modul kimia gab.doc

Ahzarafifblogspotcom [MODUL KIMIA X XI XII]

1 REAKSI REDOKS

Pengertian Persamaan ReaksiPerubahan Kimia adalah perubahan yang selalu menghasilkan Suatu Zat baruPerubahan kimia

merupakan suatu reaksi kimia dimana dituliskan dengan anak panah Zat asal dituliskan di sebelah kiri anak panah (reaktan) sedangkan zat hasil dituliskan disebelah kanan tanda panah dan disebut produkContoh Gas hydrogen diudara terbuka bereaksi dengan gas oksigen membentuk uap air reaksinya sebagai berikut

Gas Oksigen + gas hydrogen rarr Uap AirReaksi diatas dapat dituliskan dengan rumus molekul sebagai berikut H2 + O2 rarr H2OPenulisan Persaman reaksi harus disertai dengan wujud dari zat ndashzat tersebut yaitu Padat = (s)Cair = (l)Gas = (g)Larutan Air = (aq)

Dalam reaksi kimia berlaku hukum kekalan massa (Hukum Lavoiseir) yang menyatakan bahwa

ldquo Jumlah massa zat-zat sebelum reaksi = massa zat-zat sesudah reaksirdquoKarena massa suatu zat berbanding lurus dengan jumlah partikel (atom-atom) maka hukum

tersebut dapat diartikan sebagai berikut ldquo Jumlah atom-atom yang bereaksi (pereaksi) harus sama dengan jumlah atom ndashatom hasil reaksirdquo

Perhatikan reaksi berikut ini Mg(OH)2 rarr Mg2+ + OH-

- Jumlah atom Mg diruas kiri dan ruas kanan sudah sama yaitu 1- Jumlah atom O diruas kiri ada 2 tetapi diruas kanan ada 1 maka agar sama disisi sebelah

kanan tanda anak panah harus dikalikan 2rus dikalikan - Jumlah atom H diruas kiri ada 2 tetapi diruas kana nada 1maka agar sama disisi sebelah kanan

tanda anak panah H harus dikalikan 2Sehingga reaksi menjadi sebagai berikut Mg(OH)2 (aq) rarr Mg2+

(s) + 2OH-(l)

Dalam persamaan reaksi angka angka tanda zat disebut koefisien reaksi dalam persamaan reaksi angka satu tidak perlu ditulisContoh 1) Setarakan reaksi berikut ini Mg (s) + O2 rarr Mg2O3 (s)

Penyelesaian - Atom Mg diruas kiri satu dan diruas kana nada 2 maka diruas kiri harus dikalikan 2

2Mg (s) + O2 rarr Mg2O3 (s)

- Atom O diruas kiri ada 2 dan diruas kana nada 3 maka diruas kiri harus dikalikan 15 sehingga reaksinya menjadi

2Mg (s) +3 O2 rarr Mg2O3 (s)

2

- Agar tidak terdap[at pecahan maka harus dikalikan dua maka reaksinya menjadi 4Mg (s) + 3O2 rarr 2Mg2O3 (s)


2) Setarakan reaksi C5H12 (g) + O2 (g) rarr CO2 (g) + H2O (g)

Penyelesaian - Atom C diruas kiri ada 5 diruas kanan ada 1 maka diruas kanan harus dikalikan 5

C5H12 (g) + O2 (g) rarr 5CO2 (g) + H2O (g)

- Atom H diruas kiri ada 12 diruas kanan ada 2 maka yang diruas kanan harus dikalikan 6C5H12 (g) + O2 (g) rarr 5CO2 (g) + 6H2O (g)

- Atom O diruas kiri ada 2 diruas kanan ada 16 (10 dari CO2 dan 6 dari H2O) maka diruas kiri harus dikalikan 8 C5H12 (g) + 6O2 (g) rarr 5CO2 (g) + 6H2O (g)

Penyelesaian reaksi-reaksi diatas adalah untuk reaksi-reaksi yang sederhana Untuk reaksi-reaksi yang rumit dapat digunakan dengan metode abjad atau pemisahan artinya koefisien yang akan disetarakan dimisalkan dengan huruf abjad a b c d dan seterusnya kemudian jumlah atom kiri dan kanan disetarakanContoh Setarakan reaksi berikut ini Cu (s) + HNO3 (l) rarr Cu(NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O (l)

Penyelesaian - Masing ndashmasing koefisien dimisalkan dengan huruf maka

a Cu (s) + b HNO3 (l) rarr c Cu(NO3)2 (aq) + d NO (g) + e H2O (l)

- Jumlah Atom Cu a = c (1)H b = 2e (2)N c = 2c + d(3)O 3b = 6c + d + e(4)

- Misalkan harga b = 2 dari persamaan (2) didapatkan harga e = 1- Dari persamaan (3) rarr b = 2c + d

2 = 2c + d d = 2 ndash 2c(5)

- Dari persamaan (4) rarr 3b = 6c + d + e3 2 = 6c + d + 1 5 = 6c + d(6)

- Subtitusikan persamaan (5) kedalam persamaan (6)d = 2- 2c 5 = 6c + d Disbtitusikan menjadi 5 = 6c + 2 ndash 2c3 = 4cc = 34

- Dari persamaan (1) rarr a = c a = 34

- Dari persamaan (5) rarr d = 2 ndash 2c d = 2 ndash 2 frac34

d = 2 ndash 64


d = 12- Dari uraian diatas diperoleh data ndashdata sebagai berikut a = frac34 b =2 c = frac34 d = frac12 e = 1- Agar tidak terdapat pecahan maka masing-masing koefisien tersebut dikalikan 4 sehingga

didapat reaksi sebagai berikut 3Cu (s) + 8HNO3 (l) rarr 3Cu(NO3)2 (aq) + 2NO (g) + 4H2O (l)

Pengertian Reaksi Asam- Basa

a Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+

HA(aq) harr H+ (aq) + A-

(aq)

Contoh HF = Asam floridaHCl = Asam KloridaHBr = Asam BromidaHI = Asam IonidaHClO = Asam HipokloritHClO2 = Asam kloritHClO3 = Asam KloratHClO4 = Asam PerkloratCH3COOH = Asam AsetatH2S = Asam SulfidaH2SO3 = Asam SulfitH2SO4 = Asam SulfatH2Cr2O4 = Asam kromatH3PO3 = Asam fosfitH3PO4 = Asam fosfsatHNO2 = Asam nitratH2CO3 = Asam karbonatH2C2O4 = Asam Oksalat

Beberapa contoh ionisasi larutan asam adalah sebagai berikut HCl (aq) rarr H+

(aq) + Cl- (aq)

H2SO4 (aq) rarr 2H+ (aq) + SO4

- (aq)

HNO2 (aq) rarr H+ (aq) + NO2

- (aq)

H3PO4 (aq) rarr 3H+ (aq) + PO4

-

Sebenarnya ion H+ yang terikat pada molekul H2O wujudnya adalah H3O+ tetapi untuk penulisannya disingkat menjadi H+ meskipun semua asam mengandung atom H tetapi yang menyebabkan sifat asam adalah ion H+ bukan atom H nya sehingga tidak semua senyawa yang mengandung atom H bersifat asam seperti etanol (C2H5OH) oktana (C8H18) Glukosa (C6H12O6) Hal ini dikarenakan senyawa ndashsenyawa tersebut tidak dapat menghasilkan ion H+ jika dilarutkan dalam airSifat-sifat asam - Menghasilkan ion H+

- Harga Ph lt 7- Merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah- Rasanya asam

b Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH- (Hidroksida)


BOH (aq) harr B+ (aq) + OH- (aq)

Contoh NaOH = Natrium HidroksidaKOH = Kalium HidroksidaNH4OH = Amonium HidroksidaCa(OH)2 = Kalsium HidoksidaBa(OH)2 = Barium HidroksidaMg(OH)2 = Magnesium HidroksidaFe(OH)2 = Besi (II) HidroksidaAl(OH)3 = Alumunium HidroksidaZn(OH)2 = Seng Hidroksida

Beberapa contoh ionisasi larutan basa adalah sebagai berikut KOH(aq) rarr K+

(aq) + OH- (aq)

Mg(OH)2 rarr Mg2+(aq) + 2OH-

(aq)

Fe(OH)3 (aq) rarr Fe3+(aq)

+ 3 OH- (aq)

Sifat ndashSifat basa =- Menghasilkan ion OH-

- Harga Ph gt7- Merubah warna kertas lakmus merah menjadi biru- Rasanya pahit

H2S = Asam SulfidaH2SO3 = Asam SulfitH2SO4 = Asam SulfatH2Cr2O4 = Asam kromatH3PO3 = Asam fosfitH3PO4 = Asam fosfsatHNO2 = Asam nitratH2CO3 = Asam karbonatH2C2O4 = Asam Oksalat


(aq) + Cl- (aq)


- (aq)


- (aq)


-




c Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH- (Hidroksida)




(aq) + OH- (aq)


(aq)


+ 3 OH- (aq)



12 Reaksi Reduksi dan OksidasiReaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan

oksidasi Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi Pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi Jadi reaksi redoks adalah (reduksi dan oksidasi) adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron atau reaksi terjadinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi

Contoh soal 1 Manakah yang termasuk reaksi redoksa NaOH + HCl rarr NaCl + H2Ob Ag+

(Aq) + Cl-( Aq) rarr AgCl(s)

c CaCO3 rarr CaO + CO2

d CuO + CO rarr Cu + CO2

e O2 + O rarr O3

Jawab dPerhatikan atom Cu dari biloks +2 (pada CuO) berubah menjadi 0 (pada Cu) Jika satu atom mengalami perubahan termasuk redoks karena pasti akan diikuti oleh perubahan lainnya

2 Manakah reaksi berikut yang bukan termasuk reaksi redoks

a Zn + 2H2SO4 rarr ZnSO4 + H2

b 2CrO4 2- + 2H+ rarr Cr2O7

2- + H2Oc Cu2+ + Ni rarr Cu + Ni2+


d C3H8 + 5O2 rarr 3CO2 + 4H2Oe Cl2 + 2KOH rarr KCl + KClO + H2OJawab

Perhatikan pilihan semua jawaban semuanya ada atomic (biloks 0) membentuk senyawanya Berarti biloks ada yang positif ada yang negatif Dari 0 ke positif atau negatif berarti ada perubahan dan ini berarti reaksi redoks Sedangkan pilihan b biloks pada Cr2O4

2- sebesar +6 dan pada Cr2O72-

sebesar +6 jadi tidak ada perubahan biloks

Pengertian Bilangan Oksidasi Muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsur dalam suatu senyawa atau ion Dasar

reaksi redoks (reduksi oksidasi) Contoh Dalam reaksi Fe dan Cu+2 Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) Cu+2 mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi)

Gambar an molekular reaksi redoks Zn + Cu2+ rarr Cu + Zn2+

Setengah reaksi oksidasi Zn rarr Zn2+ + 2eSetengan reaksi reduksi Cu2+ + 2e rarr Cu

11 Harga bilangan oksidasi


1 Unsur bebas bilangan Oksidasi = 0 2 Oksigen Dalam Senyawa Bilangan Oksidasi = -2 Kecuali a Dalam peroksida Bilangan Oksidasi = -1 b Dalam superoksida Bilangan Oksida = -12 c Dalam OF2 Bilangan Oksidasi = +2

3 Hidrogen dalam senyawa Bilangan Oksidasi = +1 kecuali dalam hibrida = -1 4 Unsur-unsur Golongan IA dalam senyawa Bilangan Oksidasi = +1 5 Unsur-unsur Golongan IIA dalam senyawa Bilangan Oksidasi = +2 6 Bilangan Oksidasi molekul = 0 7 Bilangan Oksidasi ion = muatan ion 8 Unsur halogen F = 0 -1 Cl = 0 -1 +1 +3 +5 +7 Br = 0 -1 +1 +5 +7 I = 0 -1 +1 +5 +7

12 Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks1 Cara bilangan oksidasi a Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksinya b Tentukan penurunan Bilangan Oksidasi dari oksidator dan kenaikan Bilangan Oksidasi dari reduktor c Jumlah elektron yang diterima dilepaskan perlu disamakan dengan mengalikan terhadap suatu faktor d Samakan jumlah atom oksigen di kanan dan kiri reaksiterakhir jumlah atom hidrogen di sebelah kanan dan kiri reaksi

2 Cara setengah reaksi a Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksi b Reaksi oksidasi dipisah- kan dari reaksi reduksi c Setarakan ruas kanan dan kiri untuk jumlah atom yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi

untuk reaksi yang jumlah atom-atom kanan dan kiri sudah sama setarakan muatan listriknya dengan menambahkan elektron

d Untuk reaksi yang jumlah atom oksigen di kanan dan kiri belum sama setarakan kekurangan oksigen dengan menambahkan sejumlah H2O sesuai dengan jumlah kekurangannya

e Setarakan atom H dengan menambah sejumlah ion H+ sebanyak kekurangannya f Setarakan muatan listrik sebelah kanan dan kiri dengan menambahkan elektron pada

ruasyg kekurangan muatan negatif atau kelebihan muatan positif g Samakan jumlah elektron kedua reaksi dengan mengalikan masing-masing dengan sebuah faktor

13 Penyetaraan persamaan reaksi redoksTahapan1 Tentukan perubahan bilangan oksidasi2 Setarakan perubahan bilangan oksidasi3 Setarakan jumlah listrik ruas kiri dan kanan dengan


H+ pada larutan bersifat asam OH- pada larutan bersifat basa4 Tambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah atom HContohMnO4- + Fe2+ rarr Mn2+ + Fe3+ (suasana asam)

-5

1 MnO4 - + Fe2+ rarr Mn2+ + Fe3+

+7 +2 +2 +3

+1

2 Angka penyerta = 5 MnO4- + 5 Fe2+ rarr Mn2+ + 5Fe3+

3 MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ rarr Mn2+ + 5Fe3+

4 MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ rarr Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O

Contoh Soal1 Setarakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi dan unsur yang mengalami

perubahan bilangan oksidasiJawab

2 Setarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi Jawab


14 Perbedaan oksidasi reduksiPerbedaan oksidasi reduksi lebih jelasnya dapat dilihat pada

KlasikOksidasi reaksi antara suatu zat dengan oksigenReduksi reaksi antara suatu zat dengan hydrogen

Modern Oksidasi - Kenaikan Bilangan Oksidasi - Pelepasan Elektron Reduksi - Penurunan Bilangan Oksidasi - Penangkapan Elektron Oksidator - Mengalami Reduksi - Mengalami Penurunan Bilangan Oksidasi - Mampu mengoksidasi - Dapat menangkap elektron Reduktor - Mengalami oksidasi - Mengalami kenaikan Bilangan Oksidasi - Mampu mereduksi - Dapat memberikan elektron Auto Redoks - Reaksi redoks di mana sebuah zat mengalami reduksi sekaligus oksidasi

Uji kompetensi 1

1 Pada reaksi a Na (s) + b H3PO4 rarr c Na3PO4 (aq) + H2 (g) harga koefisien reaksi abc dan d masing-masing adalah


a a =1 b =2 c =1 d = 3 d a =3 b =2 c =2 d = 3b a =3 b =2 c =3 d = 3 e a =6 b =2 c =2 d = 3c a =3 b =1 c =1 d = 3

2 Pada reaksi a C6H12O (aq) + bO2 (g) rarr c CO2 + d H2O (g) harga koefisien reaksi abc dan d masing-

masin adalaha a =1 b =6 c =6 d = 7 d a =2 b =9 c =12 d = 14b a =2 b =8 c =12 d = 14 e a =1 b =8 c =6 d = 7c a =1 b =9 c =6 d = 7

3 Rumus molekul dari asam klorat adalaha HClO2 d HClOb HClO3 e HBrO3

c HClO4

4 Rumus molekul dari ammonium hidroksida adalaha NaOH d Al(OH)2

b NH3OH e (NH4)2OHc NH4OH

5 Senyawa dibawah ini yang dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalaha C2H5O d C8H18

b H2O e CH3COOHc CH3OH

6 Senyawa dibawah ini yang dapat mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru adalaha CH3COOH d (NH4)2OHb CH3OH e C3H7OHc C2H5O

7 Reaksi ionisasi asam dibawah ini yang paling tepat adalaha H2CO3 rarr 2H+ + CO3

2- d H3PO4 rarr H+ + 3PO4-

b H2SO4 rarr H+ + SO42- e HNO3 rarr 2H+ + NO3

-

c CH3COOH rarr CH2COOH + H+

8 Reaksi ionisasi basa dibawah ini yang paling tepat adalaha Mg(OH)2 rarr Mg+ + OH- d NH4OH rarr NH3 + OHb Al(OH)3 rarr Al+ + 3OH- e NaOH rarr 2Na+ + OH-

c Fe(OH)3 rarr Fe3+ + 3OH-

9 Reaksi oksidasi adalaha Reaksi pelepasan electron d Reaksi pengikatan oksigenb Reaksi pelepasan electron e reaksi pengikatan oksigenc Reaksi penurunan bilangan oksidasi

10 Reaksi-reaksi dibawah ini yang menunjukkan reaksi reduksi adalaha Sn rarr Sn4+ + 4e d 2 Al +3 Mg2+ rarr 2 Al3+ + 3 Mgb 2 Mg + O2 rarr 2MgO e 2Fe2O3 rarr 4 Fe + 3O2

c K rarr K+ +1e11 Diketahui beberapa reaksi dibawah ini

(1) 2 Ca +O2 rarr 2 CaO (5) 4 Na +O2 rarr 2Na2O(2) Fe rarr Fe3+ + 3e (6) 2 CuO rarr 2Cu + O2

(3) P + 3erarr P3- (7) 2Na + 2HNO3 rarr 2NaNO3 + H2


(4) F + 1e rarr F-

Yang menunjukkan reaksi oksidasi yaitua 1 2 3 d 2 3 4b 1 5 6 e 3 4 6c 5 6 7

12 Bilangan oksidasi atom S dalam SO2 dan K2SO4 1 masing-masing adalah hellipa -4 dan -3 d +2 dan +6b +4 dan +3 e +4 dan +6c +4 dan +3

13 Bilangan oksidasi atom N dalam NaNO3 masing-masing adalah hellipa -3 dan +5 d +5 dan +3b -3 dan +3 e +5 dan -3c +5 dan -5

14 Bilangan ksidasi Cr tertinggi terdapat dalam senyawa a CrO2 d K2Cr2O7

b CrCl2 e KCrO4

c K2Cr2O4

15 Bilangan oksidasi O dalam K2C2O4 adalah a +2 d +5b +3 e +6c +4

16 Di antara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah a CaCO3 CaO + CO2 d Mg + H2CO3 MgCO3 + H2

b 2NaCl + H2SO4 NaSO4 + 2HCl e Al3+ 3OH Al (OH)3

c K+ + Cl KCI17 Pada reaksi 2KCIO3 2KCl + 3ordm2 atom klor megalami perubahan bilangan oksidasi

yaitu a dari +1 menjadi -1 d Dari +3 menjadi +1b dari +3 menjadi -1 e Dari +5 menjadi +1c dari +5 menjadi -1

18 Pada reaksi redoks I2 + 2HCI + SnCI2 SnCI4 + 2HI atom Sn mengalami perubahan bilangan oksidasi yaitu a dari +2 menjadi +4 d Dari +1 menjadi +2b dari -2 menjadi _4 e Dari -2 menjadi +2c dari +1 menjadi +4

19 Pada reaksi redoks 2Na + H2SO4 NaSO4 + H2 zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor masing-masing adalah a Na dan H2SO4 d H2SO4 dan Nab Na dan Na2SO4 e H2SO4 dan H2

c Na dan H2

20 Reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi bukan redoks adalah a CH4 + 2ordm2 CO2 + 2H2Ob 2Na + Ca2+ 2Na+ + Ca


c Zn + 2HCI Zn CI2 + H2

d Cr2O7 + H2O 2CrO4 + 2H+

e 3KOH + H3PO4 K3PO4 + 3H2OB Jawablah pertanyaan pertanyaan dibawah ini dengan tepat 1 Setarakan prsamaan reaksi berikut

a C8H18 (aq) + O2 (g) CO2(g) + H2O(g)

b PF3(s) + H2O(2) H3PO3(aq) + HF(g)

c Ca(NO3)2(aq) + K3PO4(aq) Ca3(PO4)2(3) + KNO3(aq)

Jawab2 Tuliskan reaksi ionisasi asam-asam berikut ini

a H2CO3

b H2Sc CH3COOH

Jawab3 Tuliskan reaksi ionisasi basa-basa berikut ini

a Ca(OH)2

b AI(OH)3

c NH4OHJawab4 Sebutkan perbedaan antara reaksi oksidasi dan reaksi reduksi menurut konsep pelepasan dab

penangkapan elektron Jelaskan amsing-masing dengan tiga contoh Jawab5 Tentukan bilangan oksidasi N dalam molekul-molekul berikut

a N2O d NanO2

b NO2 e N2O5

c NO4 f HNO3

Jawab6 Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam molekul senyawa berikut

a K2Mn2O7 d CaH2 b MnCI2 e OBr2

c MgSO4 f HNO3

Jawab


7 Kelompokkan reaksi-reaksiberikut kedalam reaksi oksidasi atau reduksi

a H2SO4 SO2 d S2O3 S2 O62-

b MNCl2 MnO2 e S8 H2S c K2C4O4 SO2

Jawab8 Sebutkan oksidator da n reduktor yang terdapat pada reaksi redoks berikut

a SnCl2(aq) + HgCl2(aq) SnCl4(aq) + Hg(s)

b F2 + 5Zn2+ + 2LO + 12H+ 2FO3 + 2F + 6H2OJawab9 Sebutkan zat hasil oksidasi dan hasil reduksi yang terdapat pada reaksi redoks berikut

a 2AI2(s) + 6HCl(aq) 2AICI3(aq) + 3H2(g)

b 6Sn2+ + 2IO + 12H+ 6Sn4+ + 2F + 6H2OJawab10 Setarakan reaksi redoks berikut ini

a Mg + NO3 Mg2+ + NO2 (suasana asam)b F2 + CIO3 CIO4 + F (suasana basa)

JawabA Pilihlah jawaban yang paling tepat

1 Reaksi ionisasi berikut ini yang paling tepat adalah a H3PO4 H+ + PO4 d HCl H+ + Clb HNO2 2H+ + NO2 e H2SO3 H+ + SO3

c H2S H+ + S2-

2 Rumus molekul dari asam nitrit da n asam oksalat masing-masing adalah a HNO3 dan H2Cr2O4 d HNO2 dan H2C2O4

b HNO3 dan H2C2O4 e HNO2 dan H2SO4

c HNO2 dan H2Cr2O4 3 Rumus molekul dari besi (II) hidroksida dan tembaga (I) mhidroksida masing-masing adalah

a Fe(OH)3 dan Cu(OH)2 d Fe(OH)2 dan Cu(OH)2 b Fe(OH)2 dan CUOH e Fe(OH)3 dan Cu(OH)3 c Fe(OH)3 dan CUOH)

4 Bilangan oksidasi Mn dalam K2Mn2O4 dan K2Mn2O7 masing-masing adalah a +3 dan +6 d +1 dan +3b +4 dan +6 e +3 dan +5


c +2 dan +45 Dalam molekul-molekul senyawa di bawah ini yang mengandung atom S dengan bilangan oksidasi

paling tinggi adalah a H2S d K2SO3

b SO2 e S4O6

c BaSO4

6 Bilangan oksidasi atlom CI dalam molekul CI2O3CI2O5 dan HCIO4 masing-masing adalah a +3 +5 dan +4 d +3 +5 dan +7b +1 +3 dan +5 e +1 +5 dan +7c +3 +5 dan +2

7 Reaksi reduksi dapat di[andang sebagai sebagai peristiwaa pengikatan oksigen d penambahan bilangan oksidasib pengikatan hidrogen e Penangkapan elektronc penambahan muatan positif

8 Reaksi-reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi-reaksi reduksi adalah a S + 2e S2- d Ba Ba2+ + 2eb 2K2O 4K +O2 e 2MgO 2Mg +O2

c P + 3e P3-

9 Jika MnO4 berubah enjadi Mn2O72- maka bilangan oksidasi Mn mengalami penurunan yaitu

a dari + 7 menjadi +4 d Dari +3 menjadi +2b dari +1 menjadi -2 e Dari +7 menjadi +5c dari +7 menjadi +6

10 Pada reaksi 3F2 + 6KOH 5KF + KFO3 + 3H2O bilangan oksidasi atom F berubah yaitu dari 0 menjadi a -1 dan +5 d -2 dan +7b +1 dan +3 e +5 dan +7c -1 da n +3

11 Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut (1) 2Na2O 4Na + O2 (5) C2O4

2 + MnO4 Mn2+ + CO2

(2) 2NaOH + H2CO3 Na2CO3 + 2H2O (6) Fe Fe + 3e(3) 3Mg + 2H3PO4 Mg3(PO4)2 + 3H2 (7) O + 2e O2

(4) 2Mg + O2 2MgOYang menunjukkan reaksi redoks adalah

a (1) dan (4) d (2) da n (4)b (2) da n (5) e (6) dan (7)c (3) dan (5)

12 Reaksi redoks dapat diartikan sebagai berikut helliphellipa Pengikatan oksigen dan pelepasan oksigenb Pengikatan oksigen dan penambahan bilangan oksidasic Pelepasan oksigen dan penurunan bilangan oksidasid Pelepasan elektron dan pelepasan oksigene Pelepasan elektron dan penurunan bilangan oksidasi13 Reaksi ndash reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi bukan redoks adalah helliphelliphellipa H2(g) + F2(g) 2HF (g)

b 2Cu (s) + Cl2(g) 2CuCl (s)


c Ag2O (s) + CO(g) 2Ag(s) +CO2(g)

d NaF(s) + HNO3(aq) NaNO3(aq) + HF(g)

e SnCI(s) + l2(g) + 2GCl(aq) SnCl4(s) + 2Hl(g)

14 Hidrogen umumnya mempunyai harga bilangan oksidasi positif Pada molekul senyawa di bawah ini bilangan oksidasi hydrogen yang bertanda negative adalah helliphelliphelliphellip

a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2

15 Pada reaksi redoks Ca(s) + HSO4(aq) CaSO4(aq) + H 2 (g) zat yang bertindak sebagai reduktor adalah helliphellip

a Ca d H2

b H2SO4 e Ca dan CaSO4

c CaSO4

16 Pada reaksi redoks 2Al (s) + 6HCl (aq) 2AICI3(aq) + 3H2(g) zat yang merupakan hasil reduksi dan hasil oksidasi adalah helliphellip

a Al dan HCI d HCI dan H2

b Al dan AICI3 e H2 dan AICI3

c HCI dan AICI3

17 Pada reaksi ndash reaksi di bawah ini yang menunjukkan perubahan bilangan oksidasi sebanyak 5 adalah helliphellip

a SO2 So3

b F2 ndash 10 Fc FO3 F2

d SO4 SO2

e NO3 N2

18 Untuk reaksi Cr2O3 + KCIO3 + KOH 2K2CrO4 + KCI + 2H2O pernyataan di bawah ini yang paling tepat adalah helliphelliphelliphellip

a Bilangan oksidasi CI dalam KCIO3 adalah +3b Bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr4 adalah +5c K2CrO4 adalah hasil oksidasid KCI adalah oksidatore KCIO3 adalah reduktor19 Bilangan oksidasi As pada molekul H3AsO4 adalah helliphellipa +1b +3c +5d +7 e +620 Bilangan oksidasi P pada molekul P2O3 P2O5 dan P2O7 masing ndash masing adalah helliphellipa +1 +3 dan +5 d +2+5 dan+7b +3 +5 dan +7 e +1 +3 dan +7c +2 +4 dan +6

Jawablah pertanyaan ndash pertanyaan di bawah ini dengan tepat 1 Sebutkan nama asam yang mempunyai rumus molekul berikut ini


a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204

Jawab helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip

2 Sebutkan nama basa yang mempunyai rumus molekul berikut ini a NH4OH c CuOHb Ag(OH)2 d Ba(OH)2


3 jelaskan reaksi oksidasi dan reduksi ditinjau dari pelepaan dan pengikatan oksigen Berilah contoh masing ndash masing 3 reaksi oksidasi dan reaksi reduksinya Jawab helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip

4 Tentukan bilangan oksidasi S dalam molekul ndash molekul berikut a K2SO4 c SCI2

b NaHSO3 d (NH4)2SO4


5 jelaskan pengertian oksidator dan reduktor serta berikan dua contoh reaksi redoksinya Jawab helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip

6 Tentukan bilangan oksidasi unsur ndash unsur berikut a Mn dalam MnO2 KMnO4 Mn2O4

-2 dan Mn2O2-

b Br dalam FeBr3 BrO2 BrO3 dan BrO4

c N dalam NO2 KNO2 N2O5 dan N2O7


7 Manakah di antara reaksi ndash reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi oksidasi dan reaksi reduksi a Al Al3+ + 3e d Br + 1e Brb 4Li + O2 2Li2O e ClO3 ClOc SrO2 Sr + O2 f CO2 COJawab helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip

8 Pada reaksi redoks 6 Na(s) + 2H3PO4(aq) 2Na3(PO4)2 + 3H2(g) tentukanlah a Zat yang bertindak sebagai oksidator c Zat hasil oksidasib Zat yang bertindak sebagai reduktor d Zat hasil reduksiJawab helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip

9 Starakan reaksi redoks berikut ini a HNO3 + H2S NO + S + H2O b MnO4 + Cl Mn2+ + Cl2


10 Selesaikan reaksi berikut ini a Mg (s) + 2H2O( g) c Ca(s) + H3PO4 (aq)

b Al (s) + Ag2SO4 (aq) d Fe(s) + CuSO4 (aq)



2 LARUTAN

Standart Kompetensi Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia

Kompetensi Dasar

- Membedakan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit

- Mengidentifikasikan dan mengklasifikasikan berbagai larutan

- Menerapkan konsep reaksi redoks dalm larutan kimia

- Menggunakan nsatuan konsentrasi dalam membuat larutan

Tujuan Pembelajaran

- Siswa dapat mengelompokkan larutan kedalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listrik

- Siswa dapat menghitung konsentrasin larutan

- Siswa mampu menjelaskan sifat koligatif larutan

- Siswa mampu menjelaskan pengaruh zat terlarut terhadap tekanan uap pelarut dan menghitung tekanan uap larutan

- Siswa mampu menghitung penurunan titik beku dan tekanan osmosis larutan

- Siswa dapat menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya berdasarkan percobaan

21 Pendahuluan

Larutan merupakan fase yang setiap hari ada disekitar kita Suatu sistim homogen yang mengandung dua atau lebih zat yang masing-masing komponennya tidak dapat dibedakan secara fisik Sedangkan suatu sistim yang heterogen disebut campuranmisalnya padatan atau gas sehingga larutan tidak hanya terbatas pada cairan saja

Komponen dari larutan terdiri dari dua jenis yaitu pelarut dan zat terlarut yang dapat dipertukarkan tergantung jumlahnya Pelarut merupakan komponen yang utama yang terdapat dalam jumlah yang banyak sedangkan komponen yang sedikit merupakan zat terlarutlarutan terbentuk dari percampuran dua atau lebih zat murni yang molekulnya berinteraksi langsung dalam keadaan tercampursemua gas bersifat dapat bercampur dengan sesamanya oleh karena itu proses percampuran gas disebut larutan

Jenis ndashjenis larutan

Gas dalam gas seluruh campuran gas

Gas dalam cairan oksigen dalam zat cair

Cairan dalam cairan alcohol dengan air

Padatan dalam cairan gola dalam air

Gas dalam padatan hydrogen dalam palladium


Cairan dalam padatan Hg dalam perak

Padatan ndash dalam padatan alloys

22 Larutan Elektrolit

Berdasarkanb kemampuan menghantarkan arus listrik (berdasarkan kekuatan daya ionisasinya) larutan dibagi menjadi 2 macam

1 Larutan Elektrolit Larutan Elektrolit lemah larutan elektrolit kuat

2 Larutan non elektrolit

Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat yaitu larutan yang mempuyai daya hantar arus listrik karena zat terlarut yang berada didalam zat pelarut (biasanya air) seluruhnya dapat berubah menjadi ion-ion dengan harga derajat ionisasi adalah satu (ά = 1) adapun yang tergolong elektrolit kuat adalah

Asam Kuat HCl HClO3 HClO4H2SO4HNO3 dan lain lain

Basa Kuat yaitu basa basa golongan alkali dan alkali tanah anatar lain NaOH KOH Ca(OH)2 Mg (OH)2 Ba(OH)2 dan lain-lain

Garam garam yang mempuyai kelarutan tinggi antara lainNaCl KCl KI Al2(SO4)3 dan lain-lain

Larutan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang mampu menghantar arus listrik dengan daya yang lemah dengan harga derajat ionisasi lebih dari nol tetapi kurang dari satu (0 lt ά lt 1) Yang tergolong elektrolit lemah adalah

Asam lemah antar lain CH3COOH HCN H2CO3 H2CO3H2S dan lain-lain

Basa lemah NH4OH Ni(OH)2

Garam garam yang sukar larut AgCl CaCr PbI2

Larutan Non Elektrolit

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dapat menghasilkan ion-ionyang termasuk dalam larutan non elektrolit antara lain

Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa

Susunlah alat penguji elektorlit di laboratoriummu sehingga berfungsi dengan baik

Tuangkan 100 ml air destilasi ke dalam beker glass kemudian uji daya hantar listriknya Amati apakah kamu lampu menyala atau timbul gelembung pada elektroda

Ujilah beberapa larutan di bawah ini dengan cara yang sama

Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai

Selanjutnya jawablah pertanyaan berikut

1 Apa yang menunjukkan adanya hantaran arus listrik melalui larutan

2 Dari semua larutan yang Anda uji kelompokkanlah ke dalam larutan elektrolit kuat lemah dan non ndash elektrolit

53 Konsentrasi Larutan

Konsentrasi larutan merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut

o Konsentrasi jumlah zat tiap satuan volum (besaran intensif)

o Larutan encer jumlah zat terlarut sangat sedikit

o Larutan pekat jumlah zat terlarut sangat banyak

o Cara menyatakan konsetrasi molar molar persen fraksi mol bagian per sejuta (ppm) dll

531 Molaritas (M)

Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan

Rumus Molaritas adalah

Contoh

Berapakah molaritas 04 gram NaOH (Mr = 40 ) dalam 250 ml larutan

Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)

Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan

Terdapat hubungan antara Normalitas dengan Molaritas yaitu

Mol ndash ekivalen

o Asambasa jumlah mol protonOH yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam basa

N = M x Valensi


Contoh 1 mol Ca (OH)2 akan dinetralisir oleh 2 mol proton

1 mol Ca (OH)2 setara dengan 1 mol-ekivalen

Ca (OH)2 1M = Ca (OH)2 2N

o Redoks jumlah mol elekton yang dibutuhkan untuk mengoksidasi atau mereduksi suatu unsure

Contoh 1 mol Fe+3 membutuhkan 3 mol elekton untuk menjadi Fe

1 mol Fe+3 setara dengan 3 mol-ekivalen

Fe+3 1 M = Fe+3 3 N atau Fe2O3 6 N

533 Molalitas (m)

Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut


Contoh

Berapa molalitas 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 500 gram air

Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)

Fraksi mol adalah perbandingan antara jumlah mol suatu komponen dengan jumlah total seluruh komponen dalam satu larutan Fraksi mol total selalu satu Konsentrasi dalam bentuk ini tidak mempunyai satuan karena merupakan perbandingan

Contoh

Suatu larutan terdiri dari 2 mol zat A 3 mol zat B dan 5 mol zat C Hitung fraksi mol masing ndash masing zat

Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1

535 Persen Berat ( ww)

Persen berat menyatakan jumlah gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan


Larutan gula 5 berarti dalam 100 gram larutan gula terdapat

(5100) x 100 gram gula

= 5 gram gula

(100 ndash 5) gram air

= 95 gram air

536 Bagian per juta (part per million ppm)

ppm = massa komponen larutan (g) per 1 juta g larutan

untuk pelarut air 1 ppm setara dengan 1mgliter

54 Stoikiometri Larutan

Pada stoikiometri larutan di antara zat ndash zat yang terlibat reaksi sebagian atau seluruhnya berada dalam bentuk larutan

Soal ndash soal yang menyangkut bagian ini dapat diselesaikan dengan cara hitungan kimia sederhana yang menyangkut kuantitas antara suatu komponen dengan komponen lain dalam suatu reaksi

Langkah ndash langkah yang perlu dilakukan adalah

a) Menulis persamaan reaksi

b) Menyetarakan koefisien reaksi

c) Memahami bahwa perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol

Karena zat yang terlibat dalam reaksi berada dalam bentuk larutan maka mol larutan dapat dinyatakan sebagai

n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)

M = molaritas larutan

Contoh

1 Hitunglah volume larutan 005 M HCI yang diperlukan untuk melarutkan 24 gram logam magnesium (Ar = 24 gmol)

Jawab

Mg(S) + 2 HCI (aq) MgCI2(aq) + H2(g)

= 01 mol

Satu mol Mg setara dengan 2 mol HCI (lihat persamaan reaksi)

Mol HCI = 2 x mol Mg

= 2 x 01 mol

= 02 mol


2 Berapa konsentrasi larutan akhir yang dibuat dari larutan dengan konsentrasi 5 Molar sebanyak 10 ml dan diencerkan sampai dengan volume 100 ml

Jawab

V1M1=V2M2

= 05M

3 Berapa konsentrasi larutan NaCI akhir yang dibuat dengan melarutkan dua larutan NaCI yaitu 200 mL NaCI 2M dan 200 mL NaCI 4M

Jawab

= 3 M

55 Sifat Koligatif Larutan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata ndash mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat tertentu)

Apabila suatu pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut (Gambar 62) maka akan didapat suatu larutan yang mengalami

Gambar 52 Gambaran umum sifat koligatif


1) Penurunan tekanan uap jenuh

2) Kenaikan titik didih

3) Penurunan titik beku

4) Tekanan osmosis

Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat larutan itu sendiri Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit walaupun konsentrasi keduanya sama Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion ndash ionnya sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion ndash ion Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit

551 Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Pada setiap suhu zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut sehingga kecepatan penguapan berkurang (Gambar 53)

Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan

P = tekanan uap jenuh larutan

P0 = tekanan uap jenuh pelarut murni

XB = fraksi mol pelarut

Karena XA + XB = 1 maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi

P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga

Gambar 53 Gambaran penurunan tekanan uap


P = P0 XA

P = penunman tekanan uap jenuh pelarut

P0 = tekanan uap pelarut murni

XA = fraksi mol zat terlarut

Contoh

Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 200 C adalah 18 mmHg

Jawab

Penurunan tekanan uap jenuh air

P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg

552 Kenaikan Titik Didih

Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni

Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan

Tb = m Kb

Keterangan

P = kenaikan titik didih (0C)

m = molalitas larutan

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal

Karena

(W menyatakan massa zat terlarut) maka kenaikan titik didih larutan dapat dinyatakan sebagai

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm maka titik didih larutan dinyatakan sebagai

Tb = (100 + Tb)0C


553 Penurunan Titik Beku

Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai berikut

T1 = m Kf

Keterangan

T1 = penurunan titik beku


Kf = tetapan penurunan titik beku molal

W = massa zat terlarut

Mr = massa molekul relative zat terlarut

P = massa pelarut

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm maka titik beku larutannya dinyatakan sebagai

Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis

Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul ndash molekul pelarut ke dalam larutan melalui membrane semi permeable (proses osmosis) seperti ditunjukkan pada Gambar 64

Menurut Vanrsquot hoff tekanan osmosis mengikuti hokum gas ideal

PV = nRT

Karena tekanan osmosis = maka

Keterangan

= tekanan osmosis (atmosfir)

C = konsentrasi larutan (M)

R = tetapan gas universal

= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)

Gambar 54 Tekanan osmosis


o Larutan yang mempunyai tekanan osmosis rendah dari yang lain disebut larutan Hipotonis

o Larutan yang mempunyai tekanan lebih tinggi dari yang lain disebut larutan Hipertonis

o Larutan yang mempunyai tekanan osmosis sama disebut isotonis

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan elektrolit di dalam pelarutnya mempunyai kemampuan untuk mengion Hal ini mengakibatkan larutan elektorlit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama

Contoh

Larutan 05 molal glukosa dengan larutan 05 molal garam dapur

o Untuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel (konsentrasinya) tetap yaitu 05 molal

o Untuk larutan garam dapur NaCI(aq) Na+(aq) + CI(aq) karena terurai menjadi 2 ion maka konsentrasi partikelnya menjadi 2 kali semula = 10 molal

Yang menjadi ukuran langsung dari keadaan (kemampuannya) untuk mengion adalah derajat ionisasi

Besarnya derajat ionisasi ini dinyatakan sebagai

= jumlah mol zat yang terionisasijumlah mol zat mula ndash mula

Untuk larutan elektrolit kuat derajat ionisaninya mendekat 1 sedangkan untuk elektrolit lemah harganya berada di antara 0 ndash 1 (0 lt a lt 1) Atas dasar kemampuan ini maka larutan elektrolit mempunyai pengembangan di dalam perumusan sifat koligatifnya

1 Untuk Kenaikan Titik Didih dinyatakan sebagai

n menyatakan jumlah ion dari larutan elektrolitnya

2 Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai


3 Untuk Tekanan Osmosis dinyatakan sebagai

Contoh

Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan 585 gram garam dapur (Mr = 585) dalam 250 gram air (untuk air Kb = 052 dan Kf = 186)

Jawab

Larutan garam dapur

NaCI(aq) NaF+ (aq) + CI (aq)

Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan

Jika di dalam soal tidak diberi keterangan mengenai harga derajat ionisasi tetapi kita mengetahui bahwa larutannya tergolong elektrolit kuat maka harga derajat ionisasinya dianggap 1

56 Hasil Kali Kelarutan

Fenomena apa yang dapat dijelaskan saat penambahan kristal gula dalam air untuk membuat the Dan apa yang akan terjadi jika gula ditambahkan terus ndash menerus

Untuk memahami hal tersebut lakukanlah kegiatan berikut

Aktivitas Siswa

1 Ambil 100 g kristal NaCI (garam dapur) kemudian masukkan ke dalam 50 mL air Aduk hingga larut Masukkan lagi 10 g NaCI dan diaduk Ulangi terus sampai NaCI tidak dapat larut Catat berapa gram NaCI yang ditambahkan

2 Ulangi percobaan di atas dengan air panas bertemperatur 50 70 dan 900C Catat hasilnya

3 Buat grafik temperature vs kelarutan (g terlarut50mL air)4 Dari hasil percobaan diskusikan dengan teman kelompok


Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan

o Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat larut larutan tak jenuh

o Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat larut larutan jenuh

o Garam AB larut sebagian larutan kelewat jenuh

Ksp = HKK = hasil perkalian (kation) dengan (anion) dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen

Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya

Contoh

Bila Ksp AgCI = 10-10 maka berarti larutan jenuh AgCI dalam air pada suhu 250C Mempunyai nilai

57 Kelarutan

1 Kelarutan zat AB dalam pelarut murni (air)

Keterangan s = kelarutan

Kelarutan tergantung pada

o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis


2 Kelarutan zat AB dalam larutan yang mengandung ion sejenis

Maka dari kedua persamaan reaksi di atas (A+) = s + b = b karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat diabaikan B-1) = s

Jadi Ksp AB = b s

Contoh

Bila diketahui Ksp AgCI = 10-10 berapa mol kelarutan (s) maksimum

Jawab

AgCI(s) Ag+(aq) + CI(aq)

S S S

Maka

Karena

Maka akan terjadi endapan CaCo3

Ringkasan

1 Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut larutan elektrolit sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik disebut larutan nonelektrolit


2 Larutan elektrolit dapat ditunjukkan dengan alat penguji elektrolit Hantaran listrik melalui larutan elektrolit ditandai oleh nyala lampu atau timbulnya gelembung pada electrode

3 Larutan elektrolit dapat menghantar listrik karena mengandung ion ndash ion yang dapat bergerak bebas

4 elektrolit dapat berupa (i) senyawa ion atau (ii) senyawa kovalen polar yang dapat mengalami hidrolisis

5 Elektrolit kuat dalam air mengion sempurna sedangkan elektrolit lemah hanya mengion sebagain kecil

6 Pengertian oksidasi dan reduksi telah mengalami perkembangan dalam urutan sebagai berikut

Oksidasi Pengikatan oksigen

Pelepasan electron

Pertambahan bilangan oksidasi

Reduksi Pelepasan oksigen

Penyerapan electron

Penurunan bilangan oksidasi

7 Bilangan oksidasi adalah muatan yang diemban oleh suatu atom jika electron ikatan didistrinusikan kepada unsure yang lebih elektronegatif

8 Bilangan oksidasi ditentukan dengan aturan ndash aturan tertentu

9 Oksidator adalah zat yang menyerap electron mengalami reduksi Reduktor menyerap electron mengalami oksidasi

10 Metode Lumpur aktif dapat digunakan untuk menguraikan limbah organic dalam air kotor

UJI KOMPETENSI II

1 Larutan dibawah ini yang termasuk larutan non elektrolit adalah

a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH

2 Larutan dibawah ini yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah

a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH

3 Persentase berat kristal garam dapur suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram garam ke dalam 90 gram air adalah

a 10 d 20

b 5 e 2

c 1

4 Berat NaOH dalam 500 cm3 larutan NaOH 20 jika massa jenis larutan 12 gramcm3 adalah

a 500 gram d 120 gram

b 1200 gram e 60 gram


c 600 gram

5 Nilai bpj massa KOH dalam larutan KOH yang dibuat dengan melarutkan kristal KOH sebanyak 02 gram ke dalam air yang bermassa 380 gram adalah

a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj

6 Besarnya konsentrasi larutan yang terjadi jika 1 mol zat dilarutkan dalam 500 gram air adalah

a 05 molar d 05 molal

b 10 molar e 20 molar

c 20 molal

7 Larutan 01 molal NaCl (Mr=588) dibuat dengan melarutkan 295 gram NaCl dalam air sebanyakhellip

a 1000 gramb 500 gramc 2000 gramd 750 grame 1 liter

8 Massa KOH (Mr=5) yang terdapat dalam 500 ml larutan KOH 02M adalahhellipa 56 gramb 28 gramc 14 gramd 56 grame 28 gram

9 20ml larutan H2SO4 1 M diencerkan dengan menambahkan air sehingga volume larutan menjadi 100

mlKonsentrasi larutan setelah diencerkan adalahhellipa 08Mb 04Mc 05Md 04Me 025M

10 Deretan zat-zat berikut yang merupakan deretan elektrolit kuat adalahhellip a CH3COOHNaOHKOHNH4Cl b CH3OHH2SNH4OHNaCl c H2SMg(OH)2HNO3NH4OH d HNO3H2SO4Ba(OH)2NaCl e C2H5OHHCNCa(OH)2H2SO411 Larutan dibawah ini yang mempunyai daya hantar listrik paling kuat adalahhellip a etanol b asam cuka c ammonium hidroksida d pupuk urea e asam fosfat12 Banyaknya H2C2O4(Mr=90) yang terdapat dalam 800 ml larutan H2C2O4 05M adalahhellip

a 9 gramb 18 gram


c 36 gramd 360 grame 180 gram

13 Untuk membuat larutan glukosa 005 M maka ke dalam 50 ml larutan glukosa 02 M harus ditambah air sebanyakhellip

a 100 mlb 200 mlc 50 mld 400 mle 1000 ml

14 300 ml larutan asam sulfat 04 M jika dicampurkan dengan 200 ml larutan asam sulfat 06 M maka konsentrasi larutan yang terjadi adalahhellip

a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M

15 Usaha-usaha di bawah ini yang dapat mencegah terjadinya perkaratan (koros) adalahhellipa dilapisi alkoholb dilapisi basac dilapisi logam (electroplating)d dilapisi asame dilapisi minyak

16 Jika larutan CuSO4 dielektrolisis dengan kuat arus 20 ampere selama 965 detik (Ar Cu = 635) maka endapan Cu yang terjadi di katode adalahhellip

a 3175 gramb 635 gramc 635 gramd 3175 grame 0635 gram

17 Banyaknya perak (Ag = 108) yang terbentuk di katode jika arus listrik 5 ampere dialirkan melalui AgNO3 selama 4 jam adalahhellip


18 Sejumlah arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO4 dan larutan AgNO3Jika tembaga yang mengendap adalah 635 gram maka endapan perak yang terbentuk adalahhellip(Ar Cu =635 Ag = 108)


19 Sebanyak 10 ml larutan asam cuka (CH3COOH)5M akan diencerkan dengan cara menambahkan air ke dalam larutan tersebut sampai volume 400 mlHarga konsentrasi larutan yang tebentuk adalahhellip

a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M

20 Sebanyak 35 gram kristal NH4OH (Ar N =14 H = 1 0 = 16) dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 ml Konsentrasi larutan yang terbentuk adalahhellipa 05 Mb 005 Mc 0025 Md 056 Me 113

B Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat1 Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit Jelaskan dengan lima contoh

Jawab

2 Sebutkan pengertian larutan elektrolit kuat dan jelaskan dengan lima contohJawab

3 Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit lemahJelaskan lima contohJawab

4 Apa yang dimaksud dengan larutan nonelektrolitJelaskan dengan lima contohJawab5 Sebutkan masing-masing tiga contoh asam kuat dan tiga contoh asam lemah beserta namanya

Jawab

6 Diketahui potensial elektroda sebagai berikut Co2+ + 2e rarr Co Eo=-028 V K+ + e rarr K E o =-292 V a Tentukan potensial sel untuk reaksi 2K+ + Co rarr 2K + Co 2+

b Apakah reaksi tersebut dapat berlangsung


Jawab

7 Diketahui potensial elektroda berikut Be2+ + 2e rarr Be Eo=-195 Ni2+ + 2e rarr Ni Eo =-025 a Tentukan potensial sel untuk reaksi Ni2 Ni Be Be2

b Periksalah apakah reaksi tersebut dapat berlangsungJawab

8 Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuSO4 dan larutan ACl2 Massa logam yang terbentuk pada kedua larutan 20 gram tembaga dan 125 gr logam A Jika Ar Cu = 64 tentukan harga Ar A

Jawab

9 Sebanyak 50 ml larutan Ca(OH)2 08M dicampurkan ke dalam 200 ml larutan Ca(OH)2 04M Berapakah konsentrasi molar larutan yang baru

Jawab

10 Diketahui potensial elektroda sebagai berikut Sc3+ + 3e rarr ScEo= -208 V Sb3+ + 3e rarrSb Eo= +015 V Ag+ + 1e rarrAgEo= +008 V Pt2+ + 2e rarrPtEo= +150 V Periksalah reaksi-reaksi di bawah ini dapat berlangsung spontan atau tidak

a Ag+ + Sc rarr Ag + Sc2+

b Sb + Pt2+ rarr Sb3+ + Ptc Sc3+ + Pt rarr Sc + Pt2+

d Ag + Pt2+ rarr Ag+ + PtJawab


PETUNJUK PRAKTIKUM 1I Judul Percobaan

LARUTAN ASAMBASADAN GARAM SERTA LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

II Dasar Teori1 Asam adalah larutan yang di dalam air dapat menghantarkan ion H+

Contoh H2SO4(asam sulfat) HNO3(asam nitrat) H2S(asan sulfide)Sifat-sifat asam Rasanya kecut Menghasilkan ion H+ Mengubah warna lakmus biru menjadi merah

2 Basa adalah larutan yang di dalam air dapat menghantarkan ion OHContoh KOH(kalium hidroksida) NaOH(natrium hidroksida) NH4OH(ammonium hidroksida)Sifat-sifat basa Rasanya pahit Menghasilkan ion OH Mengubah warna lakmus merah menjadi biru

3 Garam adalah zat yang terbentuk dari reaksi asam dan basa Contoh NaCl(natrium klorida) K2SO4(kalium sulfat) FeCl3(besi(111)klorida)


3 ELEKTRO KIMIA

Standar Kompetensi Kompetensi DasarMenjelaskan perbedaan reaksi oksidasi dan reduksi

Menjelaskan cara penyetaraan reaksi redoksMenentukan potensial sel eletrokimia

Tujuan Pembelajaran1 Mempelajari dan memahami peristiwa reaksi reduksi dan oksidasi

2 Mempelajari dan menghafal harga bilangan oksidasi unsur-unsur kimia berdasarkan golongannya3 Mempelajari dan memahami langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks

4 Mempelajari dan memahami penyetaraan persamaan redoks

5 Mempelajari dan memahami perbedaan oksidasi dan reduksi

6 Mengamati dan mempelejari reaksi-reaksi yang terjadi pad sel elektrokimia komponen-komponen yang terlibat dan aplikasinya

31 Sel Elektrokimia

Elektrokimia adalah Hubungan Reaksi kimia dengan daya gerak listrik (aliran elektron) Reaksi kimia menghasilkan daya gerak listrik (sel gavani) Daya gerak listrik menghasilkan reaksi kimia (sel elektrolisa)

Sel elektrokimia sistem yang terdiri dari elektroda yang tercelup pada larutan elektrolit


1 Sel VoltaGalvani

a Prinsip-prinsip sel volta atau sel galvanic Gerakan electron dalam sirkuit eksternal akibat adanya reaksi redoks Aturan sel volta Terjadi perubahan energi kimia rarr energi listrik Pada anoda elektron adalah produk dari reaksi oksidasianoda kutub negatif Pada katodaelektron adalah produk dari reaksi reduksikatoda kutub positif Elektron mengalir dari anoda ke katoda

b Konsep- konsep sel volta Sel volta

1 Deret voltanersta LiKBaCaNaMgAlMnZn Fe NiSnPb(H)CuHgAgPtAub Makin ke kanan mudah di oksidasi dan sukar di oksidasi Makin ke kiri mudah di oksidasi makin aktif dan sukar direduksi

Prinsip2 Anoda terjadi reaksi oksidasi katoda terjadi reaksi reduksi3 Arus electron anoda rarr katoda arus listrik katoda rarr anoda4 Jembatan garam menyetimbangkan ion-ion dalam larutan

c Macam-macam sel volta1 Sel Kering atau Sel Leclance

Sel ini sering dipakai untuk radiotapesentermainan anak-anakdllKatodanya sebagai terminal positif terdiri atas karbon (dalam bentuk grafit) yang terlindungi oleh pasta karbon MnO2 dan NH4Cl2

Anodanya adalah lapisan luar yang terbuat dari seng dan muncul dibagian bawah baterai sebagai terminal negativeElektrolit campuran berupa pasta MnO2 + NH4Cl + sedikit airReaksi anoda adalah oksidasi dari seng Zn(s) rarr Zn2+(aq)+2eReaksi katodanya berlangsung lebih rumit dan suatu campuran hasil akan terbentuk Salah satu reaksi yang paling penting adalah 2MnO2(S)+2NH4

+(aq) 2e rarr Mn2O3(S)+2NH3(aq)=H2OAmonia yang terjadi pada katoda akan beraksi dengan Zn2+ yang dihasilkan pada anoda dan membentuk ion Zn(NH3)42+

2 Sel AkiKatoda PbO2

Anoda PbElektrolit larutan H2SO4

Reaksinya adalah Pada saat selnya berfungsikonsentrasi asam sulfat akan berkurang karena ia terlibat dalam reaksi tersebut

Keuntungan dari baterai jenis ini adalah bahwa ia dapat diisi ulang (recha rge) dengan memberinya tegangan dari sumber luar melalui proses elektrolisis dengan reaksi 2PbSO4(s) + 2H2O rarr PbO2(s) + Pb (s) + 4H+

( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


Kerugian dari baterai jenis ini adalah secara bentuk ia terlalu berat dan lagi ia mengandung asam sulfat yang dapat saja tercecer ketika dipindah-pindahkan

3 Sel Bahan BakarElektroda NiElektrolit Larutan KOHBahan Bakar H2 dan O2

4 Baterai Ni ndash CdDisebut juga baterai ni-cad yang dapat diisi ulang muatannya dan yang umum dipakai pada alat-alat elektronik peka Potensial adalah 14 VoltKatoda NiO2 dengan sedikit airAnoda CdReaksinya Cd(s) +2OH-

(aq) rarr Cd(OH)2(s) +2e-

2e- +NiO2(s) + 2H2O rarr Ni(OH)2(s) + 2OH-(aq)

Baterai ini lebi mahal dari baterai biasa d Potensial sel - Gaya yang dibutuhkan untuk mendorong elektron melalui sirkuit eksternal

Notasi potensial sel = EcelL

Satuan Volt = joulecoulomb

Potensial sel dihasilkan dari sel galvani Potensial sel tergantung pada suhu konsentrasi ion dan tekanan parsial gas dalam sel

Potensial sel standar Eosel potensial pada 25oC konsentrasi ion 1 M dan tekanan parsial 1 atm

Potensial sel standar dihitung dengan menggunakan potensial-potensial standar zat-zat yang mengalami redoks

Eosel = Eooks + Eored Eooks = potensial standart yang mengalami oksidasi Eored = potensial standart yang mengalami reduksi Dalam tabel potensial standar selalu dicantumkan potensial reduksi standar sehingga Eooks

= - Eored Potensial reduksi standar ditentukan dengan elektroda standar

e Reaksi sel Reaksi sel = jumlah reaksi frac12 sel Reaksi redoks sel galvani systemZnZnCu+2Cu

f Spontanitas reaksi dan potensial sel Reaksi spontan ΔG lt 0

ΔG = - n F Esel Dimana ΔG0 = - n F E0sel n = jumlah elektron (mol) F =muatan 1 mol elektron 1 F =

96500 C Esel = potensial sel E0sel = potensial sel standar ΔG lt 0 maka Esel gt 0 Contoh Cr+3 (aq) + 3e rarr Cr(s) E0 Cr = - 074 V Zn+2

(aq) + 2e rarr Zn(s) E0 Zn = - 076 V Karena E0 Zn lt E0 Cr Zn akan mengalami oksidasi Reaksi sel yang akan terjadi


Cr+3(aq) + 3e rarr Cr(s) x 2 E0 Cr = - 074 V

Zn(s) rarr Zn+2(aq) + 2e x 3 E0 Zn = + 076 V

2Cr+ + 3 Zn(s) rarr Zn+2 + 2 Cr(s)

E0sel = 002 V gt 0 Reaksi spontan g Fenomena umum sel dengan reaksi spontan (galvani) bull Makin besar perbedaan harga Edegred makin besar harga Edegcell bull Dalam sel galvani dengan reaksi spontan Edegred (katoda) lebih positif dari Edegred (anoda)

Contoh Soal Tuliskan reaksi elektrolisis larutan CuCl2 dengan elektroda PtJawab Karena bukan termasuk logam golongan IA dan IIA maka pada katoda yang direduksi adalah kation logam CuCu2+ + 2e rarr CuAnoda dengan elektroda inert (tidak bereaksi) jika anionnya tidak mengandung O maka yang dioksidasi adalah anion tersebut2Clmacr rarr Cl2 + 2eKatoda Cu2+ + 2e rarr CuAnoda 2Clmacr rarr Cl2 + 2eReaksi total Cu2+ + 2Clmacr rarr Cu + Cl2

CuCl2 rarr Cu + Cl2

Dengan demikian reaksi elektrolisisnya adalah CuCl2 rarr Cu + Cl2

Aplikasi sel galvania aki mobilb baterai alkalinc Proteksi besi oleh Zn terhadap korosi

a Aki mobil- Baterai mobil 12 V dengan 6 pasang katodaanoda yang masing-masing menghasilkan 2 V- Katoda PbO2 pada jaringan logam dalam asam sulfat PbO2(s) + SO4

2- (aq) + 4H+ (aq) + 2 e- rarr PbSO4(s) + 2H2O(l)

- Anode Pb Pb(s) + SO4

2- (aq) rarr PbSO4(s) + 2e-


Gambar Accumulator

b Baterai alkalin

Anoda Zn reaksinya Zn(s) rarr Zn2+

(aq) + 2e-

katoda MnO2 NH4Cl dan pasta karbon 2 NH4+(aq) + 2 MnO2(s) + 2e- rarr Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + 2H2O(l)

batang grafit didalam katoda inert dipusat Baterai alkalin NH4Cl dapat

Gambar baterai Alkalin

2 Sel Elektrolisis

bull Terjadi perubahan energi listrik + energi kimiabull Elektrolisa adalah reaksi non-spontan yang berjalan akibat adanya arus (aliran elektron) eksternal

yang dihasilkan oleh suatu pembangkit listrikbull Pada sel elektrolitik


ndash Katoda bermuatan negative atau disebut elektroda ndash Terjadi reaksi reduksi Jenis logam tidak diperhatikan kecuali logam Alkali (IA)

dengan Alkali tanah(IIA) Al dan Mn - Reaksi 2 H+ (aq) + 2e- rarr H2(ag)

ion golongan IAIIA tidak direduksi dan penggantinya air 2 H2O(l) + 2 e- rarr basa + H2(g)

ion-ion lain direduksi ndash Anoda bermuatan positif (+) atau disebut elektroda + - Terjadi reaksi oksidasi - Jenis logam diperhatikan

a Aplikasi elektrolisis1 Elektroplatting

Gambar Elektroplstting

Elektroplatting adalah aplikasi elektrolisis pada pelapisan suatu logam atas logam yang lain Teknik ini bisa dipakai untuk memperbaiki penampakan dan daya tahan suatu logam Contohnya


suatu lapisan tipis logam chromium pada bemper baja mobil untuk membuatnya menarik danmelindunginya dari karat Pelapisan emas dan perak dilakukan pada barang-barang perhiasan yang berasal dari bahan-bahanlogam yang murah Berbagai lapisan-lapisan tipis logamtersebut ketebalannya berkisar antara 003 sd 005 mm

2 Pembuatan AluminiumBauksit adalah biji aluminium yang mengandung Al2O3-Untuk mendapatkan aluminium bijih

tersebut dimurnikan danAl2O3 nya dilarutkan dan didisosiasikan dalam larutanelektrolit sbquoeryolitersquo Pada katoda ion-ion aluminium direduksi menghasilkan logam yang terbentuk sebagai lapisan tipisdibagian bawah wadah elektrolit Pada anoda yang terbuat dari karbon ion oksida teroksidasi menghasilkan O2 bebas

Reaksinya adalah Al3+ + 3 e- rarr Al(l) (katoda)2 O2- rarr O2(g) + 4 e- (anoda)4 Al3+ +6 O2- rarr 4Al(l) + 3 O2 (g) (total)

3 Pembuatan MagnesiumSumber utama magnesium adalah air laut Mg2+ mempunyai kelimpahan terbesar ketiga dalam laut kalahannya

oleh ion natrium dan ion klorida Untuk memperoleh magnesium Mg(OH)2 diendapkan dari air laut Pemisahan itu dilakukan dengan cara filtrasi dan lalu dilarutkan dalam asam hidroklorit

Mg(OH)2 + 2HCl rarr MgCl2 + 2H2OLarutan MgCl2 diuapkan dan menghasilkan MgCl2 padat yang lalu dilelehkan dan akhirnya dielektrolisa Magnesium bebas akan diendapkan pada katoda dan gas klorin dihasilkan pada anoda

MgCl2(l) rarr Mg(l) + Cl2(g)

4 Penyulingan TembagaSalah satu elektrolisis yang paling menarik adalah pemurnian atau penyulingan logam tembaga Tembaga dapat

diambil dari bijinya edngan cara ini sampai ke tingkat kemurnian 99 Pengotornya sebagian besar adalah perak emas platina besi dan seng menurunkan konduktivitas listrik tembaga secara drastis sehingga harus disuling ulang sebelum dipakai sebagai kawat atau kabelTembaga tidak murni dipakai sebagai elektroda sebagai anoda pada sel elektrolisis yang mengandung larutan tembaga sulfat dan asam sulfat (sebagai elektrolit) Katoda pada sistem ini adalah tembaga dengan kemurnian tinggi Jika selnya dijalankan pada tegangan yang diperlukan hanya tembaga dan pengotornya yang lebih mudah teroksidasi daripada tembaga seng dan besi yang larut disekitar anoda Logam-logam yang kurang aktif akan runtuh dan mengendap dibagian dasar wadah Pada katoda ion tembaga direduksi tetapi ion seng dan ion besi tertinggal dilarutan karena lebih sukar tereduksi dari pada tembaga Secara pelan-pelan tembaga anoda terlarut dan tembaga katoda makin tumbuh Suatu saat tembaga akan mempunyai kemurnian 9995Kotoran yang terkumpul dibagian bawah biasanya disebut sebgai anoda dapat dipindahkan secara periodik dan nilai perak emas dan platina dapat pula dihitung untuk memperoleh total efisiensi pelaksanaan proses penyulingan

5 Elektrolisis BrineBrine (air asin) adalah larutan natrium klorida jenuh Pada katoda air lebih mudah

direduksi daripada ion natrium dan gas H2 akan terbentukReaksi 2e- + 2H2O 1048774 H2(g) + 2OH-(aq)

Walaupun air lebih mudah teroksidasi daripada ion klorida namun seperti telah disebut bahwa ada faktor-faktor yangkompleks yang mempengaruhi sehingga yang teroksidasi adalah ion klorida

Potensial elektroda


Gambar Potensial electrode

1 PengertianMerupakan ukuran terhadap besarnya kecenderungan suatu unsure untuk melepaskan atau mempertahankan

electron

2 Elektroda Hidrogen - Edeg H2 diukur pada 25deg C 1 atm dan H+ = 1 molar - Edeg H2 = 000 volt3 Elektroda Logam - Edeg logam diukur terhadap Edeg H2

- Logam sebelah kiri H Edeg elektroda lt 0 - Logam sebelah kanan H Edeg elektroda gt 04 Cara Menghitung Potensial Elektroda Sel 1 Edeg sel = Edeg red - Edeg oks 2 E sel = Edegsel - RTnF lnC Pada 25deg C E sel = Edegsel - 0059n log C Elektroda tergantung pada bull Jenis Elektroda bull Suhu bull Konsentrasi ionnya Catatan Edeg = potensial reduksi standar (volt) R = tetapan gas- voltcoulombmoldegK] = 8314 T = suhu mutlak (degK) n = jumlah elektron F = 96500 coulomb C = [bentuk oksidasi][bentuk reduksi]

Hukum Faraday

Banyaknya zat yang dihasilkan dari reaksi elektrolisis sebanding dengan banyaknya arus listrik yang dialirkan kedalam larutanhal ini dapat diGambar kan dengan hukum faraday 1


HuG

Gambar Hukum Faraday

W = eit F

W = massa zat yang dihasilkane = Ar

n

i = arus dalam Amperet = Waktu dalam satuan detikF = Tetapan Faraday1 F = 96500 Cit = Q = Ar us dalam satuan Colombit = arus dalam satuan Faraday

FW = Mol elektron EMol electron dari suatu reaksi sama dengan perubahan biloks 1 mol zat dari rumusan diatas diperoleh Jumlah Faraday = mol electron

= perubahan bilangan oksidasi 1 mol zat Dalam penentuan massa zat yang dihasilkan dalam reaksi elektrolisis biasanya data yang diketahui adalah Ar bukan e sedangkan e = Ar sehingga rumusan hukum faraday menjadi n

W = Ar iI t n F n = Valensi atau banyaknya mol elektrolit

I Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar dengan memberi tanda silang pada huruf a b c d atau e pada pertanyaan dibawah ini

1) Banyaknya KOH yang terdapat dalam 400 ml larutan KOH 01 M (Ar K=39 O=16 H=1) adalah hellipa 112 gramb 56 gramc 224 gramd 056 grame 112 gram

2) Banyaknya CaCO3 yang terdapat dalam 1000 ml larutan 05M CaCO3 (Ar Ca=40 C=12 O=16) adalah hellipa 5 gram


b 10 gramc 20 gramd 100 grame 50 gram

3) Larutan H2SO4 2M sebanyak 500 ml akan dijadikan larutan H2SO4 08M volume air yang harus ditambahkan adalah hellipa 120 mlb 250 mlc 100 mld 1250 mle 2500 ml

4) Apabila larutan asam klorida 05M sebanyak 100 ml dicampur dengan larutan asam klorida 01M sebanyak 200 ml konsentrasi campuran larutan tersebut adalah hellipa 046 Mb 092 Mc 023 Md 03 Me 02 M

5) Untuk membuat larutan asam cuka 005 M maka ke dalam 5 ml larutan asam cuka 01M harus ditambahkan air sebanyak hellipa 5 mlb 10 mlc 20 mld 1 mle 100 ml

6) Larutan di bawah ini yang mempunyai harga o (derajat ionisasi) paling tinggi adalah hellipa CH3OHb (NH4)2SO4

c NH4OHd H3PO4

e C5H11OH7) Persentase massa pupuk urea CO(NH2)2 dalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 20

gram pupuk urea dan 180 gram air adalah hellipa 10b 20c 5d 40e 50

8) Kemolalan pupuk (NH4)2SO4 dalam larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 264 gram (NH4)2SO4 dalam 400 gram air adalah hellip(dketahui Ar N=14 H=1 S=32 O=16)a 05b 005c 5d 02e 002

9) Diketahui potensial elektrode Mn2+ + 2e Mn E0 = -110 VPt2 + 2e Pr Eo = + 150 V

Besarnya potensial sel untuk reaksi Mn2+ + Pr Mn + Pt2+ adalah hellip


a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V

10) Diketahui potensial elektrode Cr2+ + 2e Cr E0 = -771 VPi3 + 2e Bi Eo = +025 V

Besarnya potensial sel untuk reaksi Bi3+ + Cr Cr2+ + Bi adalah hellipa -046Vb +046 Vc -096 Vd +096 Ve +192 V

11) Diketahui potensial elektrode sebagai berikutLi+ + 1e Li E0 = -305 VV2+ + 2e V E0 = -120 VCu2+ + 2e Cu E0 = +034VZn2+ + 2e Zn E0 = +076VReaksi dibawah ini yang dapat berlangsung adalah hellipa Li+ + Cu Li + Cu2+

b V2+ + Zn V + Zn2+

c Cu2+ + Zn Cu + Zn2+d V + Cu2+ V2+ + Cue Li+ + V Li + V2+

12) Pada elektrolisis larutan ZnSO4 diperoleh 52 gram endapan logam Zn (At=65) selama 6 jamBesarnya arus listrik yang dialirkan adalah hellipa 858 ampereb 429 amperec 214 ampered 1716 amperee 172 ampere

13) Ke dalam larutan AgNO3 1 M sebanyak 400 ml dialirkan arus listrik 8 ampere selama 10 menit Jika Ar Ag = 108 massa Ag diendapkan adalah hellipa 161 gramb 322 gramc 483 gramd 016 amperee 032 ampere

14) Pada larutan CuSO4 dan NiCl2 dialirkan arus sehingga diperoleh endapan Cu sebanyak 254 gram Jika Ar Cu = 635 dan Ni = 59 maka massa logam Ni yang diendapkan adalah hellipa 118 gramb 236 gramc 273 gramd 137 grame 241 gram

15) Massa perak yang terbentuk di katode jika arus listrik 15 ampere dialirkan melalui AgNO3 selama 25 jam adalah hellipa 7554 gram



16) Larutan di bawah ini yang mempunyai daya hantar listrik yang paling kuat adalah hellipa airb asam nitratc amilumd pupuk ureae amonium hidroksida

17) Larutan di bawah ini yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah hellipa alumunium hidroksidab asam asetratc asam fosfatd amilume kalium hidroksida

18) Larutan di bawah ini yang mempunyai daya hantar listrik yang paling lemah adalah hellipa amonium hidroksidab natrium hidroksidac barium hidroksidad fery hidroksidae tembaga (II) hidroksida

19) Pasangar larutan di bawah ini yang termasuk larutan noneloktrolit adalah hellipa Fe(OH)2 dan H3PO4

b C4H9COOH dan C3H7OHc NaOH dan CHCOOHd CH3COOH dan C2H5COOHe C4H9OH dan C6H12O6

20) Diketahui beberapa larutan di bawah ini (1) H2SO4 (6) AI(OH)3

(2) NH4OH (7) C2H5OH(3) H2S (8) CaOCI2

(4) HCN (9) CH3COOH(5) C5H11OH (10) C4H9OHa (1) (4) (6) (8)b (2) (3) (4) (9)c (5) (7) (9) (10)d (1) (2) (3) (4)e (6) (7) (8) (9)

21) Reaksi-reaksi di bawah ini yang sudah setara adalah hellipa S(s) + 3O2(g) SO3(g)

b CH3OH(I) + O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)

c 2NH4CI(I) +H2SO4(I) (NH4)2SO4(I) + 2HCI(I)

d 2HCI(I) + Ca(OH)2(I) CaCI2(I) + H2O(I)

e K2SO4(I) + 2HF(g) KF(I) + H2SO4(I)

22) Koefisien Na2O H2O dan NaOH pada reaksi Na2O(s) + H2O(I) NaOH(I) adalah hellipa 1 1 dan 2b 2 2 dan 1


c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4

23) Pada reaksi pembakaran senyawa karbon oktana berikutC8H18(I) + O2(g) CO2(g) + N2O(g)

Harga koefisien masing-masing zat yang terlibat pada reaksi adalah hellipa 1 25 8 9b 1 12 8 9c 2 25 8 18d 2 25 16 18e 2 25 16 9

24) Harga a b c dan d pada reaksi a Ca + b H3PO4 c Ca3(PO4)2 + H masing-masing adalah hellipa 1 3 13b 2 3 2 3c 3 2 1 3d 1 3 3 2e 3 2 3 2

25) Rumus molekul dari asam oksalat dan asam sulfat masing-masing adalah hellipa H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3

26) Reaksi ionisasi larutan asam klorat di dalam air dibawah ini yang paling tepat adalah hellipa HCIO4(aq) H+

(aq) + CIO4-(aq)

b HCIO2(aq) H+(aq) + CIO2

-(aq)

c HCIO3(aq) H+(aq) + CIO3

-(aq)

d HCIO(aq) H+(aq) + CIO-

(aq)

e HCI(aq) H+(aq) + CI-

(aq)

27) Reaksi ionisasi larutan asam di bawah ini yang sudah tepat adalah hellipa H3PO4(aq) H+(aq) + PO4

-(ag)

b CH3COOH4(aq) CH3CO- + H+(ag)

c HCIO4(aq) 2H+(aq) + CIO42-

(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)

e H2Cr2O4(aq) H+(aq) + Cr2O4-(aq)

28) Nama larutan asam yang berumus molekul HNO2 dan H3PO3 masing-masing adalah hellipa asam nitrit dan asam fosfitb asam nitrat dan asam fosfatc asam nitrat dan asam fosfird asam nitrit dan asam fosfate asam nitrit dan asam sulfite

29) Rumus molekul dari basa amonium hidroksida dan timbal (II) hidrosida masing-masing adalah hellipa NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2

e AI(OH)3 dan Pb(OH)2


II Jawablah pertanyaan-pertanyaan ini dengan jawaban yang tepat

1) Sebutkan faktor-faktor yang mempercepat terjadinya korosi pada besi Tuliskan reaksinya

Jawab

hellip

2) Tuliskan reaksi elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda karbon

Jawab

hellip

3) Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel aki

Jawab

hellip

4) Sebutkan masing-masing dua persamaan dan perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis

Jawab

hellip

5) Apabila 117 gram kristal NaCI (Ar Na=23 CI=355) dilarutkan dalam air sampai volume larutan

tepat 400 ml berapakan konsentrasi larutan NaCI yang terjadi

Jawab

hellip

6) Jika 90 gram glukosa C6H12O6 (Ar C=12 H = 1 O=16) dilarutkan dalam air sampai volume larutan

tepat 100 ml berapakah konsentrasi larutan C6H12O6 yang terjadi

Jawab

hellip


7) Jika 20 ml larutan HNO3 001M diencerkan dengan air sehingga volume larutan menjadi 100 ml

berapakah konsetrasi larutan yang baru

Jawab

hellip

8) Sebanyak 100 ml larutan H3PO4 5M dicampur dengan 400 ml larutan H2PO4 05M hitunglah

kemolaran larutan baru yang terjadi

Jawab

hellip

9) Berapa detik arus listrik 380 ampere harus dialirkan melalui larutan NICI2 agar menghasilkan

116 gram logam nikel pada katode Ar N=58)

Jawab

hellip

10) Tentukan massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus listrik 20 ampere selama 2000 detik ke

dalam larutan CuSO4 (Ar Cu=63)

Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan

Larutan asam basa garamserta larutan elektrolit dan non elektrolit

II Dasar Teori

1 Asam adalah larutan yang didalam air dapat menghantarkan ion H+


Contoh H2SO4 (Asam Sulfat)

HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut

- Menghasilkan Ion H+

- Mengubah warna lakmus biru menjadi warna merah

2 Basa adalah larutan yang didalam air dapat menghantarkan ion OH-

Contoh KOH (Kalium Hidroksida)

NaOH ( Natrium Hidroksida)

NH4OH ( Amonium Hidroksida)

Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit

- Menghasilkan Ion OH-

- Mengubah Warna Lakmus merah menjadi biru)

3 Garam adalah zat yang terbentuk dari reaksi asam dan basa

Contoh NaCl (Natrium Klorida)

MgCl (Magnesium Klorida)

FeCl3 ( Besi (III) Klorida)

4 Larutan Elektrolit adalah larutan yang didalam air dapat menghantarkan arus listrik

Contoh asam basa dan garam

5 Larutan non elektrolit adalah larutan yang didalam air tidak dapat menghantarkan arus listrik

III Tujuan Percobaan

1 Menentukan larutan asam basa dan garam

2 Menetukan larutan elektrolit dan non elektrolit

IV Alat dan Bahan

1 Alat

- Tabung reaksi = 5 buah

- Gelas Kimia = 12 buah

- Gelas ukur = 2 Buah

- Pipet tetes = 10 buah

- Rak tabung reaksi = 2 buah

- Potensiometer = 2 buah

- Perangakat tes nyala = 2 buah

2 Bahan

- Aquades = 2 liter

- Larutan asam sulfat = 1 botol

- Larutan asam klorida = 1 botol


- Larutan asam cuka = 1 botol

- Larutan asam nitrat = 1 botol

- Larutan garam dapur = 1 botol

- Larutan timbale (II) nitrat = 1 botol

- Larutan Etanol = 1botol

- Larutan glukosa = 1 botol

- Larutan Pupuk urea = 1 botol

- Larutan natrium hidroksida = 1 botol

- Larutannatrium hidroksida = 1 botol

- Larutan besi (III) hidroksida = 1 botol

- Kertas lakmus merah = 1 pak

- Kertas lakmus biru = 1 pak

V Cara Kerja

1 Siapakan 12 gelas kimia 50 cc kemudian isi masing-masing dengan larutan ABCDEFGHIJKL yang tersedia dalam botol

2 Ambillah kertas lakmus biru sebanyak 12 potong lalu taruhlah dipelat tetes porselen

3 Tetesilah kertas lakmus tersebut masing-masing dengan larutan A B C D E F G H I J K L

4 Ulangilah percobaan 2 dan 3 tetapi kertas lakmus biru diganti dengan kertas lakmus merah

5 Ulangilah masing-masing A sampai dengan L dengan alat potensiometer (Uji nyala lampu) lalu catatlah nyala lampu yang dihasilkan oleh larutan-larutan tersebut

VI Hasil Pengamatan

A Asam

Nomer Tabung Warna kertas lakmus sebelum ditetesi larutan

Warna kertas lakmus setelah ditetesi larutan

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

C Elektrolit dan non elektrolit

Nomer Tabung Nyala Lampu

Terang Redup Tidak Nyaala

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan


1 Tabung A mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab

2 Tabung B mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab

3 Tabung C mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab

4 Tabung D mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab

5 Tabung E mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab

6 Tabung F mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab

7 Tabung G mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab

8 Tabung H mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab

9 Tabung I mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab

10 Tabung J mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab


11 Tabung K mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab

12 Tabung L mengandung larutan apa Jelaskan

Jawab

13 Diantara larutan A sampai L manakah yan g termasuk larutan elektrolit dan larutan non elektrolit

Jawab

EVALUASI SEMESTER GASAL

I Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat denga memberikan tanda silang pada huruf abc d dan e

1 Reaksi-reaksi dibawah ini yang sudah setara adalah

a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)

c 2NH4Cl (l) + H2SO4 (l) (NH4)2SO4 (l) + 2 HCl (l)

d 2 HCl (l) + Ca(OH)2 (l) CaCl2 (l) + H2O (l)

e K2SO4 (l) + 2 HF (g) KF(l) + H2SO4 (l)

2 Koefisien Na2O H2O dan NaOH pada reaksi Na2O(s) + H2O (l) NaOH(l) adalah

a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2

3 Pada Reaksi pembakaran senyawa karbon oktana berikut

aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O

harga dari a b c d pada masing ndashmasing zat yang terlibat dalam reaksi adalah

a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9

4 Harga a b c dan d pada reaksi aCa + b H3PO4 c Ca3 (PO4)2 + d H2 masing- masing adalah

a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2

5 Rumus molekul dari asam oksalat dan asam sulfi masing masing adalah

a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3

6 Reaksi ionisasi larutan asam klorat didalam air dibawah ini yang paling gtepat adalah

a HClO4 (aq) H+ (aq) + ClO4- (aq)

b HClO2 (aq) H+ (aq) + ClO2- (aq)

c HClO3 (aq) H+ (aq) + ClO3- (aq)

d HClO (aq) H+ (aq) + ClO- (aq)

e HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq)

7 Reaksi ionisasi larutan asam dibawah ini yang sudah tepat adalah

a H3PO4 (aq) H+ (aq) + PO4

- (aq)

b CH3COOH (aq) CH3CO- + H+ (aq)


d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)

e H2Cr2O4 (aq) H+ (aq) + Cr2O4

- (aq)

8 Nama larutan asam yang berumus molekul HNO2 dan H3PO4 masing ndashmasing adalah

a Asam nitrit dan asam fosfit

b Asam nitrat dan asam sulfat

c Asam nitrat dan asam fosfit

d Asam nitrit dan asam fosfat

e Asam nitrit dan asam sulfit

9 Rumus molekul dari ammonium hidroksida dan timbale (II) hidroksida masing-masing adalah

a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2

e Al(OH)2 dan Pb(OH)2

10 Reaksi ionisasi larutan basa aluminium hidroksida di dalam air di bawah ini yang paling tepat

adalah hellip

a Al(OH)3 (aq) rarr Al+ (aq) + 3 OH- (aq)

b Al(OH)3 (aq) rarr 3Al+ (aq) + 3OH- (aq)

c Al(OH)3 (aq) rarr Al3+ (aq) + 3OH- (aq)

d Al(OH)3 (aq) rarr Al3+ (aq) + OH- (aq)

e Al(OH)3 (aq) rarr 3Al+ (aq) + 3OH- (aq)


11 Reaksi ionisasi larutan basa berikut yang sudah tepat adalah hellip

a Mg(OH)2 (aq) rarr Mg+(aq) + OHndash (aq)

b Fe(OH)2 (aq) rarr 2Fe+ (aq) + OH- (aq)

c Ca(OH)2 (aq) rarr Ca+ (aq) + 2OH- (aq)

d Ba(OH)2 (aq) rarr Ba2+ (aq) + OH- (aq)

e Sn(OH)4 (aq) rarr Sn4+ (aq) + 4OH- (aq)

12 Nama yang tepat untuk larutan basa Ag(OH)2 dan CuOH adalah hellip

a Perak hidroksida dan tembaga (I) hidroksida

b Perak (II) dan tembaga (I) hidroksida

c Perak hidroksida dan tembaga hidroksida

d Perak (I) hidroksida dan tembaga (II) hidroksida

e Perak (II) hidroksida dan tembaga hidroksida

13 Larutan dibawah ini yang dapat mengubah warna kertas lakmus adalah hellip

a Na2SO4 c Fe2(SO4)3

b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4

14 Larutan dibawah ini yang dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah hellip

a CO(NH2)2 d K2Mn2O7

b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4

15 Bilangan oksidasi atom Cl dalam HClO4 adalah hellip

a +7

b +5

c +3

d +1

e -1

16 Bilangan oksidasi atom N dalam HNO2 dan N2O7 adalah hellip


a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7

17 Bilangan oksidasi atom Mn dalam MnCl2 MnO2 dan KMnO2 adalah hellip

a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7

18 Pada reaksi 3Br2 + 6 KOH rarr 5 KBr + KBrO3 + 3H2O bilangan oksidasi Br berubah dari 0

menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3

19 Berikut ini yang merupakan reaksi reduksi berdasarkan pembebasan gas oksigen adalah hellip

a 2Mg (s) + O2 (g) rarr 2MgO (s)

b 2Al2O3 (s) rarr 4Al(s) + 3O2 (g)

c CO2 (g) + 2H2O (g) rarr CH4 (g) + 2O2 (g)

d 4Fe (s) + 3O2 (g) rarr 2Fe2O3 (s)

e 4Na (s) + O2 (g) rarr 2Na2O (s)

20 Berikut ini yang merupakan reaksi oksidasi adalah hellip

a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-

c 2CaO (s) rarr Ca (s) + O2 (g)

d Al rarr Al3+ + 3e


e CO2 (g) rarr C (s) + O2 (g)

21 Reaksi ndash reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah hellip

a 4Na (s) + O2 (g) rarr 2Na2O (g)

b Ca(OH)2 (aq) + 2NaCl (aq) rarr CaCl2 (aq) + 2NaOH (aq)

c H2SO4 (aq) + 2KOH (aq) rarr K2SO4 (aq) + 2H2O (I)

d Fe rarr Fe3+ + 3e

e 6Na (s) + 2H3PO4 (aq) rarr 2Na3PO4 (aq) + 3H2 (g)

22 Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut hellip

(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)

(4) Zn (s) + H2SO4 (aq) rarr ZnSO4 (aq) + H2 (g)

(5) S + 2e rarr S2-

(6) NaOH (aq) + HF (aq) rarr NaF (aq) + H2O (aq)

Yang merupakan reaksi reduksi adalah hellip

a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)

23 Reaksi ndash reaksi dibawah ini yang bukan termasuk reaksi oksidasi adalah hellip

a F +1e rarr F-

b Ca (s) + O2 (g) rarr 2CaO (s)

c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e

24 Reaksi ndash reaksi berikut ini yang merupakan reaksi bukan redoks adalah hellip

a Mg (s) + 2HBr (aq) rarr MgBr2 + H2 (g)

b Al(OH)3 (aq) + 3HCl (aq) rarr AlCl3 (aq) + 3H2O (I)


c 2K + 2HNO3 rarr 2KNO3 (aq) + H2

d 2Fe (s) + 3H2SO4 (aq) rarr Fe2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)

e Ca (s) + H2CO3 (aq) rarr CaCo3 (aq) + H2 (g)

25 Larutan ndash larutan dibawah ini yang termasuk larutan nonelektrolit adalah hellip

a Amonium sulfat

b Timbal (II) nitrat

c Butanol

d Amonium hidroksida

e Asam asetat

26 Zat ndash zat berikut yang termasuk elektrolit lemah adalah hellip

a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat

d Magnesium hidroksida

e Asam bronida

27 Larutan ndash larutan di bawah ini yang bukan merupakan larutan elektrolit kuat adalah hellip

a Asam klorida

b Kalsium hidroksida

c Asam asetat

d Natrium hidroksida

e Besi (III) hidroksida

28 Larutan berikut yang dalam air menghasilkan ion sangat sedikit adalah hellip

a Kalium hidroksida

b Asam nitrat

c Amonium hidroksida

d Asam sulfat

e Besi (II) hidroksida


29 Persentase pupuk urea dalam larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 30 gram Kristal urea

ke dalam 170 gram air adalah hellip

a 030 d 015

b 3 e 15

c 45

30 Massa glukosa yang terdapat dalam 500 cm3 larutan glukosa 40 jika massa jenis larutan 12

gramcm3 adalah hellip

a 24 gram d 12 gram


c 120 gram

31 80 gram Kristal NaOH ( Ar Na = 23 O = 16 H = 1 ) dilarutkan dalam 90 gram air ( Mr =

18 ) besarnya fraksi mol masing ndash masing zat adalah hellip

a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051

32 Pupuk ammonium sulfat (NH4)2SO4 sebanyak 396 gram dilarutkan dalam 200 cm3 air ( massa

jenis air = 1 grcm3 ) Jika Ar N = 14 H = 1 S = 32 dan O = 16 maka kemolalan pupuk

(NH4)2SO4 adalah hellip

a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m

33 Sebanyak 332 gram Kristal Kl ( Ar K = 39 I = 127 ) dilarutkan dalam 90 gram air ( Mr =


a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M


34 Apabila 20 ml larutan H3PO4 15 M di encerkan dengan air sampai volumenya menjadi 1000 ml

Konsentrasi molar larutan H3PO4 setelah pengenceran adalah hellip

a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M

35 Sebanyak 40 ml asam nitrat 3M dicampur dengan 60 ml asam nitrat 1M konsentrasi molar dari

campuran larutan tersebut adalah hellip

a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M

36 Jika potensial reduksi (E˚) Au3+ 3e rarr Au E˚ = +17 V dan Ca2+ + 2e rarr Ca E˚ = 287 V maka

besarnya E˚ sel untuk reaksi Ca + Au3+ rarr Ca2+ + Au adalah hellip

a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V

37 Apabila diketahui potensial electrode Ag+ + 1e rarr Ag E˚ = +080 V dan Zn2+ + 2e rarr Zn E˚ = -

076 V maka besarnya E˚ sel pada reaksi 2Ag + Zn2+ rarr 2Ag+ + Zn adalah hellip

a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V

38 Diketahui potensial electrode Sb3+ + 3e rarr Sb E˚ = +010 V dan Al3+ + 3e rarr Al E˚ = -

166 V maka besarnya E˚ sel pada reaksi Al + Sb3+ rarr Al3+ + Sb adalah hellip

a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V

39 Di ketahui beberapa potensial electrode sebagai berikuthellip

Ba2+ rarr Ba E0 = - 290 V


Mg2+ rarr Mg E0 = - 237 V

Cu2+ rarr Cu E0 = + 034 V

Pt2+ rarr Pt E0 = + 150 V

Reaksi di bawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah hellip

a Ba2+ + Pt rarr Ba + Pt2+ d Ba2+ + Mg rarr Ba + Mg2+

b Cu2 + Ba rarr Cu + Ba2+ e Pt + Cu2+ rarr Pt2+ + Cu

c Cu2 + Ba rarr Cu- + Ba2+

40 Besarnya potensial sel untuk Bi Bi3+ Ba2+ Ba jika di ketahui potensial electrode Bi3+ + 3e

rarr Bi E0 = + 030 V dan Ba2+ + 2e rarr Ba E0 = - 290 V adalah hellip

a ndash 260 V d +320 V

b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V

B Jawablah pertanyaan ndash pertanyaan di bawah ini dengan tepat

1 Sebutkan perbedaan antara larutan elektrolit kuat larutan elektrolit lemah dan larutan non elektrolit

Jelaskan dengan contoh

Jawab

2 Diketahui beberapa larutan sebagai berikut hellip

- H3PO4 - NH4OH- H2SO4 - C6H12O6

- Ba(OH)2 - H2O- Fe(OH)3 - HNO3

- CH3OH - NaOH- C4H9OH - Cu(OH)2

a Tentukan larutan yang termasuk elektrolit b Tentukan larutan yang termasuk nonelektrolit c Tentukan larutan yang termasuk elektrolit lemah Jawab

3 Hitunglah berat zat terlarut Jika

a 20 gram NaCl di larutkan dalam 80 gram air b 16 gram gula di larutkan dalam 184 Cm3 air Jawab

4 Tentukan molalitas suatu larutan jika di ketahui


a berat CO(NH2)2 = 40 (Mr = 60)b 16 gram naftalena di larutkan dalam 100 gram benzene ( Mr naftalena = 128 dan benzene = 78 )Jawab

5 Hitunglah massa glukosa ( Mr = 180 ) yang di perlukan untuk membuat 800 gram larutan glukosa

dengan kemolalan 04

Jawab

6 Suatu campuran terdiri dari 2 mol NaOH yang di larutkan dalam 160 cm3 air tentukan

a Persentase massa NaOH b Fraksi mol larutan c Kemolalan NaOH Jawab

7 Ke dalam 400 gram larutan glukosa 20 di tambahkan 20 gram glukosa Jika Mr glukosa = 180

tentukan

a Persentase berat glukosa b Kemolalan glukosa Jawab

8 Tentukan molaritas larutan yang terjadi jika

a 8 gram logam Ca di larutkan dalam 4 cm3 airb 16 gram NaOH di larutkan dalam air sehingga volume larutan yang di peroleh sebanyak 400 cm3

dan c 40 cm3 larutan HCl 2M di tambah 160 cm3 air Jawab

9 Apabila di ketahui harga potensial reduksi sebagai berikut

Mg2 + 2e rarr Mg E0 = - 2375 V Zn2 + 2e rarr Zn E0 = - 076 V Fe2+ + 2e rarr Fe E0 = - 044 V Ni2+ + 2e rarr Ni E0 = - 025 V Tentukan apakah reaksi berikut dapat berlangsung spontan atau tidak

a Mg + Ni2+ rarr Mg2+ + Ni

b Zn + Fe2+ rarr Zn2+ + Fe

c Fe2+ + Ni rarr Fe + Ni2+


Jawab

10 Kedalam 100 ml larutan AgNO3 05 M di alirkan arus 5 ampere selama 20 menit Tentukan berapa

massa Ag yang terendapkan ( di ketahui Ar Ag = 108 )

Jawab


2) Setarakan reaksi C5H12 (g) + O2 (g) rarr CO2 (g) + H2O (g)

Penyelesaian - Atom C diruas kiri ada 5 diruas kanan ada 1 maka diruas kanan harus dikalikan 5

C5H12 (g) + O2 (g) rarr 5CO2 (g) + H2O (g)

- Atom H diruas kiri ada 12 diruas kanan ada 2 maka yang diruas kanan harus dikalikan 6C5H12 (g) + O2 (g) rarr 5CO2 (g) + 6H2O (g)

- Atom O diruas kiri ada 2 diruas kanan ada 16 (10 dari CO2 dan 6 dari H2O) maka diruas kiri harus dikalikan 8 C5H12 (g) + 6O2 (g) rarr 5CO2 (g) + 6H2O (g)

Penyelesaian reaksi-reaksi diatas adalah untuk reaksi-reaksi yang sederhana Untuk reaksi-reaksi yang rumit dapat digunakan dengan metode abjad atau pemisahan artinya koefisien yang akan disetarakan dimisalkan dengan huruf abjad a b c d dan seterusnya kemudian jumlah atom kiri dan kanan disetarakanContoh Setarakan reaksi berikut ini Cu (s) + HNO3 (l) rarr Cu(NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O (l)

Penyelesaian - Masing ndashmasing koefisien dimisalkan dengan huruf maka

a Cu (s) + b HNO3 (l) rarr c Cu(NO3)2 (aq) + d NO (g) + e H2O (l)

- Jumlah Atom Cu a = c (1)H b = 2e (2)N c = 2c + d(3)O 3b = 6c + d + e(4)

- Misalkan harga b = 2 dari persamaan (2) didapatkan harga e = 1- Dari persamaan (3) rarr b = 2c + d

2 = 2c + d d = 2 ndash 2c(5)

- Dari persamaan (4) rarr 3b = 6c + d + e3 2 = 6c + d + 1 5 = 6c + d(6)

- Subtitusikan persamaan (5) kedalam persamaan (6)d = 2- 2c 5 = 6c + d Disbtitusikan menjadi 5 = 6c + 2 ndash 2c3 = 4cc = 34

- Dari persamaan (1) rarr a = c a = 34

- Dari persamaan (5) rarr d = 2 ndash 2c d = 2 ndash 2 frac34

d = 2 ndash 64







(aq)



(aq) + Cl- (aq)


- (aq)


- (aq)


-








(aq) + OH- (aq)


(aq)


+ 3 OH- (aq)





(aq) + Cl- (aq)


- (aq)


- (aq)


-








(aq) + OH- (aq)


(aq)


+ 3 OH- (aq)









e O2 + O rarr O3




























-5


+7 +2 +2 +3

+1


3 MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ rarr Mn2+ + 5Fe3+









Uji kompetensi 1







c HClO4









-










(4) F + 1e rarr F-





b CrCl2 e KCrO4

c K2Cr2O4








c Na dan H2






a C8H18 (aq) + O2 (g) CO2(g) + H2O(g)




a H2CO3

b H2Sc CH3COOH


a Ca(OH)2

b AI(OH)3



a N2O d NanO2

b NO2 e N2O5

c NO4 f HNO3



c MgSO4 f HNO3

Jawab













c H2S H+ + S2-









b SO2 e S4O6

c BaSO4




c P + 3e P3-





2 + MnO4 Mn2+ + CO2











a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab







(aq)



(aq) + Cl- (aq)


- (aq)


- (aq)


-








(aq) + OH- (aq)


(aq)


+ 3 OH- (aq)





(aq) + Cl- (aq)


- (aq)


- (aq)


-








(aq) + OH- (aq)


(aq)


+ 3 OH- (aq)









e O2 + O rarr O3




























-5


+7 +2 +2 +3

+1


3 MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ rarr Mn2+ + 5Fe3+









Uji kompetensi 1







c HClO4









-










(4) F + 1e rarr F-





b CrCl2 e KCrO4

c K2Cr2O4








c Na dan H2






a C8H18 (aq) + O2 (g) CO2(g) + H2O(g)




a H2CO3

b H2Sc CH3COOH


a Ca(OH)2

b AI(OH)3



a N2O d NanO2

b NO2 e N2O5

c NO4 f HNO3



c MgSO4 f HNO3

Jawab













c H2S H+ + S2-









b SO2 e S4O6

c BaSO4




c P + 3e P3-





2 + MnO4 Mn2+ + CO2











a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab





(aq) + OH- (aq)


(aq)


+ 3 OH- (aq)





(aq) + Cl- (aq)


- (aq)


- (aq)


-








(aq) + OH- (aq)


(aq)


+ 3 OH- (aq)









e O2 + O rarr O3




























-5


+7 +2 +2 +3

+1


3 MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ rarr Mn2+ + 5Fe3+









Uji kompetensi 1







c HClO4









-










(4) F + 1e rarr F-





b CrCl2 e KCrO4

c K2Cr2O4








c Na dan H2






a C8H18 (aq) + O2 (g) CO2(g) + H2O(g)




a H2CO3

b H2Sc CH3COOH


a Ca(OH)2

b AI(OH)3



a N2O d NanO2

b NO2 e N2O5

c NO4 f HNO3



c MgSO4 f HNO3

Jawab













c H2S H+ + S2-









b SO2 e S4O6

c BaSO4




c P + 3e P3-





2 + MnO4 Mn2+ + CO2











a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab






(aq) + OH- (aq)


(aq)


+ 3 OH- (aq)









e O2 + O rarr O3




























-5


+7 +2 +2 +3

+1


3 MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ rarr Mn2+ + 5Fe3+









Uji kompetensi 1







c HClO4









-










(4) F + 1e rarr F-





b CrCl2 e KCrO4

c K2Cr2O4








c Na dan H2






a C8H18 (aq) + O2 (g) CO2(g) + H2O(g)




a H2CO3

b H2Sc CH3COOH


a Ca(OH)2

b AI(OH)3



a N2O d NanO2

b NO2 e N2O5

c NO4 f HNO3



c MgSO4 f HNO3

Jawab













c H2S H+ + S2-









b SO2 e S4O6

c BaSO4




c P + 3e P3-





2 + MnO4 Mn2+ + CO2











a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab























-5


+7 +2 +2 +3

+1


3 MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ rarr Mn2+ + 5Fe3+









Uji kompetensi 1







c HClO4









-










(4) F + 1e rarr F-





b CrCl2 e KCrO4

c K2Cr2O4








c Na dan H2






a C8H18 (aq) + O2 (g) CO2(g) + H2O(g)




a H2CO3

b H2Sc CH3COOH


a Ca(OH)2

b AI(OH)3



a N2O d NanO2

b NO2 e N2O5

c NO4 f HNO3



c MgSO4 f HNO3

Jawab













c H2S H+ + S2-









b SO2 e S4O6

c BaSO4




c P + 3e P3-





2 + MnO4 Mn2+ + CO2











a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab





Uji kompetensi 1







c HClO4









-










(4) F + 1e rarr F-





b CrCl2 e KCrO4

c K2Cr2O4








c Na dan H2






a C8H18 (aq) + O2 (g) CO2(g) + H2O(g)




a H2CO3

b H2Sc CH3COOH


a Ca(OH)2

b AI(OH)3



a N2O d NanO2

b NO2 e N2O5

c NO4 f HNO3



c MgSO4 f HNO3

Jawab













c H2S H+ + S2-









b SO2 e S4O6

c BaSO4




c P + 3e P3-





2 + MnO4 Mn2+ + CO2











a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab






c HClO4









-










(4) F + 1e rarr F-





b CrCl2 e KCrO4

c K2Cr2O4








c Na dan H2






a C8H18 (aq) + O2 (g) CO2(g) + H2O(g)




a H2CO3

b H2Sc CH3COOH


a Ca(OH)2

b AI(OH)3



a N2O d NanO2

b NO2 e N2O5

c NO4 f HNO3



c MgSO4 f HNO3

Jawab













c H2S H+ + S2-









b SO2 e S4O6

c BaSO4




c P + 3e P3-





2 + MnO4 Mn2+ + CO2











a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


(4) F + 1e rarr F-





b CrCl2 e KCrO4

c K2Cr2O4








c Na dan H2






a C8H18 (aq) + O2 (g) CO2(g) + H2O(g)




a H2CO3

b H2Sc CH3COOH


a Ca(OH)2

b AI(OH)3



a N2O d NanO2

b NO2 e N2O5

c NO4 f HNO3



c MgSO4 f HNO3

Jawab













c H2S H+ + S2-









b SO2 e S4O6

c BaSO4




c P + 3e P3-





2 + MnO4 Mn2+ + CO2











a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab





a C8H18 (aq) + O2 (g) CO2(g) + H2O(g)




a H2CO3

b H2Sc CH3COOH


a Ca(OH)2

b AI(OH)3



a N2O d NanO2

b NO2 e N2O5

c NO4 f HNO3



c MgSO4 f HNO3

Jawab













c H2S H+ + S2-









b SO2 e S4O6

c BaSO4




c P + 3e P3-





2 + MnO4 Mn2+ + CO2











a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab













c H2S H+ + S2-









b SO2 e S4O6

c BaSO4




c P + 3e P3-





2 + MnO4 Mn2+ + CO2











a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab




b SO2 e S4O6

c BaSO4




c P + 3e P3-





2 + MnO4 Mn2+ + CO2











a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab






a H2O d NaHSO4

b H2O2 e H2C2O4

c K2H2


a Ca d H2


c CaSO4




c HCI dan AICI3


a SO2 So3


d SO4 SO2

e NO3 N2





a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


a H3PO4 c BHrO2

b HCIO3 d H2Cr204










-2 dan Mn2O2-












2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


2 LARUTAN


Kompetensi Dasar





Tujuan Pembelajaran







21 Pendahuluan




























Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab




















Larutan urea

Larutan sukrosa

Larutan glukosa

Larutan alkohol

Aktivitas Siswa




Larutan garam dapur

Larutan HCI


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Larutan asam cuka

Air sumur

Air sungai










531 Molaritas (M)



Contoh


Jawab

= 04 M

532 Normalitas (N)



Mol ndash ekivalen


N = M x Valensi









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab









533 Molalitas (m)



Contoh


Jawab

Molalitas NaOH

= (440)500 g air

= (01 x 2 mol)100 g air

= 02 m

534 Fraksi Mol (X)


Contoh


Jawab

XA = 2 (2+3+5) = 02

XB = 3 (2++5) = 03

XC = 5 (2+3+5) = 05

XA +XB +XC = 1






= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab




= 5 gram gula


= 95 gram air












n = V Mketerangan

n = jumlah mol

V = volume (liter)


Contoh


Jawab


= 01 mol



= 2 x 01 mol

= 02 mol



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab



Jawab

V1M1=V2M2

= 05M


Jawab

= 3 M









4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab





4) Tekanan osmosis




Menurut Roult

P = P0XB

Keterangan





P = P0 (1-XA)

P = P0 ndash P0 XA

P0 ndash P = P0 XA

Sehingga



P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


P = P0 XA




Contoh


Jawab


P = P0 XA

= 18 x 0048

= 0864 mmHg




Tb = m Kb

Keterangan




Karena



Tb = (100 + Tb)0C




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab




T1 = m Kf

Keterangan






P = massa pelarut


Tf = (0 - Tf)0C

554 Tekanan Osmosis



PV = nRT


Keterangan




= 0082 Latm mol K

T = suhu mutlak (K)







Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab






Contoh













Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab



Contoh


Jawab

Larutan garam dapur


Jumlah ion = n 2

= 0208 x 2

= 04160C

= 0744 x 2

= 14880C

Catatan





Aktivitas Siswa











Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab








Contoh


57 Kelarutan




o Suhu

o pH larutan

o ion sejenis




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab




Jadi Ksp AB = b s

Contoh


Jawab


S S S

Maka

Karena


Ringkasan









Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab








Pelepasan electron



Penyerapan electron






UJI KOMPETENSI II


a CH3COOH d Ba(OH)2

b Ca(OH)2 e NH4OH

c C2H5OH


a CH3OH d HCN

b HNO3 e CH3COOH

c NH4OH


a 10 d 20

b 5 e 2

c 1





c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


c 600 gram


a 52604 bpj d 526 bpj

b 105208 bpj e 1052 bpj

c 26302 bpj




c 20 molal







a 9 gramb 18 gram






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab






a 048 Mb 024 Mc 10 Md 012 Me 032 M









a 05 Mb 02 M


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


c 08 Md 025 M e 0125 M



Jawab




Jawab




Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


Jawab




Jawab


Jawab













3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab









3 ELEKTRO KIMIA








31 Sel Elektrokimia




1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


1 Sel VoltaGalvani













( aq) + 2SO42-(aq)

(total)


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


























CuCl2 rarr Cu + Cl2








Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


Gambar Accumulator

b Baterai alkalin


(aq) + 2e-




2 Sel Elektrolisis

























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab























Potensial elektroda




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab




electron



Hukum Faraday



HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


HuG


W = eit F


n














c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab







c NH4OHd H3PO4







a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


a +260 Vb -260 Vc +040 Vd -040 Ve -120 V




b V2+ + Zn V + Zn2+























c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


















c 2 1 dan 2d 2 1 dan 3e 2 2 dan 4





b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3


(aq) + CIO4-(aq)


-(aq)


-(aq)


(aq)


(aq)


-(ag)



(aq)

d H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-

(aq)




b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2





Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab




Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip


Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab




Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip



Jawab

hellip

PRAKTIKUM

I Judul Percobaan


II Dasar Teori




HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab



HNO3 (Asam Nitrat)

H2S (Asam Sulfida)

Sifat-sifat asam

- Rasanya Kecut







Sifat-sifat basa

- Rasanya Pahit













IV Alat dan Bahan

1 Alat








2 Bahan

- Aquades = 2 liter
















V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab














V Cara Kerja






VI Hasil Pengamatan

A Asam



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU

BIRU


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


B Basa



A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah

Merah




A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

VII Kesimpulan



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab



Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab


Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab



Jawab


Jawab


Jawab




a S (s) + 3 O2 (g) SO3 (g)

b CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)





a 1 1dan 2 c 21 dan 3

b 2 2 dan1 d 2 2 dan 4

c 2 1 dan 2


aC8H18 (l) + b O2 (g) c CO2 (g) + d H2O


a a = 1 b = 25 c = 8 d = 9

b a = 1 b = 12 c = 8 d = 9

c a = 2 b = 25 c = 8 d = 18

d a = 2 b = 25 c = 16 d = 18

e a = 2 b = 25 c = 16 d = 9


a a = 1 b = 3 c =1 d = 3

b a = 2 b = 3 c =2 d = 3

c a = 3 b = 2 c =1 d = 3

d a = 1 b = 3 c = 3 d = 2


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


e a = 3 b = 2 c = 2 d = 2


a H2Cr2O4 dan H2SO4

b H2C2O4 dan H2SO4

c H2Cr2O4 dan HSO3

d H2C2O4 dan H2SO3

e H2C2O4 dan HSO3









- (aq)



d H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O4

2- (aq)


- (aq)








a NaOH dan Sn(OH)2

b NH4OH dan Sn(OH)2

c NaOH dan Pb(OH)2

d NH4OH dan Pb(OH)2



adalah hellip





















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab
















b (NH4)2SO4 d H2SO4

c K2SO4



b Ca(HCO3)2 e H2O

c H2C2O4


a +7

b +5

c +3

d +1

e -1



a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


a +5 dan +7

b +3 dan +5

c +3 dan +7

d +1 dan +3

e +1 dan +7


a +2 +3 dan +7

b -2 -4 dan +7

c -2 +4 dan +7

d +2 +4 dan +7

e +1 +3 dan +7


menjadi hellip

a +1 dan -1

b +1 dan +5

c -1 dan +5

d -1 dan +3

e +1 dan +3








a Na + 1e rarr Na-

b P + 3e rarr P3-


d Al rarr Al3+ + 3e







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab







d Fe rarr Fe3+ + 3e



(1) K rarr K+ + 1e

(2) 2S (s) + 3O2 (g) rarr 2SO3 (g)

(3) 2BaO (s) rarr Ba (s) + O2 (g)


(5) S + 2e rarr S2-



a (1) dan (2)

b (3) dan (5)

c (4) dan (6)

d (1) dan (3)

e (2) dan (4)


a F +1e rarr F-


c 4K (s) + O2 (g) rarr 2K2O (s)

d Ba rarr Ba2+ + 2e

e Cd rarr Cd2+ + 2e









a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab






a Amonium sulfat


c Butanol


e Asam asetat


a Barium hidroksida

b Asam sianida

c Asam karbonat


e Asam bronida


a Asam klorida


c Asam asetat




a Kalium hidroksida

b Asam nitrat


d Asam sulfat





a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab




a 030 d 015

b 3 e 15

c 45



a 24 gram d 12 gram


c 120 gram



a 010 dan 090 d 040 dan 060

b 035 dan 065 e 029 dan 071

c 049 dan 051




a 15 m d 015 m

b 30 m e 75 m

c 075 m



a 01 M d 001 M

b 025 M e 025 M

c 05 M




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab




a 0015 M d 003 M

b 0002 M e 006 M

c 0001 M



a 4M d 09M

b 2M e 36M

c 18M



a +457 V d -117 V

b +117 V e -059 V

c -457 V



a -004 V d +156 V

b +004 V e -078 V

c -156 V



a +176 V d +156 V

b -176 V e -078 V

c -156 V














b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab












b + 260 V e ndash 170 V

c + 170 V




Jawab












dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab




dengan kemolalan 04

Jawab




tentukan











Jawab



Jawab


Jawab



Jawab

modul kimia gab.doc

Documents