lösen stöchiometrischer aufgaben wie viele tonnen kohlenstoff braucht es, um aus 20.0 t...

Lösen stöchiometrischer Lösen stöchiometrischer AufgabenAufgaben

Wie viele Tonnen Kohlenstoff braucht es, um aus 20.0 t Kupfer(II)-oxid (CuO) Kupfer zu gewinnen? Neben Kupfer entsteht auch Kohlendioxid.

© Karin Senn© Karin Senn

Reaktionsgleichung: M [g/mol]: m [g]:/ n = m/M [mol]: Teilchenverhältnis: gesuchte Masse [g]: Antwort:

Massenerhaltung:




Notieren Sie die ausgeglichene Reaktionsgleichung.


Massenerhaltung:




Notieren Sie die ausgeglichene Reaktionsgleichung.

2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)


Massenerhaltung:




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)

Notieren Sie die molare Masse (M) unter jede Symbol-Formel.ACHTUNG: Stöchiometrische Faktoren spielen hier keine

Rolle!


Massenerhaltung:




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)

Notieren Sie die molare Masse (M) unter jede Symbol-Formel.ACHTUNG: Stöchiometrische Faktoren spielen hier keine

Rolle!

79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)

Notieren Sie die gegebene Masse m (in g). Gesuchte Masse = x.

79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)

Notieren Sie die gegebene Masse m (in g). Gesuchte Masse = x.

79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 x




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 x

Berechnen Sie die Anzahl Teilchen (in mol) der vorgegebenen Masse.




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 x

Berechnen Sie die Anzahl Teilchen (in mol) der vorgegebenen Masse.

251'445.81




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 x

251'445.81

Notieren Sie das Teilchenverhältnis gemäss Reaktionsgleichung.




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 x

251'445.81

Notieren Sie das Teilchenverhältnis gemäss Reaktionsgleichung.

2 : 1 : 2 : 1

1 1




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 x

251'445.81

Berechnen Sie den/die fehlende(n) n-Wert(e).

2 : 1 : 2 : 1




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 x

251'445.81

Berechnen Sie den/die fehlende(n) n-Wert(e).

2 : 1 : 2 : 1

125'722.91 251'445.81 125'722.91




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 x

251'445.81

Berechnen Sie die gesuchte Masse m (x).

2 : 1 : 2 : 1

125'722.91 251'445.81 125'722.91




2 : 1 : 2 : 1

2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 x

251'445.81


125'722.91 251'445.81 125'722.91

125'722.91 mol · 12.01 g/mol = 1'509'932.1 g




2 : 1 : 2 : 1

2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 1'509'932.1

251'445.81


125'722.91 251'445.81 125'722.91




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 1'509'932.1

251'445.81

Beantworten Sie die Frage mit einem Satz (inkl. Einheiten).

2 : 1 : 2 : 1

125'722.91 251'445.81 125'722.91




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

20'000'000 1'509'932.1

251'445.81

Beantworten Sie die Frage mit einem Satz (inkl. Einheiten).

2 : 1 : 2 : 1

125'722.91 251'445.81 125'722.91

Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff.




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

251'445.81

2 : 1 : 2 : 1

125'722.91 251'445.81 125'722.91


Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes.

20'000'000 1'509'932.1 x y




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

251'445.81

2 : 1 : 2 : 1

125'722.91 251'445.81 125'722.91

x = 251'445.81 mol · 63.54 g/mol = 15'980'000 gUm aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff.

20'000'000 1'509'932.1


x y




2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

251'445.81

2 : 1 : 2 : 1

125'722.91 251'445.81 125'722.91

y = 125'722.91 mol · 44.01 g/mol = 5'530'000 gUm aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff.

15'980'000 y20'000'000 1'509'932.1





2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

251'445.81

2 : 1 : 2 : 1

125'722.91 251'445.81 125'722.91


15'980'000 5'530'00020'000'000 1'509'932.1





2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

251'445.81

2 : 1 : 2 : 1

125'722.91 251'445.81 125'722.91

Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff.20 t + 1.51 t = 15.98 t + 5.53 t

15'980'000 5'530'00020'000'000 1'509'932.1





2 : 1 : 2 : 1

2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)79.54 12.01 63.54 44.01


Massenerhaltung:

251'445.81125'722.91 251'445.81 125'722.91

Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff.20 t + 1.51 t = 15.98 t + 5.53 t

15'980'000 5'530'00020'000'000 1'509'932.1

lösen stöchiometrischer aufgaben wie viele tonnen kohlenstoff braucht es, um aus 20.0 t...

Documents