m. eugenia villaseca r. licenciada y profesora de … · relacionados con el comportamiento de...
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M. Eugenia Villaseca R.
Licenciada y Profesora de Biología
PUCV
Comprender la utilidad de los modelos atómicos y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación físico-química de la materia y del modelo cinético para explicar fenómenos relacionados con el comportamiento de gases y de líquidos.
Explicar sobre la base de modelos atómicos, fenómenos básicos de electrización, conductividad eléctrica y calórica, emisión y absorción de luz.
Veamos los siguientes videos acerca de la estructura de la materia:
http://www.youtube.com/watch?v=sbEyLdhVgZo
http://www.youtube.com/watch?v=r679e_huXGE
Demócrito: Siglo IV (A.C.) Fundador de la Escuela Atomista
los átomos son indivisibles (átomo), y se distinguen por forma, tamaño, orden y posición.
Los átomos pueden ensamblarse, aunque nunca fusionarse.
Diferencia entre átomos del alma (psyché) y del cuerpo (Soma)
John Dalton enunció unos postulados que le han valido el titulo de "padre de la teoría atómica-molecular". Dalton trató de buscar la explicación de las leyes ponderales que experimentalmente habían comprobado él y otros químicos europeos.
Leyes de Boyle y Charles
La Ley de Gay-Lussac
La Ley de conservación de la masa
La ley de composición constante o de Proust
La ley de las proporciones múltiples o de Dalton
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas, llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.
Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa atómica.
Los átomos se combinan en relaciones sencillas para formar compuestos.
Los cuerpos compuestos están formados por átomos
diferentes; las propiedades del compuesto dependen
del número y de la clase de átomos que tenga.
Una esfera
Tubo de Rayos Catódicos
Thomson considera el átomo como una gran esfera con
carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los
electrones como pequeños granitos. Al modelo se le da el
nombre de “Budín de Pasas”
¿Cómo es el átomo de Thompson?
Descubre la primera partícula sub-atómica… el electrón.
Determina la relación carga masa del Electrón
Intuye la presencia de otra partícula sub-atómica…el protón
Modelo atómico de Ernest Rutherford
Que el átomo esta constituido por un núcleo central que posee las cargas positivas (Protones).
En el núcleo se concentra gran parte de la masa del átomo.
Los Electrones giran en torno al núcleo del átomo.
Que existe un gran espacio vacío entre el núcleo y la corteza.
El modelo se conoce como Modelo Planetario
Posteriormente investigaciones de Rutherford pusieron de manifiesto que
la carga del núcleo era exactamente el número atómico multiplicado por
la carga del electrón.
Este núcleo recibió el nombre de protón y se pensó que era una partícula
presente en los núcleos de todos los átomos.
Aportes del Modelo de Rutherford
Confirma la existencia del electrón y determina su ubicación en el átomo
Intuye la presencia del neutrón en el núcleo del átomo
Características del Modelo De Niels Bohr
•Los Electrones giran alrededor del núcleo en órbitas.
•Cuando giran no emiten ni absorben energía, es decir se ubican en
estados estacionarios o de energía cuantificada (por eso no se
precipitan sobre el núcleo)
•Cuando un electrón absorbe Energía, salta de un nivel de menor
energía a otro de mayor Energía, emitiendo un espectro de Absorción.
•Cuando un electrón salta de un nivel de mayor a otro de menor energía emite un fotón detectado a través de un espectro de Emisión.
Representación del Modelo Atómico de Bohr
Se le considera como el Padre de la Mecánica
Cuántica y precursor del modelo Mecano-
Cuántico actual.
Conteste y realice las actividades propuestas a continuación
Trabaje con su compañero Consulte en internet si lo requiere Elaboren un informe en una hoja de cuaderno
u oficio (ordenada) Recuerde poner el nombre y apellidos de los
integrantes, curso y fecha El trabajo será coeficiente 1 e ira directo al
libro Trabaje con responsabilidad y tendrá una
buena nota, suerte!
1. ¿Cuál es la utilidad de un modelo en ciencias?
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2. Ordena las siguientes situaciones en orden cronológico, desde el más antiguo al más moderno
◦ Se propuso el modelo planetario
◦ Se descubrió el núcleo atómico
◦ En el interior del átomo existen partículas con cargas negativas (electrones)
◦ Los átomos son esferas indivisibles
◦ Se propuso un modelo llamado budín de pasas
Científico Teoría Propuesta
M. Planck
J. Thomson
Niels Bohr
E. Rutherford
4. ¿Cómo se describía la energía antes de que Planck planteara su teoría? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. ¿Qué dificultades presenta el modelo atómico de Rutherford para ser aceptado según Bohr? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 6. El modelo de Bohr es útil para explicar el espectro de emisión del que tiene un solo electrón. Pero ¿qué es lo que no explica? _________________________________________________________
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Teoría atómica: en física y química, es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
Modelo atómico: representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades.
Transformaciones fisicoquímicas: un cambio físico modifica algunas propiedades de la substancia pero no se forma una nueva. Por el contrario, en los cambios químicos, conocidos como reacciones, tiene lugar una modificación profunda de todas las propiedades del cuerpo, lo que implica que se ha formado una nueva substancia.
Molécula: conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
Macromolécula: son moléculas que tienen una masa molecular elevada, formadas por un gran número de átomos. Generalmente se pueden describir como la repetición de una o unas pocas unidades mínimas o monómeros, formando los polímeros.
Emisión: producción de partículas o de energía radiante, ya sea espontánea, como en los cuerpos radiactivos, o a expensas de fuentes de energía externas.
Absorción: la absorción de la radiación electromagnética por la materia.