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Ciências Físico-Químicas 10º ano Ficha de trabalho nº2 “Elementos químicos e sua organização: massa e tamanho dos átomos 2” Pedro Reis Goucho 1 Kimikando-na-Lixa.webnode.pt 1. Lê atentamente o texto seguinte: “Você já deve ter visto ou lido notícias sobre descobertas antigas fascinantes: numa escavação arqueológica, um pedaço de ferramenta feita de madeira é encontrado e o arqueólogo descobre que ele tem 5 mil anos de idade. A múmia de uma criança é encontrada no alto dos Andes e um arqueólogo diz que a criança viveu há mais de 2 mil anos – mas como os cientistas sabem a idade de um objeto ou de restos humanos? Que métodos eles usam e como é que esses métodos funcionam? Neste artigo, vamos examinar os métodos (prestando atenção especial à datação por carbono 14) pelos quais os cientistas usam a radioatividade para determinar a idade dos objetos. A datação por carbono 14 é uma maneira de determinar a idade de certos objetos arqueológicos de origem biológica até 50 mil anos tais como ossos, tecidos, madeira e fibras de plantas usados em atividades humanas no passado relativamente recente. Os átomos de carbono 14 criados por raios cósmicos combinam-se com oxigénio para formar dióxido de carbono, que as plantas absorvem naturalmente e incorporam a suas fibras por meio da fotossíntese. Como os animais e humanos comem plantas, acabam ingerindo o carbono 14. A relação de carbono normal (carbono 12) pela de carbono 14 no ar e em todos os seres vivos mantém-se constante durante quase todo o tempo. Assim que um organismo morre, ele pára de absorver novos átomos de carbono. A relação de carbono 12 por carbono 14 no momento da morte é a mesma que nos outros organismos vivos, mas o carbono 14 continua a decair e não é mais reposto. Numa amostra a meia-vida do carbono 14 é de 5.700 anos, enquanto a quantidade de carbono 12, por outro lado, permanece constante. Ao analisar a relação entre carbono 12 e carbono 14 na amostra e compará-la com a relação num ser vivo, é possível determinar a idade de algo que viveu em tempos passados de forma bastante precisa”. a) O texto fala de dois isótopos do carbono. Indica o que entendes por isótopos. b) Sabendo que o número atómico do carbono é 6, indica (apresentando os cálculos) o número de neutrões do C-14. 2. Dois Isótopos do mesmo elemento podem representar-se por: Determine os respetivos números atómicos e números de massa. 3. Determine a abundância isotópica dos Isótopos do boro, de massas atómicas relativas, sabendo que a massa atómica relativa do boro é 10,81. M3: Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo nº atómico) com diferente nº de neutrões (e, por isso, diferente nº de massa). A massa atómica relativa (Ar), indica o nº de vezes que, em média, a massa de um átomo é maior que a massa padrão (1/12 da massa de um átomo de carbono-12). É uma média ponderada das massas isotópicas relativas de todos os isótopos desse elemento. O seu valor é mais próximo do valor da massa isotópica do seu isótopo mais abundante. A massa molecular relativa (Mr), indica o nº de vezes que, em média, a massa de uma molécula é maior que a massa padrão (1/12 da massa de um átomo de carbono-12). M4: A quantidade de matéria, denotada pela letra n, é uma grandeza física que mede a quantidade de entidades elementares (átomos, moléculas, iões, eletrões ou partículas) presentes numa dada amostra. A unidade SI para a quantidade de substância é a mole (símbolo: "mol"). A mole é definida como a quantidade de substância que contém um número de entidades elementares igual ao número de átomos em 0,012 kg do isótopo Carbono-12. Esse número é chamado de constante de Avogadro (NA), cujo valor é 6.022 141 79(30) ×10 23 mol −1 O número de partículas (N) calcula-se: N = n × NA A massa de uma mole de substância designa-se por massa molar (M) e: = M5: AαBβCγ (F.Q.) WA = XA = = /( + + ) =% () 1

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Ciências Físico-Químicas 10º ano

Ficha de trabalho nº2

“Elementos químicos e sua organização: massa e tamanho dos átomos 2”

Pedro Reis Goucho 1

Kimikando-na-Lixa.webnode.pt

1. Lê atentamente o texto seguinte: “Você já deve ter visto ou lido notícias sobre descobertas antigas fascinantes: numa escavação arqueológica, um pedaço de ferramenta feita

de madeira é encontrado e o arqueólogo descobre que ele tem 5 mil anos de idade. A múmia de uma criança é encontrada no alto dos Andes

e um arqueólogo diz que a criança viveu há mais de 2 mil anos – mas como os cientistas sabem a idade de um objeto ou de restos humanos?

Que métodos eles usam e como é que esses métodos funcionam? Neste artigo, vamos examinar os métodos (prestando atenção especial à

datação por carbono 14) pelos quais os cientistas usam a radioatividade para determinar a idade dos objetos.

A datação por carbono 14 é uma maneira de determinar a idade de certos objetos arqueológicos de origem biológica até 50 mil anos tais

como ossos, tecidos, madeira e fibras de plantas usados em atividades humanas no passado relativamente recente. Os átomos de carbono 14

criados por raios cósmicos combinam-se com oxigénio para formar dióxido de carbono, que as plantas absorvem naturalmente e incorporam

a suas fibras por meio da fotossíntese. Como os animais e humanos comem plantas, acabam ingerindo o carbono 14. A relação de carbono

normal (carbono 12) pela de carbono 14 no ar e em todos os seres vivos mantém-se constante durante quase todo o tempo. Assim que um

organismo morre, ele pára de absorver novos átomos de carbono. A relação de carbono 12 por carbono 14 no momento da morte é a mesma

que nos outros organismos vivos, mas o carbono 14 continua a decair e não é mais reposto. Numa amostra a meia-vida do carbono 14 é de

5.700 anos, enquanto a quantidade de carbono 12, por outro lado, permanece constante. Ao analisar a relação entre carbono 12 e carbono

14 na amostra e compará-la com a relação num ser vivo, é possível determinar a idade de algo que viveu em tempos passados de forma

bastante precisa”.

a) O texto fala de dois isótopos do carbono. Indica o que entendes por isótopos.

b) Sabendo que o número atómico do carbono é 6, indica (apresentando os cálculos) o número de neutrões do C-14.

2. Dois Isótopos do mesmo elemento podem representar-se por:

Determine os respetivos números atómicos e números de massa.

3. Determine a abundância isotópica dos Isótopos do boro, de massas atómicas relativas, sabendo que a massa atómica relativa do boro é 10,81.

M3: Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo nº atómico) com diferente nº de neutrões (e, por isso, diferente nº de massa).

A massa atómica relativa (Ar), indica o nº de vezes que, em média, a massa de um átomo é maior que a massa padrão (1/12 da massa de um átomo de carbono-12). É uma média ponderada das massas isotópicas relativas de todos os isótopos desse elemento. O seu valor é mais próximo do valor da massa isotópica do seu isótopo mais abundante.

A massa molecular relativa (Mr), indica o nº de vezes que, em média, a massa de uma molécula é maior que a massa padrão (1/12 da massa de um átomo de carbono-12).

M4: A quantidade de matéria, denotada pela letra n, é uma grandeza física que mede a quantidade de entidades elementares (átomos, moléculas, iões, eletrões ou partículas) presentes numa dada amostra. A unidade SI para a quantidade de substância é a mole (símbolo: "mol"). A mole é definida como a quantidade de substância que contém um número de entidades elementares igual ao número de átomos em 0,012 kg do isótopo Carbono-12. Esse número é chamado de constante de Avogadro (NA), cujo valor é 6.022 141 79(30) ×1023 mol−1

O número de partículas (N) calcula-se: N = n × NA

A massa de uma mole de substância designa-se por massa

molar (M) e: 𝐧 =𝐦

𝐌

M5: AαBβCγ (F.Q.)

WA = 𝑚𝐴

𝑚𝑡

XA = 𝑛𝐴

𝑛𝑡 𝑋𝐴 = 𝛼/(𝛼 + 𝛽 + 𝛾)

𝑊 = %(𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎)

1𝑜𝑜

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4. A maioria dos elementos químicos encontra-se na natureza como uma mistura de isótopos. A tabela seguinte contém informação sobre os

isótopos estáveis do vanádio.

a) O que significa dizer que a massa atómica relativa do vanádio é 50.942?

b) Determine a massa isotópica relativa do vanádio-50.

5. Por que razão a massa atómica relativa de um ião monoatómico é praticamente igual à massa atómica relativa do átomo que lhe deu origem?

6. Na natureza existem quatro isótopos do elemento ferro. As suas abundâncias relativas são:

a) Tendo em conta que o número de massa de um átomo é praticamente igual à sua massa isotópica relativa, estima um valor para a massa atómica relativa do ferro.

b) Por que razão a massa atómica relativa do ferro tem um valor próximo do número de massa do ferro-56?

7. A prata tem dois isótopos estáveis de massas isotópicas 107 e 109. As respetivas abundâncias na Natureza são 51 % e 49%.

a) Calcule a massa atómica relativa (média) da prata.

b) Explica, sem recorrer a cálculos, por que razão a massa atómica relativa do elemento prata é próxima de 108.

8. O néon, 10Ne, descoberto em 1898 pelos químicos ingleses Ramsey e Travers,

apresenta três isótopos cujas abundâncias relativas surgem evidenciadas no

gráfico seguinte.

a) De entre as seguintes afirmações, referentes a isótopos de elementos químicos, seleciona a correta.

(A) Ne-20 e Ne-21 constituem um par de isótopos pelo facto de possuírem igual número de massa.

(B) Ne-20 e Ne-21 são isótopos pois são átomos do mesmo elemento que diferem apenas no nº de neutrões.

(C) Ne-20 e Ne-21 são isótopos pois têm em comum o mesmo nº de eletrões.

(D) O isótopo Ne-20, por possuir maior abundância, possui maior nº de massa.

b) Representa simbolicamente o isótopo mais abundante.

c) Calcula a abundância percentual do isótopo Ne-22.

d) Calcula a massa atómica relativa do néon.

e) O valor encontrado aproxima-se mais do valor da massa isotópica do Ne-20, porque …

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9. A cada grandeza da coluna I, associa o respetivo símbolo da coluna lI e a unidade SI da coluna IlI:

10. Indica a afirmação verdadeira.

(A) Numa mole de oxigénio, O2, existem 6,02 x 1023 átomos de oxigénio.

(B) Numa mole de qualquer substância existem 6.02 x 1023 átomos.

(C) A quantidade de matéria correspondente a um átomo de néon é 1,66 x 10-24 mol.

(D) Numa mole de hidrogénio, H2, existem 2 átomos.

11. Quando fazemos a nossa assinatura com um lápis de carvão, utilizamos cerca de 1 mg de grafite. Supondo que a grafite é carbono puro (Mr © = 12,01), determina o nº de átomos de carbono necessários para assinar um documento.

12. Uma botija de O2 contém 1,807×1025 átomos de oxigénio. Calcule a quantidade de oxigénio O2, existente na botija.

13. A massa molar da água é 18,02 g/mol.

a) Calcula o nº de moléculas que existem em 18.02 g de água.

b) Calcula a massa de uma mole de moléculas de água.

c) Determina a massa de uma molécula de H2O.

14. A partir das massas atómicas relativas indicadas na Tabela Periódica, calcula as massas molares de:

a) Enxofre, s8.

b) Fluoreto de cálcio, CaF2.

c) Permanganato de potássio, KMnO4.

15. A massa molar do dióxido de enxofre, SO2 é 64,07 g mol-1 e a do trióxido de enxofre, SO3, é 80,07 g mol-1.

a) A massa de 0.30 moles de dióxido de enxofre é dada por:

b) O número de moléculas de numa amostra de 0.25 g de trióxido de enxofre é dado por:

16. O octano, C8H18 (M = 114.26 g mol-1) é um componente da gasolina. Uma amostra de octano tem 0,30 mol de moléculas.

a) Calcula a massa da amostra.

b) Calcula o número de moléculas de octano existentes na amostra.

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17. A figura permite fazer uma ideia da pequenez das unidades estruturais, átomos e moléculas.

a) Indica qual o nº de moléculas de água que existem em 36 g de água.

b) A massa de uma molécula de estearnina é:

c) Um átomo de mercúrio é mais:

(A) Leve que uma molécula de água e mais pesado que uma molécula de sacarose.

(B) Leve que uma molécula de água e que uma molécula de sacarose.

(C) Pesado que uma molécula de água e mais leve que uma molécula de sacarose.

(D) Pesado que uma molécula de água e que uma molécula de sacarose.

d) Determina o nº de átomos em 36 g de água.

e) Indica a massa atómica relativa do mercúrio e relaciona-a com a duodécima parte da massa do átomo de carbono-12.

18. O número de átomos existente em 22,0 g de dióxido de carbono, CO2, (M = 44,01 g/mol) é:

19. O gráfico seguinte mostra a relação entre massa, m, e número de moléculas para uma mesma substância. Determina a massa molar da substância em causa.

20. O óxido de escândio (IIl), Sc2O3, é uma substância usada no fabrico de componentes eletrónicos. Um grama de óxido de escândio tem 2,18 x 1021 átomos de escândio. Calcula a massa atómica relativa do escândio, Sc, sabendo que a do oxigénio, O, é 16,00.

21. Uma mistura de substâncias gasosas contém 2,4 x 1024 moléculas de amoníaco, 200 g de dióxido de carbono e 5 mol de dioxigénio.

a) Ordena por ordem crescente as quantidades de matéria de cada substância da mistura.

b) Qual das substâncias apresenta um maior nº de átomos?

22. Numa mistura de hidrogénio, H2 (g), e hélio, He (g), a fração molar do hélio é igual a 1/3.

a) Nesta mistura:

(A) A massa do hélio é igual à massa do hidrogénio.

(B) O número de átomos de hélio é metade do número de átomos de hidrogénio.

(C) A massa do hidrogénio é duas vezes maior do que a massa do hélio.

(D) O número de átomos de hélio é igual ao número de átomos de hidrogénio.

b) Adicionou-se hélio à mistura inicial até a sua fração molar ser 0.50. Qual é a fração mássica do hélio na nova mistura?

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23. Considera a seguinte mistura de quatro componentes:

a) Indica, justificando, qual é a fração mássica de B.

b) Calcula a fração molar de cada um dos constituintes nesta mistura.

24. O Trimix é uma mistura gasosa utilizada na prática de mergulho a grande profundidade, em substituição do ar normal. Uma composição

típica para esta mistura é 10% de oxigénio, O2, 70% de hélio, He, e 20% de nitrogénio, N2, em

massa. Indica a fração molar de cada um dos componentes na mistura.

25. Em massa, o Sol é constituído por 92% de hidrogénio, 7,8% de hélio e 0,2% por outros elementos.

a) Qual é a fração mássica de hélio no Sol?

b) Sabendo que a massa do Sol é 1,9 x 1030 kg determine a massa de hélio nele presente.

c) Calcule a fração molar de hélio no Sol. Despreze a massa de outros elementos, para além do hidrogénio e hélio.

26. O etanol, C2H6O, é um composto formado por carbono, hidrogénio e oxigénio.

a) Calcule a quantidade de matéria de átomos de oxigénio em 250 g de etanol.

b) Calcule a fração mássica de carbono no etanol.

27. A fração mássica de enxofre no ácido sulfúrico, H2SO4 (M = 98,08 g mol-1), é:

(A) 0.16

(B) 0,30

(C) 0.32

(D) 0,33

28. O amoníaco é um gás incolor, de cheiro pungente, que se dissolve facilmente em água.

a) Calcula a fração mássica do elemento hidrogénio na molécula de amoníaco.

b) Utilizando a relação entre fração mássica e fração molar, determina a fração molar do hidrogénio na molécula de amoniaco.

c) Indica os significados físicos dos valores encontrados.

29. Os hidrocarbonetos são compostos químicos constituídos apenas por átomos de C e de H. Considere os hidrocarbonetos seguintes:

Hidrocarboneto Metano Butano Pentano

Fórmula química CH4 C4H10 C5H12

a) Determina a percentagem, em massa, de carbono nos três hidrocarbonetos.

b) Calcula a fração molar de carbono no metano.

c) Atendendo a que a soma das frações molares dos elementos que constituem a molécula de uma substância é igual a 1, determina a fração molar do hidrogénio na molécula de metano.

d) Seleciona a opção que contém a expressão que traduz a relação entre a fração mássica e a fração molar do carbono no pentano.

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Preparação para o teste

1. Observa o texto seguinte.

1.1. Seleciona a opção que representa a distância Terra – Sol, nas unidades SI.

(A) 1,5 × 106.

(B) 1,5 × 108.

(C) 1,5 × 1010.

(D) 1,5 × 1011.

1.2. Exprime, em segundos, o valor do tempo de rotação da Terra. Apresenta o resultado em notação científica, com três algarismos significativos.

1.3. Estabelece a relação entre as ordens de grandeza do diâmetro da Terra e do diâmetro de um átomo.

1.4. O elemento cloro, de massa atómica relativa 35,45 apresenta dois isótopos:

1.4.1. O cloro – 35 é constituído por …

(A) … 17 protões, 17 neutrões e 18 eletrões.

(B) … 17 protões, 18 neutrões e 17 eletrões.

(C) … 17 protões, 18 neutrões e 18 eletrões.

(D) … 18 protões, 17 neutrões e 18 eletrões.

1.4.2. A abundância relativa do cloro – 35 é 75,77 % e a sua massa isotópica relativa é 34,97. Determina a massa isotópica relativa do cloro – 37.

2. De acordo com a camada, a atmosfera terrestre apresenta diferentes composições gasosas, contudo, é essencialmente constituída por N2 e O2. É constituída, ainda, por outros gases como o CO2, a H2O, o CH4 e gases nobres. Considera uma amostra de ar constituída por 3,5 mol de N2 e 32 g de O2.

2.1. Seleciona a opção que corresponde ao nº aproximado de átomos que existem em 3,5 mol de N2.

(A) N = 3,5 × 6,022 × 1023.

(B) N = 2 × 3,5 × 6,022 × 1023.

(C) N = 28,0 × 6,022 × 1023.

(D) N = 2 × 3,5 × 28 × 6,022 × 1023.

2.2. Determina o nº total de átomos que existem nesta amostra de gás. Apresenta todas as etapas de resolução.

2.3. Considera as moléculas poliatómicas que existem em quantidades vestigiais na atmosfera.

2.3.1. Das afirmações seguintes indica a verdadeira.

(A) A fração molar do elemento oxigénio na molécula de H2O é superior à fração molar do mesmo elemento na de CO2.

(B) A fração molar do elemento oxigénio na molécula de H2O é igual à fração molar do mesmo elemento na de CO2.

(C) A fração mássica do elemento oxigénio na molécula de H2O é superior à fração mássica do mesmo elemento na de CO2.

(D) A fração mássica do elemento oxigénio na molécula de H2O é igual à fração mássica do mesmo elemento na de CO2.

2.3.2. Estabelece através de uma expressão matemática, a relação entre a fração molar e a fração mássica do elemento oxigénio na molécula de CO2.

3. A mole é a quantidade de matéria que contém o nº de partículas igual à constante de Avogadro. Aqueceram-se 50,00 g de água até à temperatura de 100 °C. Passado algum tempo, verificou-se que se evaporaram 5,00 g desta substância. Considera, por aproximação, que o recipiente continha apenas moléculas de H2O.

3.1. A ordem de grandeza do nº de Avogadro é …

(A) … 1022. (B) … 1023. (C) … 1024. (D) … 10-23.

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3.2. Determina o número de moléculas de água que se evaporaram. Apresenta o resultado em notação científica e com nº correto de algarismos significativos.

3.3. Seleciona o conjunto de expressões que permitem calcular, respetivamente, a fração mássica e a fração molar do átomo de hidrogénio na molécula de água.

4. A serra da Estrela tem uma altitude máxima de 1993 m. Um lápis de grafite tem um comprimento médio de 175 mm.

4.1. Compara a ordem de grandeza da altitude da serra da Estrela com a ordem de grandeza do comprimento do lápis.

4.2. A grafite é essencialmente constituída por átomos de carbono. Seleciona a opção que permite determinar a massa de 3,011 × 1024 átomos de carbono.

4.3. O carbono apresenta três isótopos naturais. Seleciona a afirmação correta.

(A) A massa atómica relativa do elemento C é a média das massas dos três isótopos de carbono.

(B) A massa atómica relativa do elemento C é a média ponderada das massas isotópicas relativas dos três isótopos de carbono.

(C) A massa atómica relativa do elemento C indica o nº de vezes que a massa do isótopo mais abundante é superior à massa padrão.

(D) A massa atómica relativa do elemento C indica o nº de vezes que a massa do isótopo menos abundante é superior à massa padrão.

4.4. O segundo isótopo mais abundante de elemento carbono é o carbono – 13. Este é constituído por …

(A) … 13 nucleões e 6 eletrões.

(B) … 13 neutrões, 7 protões e 6 eletrões.

(C) … 7 neutrões, 13 protões e 6 eletrões.

(D) … 7 neutrões, 6 protões e 6 eletrões.

5. O sulfato de alumínio hexahidratado é um composto usado na cosmética para o fabrico de desodorizantes.

5.1. Calcula a massa molar do composto.

5.2. Calcula a quantidade química do composto presente em 200 g.

5.3. Determina o nº de átomos de oxigénio em 5,0 mol de sulfato de alumínio hexahidratado.

5.4. Determina as frações mássicas de cada elemento no composto.

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6. Considera o gráfico do nº de átomos em função da quantidade de matéria (átomos).

6.1. Como classificas a relação matemática que existe entre as duas variáveis em estudo.

6.2. Determina o nº de átomos por unidade de q. de matéria. Apresenta o resultado arredondado às décimas e em notação científica.

7. Um recipiente contém uma mistura gasosa, nas condições P.T.N, constituída por 5,5 g de CO2 e 7,5 × 1022 moléculas de O2.

7.1. Determina a fração molar do oxigénio. Apresenta o resultado na forma de fração.

7.2. Determina a capacidade do recipiente na unidade SI.

7.3. Determina a densidade da mistura.

8. Foi preparada uma solução aquosa de KHO.

8.1. O hidróxido de potássio é uma substância elementar ou composta?

8.2. Um dos elementos constituintes desta substância é o 19K, que possui três isótopos naturais (K-39; K-40 K-41).

8.2.1. Em que diferem os três isótopos na sua constituição?

8.2.2. Em relação ao 1º isótopo o nº de eletrões é …

(A) 39. (B) 19. (C) 20. (D) 18.

8.2.3. Em relação ao ião K+, proveniente do 2º isótopo, o nº de eletrões que possui é …

(A) 18. (B) 19. (C) 20. (D) 39.

8.2.4. A tabela seguinte apresenta as massas isotópicas relativas e as respetivas abundâncias para os três isótopos. Determina a massa atómica relativa do potássio. Apresenta todas as etapas de resolução.

Massa isotópica relativa (Ar) Abundância relativa (%)

38,9637 93,258

39,9640 0,0117

40,9618 6,370

9. A solução de KHO foi preparada a partir da dissolução de 14,0 g de soluto em água até perfazer 500 mL de solução. M(KHO) = 56,11 gmol-1; M (H2O) = 18,02 gmol-1; ρ solução = 1,01 gcm-3.

9.1. Qual a quantidade de soluto presente na solução?

9.2. O nº total de iões presentes na solução é …

9.3. Determina a massa de solvente. Apresenta todas as etapas de resolução.

9.4. Calcula a fração mássica do solvente.

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9.5. A fração molar de soluto é …

(A) 27,2. (B) 9,91 × 10 -1. (C) 2,50 × 10 -1 (D) 9,09 × 10 -3

9.6. A fração molar do solvente é …

(A) 27,2. (B) 9,91 × 10 -1. (C) 2,50 × 10 -1 (D) 9,11 × 10 -3

Soluções Rápidas

1. 8

2. X = 4

3. 20,00% e 80,00%

4. 50,144

5. …

6. Um pouco inferior a 56; 55,9

7. 107,98

8. Opção (B); 9,25%; 20,2

9. …

10. Opção C

11. 5x1019 átomos

12. 15,0 mol

13. 6,02x1023 molec; 18,02 g; 2,99x10-23 g

14. 256,53 gmol-1; 78,074 gmol-1; 158,032 gmol-1

15. Opção (B); Opção (A)

16. 34 g; 1,8x1023 molec

17. 1,2x1024 molec; Opção (D); opção (C); 3,6x1024 at; 200,59

18. Opção (C)

19. 120,44 gmol-1

20. 114,12

21. O amoníaco.

22. Opção (B); 0,2

23. 0,05; 0,36; 0,27

24. 0,017; 0,95; 0,038

25. 0,078; 1,48x1029 kg; 0,021

26. 5,42 mol; 0,521

27. Opção (D)

28. 0,178; 0,75

29. 74,83%; 82,63%; 83,21%; 0,20; 0,80; Opção (A)

Globais

1. Opção (D); 8,62x104 s; 1017; Opção (B); 36,95

2. Opção (B); 5,42x1024 at; Opção (C); …

3. Opção (C); 1,67x1023 molec; Opção (A);

4. 104; Opção (A); Opção (B); Opções (A e D).

5. 450,238 gmol-1; 0,444mol; 5,42x1025 at; 0,214; 0,027

6. 6,0x1023

7. ½; 5,6x10-3m3; 1,7 gdm-3

8. Opção (B); Opção (A); 38,95

9. 0,250 mol; Opção (B); 491 g; 0,972; Opção (D); Opção (B).