N

As

P

Sb

Bi

Francisco Javier Aguilar MontillaRicardo López Farfán

Aida Moreno MoralFrancisco José Campos Laborie

A partir del AIRE LÍQUIDO

A partir de sus COMPUESTOS

NH4NO2 (s) 2H2O (g) + N2 (g)

2NH3 + 3CuO 3H2O + N2 + 3Cu0

Nitrógeno LÍQUIDO

N2 + 3H2 2NH3 + 21.880 calorías.

Proceso Haber

Obtención de NHNH33

• Fertilizantes• Fabricación de HNOHNO33

NHNH33 líquido líquido::-Buen disolvente-Procesos a bajas temperaturas

• Nitroglicerina

vasodilatadorvasodilatador

Nitroglicerina y TNTNitroglicerina y TNT

NN22HH44

• DESTILACIÓNDESTILACIÓN de orina

• REDUCCIÓNREDUCCIÓN del fosfato con carbón de coque, en presencia de sílice (SiO2):

2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SiO2 + 10 C(s) P4(s) + 6 CaSiO3(s) + 10 CO(g)

• El FÓSFORO BLANCOFÓSFORO BLANCO

ESTALLAESTALLA en flamas de manera espontánea cuando se expone al aireexpone al aire

P4(s) + 5 O2(g) P4O10(s)

TÓXICO

SUSTITUCIÓNSUSTITUCIÓN por trisulfuro de tetrafósforo,Ptrisulfuro de tetrafósforo,P44SS33

PORTADORPORTADOR de luz

• El fósforo BLANCOBLANCO

• ALEADOALEADO con níquel forma el NiPNiP

1. Definición de ALOTROPÍA

2. Fósforo BLANCOBLANCO3. Fósforo ROJOROJO

4. Fósforo NEGRONEGRO

• ALOTROPÍA:ALOTROPÍA: propiedad de algunos elementos químicos de presentarse, en un mismo estado físico, en dos o más formas cristalinas o moleculares

ALÓTROPO de un

elemento

• En el caso del fósforo presenta 2 alótropos:

BLANCO BLANCO y ROJOROJO (con una variedad: el fósforo negro)

• Cada uno tiene propiedades distintas:propiedades distintas: (aspecto, la reactividad….)

• En el fósforo tienen en comúncomún los enlaces P-PP-P

• Descubierto por H.Brandt. Sustancia formada por 4 4 átomosátomos de fósforo con estructura tetraédricatetraédrica

• Sólido molecularSólido molecular con puntos de ebullición y fusión bajosbajos, elevadaelevada presión de vapor y un aspecto que se asemeja al de la cera.

• Blando y soluble en disolventes no polares o poco polares y, por tanto, insolubleinsoluble en agua.

• Muy tóxicotóxico. Provoca necrosisnecrosis de la mandíbula y una muertemuerte lenta. Se debe prevenir el contacto con la piel.

• Sólido metaestablemetaestable. Cuando se expone a radiación UV evoluciona al rojorojo

• Variedad más reactivareactiva debido a las tensiones esféricas de la molécula por sus enlaces de 60º

• ArdeArde en contacto con el aire a 35º C, y en atmósfera húmeda a menos de 35º C. El óxido se forma en un estado electrónicamente excitado y cuando los electrones decaen a su estado fundamental, se emite luz ((fosforescenciafosforescencia))

• Se obtiene por reducciónreducción de fosfato cálcico con carbón que requiere una alta temperatura a pesar de ser exotérmica

• Obtención:Obtención: Si calentamos(270-300º C) en ausencia de aire el fósforo blancofósforo blanco obtenemos el fósforo rojofósforo rojo:

sustancia amorfa, más dura, más densa y con un punto de ebullición mucho mayor

• Es menos tóxico y reactivo que el blancoblanco, pudiendo ser almacenado en presencia de aire.

• Forma redes tridimensionales con cada átomo de P en un entorno piramidal y por ello es insoluble. Mayor densidad que el blancoblanco.

• Reactividad:Reactividad: es + estable termodinámicamente que el blancoblanco, y, por tanto, menos activo. NONO hay peligro de combustión al aire en condiciones normales, ya que empieza a arder en presencia de aire a una temperatura de 400º C

• Se forma cuando es calentado bajo presión(1.2 GPa)menos densa y aún menos reactiva, con forma

tridimensional

Forma alotrópica + estable de las tres, con propiedades de semiconductor semiconductor y que recuerda al grafito estructuralmente

»Estructura romboédricaromboédrica y ortorrómbicaortorrómbica

AAAA

POSIBLE ENCONTRARLOS LIBRESLIBRES

EN FORMA DE SULFUROSULFURO EN MUCHOS MINERALES

ARSENOPIRITA ARSENOPIRITA (FeAsS)POR REDUCCIÓNREDUCCIÓN DEL SULFURO,

(ESTIBNITA Sb2S3)

AMBOS SE VOLATILIZAN VOLATILIZAN EN EL PROCESO DE FUSIÓN DE MINERALES DE Cu, Pb, Co Y Au Y SON ARRASTRADOS POR LOS GASES DE LA CHIMENEA,

PUDIÉNDOSE OBTENER DE AQUÍ TRAS UNA PURIFICACIÓN

FABRICACIÓN VIDRIO

GASES VENENOSOS MILITARES

TRATAMIENTO SÍFILIS

COMPUESTOS DE As COMO SEMICONDUCTORESSEMICONDUCTORES

EN DIODOS EMISORES DE LUZ

F. ARTIFICIALES PINTURAS

ALEACIONES DE Pb

EN ALEACIONESALEACIONES DE PLOMO

BATERÍAS ÁCIDAS DE PLOMOPLOMO (5% Sb)

CRECIENTE IMPORTANCIA EN LA INDUSTRIA DE SEMICONDUCTORESSEMICONDUCTORES:

DIODOS, DETECTORES DE INFRARROJOS…

EN ALEACIONESALEACIONES DE BAJO PUNTO DE FUSIÓN

BISMUTITA (Bi2S3)

COMO SUBPRODUCTO

DEL REFINADO DE Pb, Cu Y Sn

LOS COMPUESTOSCOMPUESTOS SE USAN EN COSMÉTICOS, BARNICES, PINTURAS Y MEDICAMENTOS

EN LA INDUSTRIA ELECTRONICAELECTRONICA

Enriquecimiento en nutrientes inorgánicos en un ecosistema acuático

Para el desarrollo de los productores en ecosistemas acuáticos, es necesaria la existencia de N y PN y P

P

3.- Esta provoca un enturbiamiento enturbiamiento que impideimpide que la luz penetre hasta el fondo del ecosistema.

2.- Proliferación de productores productores primariosprimarios. Algas unicelulares

1.- Gran aporte de nutrientesnutrientes (N y P) derivados de la contaminación de las aguas y suelos

5.- Al mismo tiempo, aumentaaumenta la actividad actividad metabólicametabólica consumidora de oxígeno de los descomponedores, que empiezan a recibir

los excedentes de materia orgánica producidos cerca de la superficie

4.- Como consecuencia en el fondo se hace imposibleimposible la fotosíntesis

6.- Se agotaagota el oxígeno del fondo por la actividad aerobiaactividad aerobia y el ambientese vuelve anaerobioanaerobio

7.- Con la falta de oxígeno, se puede llegar al EXTERMINIOEXTERMINIO de la vida en el ecosistema

Principal causaPrincipal causa antropogénica: CONTAMINACIÓNCONTAMINACIÓN

Puede darse de distinta forma:

• La CONTAMINACIÓN de suelos y de los acuíferos por:

fertilizantes inorgánicos, excrementos animales o por efluentes urbanos

(Aportan N y P)

• Las CONTAMINACIONES forestales (Aumentan la materia orgánica disuelta)

• La CONTAMINACIÓN atmosférica por: óxidos de nitrógeno (NOx) y

óxidos de azufre (SOx)