manual de nomenclatura inorgánica y ejercicios

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M. E. RITA Ma. EVIA AMARO

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Page 1: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

M. E. RITA Ma. EVIA AMARO

Page 2: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

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ASIGNACION DE NUMEROS DE OXIDACION

Para recordar las formulas de los compuestos y escribirlas correctamente se utiliza

un sistema de números llamados números de oxidación y se define como números enteros

positivo o negativos que indican la capacidad de combinación de un elemento.

El sistema de numero de oxidación se desarrollo basándose en la composición de

los compuestos, las electronegatividades relativas de los elementos que forman los

compuestos y una serie de reglas y criterios.

REGLAS PARA DETERMINAR NUMERO DE OXIDACIÓN

1. Él numero de oxidación de un elemento sin combinar es O.

Ejemplos: H2, Mg, Na, O2 etc.

2. El hidrógeno tiene numero de oxidación de +1, excepto cuando forman hidruros

metálicos donde su numero de oxidación es de –1

Ejemplos: ( LiH, BeH2, AlH3)

3. El oxigeno tiene numero de oxidación de –2, excepto cuando forma peróxidos

donde su numero de oxidación es de –1

Ejemplos: (H2O2, Na2O2.)

4. Los elementos del grupo IA y IIA siempre tendran numero de oxidación +1 y +2

respectivamente, y el aluminio tendrá el numero de oxidación de +3.

5. En los compuestos él numero de oxidación negativa se la asigna al elemento mas

electro-negativo

Ejemplo. En anhídrido sulfuroso (SO2) él oxigeno es el mas electro-negativo y su

numero, de oxidación es de –2

6. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que forman un

compuesto es igual a O porque las moléculas son neutras

Ejemplos:

+1 -2 +3 -2

H2 O Fe2 O3.

+2 -2=0 +6 -6=0

7. Él numero de oxidación de cualquier Ion es igual a la carga iónica.

Ejemplos: Al+3

= 3 O-2

= -2

8. Para un Ion poli atómica su carga iónica debe ser igual a la suma delas números de

oxidación de los átomos que lo componen.

Ejemplo: -3 +1

N H4+1

-3 +4 = +1

Page 3: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

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PROCEDIMIENTO PARA ASIGNAR LOS NUMEROS DE OXIDACIÓN

1. Se escriben en la parte superior de los símbolos de formula, los números de

oxidación que conozcan.

2. Se multiplican el numero de oxidación de cada elemento por el subíndice del

mismo

3. Se iguala la ecuación de la suma de los números de oxidación a O y por diferencia

se determina el valor que corresponde del elemento que se desconoce.

4. Se divide el valor del elemento obtenido entre el subíndice del mismo y se

determina el numero de oxidación del elemento.

Ejemplos:

+1 +1 -2

H NO H=+1 N=+1 O=-2

+1+1-2=0 +1 -2

Au2O Au=+1 O=-2

+2 -2=0

+6 -2

S O3 S= +6 O=-2

+6 –6=0

EJERCICIOS: determinar el numero de oxidación que corresponde a los elementos en los

siguientes compuestos:

1. Cu2O Cu: ___________ O:________

2. H2SO2 H: ____________ S:_________ O:____________

3. Ca3(PO4)2 Ca:____________ P:_________ O:____________

4. MgCl2 Mg:___________ Cl:_________

5. Na2SO3 Na:____________ S:_________ O:____________

6. CO3-2

C:_____________ O:_________

7. H2MnO4 H:_____________ Mn:_______ O:____________

8. BaH2 Ba:____________ H:_________

9. Al(ClO3)3 Al:____________ Cl:________ O:____________

10. HNO2 H:_____________ N:_________ O:____________

11. KMn04 K:_____________ Mn:________ O:____________

12. CO2 C:_____________ O:_________

Page 4: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

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ESCRITURA DE FORMULA:

El numero de oxidación es muy importante en la formulación, debido a que este

determina la relación de elementos positivos y negativos en un compuesto.

Los elementos con numero de oxidación positiva se les considera iones positivos

(cationes) y a los elementos o grupos de ellos con numero de oxidación negativo se les

considera iones negativos (aniones.

A los iones con numero de oxidación negativa cuando están formados por mas de

un elemento se les conoce como radicales: Ejemplo: NO3-¹ = radical nitrato.

Los compuestos se forman por la unión de un cation y un anion en relación tal que

el numero de cargas positivas y negativas sean iguales y se neutralicen es decir es

electrostatimente neutra.

REGLAS PARA LA ESCRITURA DE FORMULAS DE COMPUIESTOS

1. Primero se pone el símbolo de la parte positiva (cation) y luego el Ion negativo

(anion) y para nombrarlos se empiezan con el radical negativo.

2. Se escriben los números de oxidación encima del símbolo de cada elemento o Ion.

3. Los números de oxidación sin signo se intercambian cruzándolos y colocando estos

números como subíndices del otro símbolo.

El subíndice con valor de 1 no se escribe pues el símbolo indica la unidad.

4. Si los subíndices tienen un común divisor se simplifican a su mínima expresión.

. Ejemplo Sn2O4 SnO2 .

5. Los radicales también pueden combinarse con otros elementos y formar

compuestos utilizando su carga como numero de oxidación y siguiendo las reglas

anteriores.

Nota: Si el subíndice que le corresponde al radical es mayor que 1, el radical va entre

paréntesis y el subíndice afuera.

Ejemplo: Ca² PO4-³ = Ca3(PO4)2

C ¬4

O² C2O4 CO2

Na¹ S-² Na2S

Ejercicio: Escribe sobre las líneas, las formulas de los compuesto que resultan al

combinarse los cationes con los aniones.

Aniones

Cationes

SO4-²

O-²

HCO3-¹

PO4-³

Mg+²

Al+³

Li+¹

Page 5: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

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CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

COMPUESTOS QUÍMICOS

Son sustancias formadas por la unión de 2 o más elementos unidos entre sí en

proporción fija y constante.

Los compuestos químicos inorgánicos se pueden clasificar de acuerdo a los

siguientes criterios: a) Tipo de enlace b) Número de elementos químicos que lo forman, c)

Función química que presentan.

A) Por el tipo de enlace que presentan

-Compuestos ionicos: Unidos por enlace ionico, y están formadas por iones

Ejemplos: BaCl2, Na2O, Fe2O3, kbr, etc.

-Compuestos moleculares o covalentes: Unidos por enlace covalente, y están constituidos

por moléculas.

Ejemplos: HCl, CO2, NH3, H2SO4, etc.

B) Por el numero de elementos que lo forman:

Compuestos binarios; formados por 2 elementos Ej. AgCl, CaO , NaBr , Fe2O3, CO2.

Compuestos terciarios; formado 3 elementos Ej. H2CO3, BaSO4, NaNO3, H3PO4 etc.

Compuestos poliatomicos: formados por mas de 3 elementos. Ej. KHSO3, KCaPO4,

Mg(OH)Cl.

C) Por la función química que representan.

FUNCIÓN QUÍMICA: Es un elemento o grupo de elementos que le proporcionan ciertas

características y propiedades comunes a un compuesto, que permiten distinguirlo y

clasificarlo.

Por ejemplo los óxidos son compuestos binarios que llevan siempre al elemento Oxigeno. Metálicos ( básicos) ÓXIDOS

No metálicos (anhídridos)

Metálicos

HIDRUROS

No metálicos

FUNCIONES HIDRÓXIDOS O BASE

QUÍMICAS

INORGÁNICAS Hidracidos

ACIDOS

Oxiacidos

Binarias

SALES

Oxisales

SALES Binarias

ACIDAS

Oxisales

Page 6: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

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SISTEMA DE NOMENCLATURA

Para identificar y nombrar a las sustancias químicas se elaboro un lenguaje único

sistemático

Existen 2 sistemas:

- Sistema de Ginebra

- IUPAC o UIQPA.

De acuerdo a la clasificación de los compuestos por su función química, será como se

analizara las reglas de nomenclatura.

SISTEMA DE NOMENCLATURA GINEBRA

Se caracteriza por que designa los números de oxidación de los elementos en un

compuesto de la siguiente manera.

REGLAS DEL SISTEMA GINEBRA PARA ELEMENTOS METALICOS

- Se nombra la función química el nombre del metal y dependiendo de su numero de

oxidación la terminación correspondiente.

A) Si tiene un solo numero de oxidación se nombra la función y el nombre del metal.

Ej. CaO – oxido de calcio.

B) si tiene 2 números de oxidación

Número de oxidación sufijo

Menor No. de oxidación oso

Mayor No. de oxidación ico

+3 -2 +2 -2

Ejemplos: Fe2O3 = Oxido Férrico Fe O = Oxido Ferroso

+6 –6=0 +2-2=0

3) si tiene 3 números de oxidación

Número de oxidación prefijo sufijo

Menor numero. de oxidación hipo _________ oso

segundo numero de oxidación oso

Mayor numero. de oxidación ico

Ejemplos. Cr H2 = hidruro hipocromoso.

Cr H4 = cromoso.

Cr H6 = cromico.

4) si tiene 4 números de oxidación:

Número de oxidación prefijo sufijo

Menor No. de oxidación hipo oso

2do No. de oxidación oso

3er No. de oxidación ico

Mayor No. de oxidación per ico

Ejemplos: V(OH)2 = hidróxido hipovanadoso

V(OH)3 = hidróxido vanadoso

Page 7: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

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V(OH)4 = hidróxido vanadico

V(OH)5 = hidróxido pervanadico

REGLAS DEL SISTEMA DE GINEBRA PARA ELEMENTOS NO METALICOS

Para los elementos no metálicos se siguen las mismas reglas de los metales,

nombrando primero la función química seguida del nombre del no metal con la

terminación correspondiente. Si el metal trabaja con numero de oxidación positivo se

utiliza la siguiente tabla.

Esta tabla contiene los prefijo y sufijos que debera llevar el nombre de acuerdo a los

diferentes números de oxidación del no metal y del grupo en que este ubicado en la tabla

periódica.

TABLA I: TABLA PARA LOS NO METALES CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN

POSITIVO.

Prefijo sufijo III A IV A VA VIA VIIA

Hipo Oso 1 2 1

Oso 1 2 3 4 3

Ico 3 4 5 6 5

Per Ico 7

+6 -2 +2 -2

Ej. S O3 = Anhídrido C O = Anhídrido

+6 -6 =0 Sulfúrico +2 -2 =0 Carbonoso.

SISTEMA DE NOMENCLATURA IUPAC.

Siglas en ingles que significa unión internacional de la Química pura y aplicada, sus

siglas en español son UIQPA.

Para este tipo de nomenclatura, se nombra la función química el nombre del

elemento, y si contiene mas de un numero de oxidación, este se coloca entre parentesis en

números romanos.

Ejemplos:

+2 -2

Fe O = oxido de hierro ( II)

+2 -2 = 0

+1 -2

Cl2 O = anhídrido de cloro I

+2 -2 = 0

A continuación se da una tabla con las funciones químicas, sus formulas, y los 2

tipos de nomenclatura para ellos.

Page 8: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

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TABLA II: FORMULAS Y NOMENCLATURAS DE LAS DIVERSAS FUNCIONES

Función Formula Nomenclatura Nomenclatura

Química Ginebra Iupac + -2 OSO 1.- Oxido M O Oxido metal ico Oxido de metal (NR)

Básico

+ -2 hipo oso 2.- Anhídridos NmO Anhídrido Nm ico Anhídrido de NM (NR)

per

+ -1 oso

3.- Hidróxido M (OH) Hidróxido metal ico Hidróxido de M (NR)

+ -1 oso

4.- Hidruro M H Hidruro metal ico Hidruro de M (NR)

Metálico

+1 -

5.- Acido H Nm Acido Nm hídrico Nmuro de hidrogeno

Hidracido

+1 + -2 hipo

oso ito

6.- Oxiacido H Nm O Acido Nm Nm de hidrogeno

per ico ato

oso

7.- Sal M N m Nmuro metal Nmuro de M (NR)

Binaria ICO

+ + -2 hipo ito

oso ito

8.- Oxisal M Nm O Nm metal Nm de M (NR)

per ato

ico ato

9.- Sal + +1 - oso

Binaria M H Nm Nm acido M Nmuro ácido de M (NR)

Acida ico

+ +1 + -2 ito oso

ito

10.- Oxisal M H Nm O Nm ácido M Nm ácido de M (NR)

Acida ato ico ato

ito oso ito

M H2 NmO Nm diácido M Nm diacido de M (NR) ato ico ato

M = Metal NR = números romanos

Nm = No metal

H = hidrogeno

O = oxigeno

Page 9: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

8

A continuación se explicaran cada una de las funciones con sus respectivas

nomenclaturas y formulación. Hay que recordar que en una formula la suma algebraica de

los números de oxidación de los elementos que forman un compuesto es igual a 0 y de esta

manera se puede determinar el número de oxidación del metal o no metal ( ver No. de

oxidación Pág. 5 )

Para poder nombrarlo y de manera viceversa, si se da el nombre para hacer la

formula

ÓXIDOS:

Son compuestos binarios importantes que se forman cuando el oxígeno se combina

con el resto de los elementos de la tabla periódica, si se combina con un metal se forman

los óxidos metálicos, y si se combina con un no metal se forman los anhídridos

ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS:

Son compuestos que resultan de la combinación de un metal con oxigeno.

Ca+2

+ O-2

Ca2O2

También se le conoce como óxidos básicos, porque al reaccionar con el agua producen

hidróxidos

Ej. Ca O + H2O CaO2H2 Ca (OH)2

Su formula es MO, el oxigeno trabaja con valencia –2 y el metal con valencia

positiva. En los sistemas de Ginebra y IUPAC, los óxidos de los metales que solo tienen

un numero de oxidación, se nombran iniciando con la palabra oxido, la preposición de, y

el nombre del metal.

Ejemplos: Ca O = Oxido de Calcio Al 2O3 = Oxido de Aluminio

Cuando el metal tiene mas de un número de oxidación, en el sistema Ginebra se

pone la terminación correspondiente a su número de oxidación ( ver reglas del sistema de

nomenclatura Ginebra para metal Pág. 9 ), y en el sistema IUPAC el número de oxidación

del metal se indica con números romanos entre paréntesis después del nombre del metal.

Ejemplos:

Ginebra IUPAC

C+2

uO-2

= Oxido Cúprico Oxido de Cobre (II)

Au+1

2O-2

= Oxido Auroso Oxido de Oro (I)

Hg+2

O-2

=Oxido Mercurico Oxido de Mercurio (II)

Para escribir la formula a partir del nombre, es importante reconocer el nombre del

oxido, el metal que participa y el numero de oxidación con que este trabaja ( ver escritura

de formula pag. 7 )

Ej. Oxido de Plata. Ag+1

+ O-2

------------ Ag2O Oxido Cuproso Cu+1

O-2 --------------

Cu2O

Ejercicio: Escribe el nombre correcto del compuesto en los 2 sistemas de nomenclatura.

Ni2O3: ___________________ _____________________

Al2O3: ___________________ _____________________

CrO: ___________________ _____________________

ZnO: ___________________ _____________________

Au2O3:___________________ _____________________

PtO2: ___________________ _____________________

FeO: ___________________ _____________________

PbO: ___________________ _____________________

Page 10: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

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SnO: ___________________ ______________________

K2O: ____________________ ______________________

Escribe la formula de los siguientes compuestos:

Oxido Plumbico _________________________

Oxido de Hierro III _________________________

Oxido Niqueloso _________________________

Oxido Estánico _________________________

Oxido de Cromo VI _________________________

Oxido de Bario: _________________________

Oxido de Zinc: _________________________

Oxido de Cobalto II _________________________

Oxido Titánico: _________________________

Oxido de Sodio _________________________

PERÓXIDOS

Son los únicos compuestos donde el oxigeno trabaja con numero de

oxidación de –1, y se combina con los metales del grupo IA. Para nombrarlo se antepone

el prefijo per la palabra oxido seguido de nombre delmetal.Ejemplos: +1 -1 +1 -1 +1 -1 H2O2 Peróxido de Hidrógeno Na2O2 Peroxido de Litio

HIDRÓXIDOS O BASES:

Son compuestos ternarios formados por un metal, oxigeno e hidrógeno, y resultan

de la combinación del oxido metálico con agua. Ca +H2O Ca (OH)2.

Este tipo de compuestos también se le conoce como bases o álcalis y se caracterizan por

tener el grupo hidróxido o Hidroxilo ( OH ), en solución cambian el papel tornasol de azul

a rojo tiene un sabor amargo, presenta al tacto una sensación jabonosa y colorear a rosa

una solución alcohólica de fenoftaleina y tener un ph mayor de 7.

Su formula es M (OH), el metal trabaja con numero de oxidación positiva y el grupo

hidróxido con –1 este grupo se escribe entre paréntesis si el subíndice que le corresponde

es mayor de 1.

Para nombrar a los hidróxidos se siguen las mismas reglas que para los óxidos

metálicos, combinando la palabra oxido por hidróxido y empleando las terminaciones

correspondientes para el sistema de Ginebra en metales (pag. 9), o los números romanos,

según el sistema de la IUPAC ( Pág. 10)

Ejemplos

Au (OH)-1

3 = Hidróxido Aurico ( Ginebra ) +3 -3 = 0 Hidróxido de Oro ( III ) (IUPAC)

Cu+1

(OH)-1

= Hidróxido Cuproso ( Ginebra )

+1 -1 = 0 Hidróxido de Cobre ( I ) ( IUPAC )

Para la escritura de formula se siguen las mismas reglas que para los óxidos (Ver

regla de escritura Pág. 7)

Ejemplos

Hidróxido de Aluminio Al +3

OH-1______________

Al (OH )3

Hidróxido Cuprico Cu+2

OH-1____________

Cu ( OH )2

Page 11: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

10

Ejercicio: Nombrar correctamente los siguientes compuestos, según los 2 sistemas de

nomenclatura.

Mg (OH)2 =__________________________ __________________________

Cr (OH)6 =__________________________ __________________________

Pb (OH)2 =__________________________ __________________________

Fe (OH)2 =__________________________ __________________________

Ni (OH)3 =__________________________ __________________________

KOH = __________________________ __________________________

Pt (OH)4= __________________________ ___________________________

Co (OH)3 =___________________________ __________________________

Au (OH) = __________________________ __________________________

Ti (OH)4 = __________________________ __________________________

Obtener la formula de los siguientes compuestos:

Hidróxido de Platino ( II ) __________________

Hidróxido Niqueloso ___________________

Hidróxido de Bario __________________

Hidróxido Ferrico ___________________

Hidróxido de Oro ( III ) ____________________

Hidróxido de Zirconio ___________________

Hidróxido Pervanadico ___________________

Hidróxido de Berilio __________________

Hidróxido Cobaltoso ___________________ Hidróxido Mercurico: _________________

HIDRUROS METÁLICOS Son el resultado de la unión entre el hidrógeno y el metal

Su formula es MH; el metal tiene valencia positiva y el hidrógeno tiene valencia de –1,

son los únicos compuestos donde el hidrógeno trabaja con esta valencia.

Para la escritura de formula, y la nomenclatura en ambos sistemas se utilizan las

mismas reglas de los hidróxidos, cambiando la palabra hidróxido a hidruro.

Ejemplos: Determinar el nombre de los siguientes compuestos

CaH2: Hidruro de calcio

Fe H3: Hidruro Férrico ( Ginebra ) Hidruro de Fierro ( III ) ( IUPAC )

Obtener la formula de los siguientes compuestos:

Hidruro Niquelico Ni+3

H-1

----------------------------- NiH3

Hidruro de Oro I Au+1

H-1

---------------------------- AuH

EJERCICIO: Nombrar correctamente los siguientes compuestos, en los 2 sistemas de

nomenclatura.

MgH2 --------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------

CoH3 ---------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------

Page 12: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

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AuH _--------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------_

CrH2 ---------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------

FeH2 ---------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------

SrH2 ---------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------

NiH3 ---------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------

HgH2 ---------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------

PtH2 ---------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------

AgH ---------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------

Obtener la formula de los siguientes compuestos.

Hidruro Plumboso ---------------------------------------

Hidruro de Zinc ---------------------------------------

Hidruro Férrico ---------------------------------------

Hidruro Cromico ---------------------------------------

Hidruro de Cesio ---------------------------------------

Hidruro de Vanadio (V) ---------------------------------------

Hidruro de Titanio (III) ---------------------------------------

Hidruro Estañoso ---------------------------------------

Hidruro de Escandio ---------------------------------------

Hidruro de Iridio (IV) ---------------------------------------

HIDRURO NO METÁLICO

Se forma por la unión del hidrogeno con un no metal, de la familia IIIA, IVA, y VA,

donde el hidrogeno trabaja con numero de oxidación +1, y el no metal con numero de

oxidación negativo. Su formula es NmH, y esta representa una excepción ya que se escribe

primero la parte negativa y después la positiva.

Los más comunes son:

Formula Nombre Trivial Nombre IUPAC

BH3 Borano Hidruro de Boro

CH4 Metano Hidruro de Carbono

NH3 Amoniaco Hidruro de Nitrógeno

SiH4 Silano Hidruro de Silicio

PH3 fosfina Hidruro de fósforo

AsH3 Arsina Hidruro de Arsénico

Los No metales de los demás grupos forman ácidos hidracidos

ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS

Compuestos binarios que se forman al combinarse el oxigeno con un no metal.

S+4

+ O-2

S2 O4 SO2

El nombre de óxidos ácidos lo reciben porque al reaccionar con agua producen

ácidos oxiacidos;

SO2 + H2O H2 SO3

Page 13: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

12

Su formula es NmO, donde el oxigeno trabaja con valencia de –2, y el no metal con

valencia positiva cada uno con sus respectivos subíndices.

Para nombrarlos en el sistema ginebra, se escribe la palabra anhídrido seguido del

nombre del no metal con el prefijo y/o sufijo que le corresponda de acuerdo al numero de

oxidación con el que trabaje, basadas en la tabla para los no metales con numero de

oxidación positivo ( tabla I, pag 10)

En el sistema de IUPAC después de escribir la palabra Anhídrido el nombre del no

metal se señala con numero romanos entre parentesis el numero de oxidación con el que

trabaje ( ver Nomenclatura IUPAC pag 10)

Ejemplos Ginebra IUPAC

+4 -2

S O2 Anhídrido Anhídrido de Azufre IV

+4 –4 = O Sulfuroso

+2 -2

C O Anhídrido Anhídrido de carbono I

+2 –2=0 Carbonoso

Además de las nomenclaturas antes mencionadas,existe otra que emplea prefijos

griegos que denotan el numero de átomos del oxigeno y del no metal que existe en la

molécula

El prefijo mono se omite para el primer elemento en la formula ( no metal )

Tabla III – Tabla de prefijos griegos

Prefijo No. de átomos Prefijo No. de átomos

Mono 1 Tetra 4

Di 2 Penta 5

Tri 3 Hexa 6

Ejemplos. CO2 Dióxido de carbono

P2O5 Pentaoxido de difosforo

Para hacer la formula a partir del nombre se identifica al no metal, y dependiendo

de su terminación, el número de oxidación con el que este trabajando. ( Ver Escritura

de Formula pag 7 )

Ejemplos

Anhídrido Carbónico

C+4

O-2

C2 O4 CO2

Anhídrido hipocloroso

Cl+1

O-2

Cl2O

EJERCICIO:

Nombrar correctamente los siguientes compuestos en los dos sistemas de nomenclatura.

SO3 ---------------------------------------------------- -------------------------------------------------------__

N2O ---------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------

Br2O7 ---------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------

SeO2 ---------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------

Page 14: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

13

Cl2O3 ---------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------

CO2 ---------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------

B2O3 ---------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------

P2O5 --------------------------------------------------- --------------------------------------

N2O3 ---------------------------------- --------------------------------------

I2O5 --------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------

Hacer las formulas de los siguientes compuestos:

Anhídrido Fosforoso ---------------------------------------

Trióxido de Dicloro --------------------------------------

Anhídrido Hiposulfuroso - -------------------------------------

Anhídrido de Nitrógeno (III) ---------------------------------------

Anhídrido Selenico ---------------------------------------

Dióxido de Silicio ---------------------------------------

Anhídrido de Astato ( V ) ----- ----------------------------------

Anhídrido Hipoyodoso ----------------------------------------

Anhídrido Perclorico ----------------------------------------

Anhídrido de Boro ( I ) ----------------------------------------

Anhídrido Hipofosforoso ----------------------------------------

Anhídrido Fluorico ----------------------------------------

ÁCIDOS

Son compuestos que se caracterizan por tener un sabor agrio ( parecido al del

limón), tener un PH . menor de 7, en solución cambiar el papel tornasol de azul a rosa,

decolorar una solución alcohólica de fenolftaleina previante coloreado, quemar la piel,

disolver ciertos metales, y en solución liberan iones o protones de hidrogeno dependiendo

si contienen Oxigeno se clasifican en Hidracidos y Oxiacidos.

ÁCIDOS HIDRACIDOS:

Son compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrogeno con los no

metales del grupo VIA y VIIA.

Su formula es HNm, el Hidrógeno trabaja con numero de oxidación de +1 y el no

metal con numero de oxidación negativo.

Para nombrarlos, en el sistema Ginebra se escribe la palabra ácido, después el

nombre no metal con el sufijo hídrico.

En el sistema IUPAC se nombra escribiendo el nombre del no metal con la

terminación uro seguido de la preposición de y por último la palabra hidrogeno

Ejemplos:

H2S Acido Sulfhidrico ( Ginebra )

Sulfuro de hidrogeno ( IUPAC )

Para escribir la formula se identifica el no metal con su numero de oxidación y se

intercambian ( Ver Reglas para Escritura de Formula pag 7 )

Ejemplo: Determinar la formula del ácido clorhídrico

H+1

Cl-1

HCl

Page 15: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

14

EJERCICIOS

Determinar el nombre de los siguientes compuestos en los 2 sistemas de nomenclatura.

HBr ----------------------------------- ---------------------------------------

H2Se ----------------------------------- ---------------------------------------

HI ----------------------------------- ---------------------------------------

H2Te ----------------------------------- ---------------------------------------

HF ----------------------------------- ---------------------------------------

H2S ----------------------------------- ---------------------------------------

Determinar la formula de los siguientes compuestos:

Seleniuro de hidrogeno ----------------------------------

Ac. Bromhidrico ----------------------------------

Ac. Sulfhidrico ----------------------------------

Ac. Iodhdrico ----------------------------------

Fluoruro de hidrogeno ----------------------------------

Ac. Telurhidrico ----------------------------------

ÁCIDOS OXIACIDOS:

Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxigeno.

Su formula es HNmO, donde el Hidrogeno trabaja con numero de oxidación de +1,

el no metal con no. de oxidación positivo, y el oxigeno con –2, cada uno con sus

respectivos subíndices.

Se obtienen al reaccionar el Anhídrido del cual provienen con una molécula de agua

Ejemplo:

CO + H2O ------------- H2CO2 Anhídrido agua Acido Carbonoso

Carbonoso

Si el no metal del Anhídrido es Boro (B), Fósforo ( P ), o Arsénico ( As ) se utilizan

3 moléculas de agua

Ejemplo:

P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3 Anhídrido agua simplificando Acido Fosforoso

Fosforoso

Esta característica también es un método para determinar la formula a partir del nombre

Otro método para determinar la formula es el siguiente.

1. -Escribir los símbolos de los elementos participantes, sabiendo que la formula es

HNmO

2.- Determinar el numero de hidrógenos presentes en la formula, de acuerdo a la ubicación

del no metal en la tabla periódica, utilizando la siguiente tabla.

Page 16: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

15

Tabla IV – Tabla de numero de hidrogeno que llevan los ácidos. Ubicación en la tabla Número de hidrógenos que lleva Ejemplo

Periódica del no metal la formula del oxiacido

Grupo impar H HClO4

VA, VIIA

Grupo par H2 H2CO3

IVA, VIA

B, P, AS H3 H3PO4

3.- Determinar el numero de oxidación del no metal de acuerdo a su terminación y a su

ubicación en la tabla periódica. ( Tabla 1, pag 10).

4.- Determinar el numero de átomos de oxigeno presentes en la formula sumando todos las

cargas positivas y dividiéndolo entre -2 ( es la carga del oxigeno)

Ej. Hacer la formula del ácido sulfúrico.

1.-Basandose en la formula de los Oxiacidos, se determina su probable formula que es H

SO

2.-Como el S esta en el grupo VIA, y de acuerdo a la tabla III tiene 2 hidrógenos, se

obtiene H2SO

3.- De acuerdo a la Tabla 1 (pag 10), el S trabaja con # de oxidación de +6

( por la terminación ico )

H2+1

S+6

O-2

4.- Posteriormente se obtiene el numero de Oxígenos sumando todos las cargas positivas y

dividiéndola entre -2.

H2+1

S+6

O-2

H2 S O4

+2 +6 -8 = 0 O = -8 = 4

-2

5.- Finalmente se obtiene la formula del Ácido Sulfúrico que es: H2SO4

Ej. Hacer la formula del ácido borico

1- Formula probable HBO

2,- De la tabla I Y III

H3+1

B+3

O-2

+3 +3 -6 = 0

3.- Obteniendo el numero de Oxígenos, se determina la formula del Ácido Borico, la cual

es H3BO3

O = -6/-2 = 3 H3BO3

Para nombrarlos, en el sistema Ginebra se escribe la palabra ácido, el nombre del no

metal y los sufijos o prefijos correspondientes numero de oxidación con el que trabaje

( tabla 1 pag 10 )

Ejemplo H3+1

B+3

O-2

ácido bórico

+3 +3 -6 = 3

H+1

NO3-1

= ácido nítrico

+1 +5-6 = 0

Page 17: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

16

EJERCICIO:

Determinar el nombre los siguientes compuestos.

HNO2 ------------------------------------

HClO3 ------------------------------------

H3PO2 ------------------------------------

H2SO2 ------------------------------------

H BrO2 ------------------------------------

H3BO2 ------------------------------------

H2SeO4 ------------------------------------

H2CO3 ------------------------------------

HFO4 ------------------------------------

HNO ------------------------------------

Hacer por cualquier método las formulas de los siguientes compuestos.

Ácido Nítrico __________________

Ácido Carbonoso __________________

Ácido Fosfórico __________________

Ácido Selenioso _________________

Ácido Peryodico _________________

Ácido Bórico _________________

Ácido Hipoastatinoso _________________

Ácido Arsenioso _________________

Ácido Cloroso __________________

Ácido Telúrico ___________________

RADICALES

Son iones poliatomicos de carga negativa o positiva, que no pueden existir en estado

libre en la naturaleza.

Los radicales de carga negativa resultan de la perdida de uno o más átomos de

hidrogeno de los ácidos, y la carga será igual al numero de hidrógenos eliminados.

NOMENCLATURA DE RADICALES:

Se nombra poniendo la palabra radical y sustituyendo las terminaciones de

los ácidos provenientes.

Si proviene de los ácidos hidracidos se cambia la terminación hídrico por la

terminación uro:

Ejemplos:

ácido proveniente radical

HCl: Ac. Clorhídrico Cl-1

= rad cloruro

H2S Ac. Sulfhidrico S-2

= rad sulfuro

Si proviene del acido oxiacido se cambia la terminación oso por ito, y la

terminación ico por ato.

Ácido proveniente Rad obtenido

HClO: Ac. Hipocloroso ClO-1

= rad hipoclorito

H2SO4 Ac. Sulfúrico SO4-2

= rad sulfato

Page 18: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

17

Para determinar el nombre a partir de la formula, se siguen las reglas para determinar el

numero de oxidación de un ion poliatomica ( ver pag 5 ) y en base a ese, utilizar los

prefijos u sufijos correspondientes al no metal. (Ver Tabla I en la pag. 10) +4 -2 -2 Ej. S O3 = Rad sulfito

+4-6 = - 2

Los radicales positivos se obtienen por la ganancia de uno o más átomos de

hidrogeno, y la carga será igual al numero de hidrogeno ganados

-3 +1

+1

Ejemplos: NH4 =Radical Amonio

-3+4=+1

A continuación sé enlistan los radicales mas comunes agrupados de acuerdo a su

grupo o familia, ya que los demás miembros dan radicales similares:

Tabla V.- Lista de radicales comunes e importantes

Grupo IIIA BO3-3

Borato

BO2-3

Borito

HBO3-2

Borato ácido

H2BO3- Borato diácido.

Grupo IVA CO3-2

Carbonato

C, Si CO2-2

Carbonito

HCO3- Carbonato ácido o bicarbonato

HCO2- Carbonito ácido

SIO3-2

Silicato

CN- Cianuro

CNO- Cianato

Grupo VA NO2- Nitrito

NO3- Nitrato

N,P, AS PO2-3

Hipofosfito

Nota: el PO3-3

Fosfito

Arsénico PO4-3

Fosfato

da radicales HPO2-2

Hiposfito ácido

Similares HPO3-2

Fosfito ácido

al P HPO4-2

Fosfato ácido

H2PO2- Hiposfito diácido

H2PO3- Fosfito diacido

H2PO4- Fosfato diácido

Grupo VIA O-1

Oxido

S, Se, Te O2-1

Peróxido

OH- Hidróxido

Nota; el Selenio S-2

Sulfuro

y el Telurio dan HS-1

Sulfuro ácido

radicales similares SO2-2

Hiposulfito

al Azufre. SO3-2

Sulfito

SO4-2

Sulfato

HSO2-1

Hiposulfito ácido

HSO3- Sulfito ácido o Bisulfito

HSO4- Sulfato ácido o bisulfato

S2O3-2

Tiosulfato

SCN- Sulfocianuro o tiacanato

Page 19: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

18

Grupo VIIA F- Fluoruro

F, Cl, Br, I Cl- Cloruro

Br- Bromuro

Nota; el Bromo y I- Yoduro

El Yodo dan ClO- Hipoclorito

Similares al Cloro ClO2- Clorito

ClO3- Clorato

ClO4- Perclorato

Con metales CrO4-2

Cromato

De transición Cr2O7-2

Dicromato

MnO4-2

Manganato

MnO4- Permanganato

Fe ( CN )6-3

Ferricianuro

Fe ( CN )6-4

Ferrocianuro

ZnO2-2

Zincato

MoO4-2

Molibdato

TiO4-4

Titanato

Radicales H3O+ o H

+ Hidronio

Positivos NH4+ Amonio

PH4+ Fosfonio

AsH4 Arsonio

SALES

Se obtienen por la reacción entre ácidos y bases;

Ej. NaOH + HCl NaCl + H2O

Base ácido sal agua

Son el resultado de la sustitución parcial o total de los hidrógenos de un ácido por

un metal o ion poliatomico positivo.

Ejemplo.

Mg+2

+ H2 CO3 MgCO3 + H2

Se clasifican en sales binarios, y oxisales

SALES BINARIAS O HALOIDEAS

Son sales neutras que provienen de la sustitución total de los hidrógenos de los

ácidos hidracidos por un metal o ion positivo. Su formula es MNm, donde el metal trabaja

con un numero de oxidación positivo, y el no metal con numero de oxidación negativo

Para nombrar o estas sales se inicia con el nombre del no metal al que se le agrega la

terminación uro y después el nombre del metal. Si el metal presenta mas de un numero de

oxidación se utiliza los prefijos y su fijos correspondientes al numero de oxidación ( ver

Sistema Ginebra para metales pag. 9 ). En el sistema IUPAC estos valores se indican con

números romanos. Si el metal solo tiene un numero de oxidación, el nombre de la sal es el

mismo en ambos sistemas.

Ejemplos: +1 -1 NaCl = Cloruro de Sodio

+1-1 = 0

Page 20: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

19

+2 -2

Fe S = Sulfuro Ferroso ( Ginebra )

+2-2 = 0 Sulfuro de Hierro ( II ) ( IUPAC )

Para escribir la formula de la sal, a partir del nombre del compuesto se identifican el

no-metal, el metal participante, así como el numero de oxidación con que este trabaja.

Ejemplo.

Cloruro cúprico Cu+2

Cl-1

CuCl2

EJERCICIOS.

Determinar el nombre de los siguientes compuestos en los dos sistemas de nomenclatura.

FeCl3 ----------------------------------------------------- -----------------------------------------------------

SrS ---------------------------------------------------- -----------------------------------------------------

AuBr ---------------------------------------------------- ------------------------------------------------------

NiF2 ---------------------------------------------------- -----------------------------------------------------

HgI2 ---------------------------------------------------- -----------------------------------------------------

CuCl --------------------------------------------------- -----------------------------------------------------

BaSe --------------------------------------------------- -----------------------------------------------------

CrS3 --------------------------------------------------- -----------------------------------------------------

Escribir la formula de las siguientes Sales:

Bromuro cobaltoso -----------------------------------------------------

Sulfuro de zinc -----------------------------------------------------

Yoduro estanico -----------------------------------------------------

Cloruro de bario -----------------------------------------------------

Bromuro de manganeso ( II ) -----------------------------------------------------

Selenuro de cromo ( VI ) -----------------------------------------------------

Fluoruro mercuroso -----------------------------------------------------

Cloruro niquelico -----------------------------------------------------

OXISALES

Son sales neutras ternarios, que resultan de la sustitucion total de los hidrógenos de

los ácidos oxacidos por elementos positivos o ion poliatomico positivo.

Su formula es MNmO, donde el metal trabaja con numero de oxidación positivo, el

Oxigeno trabaja con –2 y el no metal con numero de oxidación positivo.

Para nombrarlo se inicia con el nombre del no metal con los sufijos o prefijos

correspondiente a su numero de oxidación (Tabla 1, pag 10) cambiando la terminación

oso por ito, y la terminación ico por ato, y por último el nombre del metal si es que sólo

tiene un número de oxidación. Si tiene más se aplican se aplican las mismas reglas que se

dieran para los metales (Ver pag. 9).

Ejemplos: +2 +6 -2 Fe SO4 = Sulfato ferroso (Ginebra)

+2 + 6-8 =0 Sulfato de hierro II (IUPAC)

Page 21: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

20

+1 +4 -2 Na2 CO3 Carbonato de sodio

+2 + 4 –6= O

Otra manera para nombrarlo, es identificar el nombre del radical del cual proviene (Tabla

V, pag, 21) seguido por la preposición de y el nombre del metal con la terminación

correspondiente a su numero de oxidación.

Ejemplo: Determinar el nombre del siguiente compuesto.

FeSO4

A) Se busca en la tabla V el nombre y el número de oxidación del radical, que en este caso

se llama radical Sulfato, y tiene un número de oxidación de –2.

B)Para que la molécula sea neutra se determina el número de oxidación del Fe que es +2,

y como es su menor número de oxidación tendrá la terminación oso (Sist, Ginebra, pag. 9).

C)Con base a esto, se determina el nombre del compuesto, y se llama Sulfato Ferroso. +2 -2 . Fe (SO4)

+2 -2 = 0

Ejemplo: Determinar el nombre

+3

-1

Al ( NO3)3 Nitrato de aluminio

+3 -3 = 0

Para escribir la fórmula se identifica el metal y el radical del cual provienen (

Ver Tabla V, pag. 21 ), se intercambian los números de oxidación o carga quedando estos

como subíndices, si el subíndice del radical es mayor de 1, el radical se escribe entre

paréntesis y el subíndice fuera. Se puede hacer siguiendo los siguientes pasos

A) En base al nombre identificar el metal y el radical del cual provienen

B) Escribir las formulas respectivas de los constituyentes

C) Intercambiar los números de oxidación o carga de los constituyentes

D) Las cargas quedan como subíndices, y se obtiene de esta manera la formula del

compuesto.

Ejemplo: Determinar la formula del Nitrito Férrico

En base a la tabla V (pag 21), y al nombre del metal (Sistema Ginebra, pag. 9), se

determinan los constituyentes y sus números de oxidación respectivos, los cuales quedaran

como subíndices del contrario,

Fe +3

NO2 Fe ( NO2 )3

Ejemplo: Determinar la formula del Sulfato de bario

Ba+2

( SO4)-2

Ba2 ( SO4)2 Ba ( SO4)

EJERCICIOS.

Escribe el nombre de los siguientes compuestos

Mg3(PO3)2 ----------------------------------------------------

Ba(CLO)2 ----------------------------------------------------

ZnCO3 ----------------------------------------------------

Page 22: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

21

Sn(CO2)2 ----------------------------------------------------

NaClO ----------------------------------------------------

Pb(SO4)2 ----------------------------------------------------

Na MnO4 ----------------------------------------------------

Cu2SO3 ----------------------------------------------------

(NH4)2SO4 ----------------------------------------------------

KNO2 ----------------------------------------------------

Escribe la formula de los siguientes compuestos

Hipoclorito de magnesio ----------------------------------------------------

Sulfato de cobre(II) ----------------------------------------------------

Borato de Calcio ----------------------------------------------------

Peryodato férrico ----------------------------------------------------

Carbonato de Calcio ----------------------------------------------------

Nitrato de plata ----------------------------------------------------

Fosfito de cobre (I) ----------------------------------------------------

Sulfito niquelico ----------------------------------------------------

Manganato de potasio ----------------------------------------------------

Sulfato de sodio ----------------------------------------------------

SALES ACIDAS

Se llaman así porque en su formulación aún existen átomos de hidrógeno.

Son sales binarias u oxisales, que provienen de la sustitución parcial de los

hidrógenos por metales o iones positivos en la fórmula de un ácido hidróxido u oxiacido.

Sus fórmulas son: MHNm y MHNmO

Se nombran poniendo el nombre del no metal con su terminación correspondiente

de acuerdo a su numero de oxidación (Tabla I, pag 10), seguido de la palabra ácido (Si

solo queda un hidrógeno) o diácido (Si quedan 2), y por último el nombre del metal

empleando las reglas ya vistas (Ver sistemas de nomenclatura para metales, pag 9)

Ejemplos: +1 +1 -2

Na HS = Sulfuro ácido de sodio

+1 +1 –2= 0

+2 +1 +4 -2 Ba ( HCO3)2 = Carbonato ácido de Bario o

+2 +2+8-12 = 0 Bicarbonato de Bario

Otra manera de nombrarlo es identificar el nombre del radical del cual proviene

(tabla V), seguido de la preposición de y el nombre del metal empleando las reglas ya

mencionadas para ellos y siguiendo los siguientes pasos:

A) En base a la formula del compuesto identificar el nombre del radical con su carga

correspondiente, y al metal sustituyente.

Page 23: Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios

22

B) Para que la molécula sea neutra se iguala a cero 0 y por diferencia se determina el

numero de oxidación del metal

C) En base a esto se determina el nombre del compuesto.

Ejemplos:.

Na+1 ( HS)

-1 Sulfuro ácido de sodio

+1 –1 = 0

Fe +2

( HSO3)2-1

Sulfito ácido ferroso

+2 -2 = 0

Para escribir la formula de la sal ácida se siguen los siguientes pasos

1) En base al nombre identificar el metal con su número de oxidación correspondiente y

al radical del cual proviene

2) Se escriben ambos constituyentes con su numero de oxidación respectivo

3) Se intercambian estos números, quedando como subíndices del contrario, obteniendo

de esta manera la formula solicitada.

Ejemplos:

Carbonato ácido férrico Fe +3

( HCO3) -1

Fe ( HCO3)3

Sulfato ácido de potasio K+1

( HSO4) -1

KHSO4

Ejercicios: Determinar el nombre de los siguientes compuestos.

Ba (H2PO4)2 -------------------------------------------------------------

Ni(HSO3)2 -------------------------------------------------------------

Mg (HCO3)2 -------------------------------------------------------------

Ca (HSO4)2 -------------------------------------------------------------

Hg (HCO3)2 ------------------------------------------------------------

Zn HBO3 -------------------------------------------------------------

Cu (H2PO3)2 -------------------------------------------------------------

NH4 HCO3 -------------------------------------------------------------

Pb (HSO2 )2 -------------------------------------------------------------

Hg HPO2 -------------------------------------------------------------

Escribir la formula de los siguientes compuestos:

Borato diacido de berilio -----------------------------------------------------------

Sulfito ácido férrico -----------------------------------------------------------

Carbonato ácido de aluminio ----------------------------------------------------------

Sulfato ácido de estaño ( IV) ----------------------------------------------------------

Fosfito ácido cuproso -------------------------------------------------------------

Sulfato ácido de rubidio -------------------------------------------------------------

Hipofosfito diacido de hierro ( II) -------------------------------------------------------------

Borato ácido de magnesio -------------------------------------------------------------

Sulfato ácido de amonio -------------------------------------------------------------

Fosfato ácido cuproso. -------------------------------------------------------------