Marco Teórico:

¿Qué es la estequiometría?Está definida como la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas

entre los elementos o sustancias que pueden formar una solución, estos se

conocen como productos y reactivos. Con el fin de que dicha reacción sea

correcta, la ecuación que relaciona a los reactivos y los productos debe

balancearse adecuadamente, es decir, que de ambos lados deben existir el mismo

número de moléculas.

¿Qué es una solución?Se define como una mezcla homogénea que contiene dos o más sustancias,

aquella sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia utilizada para

disolver al soluto se llama disolvente. Dependiendo de la cantidad de soluto

disuelto, las soluciones se clasifican en no saturadas, saturadas y sobresaturadas.

¿Qué es la molaridad y cuál es la fórmula para calcularla?Es la cantidad de soluto representada en moles, que se encuentra contenida en

cierto volumen de un disolvente que está representado en litros. Su fórmula es:

M= nV

Dónde M = molaridad (mol / litro), n = número de moles (mol) y V = volumen (l)

¿Qué es una reacción de precipitación?Es un tipo de reacción donde el producto obtenido es un sólido, para poder retener

dicho sólido se utilizan métodos de titulación por precipitación y métodos

gravimétricos de análisis.

¿Qué se entiende por una regla de solubilidad y qué es una tabla de solubilidad?Aquellas que definen cuando un compuesto puede ser disuelto en agua o no. Las

tablas demuestran que compuestos pueden disolverse en agua. Por ejemplo:

¿Qué es el reactivo limitante?Aquel reactivo que puede detener una reacción al agotarse, es decir, que se

consume de forma completa dentro de una reacción determinando la cantidad de

producto que esta formará.

¿Qué significa poner a peso constante y cómo se hace?Es el peso obtenido cuando se elimina toda la humedad del compuesto obtenido

colocándolo en un crisol de porcelana en una estufa a determinada temperatura

por determinado tiempo, pesándolo en una balanza analítica varias veces hasta

que se consigue el mismo peso en todas las mediciones.

¿Qué es el rendimiento teórico y práctico de una reacción química?El rendimiento teórico es la cantidad de producto que se formará en el caso de

que el reactivo limitante se consuma completamente en la reacción. El rendimiento

práctico es la cantidad real de producto obtenido en una reacción.

Porcentagedereacción (%)=Rendimiento prácticoRendimiento teoríco

x100

Descripción detallada de cada uno de los reactivos a utilizar:

Nitrato de plata (AgNO3): Se utiliza para la detección de cloro dentro de otras

sustancias. Puede quemar la piel, además de irritar los ojos y las vías respiratorias

si es inhalado.

Yoduro de potasio (KI): Es una sal estable utilizada en la fotografía y en los

tratamientos médicos por radiación. Debe manipularse con guantes ya que puede

ser irritante y perjudicar la glándula tiroides.

Cloruro de bario (BaCl2): Sal neutra utilizada en el endurecimiento del acero,

teñido de telas, producción de pirotecnia, entre otros. Es altamente tóxico por lo

que debe manejarse con extrema precaución.

Nitrato de plomo Pb(NO3)2): Sal utilizada en la fabricación de explosivos, cerillos,

pigmentos, además de ser un estabilizador térmico del nylon. Es tóxico si se

ingiere, provocando problemas neurológicos y renales.

(CuSO4): Sirve como alguicida en el tratamiento de aguas, en la fabricación de

pesticidas y fertilizantes, además de ser utilizado en la fabricación de pigmentos.

Si se ingiere puede ser tóxico e irritante al contacto prolongado con la piel.

Hidróxido de sodio (NaOH): se utiliza para la fabricación de jabón, crayolas,

explosivos, papel y productos derivados del petróleo. Es irritante para la piel.

Referencias:

Anónimo. (s.f.). Disoluciones: Molaridad. Febrero 12, 2015, de Escuela

Preparatoria No. 9 de la Universidad Nacional Autónoma de México Sitio

web:

http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/molaridad.

html

Anónimo. (s.f.). Reactivo limitante y rendimiento. Febrero 12, 2015, de Escuela de

Ingenierías Industriales Sitio web:

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html

Anónimo. (s.f.). Técnicas de análisis. Febrero 12, 2015, de Universidad de las Américas

Puebla Sitio web:

http://catarina.udlap.mx/u_dl_a/tales/documentos/lqi/cruz_m_e/apendiceB.pdf

Anónimo. (s.f.). Reacciones de precipitación. Febrero 12, 2015, de Universidad

Iberoamericana Sitio web:

http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/6reaccionesprecipita

cion.pdf

Calvet, E. (1962). Química General. Barcelona, España: Editorial Salvat.

Zárraga, J.C.; Velázquez, I.; Rodríguez, A.; Castells, Y. (2003). Estequiometría.

Febrero 12, 2015, de Universidad Autónoma de Guadalajara Sitio web:

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/pdf2/I.%20Estequiometr

%EDa.pdf