OSSIDI, ANIDRIDI, IDROSSIDI, ACIDI E SALI

Tavola Periodica degli Elementi

I Primi 20 elementi della Tavola Periodica

Simbolo

Nome Z categoria

Simbolo

Nome Z categoria

H Idrogeno

1 Na Sodio 11 Metallo

He Elio 2 Gas nobile

Mg Magnesio

12 Metallo

Li Litio 3 Metallo

Al Alluminio

13 Metallo

Be Berillio 4 Metallo

Si Silicio 14 Non metallo

B Boro 5 Non metallo

P Fosforo

15 Non metallo

C Carbonio

6 Non metallo S Zolfo 16 Non

metallo

N Azoto 7 Non metallo Cl Cloro 17 Non

metalloALOGENO

O Ossigeno

8 Non metallo Ar Argon 18 Gas

nobile

F Fluoro 9 Non metallo

ALOGENO

K Potassio

19 Metallo

Ne Neon 10 Gas nobile

Ca Calcio 20 Metallo

VALENZE degli ELEMENTI CHIMICI Le valenze sono il numero dei legami

che un elemento chimico può effettuare con altri elementi chimici.

In genere le valenze si scrivono in numeri romani: I =1 II =2 III=3 IV=4 V=5 VI=6 VII=7 VIII=8 IX=9 X=10

Alcune valenze

ELEMENTO

CHIMICO

VALENZA

ELEMENTO

CHIMICO

VALENZA

ELEMENTO

CHIMICO

VALENZA

HH I CaCa II CC IV

LiLi I MgMg II NN III, V

NaNa I FeFe II, III OO II

KK I MnMn II PP III, V

ClCl I,III,V,VII HgHg I, II SS IV, VI

AlAl III

FORMULE BRUTE DEI COMPOSTI CHIMICI

Le formule brute o grezzeformule brute o grezze sono le formule che esprimono il numero di atomi presenti nella molecola del composto senza precisare in che modo tali atomi sono uniti tra di loro.

Ad esempio: H2O: 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno sono presenti nella molecola di acqua;

CO2: 2 atomi di ossigeno e 1 di carbonio sono presenti nella molecola di anidride carbonica;

NH3: 3 atomi di idrogeno e 1 di azoto sono presenti nella molecola di ammoniaca.

FORMULE DI STRUTTURA DEI COMPOSTI CHIMICI

Le formule di struttura sono formule di composti chimici che evidenziano i legami presenti all’interno della molecola, ossia le formule di struttura fanno vedere come gli atomi si legano nella costituzione dei composti chimici.

Vediamo ad es. le formule di struttura dell’acqua e dell’anidride carbonica:

H

HO O O

OSSIDI

Gli ossidi sono composti dati dall’unione tra un metallo e l’ossigeno

Ad es. costruiamo la formula bruta dell’Ossido di Potassio o Ossido potassico

Anzitutto, ricordiamo la valenza del potassio che è 1 e dell’ossigeno che è 2:

I II

+ = =

OSSIDO DI POTASSIO

OSSIDI (2) Qualora un metallo avesse 2 valenze nei confronti

dell’ossigeno, i composti che risulteranno saranno chiamati con 2 desinenze diverse:

Ossido Metallo+OSO (per la valenza + bassa) Ossido Metallo+ ICO (per la valenza + alta) Ad es. il mercurio, simbolo chimico Hg, presenta

valenze I e II nei confronti dell’ossigeno pertanto potremo avere 2 composti: l’Ossido mercuroso e l’Ossido mercurico

I II

+ = =

II II

+ = =

OSSIDI (3) Si ricordi che:

I metalli alcalini che appartengono al I° gruppo hanno sempre valenza 1

I metalli alcalini – terrosi che appartengono al II° gruppo hanno sempre valenza 2

Per gli altri metalli si possono avere valenze diverse. Es.: costruite la formula bruta e scrivete il nome degli ossidi dei seguenti metalli:

Al: valenza III; Fe: valenze II e III; Manganese: valenza II

Qualora nella formula il rapporto tra il metallo e l’ossigeno sia 2 e 3 si parlerà di SESQUIOSSIDO

ANIDRIDI

Le anidridi sono composti dati

dall’unione tra un non metallo e l’ossigeno

Ad es. costruiamo la formula bruta dell’ Anidride di Carbonio o Carbonica

Anzitutto, ricordiamo la valenza del carbonio che è 4 e dell’ossigeno che è 2:

IV

II

+ = =

ANIDRIDE CARBONICA

ANIDRIDI (2) Come per certi metalli, anche nei non

metalli esistono casi con diversa valenza. Ad es. il fosforo (P) presenta valenze: III e

V e si parlerà quindi di un’anidride fosfor-OSA e di un’anidride fosfor-ICA

III II

+ = =

V II

+ = =

ANIDRIDI (3) Particolare è il caso delle anidridi del

Cloro, dato che il Cl presenta ben 4 valenze diverse: I, III, V, VII

Per attribuire il nome alle anidridi risultanti si procede nel seguente modo: Valenza I: l’anidride si chiamerà ipo-clor- osa Valenza III: l’anidride si chiamerà clor- osa Valenza V: l’anidride si chiamerà clor- ica Valenza I: l’anidride si chiamerà per-clor- ica

Costruite la formula bruta delle 4 anidridi del Cl.

IDROSSIDI Gli idrossidi sono composti dati

dall’unione tra un metallo o un ossido e l’acqua

Per la costruzione della formula bruta si procede nel seguente modo: Si scrive il simbolo del metallo con la sua valenza e

si aggiungono tanti ossidrili (gruppi –OH) quant’è la valenza del metallo

Ad es. costruiamo la formula bruta dell’Idrossido di Potassio

I

+ = =

ACIDI – OSSIACIDI (nella loro formula è presente ossigeno) Gli acidi del tipo ossiacidi sono composti dati

dall’unione tra un’anidride e l’acqua Per costruire la formula bruta si procede nel

seguente modo: Si scrive anzitutto la seguente sequenza di simboli: H Non metallo O Si pongono i coefficienti alla base dei simboli

contando semplicemente gli atomi reagenti. Costruiamo ad es. la formula bruta dell’acido

carbonico:

+ = =

ACIDI – OSSIACIDI (nella loro formula è presente ossigeno)

Costruite la formula bruta dell’ Acido Solforoso

Ovviamente occorre anzitutto costruire la formula dell’anidride solforosa (SO2)

+ = =