lks redoks

Download Lks redoks

Post on 01-Jul-2015

1.309 views

Category:

Documents

40 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  • 1. Perkembangan Reaksi Redoks

2. Materi Pembelajaran : Konsep oksidasi dan reduksi. Bilangan oksidasi unsur dalam senyawaatau ion.Kelas/Semester : X/2Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran (3 Xpertemuan)Tempat : Kelas X1 3. Standar KompetensiMemahami sifat-sifat larutan non-elektrolitdan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi. 4. Kompetensi DasarMenjelaskan perkembangan konsep reaksioksidasi dan reduksi dan hubungan dengantata nama senyawa serta penerapannya. 5. Tujuan Pembelajaran1.Siswa dapat menjelaskan konsep redoksditinjau dari penggabungan dan pelepasanoksigen dan penerimaan elektron, danpengikatan serta penurunan bilanganoksidasi.2.Siswa dapat menjelaskan reaksi redoksyang terjadi dari perubahan warna ber-dasarkan praktikum. 6. Indikator1.Membedakan konsep redoks ditinjau daripenggabungan dan pelepasan oksigen danpenerimaan elektron, dan pengikatan sertapenurunan bilangan oksidasi.2.Mengamati terjadinya reaksi redoksberdasarkan perubahan warna. 7. Reaksi Reduksi-Oksidasi(Redoks)Reaksi reduksi-oksidasi lebih dikenal denganreaksi redoks (reduksi-oksidasi). Pengertian reduksidan oksidasi telah mengalami perkembangan sesuaidengan perkembangan ilmu kimia.Reaksi redoks banyak terjadi dalam kehidupansehari-hari, seperti perkaratan besi, pembakaran,fotosintesis, pembuatan cuka, reaksi dalamaki/baterai dan sebagainya. Untuk lebihmemahaminya pelajarilah materi berikut ini. 8. Perkembangan KonsepReaksi RedoksAdapun beberapa konsep reaksioksidasi dan reduksi. Berikut diuraikankonsep-konsep reaksi tersebut :A. Konsep oksidasi reduksi ditinjau daripenggabungan dan pelepasan oksigen.B. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau daripelepasan dan penerimaan elektron.C. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dariperubahan bilangan oksidasi. 9. Konsep oksidasi reduksi ditinjau daripenggabungan dan pelepasan oksigenOksidasi didefinisikan sebagai reaksipenggabungan zat dengan oksigen.Contoh :Reaksi perkaratan besi:4Fe + 3CO2 2Fe2O3 (besi mengalamioksidasi)Reaksi pembakaran:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ( CH4 mengalamiOksidasi) 10. Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen darisuatu zat.Contoh :Reaksi Pengolahan timah dari biji Timah:2SnO + C 2Sn + CO2(SnO mengalami reduksi)Reaksi Pengolahan besi dari bijihnya:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(Fe2CO3 mengalami reduksi) 11. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau daripelepasan dan penerimaan elektronReaksi Oksidasi adalah reaksi pelepasanelektron.Contoh:Na Na+ + e- ( Na melepaskan 1 elekron )Ca Ca2+ + 2e- ( Ca melepaskan 2 elektron) 12. Reaksi Reduksi adalah reaksi Penangkapanelektron.Contoh:Cu2+ + 2e- Cu (Cu2+ menerima 2 elektron)Zn2+ + 2e- Zn (Zn2+ menerima 2 elektron)Ag+ + e- Ag (Ag+ menerima 1 elektron) 13. Bila suatu atom melepaskan elektron,maka elektron tersebut akan diterima olehatom lain, dengan demikian terjadi serahterima elektron (terjadi reduksi dan oksidasi).Reaksi dimana terjadi reduksi dan oksidasidisebut reaksi redoks.Contoh:Zn Zn2+ + 2e- (oksidasi)Cu2+ + 2e- Cu (reduksi) 14. Bila dua reaksi tersebut dijumlahkan, makamenjadi reaksi redoks.Zn Zn2+ + 2e- (oksidasi)Cu2+ + 2e- Cu (reduksi)Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (redoks)Pada reaksi reoks diatas, atom Zn mengalamioksidasi dan ion Cu2+ mengalami reduksi. Untukmempelajari konsep oksidasi dan reduksi yangberikutnya, maka perlu kita pahami dulu konsepbilangan oksidasi. 15. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dariperubahan bilangan oksidasiBilangan oksidasi adalah bilangan yangmenunjukkan muatan yang disumbangkanoleh suatu atom pada molekul atau ion yangdibentuknya. Untuk dapat menetukan hargabilangan oksidasi suatu atom, perhatikanketentuan berikut:a. Atom dalam unsur bebas memiliki bilanganoksidasi nol. 16. b. Ion momo atom memiliki bilangan oksidasisama dengan muatannya.contoh :bilangan oksidasi Na+= +1 Fe2+= +2Cl- = -1 dan sebagainya.c.Atom H dalam senyawa/ion memilikibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida(NaH , KH ) biloks H = -1 17. d. Atom O dalam senyawa/ion memilikibilangan oksidasi -2 kecuali dalamperoksida (H2O2 , Na2O2) O = -1 dan dalamOF2 , biloks O = +2e. Atom logam dalam senyawa/ion memilikibilangan oksidasi positif sesuai denganmuatan ion logam ( logam golongan utama(A) sesuai nomor golongannya) 18. Dalam MgSO4 , biloks Mg = +2Dalam MnCl4 , biloks = +4Dalam Cr2(SO4)3 , biloks Cr= +3f. Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa= nolcontoh : dalam HNO3 jumlah biloks H + N +3O = 0g. Jumlah biloks seluruh atom dalam ioncontoh : dalam HPO42- jumlah biloks = -2 19. Dengan konsep bilangan oksidasi, reaksioksidasi dan reduksi didefinisikan sebagai berikut : Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasiContoh :Zn Zn2+ +2e-Bilok Zn = 0Biloks Zn2+ = +2Dari 0 ke +2 maka biloks bertambah. 20. Reduksi adalah reaksi penurunan bilanganoksidasi .Contoh :Cu2+ + 2e- CuBilok Cu= +2Bilok Cu = 0Dari +2 ke 0 maka biloks berkurang 21. Reaksi oksidasi tidak berlangsungdengan sendirinya tetapi disertai reaksireduksi dan sebaliknya. Reaksi dimana terjadireduksi dan oksidasi (penurunan dan kenaikanbilangan oksidasi) disebut reaksi redoks.Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 22. Kegiatan KompetensisiswaTujuan : Mengamati contoh reaksi oksidasireduksiAlat dan bahan : Spatula, tabung reaksi, pemanasspritus, penjepit, serbuk CCuO,serbuk karbon.Langkah kerja :1. Campurkan seujung spatula serbuk CuO danserbuk karbon dalam tabung reaksi .2. Panaskan campuran tersebut di atas nyala spritussampai terbentuk logam tembaga. 23. Pertanyaan:1. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi!2. Tentukan perubahan bilangan oksidasinya!3. Manakah yang disebut oksidator, reduktor,hasil oksidasi dan hasil reduksinya? 24. Format Penilaian :1. Norma penilaian:a. Kelengkapan alat dan bahan: lengkap skor 1 dan tidaklengkap skor 0.b. Prosedur Kerja: Cara kerja sesuai skor 1 dan tidaksesuai skor 0.c. Kesimpulan hasil kegiatan: kesimpulan benar skor 2,setengah benar skor 1 dan salah skor 0.d. Pertanyaan : dijawab salah skor 0, setengah benar skor1, dijawab benar skor 22. Standar Kelulusan: Siswa dinyatakan lulus jika memperolehnilai > 65% dari skor total. 25. 3. Lembar penilaian :SKORTOTALPERSENNILAIKELULUSAN TINDAK LANJUTLULUS TIDAKLULUSREMIDI MELANJUTKANPENGAYAAN 26. Uji KompetensiBerilah tanda silang (X) huruf a,b,c,d atau e padajawaban yang paling benar!1. Pernyataan yang benar untuk reaksi:KClO3 + S + H2 KCl + SO2 + H2O adalah....a. KClO3 mengalami oksidasib. Atom belerang mengalami reduksic. Bilangan oksidasi belerang berubah dari 0 menjadi+4d. Bilangan oksidasi belerang berubah dari 1 menjadi+4e. H2O merupakan hasil oksidasi 27. 2. Perubahan berikut yang merupakan prosesoksidasi adalah ....a. MnO4- menjadi MnO2b. SO3 menjadi H2SO4c. P2O5 menjadi H3PO4d. H2S menjadi SO32-e. ClO3 menjadi ClO- 28. 3. Pada reaksi berikut :3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2OBilangan oksidasi klorin berubah dari....a. -1 menjadi +1 dan -2b. 0 menjadi +1 dan +5c. 0 menjadi -1 dan -2d. 0 menjadi +5 dan +2e. -1 menjadi +5 dan -5 29. 4. Oksidator dalam reaksi : 2H2SO4 + MnO2 +2NaI MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2adalah....a. H2SO4b. MnO2c. NaId. Na2SO4e. I2 30. 5. Penurunan bilangan oksidasi terjadi padaperubahan ....a. SO2 menjadi SO3b. NO2 menjadi NO3c. Cr2O3 menjadi Cr3+d. Cu2O menjadi CuOe. MnO4- menjadi MnO42- 31. 6. Berikut ini terdapat beberapa pengertiankonsep reaksi oksidasi1) Pelepasan elektron2) Pengikatan Oksigen3) Peningkatan bilangan oksidasiUrutan pengertian oksidasi berdasarkanperkembangan teori redoks adalah...a. 1,2,3 b.3,2,1 c.2,1,3 d.2,3,1 e. 1,3,2 32. 7. Atom Bromin dalam zat berikut yangmengalami reduksi adalah .....a. Zn+ 2HBr ZnBr2 + H2b. AgBr Ag+ + Br-c. Br2 + 2I- 2Br- + I2d. KBr + Cl2 KCl + Br2e. NaOH + HBr NaBr + H2O 33. 8. Perubaha berikut yang merupakan prosesreduksi adalah,,,,,,a. SO2 SO3b. MnO4- Mn2+c. Cr2O72- CrO42-d. H+ H2Oe. Fe2+ Fe3+ 34. 9. Pada reaksi MnO2 +2H2SO4 + 2NaCl MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2, Pasanganyang bertindak sebagai oksidator danreduktor adalaha. MnO2 dan H2SO4b. MnO2 dan NaClc. H2SO4 dan NaCld. MnSO4 dan MnO2e. MnO2 dan Cl2 35. 10. Bilangan oksidasi Mn dalam K2MnO4sama dengan bilangan oksidasi Cr dalama. CrCl3b. CrO3c. CrO2d. H2CrO4e. Cr2+ 36. II. Isilah titik-titik di bawah ini dengan benar!1. Pada reaksi 2C2H2 + 5O2 4CO2 +2H2O atom C mengalami....2. Pada reaksi 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl +NaClO3 + 3H2O, bilangan oksidasi Clberubah dari.......menjadi.........3. Yang merupakan hasil oksidasi padareaksi Mg + 2HCl MgCl2 + H2adalah...... 37. 4. Zat yang melakukan oksidasi dalam reaksiredoks disebut......5. Tentukanlah oksidator dan reduktor padareaksi 2HNO3 + 3H2S 2NO + 3S + 4H2O! 38. III.Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawahini dengan benar !1. tentukan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam senyawa atau ionberikut!a. H2O2b. C2H6c. OF2 39. 2. Pada reaksi Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl +H2SO4 , tentukanlah :a. Oksidatorb. Reduktor3. Apakah yang dimaksud dengan reduktordan oksidator ?4. Apakah yang dimaksud dengan bilanganoksidasi? 40. 5.Pada reaksi: 2HNO3 + 3H2S 2NO + 3S +4H2O, tentukanlah oksidator danreduktornya ..... 41. Format penilaian:1. Norma penilaiana. Pilihan ganda: Benar skornya 5 dan salahskornya 0b. Jawaban singkat: Tidak dijawab skornya 0,dijawab benar skor 5c. Uraian: Tidak dijawab skornya 0, dijawabsetengah benar skor 3 , dijawab benar skor 52. Standar kelulusan: siswa dinyatakan lulus jikamemperoleh nilai > 65% dari skor total. 42. Lembaran penilaian :SKORTOTALPERSENNILAIKELULUSAN TINDAK LANJUTLULUS TIDAKLULUSREMIDI MELANJUTKAN PENGAYAAN