olimpiade... · web view30 soal pilihan ganda @ 3 poin = 90 poin jawaban benar = 3 poin jawaban...

Download OLIMPIADE... · Web view30 soal pilihan Ganda @ 3 poin = 90 poin jawaban benar = 3 poin jawaban salah

Post on 03-Mar-2019

228 views

Category:

Documents

0 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

OSP2014

OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2014

Bidang Kimia

JAWAB

UjianTeori

Waktu: 180 menit

Kementerian Pendidikan Nasional dan Kebudayaan

Direktorat Jenderal

Managemen Pendidikan Dasar dan Menengah

Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Atas

2014

Petunjuk :

1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)

Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !

2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian:

A. 30 soal pilihan Ganda @ 3 poin = 90 poin

jawaban benar = 3 poin

jawaban salah = -1 poin

tidak menjawab = 0 poin

B. 7 Nomor soal essay = 141 poin

TOTAL Poin = 231 poin

3. Tidak ada ralat soal

4. Waktu yang disediakan: 180 menit

5. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia

6. Jawaban soal essay harus dikerjakan dalam kotak yang tersedia (jawaban tidak boleh tersebar)

7. Diberikan Tabel periodik Unsur, formula dan tetapan yang diperlukan

8. Diperkenankan menggunakan kalkulator.

9. Tidak diperbolehkan membawa Hand Phone (HP) atau peralatan Komunikasi lainnya

10. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.

11. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.

12. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan.

13. Anda dapat membawa pulang soal ujian !!

Tetapan dan rumus berguna

Tetapan (bilangan) Avogadro

NA = 6.0221023 partikel.mol1

Tetapan gas universal, R

R= 8,314 J.K-1.mol-1 = 8,314 x107 erg. Mol-1.K-1

=1,987 cal.mol-1.K-1 = 0,082054 L.atm.mol-1.K-1

Tekanan gas

1 Pa= 1 N/m2= 1 kg/(m.s2)

1 atm. =760 mmHg =760 torr

= 101325Pa= 1,01325 bar

1 bar =105 Pa

1 mol gas (STP)

22,4 L

Persamaan gas Ideal

PV= nRT

Tekanan Osmosa pada larutan

= M RT

Tetapan Kesetimbangan air (Kw) pada 25oC

Kw= 1,0x10-14

Konstanta kesetimbangan dan tekanan parsial gas

Kp = Kc(RT)n

Temperatur dan konstanta kesetimbangan

Hubungan tetapan kesetimbangan dan energi Gibbs

Go = -RT ln K

Energi Gibbs pada temperatur konstan

Kerja maksimum, w

w = nRT

Isotherm reaksi kimia

G = G + RTln Q

Potensial sel dan energi Gibbs

Go =- nFEo

Konstanta Faraday

F = 96500 C/mol elektron

Muatan elektron

1,6022 x 10-19 C

Ampere (A) dan Coulomb (C)

A =C/det

Reaksi orde pertama: AB

Reaksi orde kedua: AB

Tetapan laju dan temperatur

LEMBAR JAWABAN

Bagian A

Beri Tanda Silang (X) pada Jawaban Yang Anda Pilih

No

Jawaban

No

Jawaban

1

A

B

C

D

E

16

A

B

C

D

E

2

A

B

C

D

E

17

A

B

C

D

E

3

A

B

C

D

E

18

A

B

C

D

E

4

A

B

C

D

E

19

A

B

C

D

E

5

A

B

C

D

E

20

A

B

C

D

E

6

A

B

C

D

E

21

A

B

C

D

E

7

A

B

C

D

E

22

A

B

C

D

E

8

A

B

C

D

E

23

A

B

C

D

E

9

A

B

C

D

E

24

A

B

C

D

E

10

A

B

C

D

E

25

A

B

C

D

E

11

A

B

C

D

E

26

A

B

C

D

E

12

A

B

C

D

E

27

A

B

C

D

E

13

A

B

C

D

E

28

A

B

C

D

E

14

A

B

C

D

E

29

A

B

C

D

E

15

A

B

C

D

E

30

A

B

C

D

E

OSP-2014 18

A. Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat

1. Spesi anion 37Cl- mempunyai:

A. 17 proton, 17 neutron, dan 16 elektron.

B. 17 proton, 20 neutron, dan 18 elektron.

C. 16 proton, 21 neutron, dan 17 elektron.

D. 17 proton, 17 neutron, dan 20 elektron.

E. 17 proton, 17 neutron, dan 18 elektron.

2. Sebanyak 3,82 g kalsium sulfit, CaSO3 direaksikan dengan larutan HCl berlebih. Berapa volume (mL) gas sulfur dioksida, SO2 yang dapat dihasilkan bila tekanan akhir SO2 adalah 827 mmHg pada temperatur 44,0 C?

A. 7,39 10-4

B. 578

C. 1,00 10-3

D. 0,106

E. 761

3. Diberikan data berikut ini pada 25C,

2 NOCl(g) 2 NO(g) +Cl2g) H0 = +75,56 kJ

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) H0 = 113,05 kJ

2 NO2(g) N2O4(g) H0 = 58,03 kJ

Hitunglah H0 pada 25C untuk reaksi berikut ini:

N2O4(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g) + O2(g)

A. +95,52 kJ

B. 85,52 kJ

C. +299 kJ

D. 246,65 kJ

E. 186,8 kJ

4. Anggaplah bahwa setiap gas bersifat ideal. Hitunglah berapa kerja yang dilakukan, dalam joule, untuk perubahan 1,00 mole Ni menjadi Ni(CO)4 pada 75C pada reaksi dibawah ini. Nilai R adalah 8,314 J/molK.

Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)

A. 8,68 103 J

B. -8,68 103 J

C. 1,80 103 J

D. -1,80 103 J

E. - 494 J

5. Darah manusia memberikan tekanan osmosis sebesar 7,25 atm pada temperatur tubuh 370C. Berapa molaritas larutan glukosa intravena (larutan untuk infus) yang dapat memberikan tekanan osmosis yang sama seperti tekanan darah manusia?

A. 0,285 mol/L

B. 0,339 mol/L

C. 0,512 mol/L

D. 2,467 mol/L

E. 3,704 ml /L

6. Muatan formal atom C, O dan Cl yang diberi tanda dari struktur Lewis berikut ini berturut turut adalah:

A. 0, 0, 0

B. 0, -1, -1

C. +1, -1, 0

D. -1, +1, 0

E. 0, +1, 0

7. Dalam molekul metanol berikut ini, berturut turut, apa jenis orbital hibrida digunakan untuk atom karbon dan oksigen?

A. sp3 ; dsp2

B. sp2 ; sp3

C. dsp2 ; sp2

D. sp3 ; sp3

E. sp2 ; sp3

8. Dari senyawa berikut ini:

I. CH3CH3

II. CH3CH2CH3

III. CH3CH2NH2

IV. CH3CH2F

Urutkanlah (dari yang paling lemah ke yang paling kuat) berdasarkan kekuatan interaksi antar-molekulnya.

A. IV < III < II< I

B. III < IV < I < II

C. II < III < IV< II

D. I < II < IV< III

E. I < III < II< IV

9. Untuk reaksi : Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g)

Pada 298 K nilai Kp = 3,1610-3 atm dan pada 500 K Nilai Kp = 1,48x10-3 atm. Pilihlah pernyataan yang paling benar mengenai reaksi tersebut:

A. H reaksi dapat diabaikan

B. Hasil CO2 bertambah bila tekanan sistem dinaikkan

C. Hasil CO2 tidak tergantung temperatur

D. Reaksi tersebut adalah endoterm

E. Nilai Kp ditentukan dari jumlah Ag2CO3 yang digunakan.

10. Garam garam berikut ini, bila dilarutkan dalam air manakah yang memberikan larutan dengan pH paling tinggi?

A. KI

B. KBr

C. KCl

D. KF

E. Semua garam diatas

11. Berikut ini manakah reaksi Asam Basa menurut teori Bronsted-Lowry?

A. I, III

B. II, III

C. I, II, III

D. I, III, IV

E. I, II, III, IV

12. Reaksi hidrolisis 2-bromo-2-methylpropana [ (CH3)3CBr] dalam suasana alkali:

(CH3)3C-Br + OH (CH3)3C-OH + Br

Berlangsung 2 tahapan reaksi:

(CH3)3C-Br (CH3)3C+ + Br- (lambat)

(CH3)3C+ + OH- (CH3)3C-OH(cepat )

Persamaan laju reaksi (r) yang sesuai dengan tahapan reaksi diatas adalah:

A. r = k [OH-]

B. r = k [(CH3)3C-Br]

C. r= k [(CH3)3C-Br]2

D. r = k k [(CH3)3C-Br] [OH-]

E. r= k [(CH3)3C+][OH-]

13. Reaksi redoks berikut ini:

Mnn+

Tl+ + 2Ce4+ Tl3+ + 2Ce3+

Melalui eksperimen, ternyata persamaan hukum lajunya adalah::

Laju= r = k[Ce4+][Mn2+]

Berikut ini adalah usulan mekanisme yang melibatkan ion mangan:

Langkah 1:

Ce4+ + Mn2+ Ce3+ + Mn3+

Langkah 2:

Ce4+ + Mn3+ Ce3+ + Mn4+

Langkah 3:

Tl+ + Mn4+ Tl3+ + Mn2+

Manakah Ion mangan yang berperan sebagai katalis dari informasi diatas?

A. Mn4+

B. Mn3+

C. Mn2+

D. Semua ion Mangan diatas.

E. Tidak cukup informasi untuk menjawab pertanyaan tersebut

14. Dari diagram energi reaksi berikut ini (energi bebas Gibbs), manakah yang nilai tetapan kesetimbangan, K, sama dengan SATU?

A. hanya I

B. hanya II

C. hanya III

D. I dan III

E. Semua jawaban benar

15. Sejumlah arus yang sama dialirkan melalui KCl cair dan Al2O3 cair. Dalam sel yang mengandung KCl, dihasilkan 7,8 g K. Berapakah ber