Osnovni zakoni hemije Marko Milojkovi 525/2012

Sanja Petkovi 520/2012

Zakon o odranju mase

Zbir masa supstanci koje stupaju u hemijsku reakciju jednak je zbiru masa supstanci koje nastaju kao proizvod te reakcije.

4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O

4 azota 4 azota

12 vodonika 12 vodonika

10 kiseonika 10 kiseonika

Zakon stalnih odnosa masa (Prustov zakon)

Elementi se meusobno jedine u stalnim masenim odnosima zbog ega je sastav hemijskih jedinjenja stalan bez obzira na nain na koji su ona dobijena.

U H2O odnos mase vodonika prema masi kiseonika

je uvek 1:8.

Ako reaguje 1g vodonika sa 8g kiseonika dobie se

9g vode bez ostataka;

1 g : 8 g 9 g

Ako reaguje 4g vodonika sa 32g kiseonika dobie se

36g vode;

4 g : 32 g 36 g

Ako razloimo 18 g vode dobiemo 2g

vodonika i 16g kiseonika;

18g 2g : 16g

Ako reaguje 4g vodonika sa 4g kiseonika

dobiemo 4,5g vode i 3,5g vodonika u viku;

Daltonova atomska teorija

1. Atomi su najsitnije estice elementa, koje mogu sudelovati u hemijskoj reakciji i nevidljivi su.

2. Atomi jednog istog elementa imaju jednake mase 3. Atomi razliitih elemenata imaju razliite osobine i

razliiti su po masi.

4. Hemijska jedinjenja nastaju spajanjem atoma odrenenih elemenata (sloeni atomi)

Zakon umnoenih masenih odnosa (Daltonov zakon)

Ako dva elementa menusobno grade dva ili vie jedinjenja onda se stalna masa jednog elementa jedini sa razliitim masama drugog elementa, a te razliite mase drugog elementa stoje u odnosu malih celih brojeva.

Jedinjena Odnos masa Sreeni odnos masa

CrO 52 : 16 52 : 16

Cr2O3 104 : 48 52 : 24

CrO3 52 : 48 52 : 48

Ista masa hroma se jedini sa

razliitim masama kiseonika.

Te mase su 16,24,48.

Faradejevi zakoni elektrolize

Pojam elektrolize Osnovne komponente potrebne za izvravanje elektrolize

Elektrolit Snabdevanje jednosmerne struje Dve elektrode

Prvi zakon elektrolize Drugi zakon elektrolize

Avogadrov zakon

Odreivanje Avogadrovog broja

Zakon stalnih zapreminskih odnosa

Zakon o dejstvu masa

Le ateljeov princip