les éléments diatomiques o 2, h 2, n 2, f 2, cl 2, br 2, i 2 les éléments polyatomiques s 8, p 4
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Les Les ééllééments ments diatomiquesdiatomiques
OO22, H, H22, N, N22, F, F22, Cl, Cl22, Br, Br22, I, I22
Les Les ééllééments ments polypolyatomiquesatomiques
SS88, P, P44
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La formule chimique, les La formule chimique, les électrons de valence et le électrons de valence et le
nombre d’oxydation.nombre d’oxydation.
Le nombre d’électrons de valence déterminent quel sera le nombre d’oxydation d’un atome.
Les éléments du groupe I ont un Les éléments du groupe I ont un électron sur leur couche périférique. électron sur leur couche périférique. Pour qu’il deviennent stable (non Pour qu’il deviennent stable (non réactifs) ces atomes doivent perdre réactifs) ces atomes doivent perdre cette électron. Si ces éléments perde cette électron. Si ces éléments perde 1 électron ils obtiennent 1 électron ils obtiennent automatiquement la charge de +1 automatiquement la charge de +1 (ou nombre d’oxydation de +1).(ou nombre d’oxydation de +1).
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Les Électrons de valence.Les Électrons de valence.
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Éléments du groupe IAÉléments du groupe IA
Exemple: le sodiumExemple: le sodium11 p11 p++
11 e11 e--
11 p11 p++
10 e10 e--
Perd 1 électronsPerd 1 électrons
Valence de +1Valence de +1
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Éléments du groupe IIAÉléments du groupe IIA
Exemple: le Exemple: le magnésiummagnésium
12 p12 p++
10 e10 e--
12 p12 p++
12 e12 e--
Perd 2 électronsPerd 2 électrons
Valence de +2Valence de +2
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Éléments du groupe IIIAÉléments du groupe IIIA
Exemple: lExemple: l’aluminium’aluminium
13 p13 p++
13e13e--
13 p13 p++
10 e10 e--
Perd 3 électronsPerd 3 électrons
Valence de +3Valence de +3
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Éléments du groupe VIAÉléments du groupe VIA
Exemple: le siliciumExemple: le silicium
14 p14 p++
14e14e--
14 p14 p++
10e10e--
14 p14 p++
18e18e--
Gagne 4 Gagne 4 électronsélectrons
Perd 4 électronsPerd 4 électrons
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Éléments du groupe VAÉléments du groupe VA
Exemple: le phosphoreExemple: le phosphore
15 p15 p++
15e15e--
15 p15 p++
18e18e--
Gagne 3 Gagne 3 électronsélectrons
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Éléments du groupe VIAÉléments du groupe VIA
Exemple: lExemple: le soufree soufre
16 p16 p++
16e16e--
16 p16 p++
18e18e--
Gagne 2 Gagne 2 électronsélectrons
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Éléments du groupe VIIAÉléments du groupe VIIA
Exemple: lExemple: le Chloree Chlore
17 p17 p++
18e18e--
17 p17 p++
17e17e--
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Les éléments du groupe Les éléments du groupe VIIIAVIIIA
Nommé: gaz rare ou gaz Nommé: gaz rare ou gaz noble ont leur dernière noble ont leur dernière couche électronique de couche électronique de pleine. Donc il ne réagirons pleine. Donc il ne réagirons pratiquement pas.pratiquement pas.
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Rappel des ions Rappel des ions polyatomiquespolyatomiques
NHNH4 4 +1+1 ion ammonium ion ammonium
OH OH –1–1 ion hydroxyde ion hydroxyde ClOClO33
-1-1 ion chlorate ion chlorate
NONO33-1-1 ion nitrate ion nitrate
COCO33-2-2 ion carbonate ion carbonate
SOSO44-2-2 ion sulfate ion sulfate
POPO44-3-3 ion phosphate ion phosphate
HCOHCO33-1 -1 ion bicarbonateion bicarbonate
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FORMULES CHIMIQUESFORMULES CHIMIQUES
Formule moléculaireFormule moléculaire DéfinitionDéfinition : : Une formule Une formule
indiquant le indiquant le nombre réel nombre réel d’atomesd’atomes de chaque élément de chaque élément dans une molécule.dans une molécule.
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Formule moléculaireFormule moléculaire
ExEx : C : C66 H H1212 O O66 (glucose) (glucose)
La formule pourrait être La formule pourrait être simplifiée à CHsimplifiée à CH22O, mais dans O, mais dans une formule moléculaire on veut une formule moléculaire on veut le nombre réel d’atomesle nombre réel d’atomes
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FORMULES CHIMIQUES ET FORMULES CHIMIQUES ET NOMENCLATURENOMENCLATURE
Formule empiriqueFormule empirique DéfinitionDéfinition : : Une formule Une formule
chimique exprimant le chimique exprimant le rapport le rapport le plus simpleplus simple entre les entre les atomesatomes dans un composés.dans un composés.
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Formule empiriqueFormule empirique
ExEx : C : C66 H H1212 O O66 ( (formule formule
moléculaire)moléculaire)
C HC H22 O ( O (formule empirique)formule empirique)
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Règle du CHIASMERègle du CHIASMEComment écrire la formule Comment écrire la formule
chimique d’un composéchimique d’un composé L’élément ou groupe L’élément ou groupe
d’éléments qui a une d’éléments qui a une charge positive sera charge positive sera toujours placé le toujours placé le premier.premier.
Écrire les charges Écrire les charges sous forme de ratio sous forme de ratio et réduire si et réduire si possible.possible.
Faite le crossoverFaite le crossover
Exemple #1 Mg et FExemple #1 Mg et F
MgMg+2 +2 F F-1-1
2:1 (pas réduire)2:1 (pas réduire)
Mg FMg F
Exemple #2 Ca et SOExemple #2 Ca et SO44
CaCa+2 +2 SO SO44-2-2
2:2 (réduire) a 1:12:2 (réduire) a 1:1
Ca SOCa SO44
22
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Exemple #6 Ca et ClOExemple #6 Ca et ClO33
CaCa+2 +2 CO CO33-2-2
2:2 (réduire a 1:1)2:2 (réduire a 1:1)
CaCOCaCO33
Exemple #5 NHExemple #5 NH44 et PO et PO44
NHNH44+1 +1 PO PO44
-3-3
1:3 (non 1:3 (non réductible)réductible)
(NH(NH44))33POPO44
Note que si dois placer un indice Note que si dois placer un indice devant un groupe d’atome tu dois devant un groupe d’atome tu dois placer ce groupe d’atome entre placer ce groupe d’atome entre parenthèse!!!parenthèse!!!
Exemple #3 Al et OHExemple #3 Al et OH
AlAl+3 +3 OH OH-1-1
3:1 (non 3:1 (non réductible)réductible)
Al(OH)Al(OH)33
Exemple #4 Na et OExemple #4 Na et O
NaNa+1 +1 O O-2-2
1:2 (non 1:2 (non réductible)réductible)
NaNa22OO
a) Mg + Cl b) B + PO4 c) H + SO4
Quelles sont les formules résultants des associations suivantes.
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Écris la formule chimique de chaque composé formé lorsque tu réunis les atomes ou groupes d’atomes suivants :
a) Chlorate et Lithium f) Potassium et Sélénium
b) Ammonium et Phosphate g) Strontium et Azote
c) Calcium et Fluor h) Béryllium et Oxygène
d) Hydroxyde et Sulfate i) Hydrogène et Carbonate
e) Magnésium et Sulfure j) Sodium et Nitrate
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Activité de Chimie