nomenclatura tradicional, sistemÁtica y stock de Óxidos. lic javier cucaita
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METALESPROPIEDADES FÍSICAS: conduce corriente eléctrica y calor, la mayor parte son maleables y dúctiles, presentan alta densidad, en su gran mayoría son sólidos a temperatura ambiente(excepto el mercurio, el galio y el cesio), presentan mayor brillo al ser cortados o pulidos.
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METALESPROPIEDADES QUÍMICAS: Tienden a perder fácilmente electrones formando cationes que cumplen funciones biológicas importantes; reaccionan fácilmente con agua y el oxígeno del aire formando óxidos.
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UBICACIÓN EN LA TABLA PERIODICA
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NO METALESPROPIEDADES FÍSICAS: son opacos y presentan diversidad de colores, no conducen calor ni electricidad, se presentan en los 3 estados a temperatura ambiente, presentan baja densidad, no son dúctiles ni maleables, son blandos, frágiles y quebradizos(excepto el carbono).
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NO METALES
PROPIEDADES QUÍMICAS: Tiende a ganar o compartir electrones con otros átomos
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UBICACIÓN EN LA TABLA PERIODICA
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FORMACIÓN DE ÓXIDOSLa combinación de un elemento y el oxígeno molecular reciben el nombre de óxidos; si el elemento es metal es un óxido básico, si el elemento es no metal es un óxido ácido.
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NOMENCLATURA DE ÓXIDOS
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NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se nombran anteponiendo a la palabra óxido el prefijo que indica el número de átomos que hay la molécula con el nombre del elemento:
PREFIJO NÚMERO DE ÁTOMOS
Mono- 1
Di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
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NOMENCLATURA DE STOCK
Óxido + de + nombre del elemento + Óxido + de + nombre del elemento +
( Número de oxidación oxidación del ( Número de oxidación oxidación del
elemento en romano)elemento en romano)
Óxido de cloro ( VII)Óxido de cloro ( VII)
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EJEMPLOS NOMENCLATURA STOCK
óxido de carbono (IV)
óxido de azufre (VI)
óxido de nitrógeno (II)
óxido de fósforo (V)
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NOMENCLATURA TRADICIONAL
Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un solo número de oxidación, se nombra de la siguiente manera: óxido+ nombre del elemento + ico. Ejemplo: (+1) (+2)
Na2O MgO Nombre: óxido sódico óxido magnésico
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NOMENCLATURA TRADICIONAL
Óxidos donde el metal o no metal presenta 2 números de oxidación.Menor N°=óxido+ nombre del elemento + oso.Mayor N°= óxido+ nombre del elemento + ico.
Ejemplo: Menor=(+2) mayor = (+4)
CO CO2
Nombre: óxido carbonoso óxido carbónico
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NOMENCLATURA TRADICIONALÓxidos que presenta 3 o 4 estados de oxidación:
Menor N°=óxido + prefijo Hipo- +nombre del elemento +oso.Segundo N°= óxido + nombre del elemento + oso.Tercero N°=óxido + nombre del elemento + ico.Mayor N°= óxido + Per + nombre del elemento + ico.
Ejemplo:
(+1) (+3) (+5) (+7)
Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
óxido óxido óxido óxido hipocloroso cloroso clórico perclórico
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EJERCICIO DE APLICACIÓNEscribir el nombre en las 3 nomenclaturas de los siguientes compuestos: