MICROCURRÍCULO DE QUIMICA

GENERAL

Versión 1

05-03-2008

ASIGNATURA CÓDIGO Horas de trabajo

Semanal Horas

QUIMICA GENERAL

Facultad Ciencias de la Ingeniería FACI Presencial TP 3

Programa Operación de Plantas Independiente TI 6

Sección Total TT 9

Prerrequisito Nº semanas 16

Campo de formación Básico

Créditos Académicos

3

Ciclo de formación Técnico Profesional

Intensidad horaria

presencial 48

1. SÍNTESIS

Este es un curso teórico práctico que le proporciona al estudiante los fundamentos de Química

General necesarios para una mejor comprensión de los principios básicos de la ingeniería y de las ciencias aplicadas. Se estudian los diferentes Factores de Conversión, Teorías Atómicas, Leyes de los Gases, Tabla Periódica y Configuración, Nomenclatura Inorgánica, Balanceo de Ecuaciones Químicas y Estequiometria.

2. JUSTIFICACIÓN

Esta es una asignatura que se fundamenta en el método Inductivo deductivo, el cual es el fruto de la comprobación de sus Leyes. El aprehendiente accede a argumentos o conocimientos teórico-Prácticos de la Química General la cual es útil para cimentar bases de una buena dosis de compresión, análisis y solución de problemas que se presentan en la aplicación de diferentes campos de estudio y con un particular énfasis en todas las ingenierías. Con ellos se coloca al estudiante en un proceso de análisis de la realidad, frente a situaciones reales que estimulen su creatividad y le generen la obligación de palpar la utilidad de la Química en la formulación de modelos que conducen a la solución adecuada de problemas sobre variados temas.

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3. OBJETIVOS

3.1 OBJETIVO GENERAL

Conocer las aplicaciones reales desde el contexto que tiene la Química mediante el dominio de los Factores de conversión, leyes Periódicas, Nomenclatura, Estequiometria, Leyes de los Gases, para establecer sus campos de acción en el entorno

3.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS

Comprender los Factores de Conversión en los Diferentes Sistemas.

Desarrollar configuraciones Electrónicas de los Elementos

Identificar los Compuestos Inorgánicos y Nombrarlos según la IUPAC

Conocer las Leyes de los Gases

Analizar los diferentes tipos de Balanceo de Ecuaciones.

Verificar los principios de conservación de la Masa

4. COMPETENCIAS

o Competencias Genéricas.

Desarrollar habilidades y destrezas que le permitan, mediante el razonamiento, el análisis

y la reflexión interpretar diversos modelos en términos Quimicos.

Proponer y plantear problemas prácticos y teóricos mediante su formulación Químico-

matemática; simular y estructurar a partir de datos intuitivos y empíricos, partiendo de las bases matemáticas que ha adquirido durante el curso.

Argumentar y justificar el porqué de los modelos Químico-matemáticos a utilizar en la

resolución de problemas prácticos y teóricos específicos de las diferentes áreas de actividad de su profesión utilizando lenguaje y simbología apropiados para las representaciones que requiera.

Comunicación oral y escrita (de ideas y conceptos en lenguaje matemático)

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Aprendizaje autónomo

Adaptación a nuevas situaciones

o Competencias Específicas.

o Cognitivas:

Conocer los factores de conversión de Unidades.

Conocer las leyes Periódicas y la configuración Electrónica.

Conocer las reglas de la nomenclatura según la IUPAC.

Conocer los diferentes tipos de Enlace Químicos.

Conocer métodos de cálculo para aplicar los efectos de la gravedad, de una forma eficaz, a

las soluciones de problemas Reales.

o Procedimentales/Instrumentales:

Manejar y Aplicar las leyes de los Gases en problemas de reales

Separar Mezclas.

Aplicar los principios de Conservación de la Masa el Balanceo de Ecuaciones.

Determinar el reactivo limite.

Modelar y resolver problemas de optimización.

o Actitudinales:

Extracción de conclusiones y redacción de informes (Comunicación escrita de ideas y conceptos en un contexto Químico)

Expresión rigurosa y clara (Comunicación oral de ideas y conceptos en lenguaje Químico-

matemático).

Razonamiento lógico e identificación de errores en los procedimientos.

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Capacidad de crítica.

Capacidad de abstracción.

Pensamiento para crear y formular ejercicios nuevos.

Aprendizaje autónomo.

5. CONTENIDO

1. SISTEMAS DE MEDIDAS Y UNIDADES DE CONVERSIÓN

Magnitudes y sistemas de medida

Sistema Internacional de Medidas (MKS)

Sistemas CGS

Sistema Ingles

Instrumentos de Medición

Conversión de Unidades

Unidades Fundamentales

Unidades de Longitud, Área y Volumen.

Unidades de Masa y Densidad

Escalas de Temperatura

2. TEORÍAS , MODELOS ATÓMICOS Y TABLA PERIÓDICA.

Historia desde los griegos

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Dalton

Modelo Atómico de Dalton

Modelo Atómico de Thomson

Modelo Atómico de Rutherford

Modelo Atómico de Bohr

Modelo Atómico Mecánico Cuántico

El Principio de Incertidumbre de Heisenberg

Ley periódica

Niveles de Energía

Subniveles de Energía

Orbitales y sus Formas

Notaciones Espectrales

Distribución Electrónica

Numero Atómico y Numero de Masa

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3. ENLACES QUÍMICOS

Concepto de Enlace

Enlaces Simple

Enlaces covalentes

Enlace Polar

Enlace Apolar

Enlace Metalico

Estructuras de Lewis

4. MATERIA Y SUS METODOS DE SEPARACION

Concepto de Estado

Estado Sólido, Gaseoso y Liquido

Clasificación de la sustancia

Métodos de separación de Mezclas

5. NOMENCLATURA INORGANICA

NOMENCLATURA DE OXIDOS

Definición de Óxidos

Clasificación de Óxidos

Nomenclatura Tradicional para Óxidos

Nomenclatura Stock para Óxidos

Nomenclatura Sistemática para Óxidos

NOMENCLATURA DE HIDROXIDOS

Conceptos

Clasificación de los Hidróxidos

Nomenclatura Tradicional para bases

Nomenclatura Stock para bases

Nomenclatura Sistemática para bases

NOMENCLATURA DE ACIDOS OXACIDOS E HIDRACIDOS

Definición de sales

Clasificación de las sales

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura Stock

Nomenclatura Sistemática

NOMENCLATURA DE SALES NEUTRA, DOBLES, ACIDAS Y BASICAS

Conceptos

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura Stock para

Nomenclatura Sistemática

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6. LEYES DE LOS GASES

ESTADO GASEOSO

Ley de Dalton

Ley de Charles

Ley de Boyle

Ley de Gay-Lussac

Ley de Graham

Ley Combinada de los Gases

7. BALANCEO Y ESTEQUIOMETRIA

REACCIONES QUIMICAS

Conceptos y Clasificación de las reacciones Químicas.

Balanceo de ecuaciones por el Método del Tanteo

Balanceo de ecuaciones por el Método de Redox.

ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS

Formas de interpretar ecuaciones estequiometrias.

Concepto de razón molar.

Reactivo limite.

Rendimiento Teórico y rendimiento real.

Rendimiento y Pureza

8. ESTRATEGIAS PEDAGÓGICAS

Bajo la implementación y desarrollo por competencias que pretende integrar “el saber qué”, “el saber cómo hacer” y “el saber ser” el curso se desarrollará con las siguientes estrategias metodológicas:

1. De acompañamiento directo al estudiante:

Exposición magistral.

Desarrollo de talleres o ejercicios de aplicación.

Tutoría a los estudiantes. Esto implica personalizar la atención a los estudiantes.

Lectura e interpretación dirigida de textos de referencia bibliográfica.

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2. De trabajo independiente del estudiante:

Solución de problemas propuestos en forma individual o grupal. Trabajos que obligan a reflexionar y generen en los estudiantes un interés de profundización y de trabajo interactivo en equipo.

Lecturas previas, organización de información, análisis de temas específicos.

Consultas a través de internet.

Aprendizaje por descubrimiento a través de proyectos reales o solución de problemas.

9. EVALUACIÓN

Se realizarán tres parciales, los dos primeros con un valor del 30% y un parcial final con un valor del 40%. Cada parcial se subdividirá entre varias notas tomadas con quices, talleres, portafolio, exposiciones, participación activa.

8. BIBLIOGRAFÍA

http://www.terra.es/personal6/jgallego2/formulacion/FORMUL4PI.htm

CÁRDENAS – GÉLVEZ. Química y ambiente 1. Segunda edición. Mc Graw Hill.

MONDRAGÓN, CÉSAR…<<et al>>. Química Inorgánica. Santillana

http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap4/estequi2/esteq2-index.htm

PETRUCCI- QUIMICA GENERAL

P.W. ATKINS, Fisicoquímica, Omega, Barcelona, 1999. (Existe una versión en inglés:

P.W. ATKINS, J. DE PAULA, Physical Chemistry, Oxford University Press, 8th Ed,

2006).

BROWN THEODORE L., Y COLS. QUÍMICA: La Ciencia Central (Novena Edición),

Editorial Pearson Educación, Mexico, 2004 .

QUÍMICA BÁSICA, James E. Brady, Editorial Limusa, México (1988).

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QUÍMICA GENERAL MODERNA, Babor - Ibarz, Editorial Marín S.A., España

(1979).

QUÍMICA, Raymond Chang, McGraw - Hill, Inc. México (1994).

ATLAS DE QUÍMICA, M.A. Febrer Canals, Ediciones Jover, S.A. - Barcelona, 1988.

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Juan Carlos Alquerquez Cuentas

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