Marco Teórico:

Características del estado gaseoso de la materia:

Los gases poseen fuerzas de atracción prácticamente nulas, esto significa que sus

partículas se encuentran sumamente separadas unas de otras, moviéndose a gran

velocidad en cualquier dirección, teniendo la posibilidad de recorrer amplias

distancias.

Propiedades:

- Su volumen y forma jamás será fijo.

- Al cambiar sus condiciones de temperatura y presión, la variación en su

volumen es altamente considerable.

- Pueden adaptarse a la forma y el tamaño del recipiente que los contiene

ocupando todo su espacio.

- Es posible comprimirlos con facilidad, reduciendo así su volumen.

- Pueden mezclarse con diversas sustancias, ya sean gaseosas, líquidas o

sólidas.

Leyes de los gases:

Ley de Boyle:

Desarrollada por Robert Boyle en 1662, establece que la presión de un gas

contenido en un recipiente cerrado, es inversamente proporcional al volumen del

recipiente, siempre y cuando la temperatura sea constante. Esto significa que si la

presión aumenta, el volumen disminuirá, y si la presión disminuye, el volumen

aumentará.

PV=k

P1V 1=P2V 2

Dónde P = presión, V = volumen y k = constante de temperatura

Ley de Charles:

Desarrollada por Jacques Charles en 1787, establece la relación que existe entre

la temperatura y el volumen de un gas que se encuentra a presión constante, lo

que significa que si la temperatura del gas aumenta, el volumen aumentará

también y si la temperatura disminuye, el volumen lo hará de la misma forma.

VT

=k

V 1T 1

=V 2T2

Ley de Gay-Lussac:

Establecida por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800, enuncia la relación

entre la presión y la temperatura de un gas que tiene un volumen constante,

donde si la temperatura aumenta, también aumentará la presión del gas y si la

temperatura disminuye, la presión disminuirá también.

PT

=k

P1T1

=P2T 2

Ley de los gases ideales:

Fue desarrollada por Émile Clapeyron en 1834 haciendo una relación entre la ley

de Charles y la ley de Boyle, donde existen proporcionalidades entre la presión, la

temperatura y el volumen. Su ecuación es:

P ∙V=n ∙R ∙T

Dónde P = presión absoluta, V = volumen, n = número de moles de gas, R =

constante de los gases ideales (depende de las unidades utilizadas) y T =

temperatura absoluta (K).

Ley General de los gases:

Relaciona las leyes de Gay-Lussac, Charles y Boyle en una sola ecuación donde

la presión, la temperatura y el volumen representan una constante.

PVT

=k

P1V 1T 1

=P2V 2T 2

Reacciones químicas involucradas:

2NaHCO3 +H2SO4 → Na2SO4+2H2O +2CO2 (g)

Reactivos utilizados:

Yoduro de potasio (KI): Es una sal estable utilizada en la fotografía y en los

tratamientos médicos por radiación. Debe manipularse con guantes ya que puede

ser irritante y perjudicar la glándula tiroides.

Ácido sulfúrico (H2SO4): es un compuesto químico incoloro extremadamente

corrosivo, requiere de un manejo muy cuidadoso ya que además es muy reactivo.

Las quemaduras por este compuesto pueden ser severas.

Ácido clorhídrico (HCl): También conocido como ácido muriático, espíritu de sal,

ácido marino, entre otros. Es sumamente irritante y corrosivo. Puede ser muy

dañino para las vías respiratorias si es inhalado.

Hidróxido de amonio (NH4OH): Es una solución incolora que se utiliza en

productos de limpieza doméstica, fotografía, fertilizantes, etc. Puede ser irritante

para las vías respiratorias y para a los ojos.

Bicarbonato de sodio (Na HCO 3): Compuesto cristalino utilizado para contrarrestar

la acidez estomacal, utilizado también para limpieza y en procesos alimenticios.

Su consumo excesivo puede producir problemas gástricos e irritación en la piel.

Anónimo. (s.f.). Estados de la materia: sólido, líquido, gaseoso y plasma. Febrero

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http://www.portaleducativo.net/pais/mx/cuarto-basico/640/Estados-de-

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Bottani, E., Odetti, H., Pliego, O., Villareal, E. (2006). Química General. Santa Fe,

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