ley de la conservacion de la masa.pptx

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LA PRIMERA

REVOLUCIÓN DE LAQUÍMICA. EL PRINCIPIO

DE CONSERVACIÓN DELA MASA


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Durante siglos sepens !ue el aire era

un ele"ento.


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Pre#ale$ia la teoría del flogisto% &ue postula'a a &inales 'elsiglo (VII por los !u)"i$os ale"anes *o+ann ,e$+er - eorg Sta+l para e/pli$ar el &en"eno 'e la $o"0ustin.

Sta+l e/pli$ este pro$eso suponien'o !ue los "etalesesta0an &or"a'os por una $al - un prin$ipio in&la"a0le !ue'eno"in &logisto 1este sustanti#o 'eri#a'o 'el griego

phlogistos% !ue signi&i$a 2in&la"a0le3% por lo !ue la $al$ina$in%es 'e$ir% la &or"a$in 'e la $al% se po')a e/pli$ar% al igual !uela $o"0ustin% $o"o un 'espren'i"iento 'e &logisto% el $ual seli0era0a 'el "etal - 'e4a0a la $al al 'es$u0ierto. El pro$eso

in#erso% la re'u$$in 'e la $al al "etal% po')a ser igual"entee/pli$a'a $o"o una a'i$in 'e &logisto. Si una sustan$ia ri$aen &logisto% $o"o el $ar0n% era puesta en $onta$to $on una $al"et5li$a% po')a trans&erirle su &logisto - 'ar lugar a la &or"a$in'el "etal - per'er esta sustan$ias% es 'e$ir% per'er "asa.

http://es.wikipedia.org/wiki/Johann_Joachim_Becherhttp://es.wikipedia.org/wiki/Johann_Joachim_Becherhttp://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Stahlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Stahlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Stahlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Stahlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Johann_Joachim_Becherhttp://es.wikipedia.org/wiki/Johann_Joachim_Becher


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Posteriormente, Priestley introdujo expresiones como "airefogisticado" y "aire desfogisticado". Se había observadodesde muy antiguo que cualquier sustancia arde durante un

periodo limitado si la cantidad de aire disponible esigualmente limitada (en caso de hallarse, por ejemplo, en unrecipiente estanco.

Priestley denomin! al residuo de aire que quedaba tras el

proceso de combusti!n (en realidad, una mecla de nitr!genoy di!xido de carbono "aire fogisticado", pues pensaba quedurante la combusti!n dicho aire había absorbido todo elfogisto que tenía capacidad de albergar. #a combusti!ncesaba porque no podía absorber m$s fogisto. Siempre

siguiendo esta línea de raonamiento, cuando Priestleycalent! la cal roja de mercurio y obtuvo un tipo de aire quepodía mantener m$s tiempo la combusti!n lo denomin! "airedesfogisticado". %&os m$s tarde #avoisier lo denominaría"oxígeno".


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Sencillos experimentos (entre los que destacaron los de'avendish y Priestley, pusieron de maniesto ciertascontradicciones a la lu de la ra!n en la teoría.

Se encontraron m)todos para estudiar los gases y suspropiedades consistentes en recoger el gasdesprendido de la combusti!n en recipientes llenos de

mercurio y otros líquidos.

#os entusiastas del fogisto asentían en que todocuanto contenía gas o ardía contenía fogisto en mayor

o menor medida, hasta el punto de que al gas queardía sin dejar residuo lo consideraron el fogisto puro(hidr!geno.

'ierto gas sorprendi! a todos los químicos de la )pocaporque ardía con una viva lu y pasaron a considerarlo


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*ambien tomaban la -!rmula del fogisto paraexplicar el ser.

ser fogisto / sal.

Si el ser consiste en la suma de esos tresprincipios (el fogisto se componía de dos, elalma y el espíritu, eliminando uno de ellosdeja de ser.

#a teoría del fogisto es una operaci!n desuma o resta seg0n desde que punto se parte,un cambio a un estado vivo o a un estado demuerte respectivamente.


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Posterior"ente se $rea la 0o"0a 'e #a$)o en6789 por Otto #on ueri$:e.

;l 'ise


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Co"o los re&rigera'ores% ollas e/pr=s% 0o"0illael=$tri$a 1&o$o3% 0o"0as +i'rauli$as% entre otros.


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1inalmente así, nacen los experimentos de #avoisier en 2345 sobre )steaire sin fogisto o desfogistiado le permitieron explicar el -en!meno de lacombusti!n como la uni!n de oxígeno con otras sustancias.

6n sus experimentos e-ectu! mediciones cuidadosas de la masa antes ydespu)s del cambio, y tuvo la precauci!n de sellar los recipientes, comoen la bomba de vacio, donde los realiaba (no permitía que entrara nisaliera ninguna sustancia de las que reaccionaban o se producían durantela reacci!n, concluyendo que si no deja entrar ni salir las sustancias encambios -ísicos y químicos, la masa se conserva.

#o demostr! con pesos y medidas dando lugar al nacimiento de laoxidaci!n. #lam! hidr!geno a la sustancia hallada, al estudiar la -ormaci!nde agua durante la combusti!n del aire caliente, descubriendo nalmenteque el agua que había sido considerada como un elemento era nalmenteuna sustancia compuesta, oxígeno e hidr!geno. 7 hecha abajo la creencia

de que el agua se convierte en tierra por repetida destilaci!n. %l pesarcuidadosamente el residuo s!lido y el aparato de destilaci!n demostr!que la materia s!lida proviene del recipiente y no del agua.

6xamino la naturalea de la combusti!n, demostrando que es un procesoen el que se produce la combinaci!n de una sustancia que denomino

oxígeno. *ambi)n revel! el papel del oxígeno en la respiraci!n de losanimales y las plantas. #a explicaci!n de #avoisier de la combusti!n


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6xplico el e-ecto del ambiente en la variaci!n de la temperatura de uncuerpo por medio de un fuido invisible llamado calórico. 6ste se producíacuando algo se quemaba y, adem$s, que podía pasar de un cuerpo a otro.

#a teoría delcalórico

armaba que una sustancia con mayor temperaturaque otra, necesariamente, poseía mayor cantidad de calórico.

#a teoría explica el calor como un fuido hipot)tico, el calórico, queimpregnaría la materia y sería responsable de su calor.

Para #avoisier, las mol)culas de todos los cuerpos de la naturalea est$nen un estado de equilibrio, entre la atracci!n que tiende a aproximarlas, yla acci!n del cal!rico, que tiende a separarlas. Seg0n su mayor o menorcantidad de cal!rico, los cuerpos son gas, líquido o s!lido.

6l cal!rico se di-unde entre los cuerpos, pasando de uno a otro por

contacto, incluso entre los seres vivos. #as quemaduras producidas porcongelaci!n se explicaban porque el cal!rico causaría los mismos da&os enla piel, tanto al entrar en el cuerpo como al salir.6l cal!rico se haría visible en las llamas, que estarían -ormadas en sumayor parte por dicho cal!rico desprendi)ndose de los cuerpos. #asdistintas sustancias presentarían distintas solubilidades para el cal!rico, lo

que explicaría su distinto calor especíco.


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Co"pro0 !ue al $alentar "etales $o"o el estaar el pro$eso.

Si el "etal +a0)a gana'o "asa al $al$inarse% erae#i'ente !ue algo 'el re$ipiente 'e0)a +a0er per'i'ola "is"a $anti'a' 'e "asa. Ese algo era el aire.De"ostr !ue la $al$ina$in 'e un "etal no era elresulta'o 'e la p=r'i'a 'el "isterioso &logisto% sino laganan$ia 'e algo "u- "aterial? una parte 'e aire.


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7 asi promulgo la ley deconservaci!n de la materia8

La "ateria no se $rea ni se 'estru-e% solo se trans&or"a.

La "asa 'e los rea$ti#os es igual a la "asa 'e los pro'u$tos.

A , @ C


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El $ient)&i$o ini$io este estu'io por !ue tra0a4a0a enun ensa-o so0re la "e4ora 'e las t=$ni$as 'elalu"0ra'o p0li$o 'e Par)s. Parti$ipa en un $on$urso$on#o$a'o por la A$a'e"ia 'e Cien$ias% para$ono$er la &or"a "5s e&i$iente - e$on"i$a 'e 'otar'e alu"0ra'o p0li$o a las $iu'a'es 'e Bran$ia. Al

e&e$to 'e po'er pre$isar las ")ni"as #aria$iones enla intensi'a' 'e la lu>% pint 'e negro una +a0ita$in%'on'e per"ane$)a 'urante #arias +oras en laa0soluta os$uri'a'% pasa'o $ierto perio'o% su #ista

esta0a prepara'a para registrar la "5s insigni&i$ante'i&eren$ia entre 'os &o$os lu")ni$os% $ual!uiera !ue&uera su naturale>a o intensi'a'.


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CONTRADICCIONES A LA LEY 6s interesante mencionar que aunque la

paternidad de la ley de la conservaci!n de lamateria se atribuye generalmente a #avoisier,era bien conocida mucho antes que )l laenunciara.

+ay que retroceder hasta los antiguosgriegos. %nax$goras lo expresaba de estemodo en el a&o 95: a.'.8 ;


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6n el a&o 2395, >ijaíl #omonosovenunci! la ley de conservaci!n de la

materia de la siguiente manera8 6n unareacci!n química ordinaria donde lamasa permanece invariable, es decir, lamasa presente en los reactivos es iguala la masa presente en los productos.

6s por esto que muchas veces la ley de

conservaci!n de la materia es conocidacomo ley de #avoisier?#omonosov.


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@urante doscientos a&os los cientícos creyeron que el en-oquede


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>%*6EF%

m$sica

6S *@ %GH6## GH6 'HP% H<#HI%E 6< 6# 6SP%'F 7 6S*J

1E>%@% PE J*>S


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PEPF6@%@6S >%*6EF% >JSF'%

#a masa semide con una

balana

Posee masa8 cantidad de materiaque posee un cuerpo

#a masa nocambia en

cualquier partedel espacio

son

Seexpresa

'ambia de un lugara otro, depende de

la gravedad

6n Dilogramos (Kg,gramos (gr

Supeso


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LO VERDADERAMENE CIERO ES QUE SUSCONRI,UCIONES A ESA CIENCIA% COMO?

EL ESUDIO DEL AIRE% EL BENÓMENO DE LARESPIRACIÓN ANIMAL SU RELACIÓN CON LOSPROCESOS DE O(IDACIÓN% ANLISIS DEL AUA%

USO DE LA ,ALANFA PARA ESA,LECERRELACIONES CUANIAIVAS EN LASREACCIONES QUÍMICAS ESA,LECIENDO SUBAMOSA LE DE CONSERVACIÓN DE LA MASA%

LO GIFO SER EL HPADRE DE LA QUÍMICAMODERNA

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