ordenes de reacción

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Ordenes de reacción DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Y CONSTANTE DE VELOCIDAD DE UN PROCESO EN DISOLUCIÓN. EFECTO DE LA FUERZA IÓNICA DEL MEDIO Y DE LA PRESENCIA DE UN CATALIZADOR. INTRODUCCIÓN TEÓRICA La velocidad v de una reacción química: aA+bB+... cC+dD+... , puede expresarse en como: v 1 a d

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Ordenes de reaccinDETERMINACIN DEL ORDEN DE REACCIN Y CONSTANTEDE VELOCIDAD DE UN PROCESO EN DISOLUCIN. EFECTO DE LA FUERZA INICA DEL MEDIO Y DE LAPRESENCIA DE UN CATALIZADOR.INTRODUCCIN TERICALa velocidad v de una eacci!n "u#$ica% aA&'(&...cC&dD&...) *uede e+*e,a,e enco$o% v-./ad0A1d2-./'d0(1d2-....-/cd0C1d2-.....Cu$*li3ndo,e en $uc4o, ca,o, "ue% v 5 60A1$0(1ndonde 6e, la con,2an2e de velocidad del *oce,o 7 8$9 7 8n9 ,on lo, !dene, deeacci!n e,*ec2o a lo, eac2ivo, A 7 ( e,*ec2iva$en2e. Si la concen2aci!n de A o ( ,e $an2iene con,2an2e) en2once, la velocidad *uedee+*e,a,e en lo, ,i:uien2e, 23$ino,%v 5 6;0(1n! v 5 6;;0A1$,iendo 6; 7 6;; la, con,2an2e, de *,eudo n