq) + 2OH- (aq)

Be(OH)2 tergolong basa lemah sebab hanya erionisasi sedikit sekali, bahkan

menunjukkan sifat amfoter.

Beberapa kegunaan dari senyawa alkali tanah yaitu :

1. Mg(OH)2 sebagai antasida (obat maag)

2. MgSO4 sebagai obat pencahar usus, pupuk tanaman.

3. MgCO4 sebagai bahan cat

4. CaSO4 untuk zat pengering, pembuatan keramik gips (penyambung tulang)

5. CaC2 sebagai bahan pembuat gas asetilena

6. CaCl2 sebagai zat pengering

7. Sr(NO3)2 sebagai sumber nyala merah pada kembang api

8. BaSO4 sebagai bahan cat

Kereaktifan unsur–unsur alkali tanah menunjukkan kecenderungan perubahan

yang jelas. Dalam percobaan ini akan dipelajari beberapa sifat dari Mg dan Ca.

II. ALAT DAN BAHAN

Alat :

- Penjepit tabung - Corong

- Pipet - Kaca arloji

- Tabung reaksi - Sendok palstik

- Gelas kimia - Pembakar / spritus

- Neraca analitik - Pipa penyalur gas

- Rak tabung reaksi - Gelas ukur



Bahan

- Larutan indikator PP - Magnesium karbonat

- Pita Mg - Magnesium klorida

- Serbuk magnesim - Kalsium klorida

- Logam kalsium - Kalsium karbonat

- Magnesium oksida - Air kapur

- Aqudest - Barium klorida

- Kalsium oksida - Barium karbonat

- Barium hidroksida - Kertas indikator

III. PROSEDUR KERJA

Percobaan 1. Reaksi dengan air

- Memasukkan sekeping logam kalsium ke dalam air dingin pada gelas kimia.

- Mengamati reaksi dan memeriksa hasil reaksi

- Melakukan hal yang sama dengan logam magnesium.

Percobaan 2. Sifat asam-basa

- Memasukkan magnesium oksida ke dalam tabung reaksi kurang lebih 0,01

gram, kemudian menambahkannya dengan 10 mL air dan dikocok. Lalu

mengukur pH nya.

- Memasukkan kalsium hidroksida ke dalam tabung reaksi kurang lebih 0,01


mengukur pH nya.

- Memasukkan barium hidroksida ke dalam tabung reaksi kurang lebih 0,01


mengukur pH nya.



Percobaan 3. Hidrolisis klorida

Klorida ion melarut dalam air membentuk ion hidrat sederhana. Banyak

klorida kovalen / agak kovalen mengalami hidrolisis menghasilkan klorida dan

oksida/ hidroksidanya. Misalnya aluminium klorida bereaksi dengan air

membentuk aluminium hidroksida.

AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl

Kekuatan hidrolisis klorida alakli tanah, dapat diperkirakan dengan cara

memanaskan klorida hidrat dan memeriksa gas hidrogen klorida.

- Memanaskan klorida hidrat dari Mg, Ca, dan Ba dalam tabung reaksi

pada kamar asam

- Memeriksa asam klorida yang terbentuk

Percobaan 4. Kestabilan Thermal Karbonat

- Memanaskan masing – masing garam karbonat yang kering magnesium,

kalsium dan barium dalam 3 tabung reaksi

- Memanaskan beberapa menit

- Mencatat kecepatan timbulnya gas dan tingkat kekeruhan air kapur

Percobaan 5. Kelarutan beberapa senyawa unsur alkali tanah

- Memasukkan 2 mL larutan alkali tanah (Mg2+ ; Ca2+ ; Ba2+) 0,1 M kedalam

tabung reaksi yang berbeda, kemudian menambahkan 2 mL larutan ion

hidroksida 0,1 M ke dalam masing-masing tabung reaksi yang sudah diisi

larutan alkali tanah tadi. Kemudian mengamati endapan yang terbentuk.

- Memasukkan 2 mL larutan alkali tanah (Mg2+ ; Ca2+ ; Ba2+) 0,1 M kedalam

tabung reaksi yang berbeda, kemudian menambahkan 2 mL larutan ion

sulfat 0,1 M ke dalam masing-masing tabung reaksi yang sudah diisi larutan

alkali tanah tadi. Kemudian mengamati endapan yang terbentuk.



- Memasukkan 2 mL larutan alkali tanah (Mg2+ ; Ca2+ ; Ba2+) 0,1 M

kedalam tabung reaksi yang berbeda, kemudian menambahkan 2 mL larutan

ion karbonat 0,1 M ke dalam masing-masing tabung reaksi yang sudah diisi

larutan alkali tanah tadi. Kemudian mengamati endapan yang terbentuk.



IV. HASIL PENGAMATAN

No Pengamatan Hasil Pengamatan1).

2).

3).

Percobaan 1(reaksi dengan air)- logam Ca + air dingin- Pita Mg + air- serbuk Mg dibungkus kertas

saring + air panas

Percobaan 2(sifat asam-basa)MgO- 0,01043 g MgO + 10 mL

air (dikocok)- Ditambah 2 tetes indikator

PP- memeriksa pH

Ca(OH)2

- 0,01043 g CaOH + 10 mL air (dikocok)

- ditambah indikator PP- memeriksa pH

BaOH- 0,0163 g BaOH + 10 mL air

(dikocok)- ditambah 2 tetes indikator - memeriksa pH

Percobaan 3. hidrolisis klorida- mengambil masa secukupnya

dari :- mengambil CaCl2.2H2O

- mengambil BaCl2.2H2O

- mengambil MgCl2.6H2O- memanaskan pada kamar asam

dengan menggunakan spritusa. CaCl2. 2H2O

b. BaCl2. 2H2O

- Logam Ca sukar larut dalam air.- Logam Mg bereaksi, tetapi sangat

lambat - Terbentuk gelembung –gelembung

udara dan air didalam tabung reaksi berkurang

- Tidak larut, terbentuk endapan kecil

- Warna menjadi ungu- pH= 7 (netral)

- keruh, terbentuk endapan

- Warna menjadi merah- pH= 9 (basa)

- tidak ada endapan di bawah

- warna menjadi merah muda- pH=6 (asam)

- Mr CaCl2. 2H2O = 147,02 g/mol

- Mr BaCl2. 2H2O = 244,28 g/mol

- Mr MgCl. 2H2O = 203,30g/mol

- terbentuk uap air pada dinding tabung,



4).c. MgCl2. 6H2O

d.Percobaan 5 (kelarutan senyawa unsur alkali tanah).Hidroksida- 2 ml Mg2+ + 2 mL OH-

- 2 ml Ca2+ + 2 mL OH-

- 2 ml Ba2+ + 2 mL OH-

Sulfat- 2 ml Mg2+ + 2 mL SO4

2-

- 2 ml Ca2+ + 2 mL SO42-

- 2 ml Ba2+ + 2 mL SO42-

Karbonat - 2 ml Mg2+ + 2 mL CO3

-

- 2 ml Ca2+ + 2 mL CO3-

- 2 ml Ba2+ + 2 mL CO3-

bereaksi lambat.- reaksinya sangat lambat, namun tetap

terbentuk uap air pada dinding tabung- reaksinya cepat, pada ion Mg ini

terhidrolosis ( mencair), tetapi sebagian

- Larutan bercampur menjadi putih keruh, endapan (+)

- larutan bercampur,ter-emulsi. Lapisan (atas) keruh dan (bawah) tetap bening, endapan (++)

- larutan bercampur,ter-emulsi. Lebih cepat bereaksi disbanding yang lain, endapannya punlebih banyak (+++)

- Larutan bening, tidak ada endapan.- Larutan bening, tidak ada endapan.- Larutan keruh, seperti susu (+++)

- Larutan bening, tidak ada endapan.- Larutan keruh dan ada endapan (++)- Larutan keruh dan ada endapan. (++

+)



V. ANALISIS DATA

1. Reaksi dengan air

Pada percobaan 1, yaitu mencampurkan sekeping reaksi yang terjadi sangat

lambat, karena logam Ca sukar larut dalam air.

Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)

Sedangkan pada logam magnesium, saat dimasukkan ke dalam air dingin,

magnesium bereaksi tetapi reaksinya sangat lambat.

Reaksinya yaitu :

Mg(s) + 2H2O(l) Mg (OH)2 (s) + H2 (g)

Dari kedua reaksi di atas dapat menunjukkan bahwa logam-logam alkali tanah

pada umumnya dapat bereaksi dengan air menghasilkan basa dan adanya gelembung-

gelembung gas. Pada Logam Ca jika direaksikan dalam air menghasilkan gas, yaitu

gas H2 yang berupa gelembung-gelembung udara, tetapi pada percobaan yang

dilakukan, kalsium tidak menghasilkan gas H2. hal ini disebabkan karena kurang

ketelitian praktikan dalam mengamati percobaan.

Pada reaksi antara logam Mg dengan air dingin, bereaksi sangat cepat. Setelah

30 menit, ada gelembung- gelembung udara dan air didalam tabung reaksi berkurang.

Mg(s) + 2H2O(l) Mg (OH)2 (s) + H2 (g)

Reaksi logam magnesium merupakan unsur elektropositif dan reduktor kuat

serta kurang reaktif. Reaksi yang dihasilkan Mg(OH)2 dapat dijadikan sebagai obat

maag Reaksi dengan oksigen, nitrogen dan belerang pada pemanasan akan

membentuk oksida (MgO), nitrida (Mg3N2) dan sulfida (MgS) yang kesemuanya

terhidrolisis oleh air menghasilkan hidroksida.

Kereaktifan logam alkali tanah bertambah dengan kenaikan–kenaikan nomor

atom. Dalam reaksi ini, logam alkali tanah bertindak sebagai reduktor dan zat yang



direduksi ini adalah ion hidroksida. Jadi, jika dilihat dari nomor atomnya maka dapat

disimpulkan bahwa Ca lebih rekatif daripada Mg.

2. Sifat asam-basa

Pada percobaan 2 reaksi antara MgO dengan air menghasilkan larutan bening

(tdak larut), terbentuk endapan kecil berwarna putih (+++). Setelah ditambahkan

dengan 2 tetes larutan indikator PP, larutan berwearna ungu dengan pH = 7.

Reaksinya adalah :

MgO (s) + H2O(aq) Mg(OH)2 (s)

Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 (s)

Pada percobaan ini, reaksi antara MgO dengan air seharusnya bersifat basa. Hal

ini karena logam Mg bersifat alkalis (pembentuk alkalis). Mg(OH)2 tergolong basa

lemah dan MgO dalam air bersifat basa sehingga disebut oksida basa.

Reaksi antara MgO dengan air menghasilkan endapan putih yaitu Mg(OH)2.

Hal ini dikarenakan larutan tersebut lewat jenuh atau Ksp larutan < hasil kali

konsentrasi ion-ionnya sehingga sukar larut dalam air.

Reaksi antara kalsium hidroksida dengan air menghasilkan larutan keruh dan

terbentuk endapan putih. Setelah ditambahkan 2 tetes indikator PP campuran

berwarna merah dengan pH = 9 dan menunjukkan bahwa termasuk larutan basa yang

disebut larutan kapur.

Reaksinya yaitu :

Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH-

Ca2+(aq) + 2 H2O(aq) Ca(OH)2 (s) + H2 (g)

Pada reaksi antara Barium hidroksida dengan air tidak terdapat endapan didasar

tabung. Setelah ditambahkan indikator, larutan berwarna menjadi merah muda dan

pH-nya = 6 yang artinya larutan bersifat asam. Tetapi seharusnya Ba(OH)2

merupakan larutan basa. Reaksinya menghasilkan larutan Ba(OH) dan membebaskan

gas H2.



Ba2+ + 2H2O Ba(OH)2 + H2

Dengan bertambahnya nomor atom dan makin besarnya jari–jari sehingga

makin mudah melepas ion OH-. Urutan kebesaan Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Ba(OH)2.

Jika dilihat dari sifat basa antara barium, magnesium dan kalsium, barium

memiliki sifat basa yang paling kuat. Begitu juga dengan jari-jari ionnya, barium

memiliki jari-jari ion yang paling besar yaitu 1,35 A, sedangkan kalsium 0.99A dan

magnesium 0,65A

3. Hidrolisis Klorida

Pada percobaan ini masing–masing garam–garam alkali tanah yaitu CaCl2,

BaCl2, dan MgCl2 dipanaskan didalam kamar asam. Hal ini bertujuan untuk

mengamati apakah ada gas HCl yang terbentuk klorida ion melarut dalam air

membentuk ion hidrat sederhana. Banyak klorida kovalen atau agak kovalen

mengalami hidrolisis membentuk klorida dan oksida atau hidroksida.

Pada saat garam CaCl2 dipanaskan, terbentuk uap air pada dinding tabung.

Reaksinya lambat sehingga hanya terhidrolisis sebagian, sedangkan pada BCl2 saat

dipanaskan didalam lemari asam, reaksi yang terjadi sangat lambat namun tetap

terbentuk uap air pada dinding tabung. Larutan ini juga terhidrolisis sempurna. Pada

saat garam MgCl2 dipanaskan, gas HCl tidak terbentuk walaupun MgCl2, keduanya

menghasilkan gas HCl walaupun kelarutannya hanya sebagian. Dalam hal ini, berarti

Ca dan Ba mempunyai kekuatan hidrolisis korida alkali tanah yang lebih besar bila

dibandingkan dengan Mg. sebab Mg memiliki nomor atom yang lebih kecil

dibandingkan dengan Ca dan Ba.

CaCl2 (s) + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 HCl

BaCl2 (s) + 2 H2O Ba(OH)2 + 2 HCl



5. Kelarutan beberapa senyawa unsur alkali tanah

Beberapa Ksp untuk unsure alkali tanah

ion OH- SO42- CO3

2-

Mg2+ 8,9 x 10-12 10 10-5

Ca2+ 3,7 x 10-12 3 x 10 -5 4,8x 10-9

Ba2+ 5,0 x 10-12 1,5 x 10-9 5,5 x 10-10

Dari tebel diatas, dapat dilihat bahwa kelarutan hidroksida bertambah dari Mg

< Ca < Ba. Sedangkan kelarutan SO42- berkurang dari Ba < Ca < Mg atau semakin

besar harga Ksp maka kelarutannya akan makin besar juga.

a. Reaksi antara ligam alkali tanah dengan ion OH-

Pada reaksi logam Mg2+ dengan ion hidroksida, menghasilkan larutan yang

keruh terdapat endapan (+). Reaksinya yaitu :

Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) Mg(OH)2 (s) Ksp = 9,10-12

Reaksi ion Ca2+ dengan ion hidroksida akan menghasilkan larutan yang

ebrcampur, teremulsi, lapisan atas keruh seperti bergumpal warna putih, lapisan tetap

bening dan terdapat endapan (++).

Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ca(OH)2 (s) Ksp = 10-6

Dalam reaksi antara ion hidroksida dengan Ba2+ menghasilkan larutan yang

bercampur, teremulsi, lebih cepat bereaksi disbanding yang lain, dan endapan yang

terbentuk pun lebih banyak (+++). Reaksinya :

Ba2+ (aq) + 2OH- (aq) Ba(OH)2 (s) Ksp = 5,10-3

Dari ke tiga percobaan diatas, endapan yang dihasilkan Mg(OH)2 lebih banyak

disbanding dengan Ca(OH)2 atau Ba(OH)2. Hal ini dapat dilihat dari harga Ksp

masing–masing senyawa. Semakin kecil harga Ksp maka semakin sukar zat melarut



dan semakin mudah pula zat mengendap, sehingga dapat ditulis bahwa ion–ion alkali

tanah dalam ion hidroksida yaitu :

Mg2+ < Ca2+< Ba2+

Dan dapat disimpulkan bahawa ion Ba2+ lebih mudah larut dalam hidroksida

dibandingkan ion Ca2+ dan Mg2+.

b. Reaksi antara logam alkali tanah denga ion SO42-

Reaksi antara ion Mg2+ dengan ion sulfat menghasilkan magnesium sulfat.

Reaksinya yaitu :

Mg2+ (aq) + SO42- (aq) MgSO4 (aq) Ksp = besar

MgSO4 yang dihasilkan mudah larut dalam air dan dikenal seabgai garam

inggris.

Reaksi antara logam Ca2+ dengan ion sulfat menghasilkan larutan yang keruh

dan terdapat endapan (++). Endapan yang terbentuk berwarna putih.kalsium sulfat,

reaksinya yaitu :

Ca2+ (aq) + SO42- (aq) CaSO4 (aq) Ksp = 2,10-4

Reaksi ini menghasilkan kalsium sulfat yang merupakan zat padat putih dan

banyak dijumpai dalam bentuk kristal sebagai anhidrat dan dehidrat CaSO4.2H2O

(gips/ albaster).

Reaksi antara logam Ba2+ dengan ion sulfat menghasilkan larutan yang keruh

dan banyak terdapat endapan (+++). Endapan yang terbentuk disebabkan karena

perkalian konsentrasi ion-ionnya lebih besar dari harga Ksp , reaksi :

Ba2+ (aq) + SO42- (aq) BaSO4 (aq) Ksp = 1,10-9

Reaksi ini menghasilkan Barium sulfat yang dihasilkan sukar larut.

Dari analisis dan percobaan yang dilakukan, serta jika dilihat dari harga Ksp

dapat disimpulkan bahwa Mg2+ mudah larut dalam SO42-, sedangkan Ca2+ sedikit larut

dan Ba2+ sukar larut dalam ion SO42-. Jadi, garam–garam sulfat alkali tanah

menunjukkan fenomena yang berkebalikan dari garam–garam hidroksida yaitu



kelarutannya menurun seiring dengan kenaikan nomor atom atau makin ke bawah

makin sukar larut.

Urutan kelarutan ion alkali tanah dalam ion sulfat adalah Ba2+ < Ca2+ < Mg2+

c. Reaksi antara logam alkali tanah denga ion CO32-

Reaksi antara logam Mg2+ dengan ion karbonat menghasilkan larutan yang tetap

bening dan tidak terdapat endapan. Dalam hal ini, terdapat kesalahan dalam

melakukan percobaan. Ion Mg2+jika direaksikan denga ion CO32- menghasilkan

endapan yang berbentuk putih. Dengan reaksi ;

Mg2+ (aq) + CO32- (aq) Mg(CO3)2 (s)

Reaksi diatas menghasilkan Mg(CO3)2 yaitu zat putih padat yang sedikit larut

dalam air. Berdasarkan literatur, Ksp Mg(CO3)2 = 2, 10-5

Reaksi ion karbonat dengan Ca2+ menghasilkan larutan yang bening dan tidak

terbentuk endapan. Dalam hal ini, ion Ca2+ membentuk endapan dimana endapan

tersebut berwarna putih dan agak banyak dari Mg2+.

Reaksinya :

Ca2+ (aq) + CO32- (aq) CaCO3 (s)

Pada reaksi ini terbentuk endapan kalsium karbonat dengan Ksp = 5,10-9.

Reaksi ion karbonat dengan Ba2+ menghasilkan larutan keruh sekali seperti susu

dan memiliki banyak endapan berwarna putih.

Reaksinya:

Ba2+ (aq) + CO32- (aq) BaCO3 (s)

Pada reaksi ini terbentuk endapan BaCO3 dengan Ksp = 2,10-10

Berdasarkan harga Ksp ketiga senyawa karbonat diatas, kelarutan ion karbonat

dapat diurutkan sebagai berikut : Ba2+ < Ca2+ < Mg2+

Jadi, ion Mg2+ lebih mudah larut dalam ion karbonat, karena endapan yang

terbentuk paling sedikit dan jika dilihat dari nilai Ksp. Mg2+ memiliki nilai Ksp yang

besar.



VI. KESIMPULAN

1. Logam–logam alkali tanah merupakan reduktor yang kuat dan elektropositif.

2. Unsur alkali tanah apabila ditambahkan dengan air akan menghasilkan suatu basa

dengan sifat kebasaan semakin kuat seiring dengan naiknya nomor atom.

3. Urutan kelarutan unsur alkali tanah :

- Kelarutan garam hidroksida dalam satu golongan, dari atas kebawah semakin

mudah larut

- Kelarutan garam sulfat dalam satu golongan, dari atas kebawah semakin sukar

larut

- Kelarutan garam karbonat dalam satu golongan, dari atas kebawah semakin

sukar larut.

VII. DAFTAR PUSTAKA

Akhmad, Hiskia dan Irfan Anshory. 1999. Kimia SMU 3. Erlangga : Jakarta.

Anshory. Irfan. 1998. Kimia SMU3. Erlangga; Jakarta

Intiadmojo Maksum. 1987. Kimia Anorganik 1. PMIPA IKIP : Malang

Keenan. 1984. Kimia Univerisitas Jilid 2. Erlangga : Jakarta.

Soeharto. 1994. Pengantar Kimia Anorganik. ITB : Bandung.


p.2 unsur alkali tanah oke

Documents