metodi elettrochimici metodi potenziometrici metodi voltammetrici
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Metodi elettrochimici
Metodi potenziometrici
Metodi voltammetrici
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Ossidoriduzioni
• Acquisto di elettroni
• Perdita formale di H2
• Addizione di O
emeIIFeeemeIIIFe )()(
CH3
HCOHCOOH
CH3
C=OCOOH
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Potenziometria
• Misura di differenza di potenziale
• Non passa corrente
• Reazione spontanea
EFnG QRTG ln
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Equazione di Nernst
Fn
GE
QRTGG o ln
QFn
RTE
Fn
QRTGE o
o
lnln
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La cella Daniell
Z n Z n2 +
(ano d e )
po
rous
pla
te C u2 + Z n2 +
C u2 + C u(c atho d e )
e -
1 .1 0 V
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Potenziometria
Ag | AgCl ||
Ag
Ag
FnEE o
log0591.0
costanti
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Potenziometria
Potenziale di membrana
QRTG ln0
out
inm
H
H
FE
log0591.0
0
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Potenziometria
out
ino
H
H
FAg
Ag
FnEE
log0591.0
log0591.0
costante
E
-log[H+]out
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Elettrodi combinati
out
ino
H
H
FAg
Ag
FnEE
log0591.0
log0591.01
Ag
Ag
FnEE o
log0591.02
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Elettrodi di riferimento
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Elettrodi ione-selettivi
out
ino
M
M
FAg
Ag
FnEE
log0591.0
log0591.01
Ag
Ag
FnEE o
log0591.02
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Voltammetria
• La reazione redox NON è spontanea
• Si misura I vs. V
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Polarogramma
E½
Imax
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Amperometria
• Misuro corrente a V>E½ per ottenere concentrazione
[Conc]
I
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EsempioCella di Clark
Ag | KCl || KCl | Pt+ -
eAgClClAg 4444
OHeHO 22 244
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Cella di Clark
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Applicazioni
• Fermentatori
• Studi di base mitocondri, cloroplasti, enzimi redox
• Emogasanalisi (EGA)
• Macchina cuore-polmoni
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Rivelatore elettrochimico per HPLC