8/16/2019 LKPD TUMBUKAN 2

1/2

Katalis

Laju reaksi dapat dipercepat dengan dua cara yaitu meningkatkan energi kinetik 

dan menurunkan energi aktivasi. Energi aktivasi dapat diturunkan dengan cara

menambahkan katalis kedalam campuran reaksi. Katalis dapat mempercepat reaksi.

Perhatikan grafik berikut :

Dari grafik dapat membandingkan dua energi aktivasi (Ea’ dengan katalis dan (Ea

tanpa katalis. !anakah yang lebih membutuhkan energi lebih sedikit " ternyata Ea’ # Ea

yang artinya Ea’ lebih kecil dari Ea. $emakin kecil nilai Ea’ semakin cepat laju reaksi.

Dengan demikian % reaksi dengan katalis akan semakin cepat menghasilkan laju reaksi.

&umlah tahapan reaksi dengan katalis (ditandai dengan jumlah tumbukan lebih banyak 

dibandingkan dengan reaksi tanpa katalis. Ketika belum ditambahkan katalis% tumbukan

 partikel yang terjadi sedikit. 'amun setelah ditambah katalis tumbukan partikel menjadi

lebih banyak sehingga menurunkan energi aktivasi. &adi katalis menurunkan energi

aktivasi dengan cara mengubah mekanisme reaksi% yaitu membuat tahapan reaksi yang

mempunyai energi aktivasi lebih rendah. Dalam suatu reaksi% katalis tidak mengalami

 perubahan kimia (tidak ikut bereaksi. Katalis diperlukan dalam suatu reaksi% tetapi

 jumlahnya relative sedikit.

8/16/2019 LKPD TUMBUKAN 2

2/2

Pertanyaan :

. &elaskan perbedaan dari kedua gambar " apa hubungannya dengan laju reaksi "

). Dari gambar n* jelaskan peranan katalis dan energi pengaktifan dengan te*ri

tumbukan "

+. &elaskan perbedaan katalis h*m*gen dan katalis heter*gen serta berikan

c*nt*hnya"