Latihan Uts kimia xi

Download Latihan Uts kimia xi

Post on 23-Dec-2015

227 views

Category:

Documents

8 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

soal kimia xi

TRANSCRIPT

<p>Menurut Arhenius basa adalah.</p> <p>a.zat yang dapat memberi proton</p> <p>b.zat yang dapat melepaskan OH-</p> <p>c.Zat yang rasanya pahit</p> <p>d.Zat yang berperan sebagai donor pasangan electron.</p> <p>e.Zat yang berperan sebagai akseptor proton.</p> <p>260.Pada reaksi H3PO4 + CO32- </p> <p>H2PO4- + HCO3-, sesuai dengan teori asam basa Bronstead Lowry yang merupakan pasangan asam basa kojugasi adalah</p> <p>a.H2PO4 dan CO32-</p> <p>b.H2PO4- dan HCO- </p> <p>c.H3PO4 dan H2PO4-</p> <p>d.H3PO4 dan HCO32-</p> <p>e.CO32- dan H2PO4-</p> <p>261.Asam konjugasi dari HPO42- adalah.</p> <p>a.H3PO4</p> <p>b.H2PO4-</p> <p>c.PO43-</p> <p>d.H2PO42-</p> <p>e.HPO4-</p> <p>262.Dari senyawa berikut</p> <p>1. H3PO42. NH3</p> <p>3. HCO3-4. PO43-</p> <p>Yang memiliki sifat amfoter adalah.</p> <p>a.1,2,3</p> <p>b.1 dan 3</p> <p>c.4</p> <p>d.1,2,3,4</p> <p>e.2,4263.Pada reaksi H-O-H dan H+ </p> <p>H - O-H</p> <p> H+</p> <p>H2O merupakan basa lewis karena</p> <p>a.menerima H+</p> <p>b.Melepas H+</p> <p>c.Memberi pasangan electron bebas</p> <p>d.Melepas OH-</p> <p>e.Menerima pasangan electron bebas</p> <p>264.Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus di peroleh data Sbb :</p> <p>NoLar yang di uji</p> <p>Warna Lakmus</p> <p>Merah Biru</p> <p>1.P</p> <p>merahBiru</p> <p>2.Q</p> <p>MerahMerah</p> <p>3.R</p> <p>BiruBiru</p> <p>4.S</p> <p>MerahBiru</p> <p>5.T</p> <p>BiruBiru</p> <p>Larutan yang bersifat basa adalah..</p> <p>a.P dan Q</p> <p>b.P dan S</p> <p>c.Q dan R</p> <p>d.R dan T</p> <p>e.S dan T</p> <p>265.Seorang siswa SMA menguji sifat larutan dengan kertas lakmus merah. Setelah kertas lakmus merah di celupkan ke dalam larutan yang di uji ternyata tetap merah. Maka langkah selanjutnya yang tepat di lakukan siswa tersebut</p> <p>a.Menyimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat asam</p> <p>b.Menyimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat basa</p> <p>c.Menyimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat netral</p> <p>d.Mengulangi pekerjaan tersebut dengan lakmus merah</p> <p>e.Mengulangi pekerjaan tersebut dengan lakmus biru266.Berikut ini trayek pH indicator</p> <p>Indikator</p> <p>trayek pH</p> <p>warna</p> <p>Metil Merah</p> <p>4,2 6,2</p> <p>merah - kuning</p> <p>Phenol Phtain</p> <p>8,0 9,6</p> <p>tak berwarna-merah</p> <p>Brom timol biru</p> <p>6,0 - 7,6</p> <p>kuning biru</p> <p>Suatu larutan di tetesi metil merah menjadi kuning, dengan Phenol Phtalein tak berwarna dan dengan brom timol biru menjadi biru, harga pH larutan adalah ..</p> <p>a.Kurang dari 4,2</p> <p>b.Antara 4,4 -6,0</p> <p>c.Kurang dari 7</p> <p>d.Antara 7,6 8,0</p> <p>e.Lebih dari 8</p> <p>267.larutan asam asetat ( Ka = 2. 10 -5 ) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2. 10 -3 HCl , mempunyai konsentrasi..</p> <p>a.0,10 M</p> <p>b.0,15 M</p> <p>c.0,20 M</p> <p>d.0,25 M</p> <p>e.0,40 M</p> <p>268.Di ketahui data Ka untuk HA= 2.10-5, HB = 5.10-4, HC = 4.10-5, HD = 2.10-5, HE= 4.10-6 Asam yang derajat ionisasinya terbesar adalah</p> <p>a.HA</p> <p>b.HB</p> <p>c.HC</p> <p>d.HD</p> <p>e.HE</p> <p>269.Jika tetapan suatu asam HA adalah 10-5, pH larutan HA 0,1 M adalah</p> <p>a.5</p> <p>b.4</p> <p>c.3</p> <p>d.2</p> <p>e.1</p> <p>270.Asam lemah HA 0,1 M terurai dalam air sebanyak 2 %. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah.</p> <p>a.2.10-3</p> <p>b.4.10-3</p> <p>c.2.10-4</p> <p>d.4.10-4</p> <p>e.4. 10 -5</p> <p>272.100 ml larutan NaOH 0,1 M di encerkan dengan air hingga volumenya 200 ml, maka pH larutan berubah dari</p> <p>a.1 menjadi 13</p> <p>b.13 menjadi 12 + log 5</p> <p>c.13 menjadi 12</p> <p>d.13 menjadi 12-log 5</p> <p>e.13 menjadi 1</p> <p>273.Larutan NH4OH sebanyak 500 ml memiliki pH =10, dalam larutan ini mengandung NH4OH murni sebanyak.. Kb = 10-6 Ar H =14</p> <p>H=1 O = 16</p> <p>a.0,175 gr</p> <p>b.1,75 gr</p> <p>c.17,5 gr</p> <p>d.175 gr</p> <p>e.1,75 gr274.Sebanyak 500 ml larutan CH3COOH 0,1 M ( ka = 10 5- )di campur dengan 500 ml H2SO4 0,01 M. Campuran ini memiliki pH .</p> <p>a.1,05 log 2</p> <p>b.1-log 2</p> <p>c.2-log 1,05</p> <p>d.3</p> <p>e.3-log 1,05</p> <p>275.Dalam botol terttulis larutan H2SO4 98 %. Massa jenis 1,25 g/ml. Seorang siswa mengambil 1 ml H2SO4 dari botol tersebut, kemudian di encerkan hingga volume 500 ml ( ar H =1, S=32, O=16 ) pH larutan yang terjadi adalah</p> <p>a.2-log 5</p> <p>b.2-log 2,5</p> <p>c.2-log 1,25</p> <p>d.2</p> <p>e.1-log 5</p> <p>276.Larutan NaOH di titrasi dengan larutan H2SO4 0,1 M di peroleh data sbb :</p> <p>Titrasi Vol NaoH yang di titrasi</p> <p>Vol H2SO4 yang diperlukan</p> <p>1. 10 ml</p> <p>10,1 ml</p> <p>2. 10 ml</p> <p>9,8 ml</p> <p>3. 10 ml</p> <p>9,9 ml</p> <p>4. 10 ml</p> <p>10,2 ml</p> <p>Maka kesimpulan yang dapat di peroleh, konsentrasi NaOH tersebut adalah.</p> <p>a.0,1 M</p> <p>b.0,2 M</p> <p>c.0,5 M</p> <p>d.0,6 M</p> <p>e.0,8 M</p> <p>277.50 mlo larutan HCl 0,1 M di tambah engan 100 ml larutan NaOH 0,05 M</p> <p>Maka pH larutan berubah dari.,.</p> <p>a.1 menjadi 3</p> <p>b.13 menjadi 1</p> <p>c.1 menjadi 7</p> <p>d.1 menjadi 2-log 5</p> <p>e.1 menjadi 12 + log 5</p> <p>278.Larutan penyangga dapat di buat dengan mencampurkan.</p> <p>a.Asam nitrat dengan Na-asetat</p> <p>b.Asam nitrat dengan Na-nitrat</p> <p>c.Asam fosfat dengan Na-asetat</p> <p>d.Asam asetat dengan Na-asetat</p> <p>e.Asam nitrat dengan Na - Fosfat</p> <p>279.Campuran di bawah ini yang menghasilkan system Buffer adalah.</p> <p>a.50 ml NaOH 0,02 M + 50 ml H2SO4 0,02 M</p> <p>b.50 ml naOH 0,01 M + 50 ml CH3COOH 0,01 M</p> <p>c.50 ml NH4OH 0,02 M + 50 ml HCl 0,02 M</p> <p>d.50 ml NaOH 0,04 M + 50 ml HCl 0,02 M</p> <p>e.50 ml NH4OH 0,02 M + 50 ml HCl 0,04 M</p> <p>280.Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah </p> <p>a.50 ml NaOH 0,2 M dan 50 ml CH3COOH 0,1 M</p> <p>b.35 ml NaOH 0,2 M dan 70 ml HCl 0,1 M</p> <p>c.40 ml NaOH 0,2 M dan 60 ml HCl 0,1 M</p> <p>d.50 ml NaOH 0,1 M dan 50 ml CH3COOH 0,2 M</p> <p>e.50 ml NH4OH 0,02 M dan 70 ml CH3COOH 0,01 M</p> <p>281.Pada 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M ( Ka = 2. 10 -5 ) di tambah 0,2 mol NaOH padat, pH campuran menjadi.</p> <p>a.3-log 2</p> <p>b.4</p> <p>c.5</p> <p>d.6</p> <p>e.5-log 2</p> <p>282.Bila 0,05 mol asam asetat ( ka = 2.10 -5 ) dengan 0,10 mol NaOH dilarutkandalam air, sehingga di peroleh larutan penyangga dengan volume 1 liter maka pH larutan penyangga tersebut adalah .</p> <p>a.4</p> <p>b.5</p> <p>c.6</p> <p>d.5 + log 2</p> <p>e.5-log 3</p> <p>283.Ke dalam larutan asam lemah HX di tanbahkan padatan garam MX2 sehingga konsentrasi HX menjadi 0,2 M dan konsenyrasi MX2 0,1 M bila Ka HX = 10 -5, maka pH larutan campuran adalah.</p> <p>a.5</p> <p>b.5-log 2</p> <p>c.6</p> <p>d.6-log2</p> <p>e.9</p> <p>284.Untuk membuat larutan penyangga dengan pH =9 , maka 60 ml larutan amoniak ( NH3 ) 0,1 M Kb = 10-5 harus di tambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak.</p> <p>a.5 ml</p> <p>b.10 ml</p> <p>c.15 ml</p> <p>d.20 ml</p> <p>e.25 ml</p> <p>285.Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 40 ml larutan 0,1 M asam asetat ( Ka = 10 5 ) harus di tambah larutan NaOH 0,2 M sebanyak.</p> <p>a.10 ml</p> <p>b.20 ml</p> <p>c.30 ml</p> <p>d.40 ml</p> <p>e.50 ml</p> <p>286.untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH =4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M ( ka = 10 -5 ) harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak..</p> <p>a.100 ml</p> <p>b.50 ml</p> <p>c.10 ml</p> <p>d.5 ml</p> <p>e.1 ml</p> <p>287.Suatu larutan penyangga terdiri dari cmpuran larutan CH3COOH 0,01 M ( ka = 10-5 ) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah..</p> <p>a.1 :1</p> <p>b.1 : 10</p> <p>c.10 : 1</p> <p>d.1 : 100</p> <p>e.100 : 1</p> <p>288.Garam yang tidak mengalami hidrolisis jika di larutkan ke dalam air adalah.</p> <p>a.K2SO4</p> <p>b.Na2CO3</p> <p>c.NH4Cl</p> <p>d.K2CO3</p> <p>e.CH3COONa</p> <p>289.Senyawa yang mengalami hidrolisis sempurna bila di larutkan ke dalam air adalah..</p> <p>a.kalium asetat</p> <p>b.kalium Sianida</p> <p>c.Tembaga ( II ) sulfat</p> <p>d.Aluminium Sulfat</p> <p>e.Aluminium Sulfida</p> <p>290.Garam yang larutannya bersifat asam adalah</p> <p>a.Na2SO4</p> <p>b.BaSO4</p> <p>c.CaCl2</p> <p>d.NaCl</p> <p>e.NH4Cl</p> <p>291.Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah.</p> <p>a.( NH4 )2SO4</p> <p>b.CH3COONa</p> <p>c.NH4Cl</p> <p>d.NH4NO3</p> <p>e.NH4Br</p> <p>292.Harga pH larutan CH3COONA 0,1 M ( Ka =10 -5) adalah..</p> <p>a.11</p> <p>b.10</p> <p>c.9</p> <p>d.8</p> <p>e.7</p> <p>293.Harga pH dari larutan NH4Cl 0,1 M ( Kb=10 -5 ) adalah ..</p> <p>a.8</p> <p>b.7</p> <p>c.6</p> <p>d.5</p> <p>e.4</p> <p>293.harga pH dari hidrolisis garam NH4CN ( Ka=10-5 , Kb = 10 -6 ) adalah ..</p> <p>a.6,5</p> <p>b.6</p> <p>c.5,5</p> <p>d.5</p> <p>e.4,5</p> <p>294.Dalam larutan terdapat larutan natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis : CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- jika tetapa hidrolisis Kh = 10 -9 maka pH larutan adalah ..</p> <p>a.12</p> <p>b.11</p> <p>c.10</p> <p>d.9</p> <p>e.8</p> <p>295.harga pH dari 100 ml larutan ( NH4 ) SO4 0,1 M ( Kh = 10 -9 ) adalah..</p> <p>a.2,8</p> <p>b.3,5</p> <p>c.4,85</p> <p>d.5,8</p> <p>e.6,2</p> <p>296.CH3COONa ( Mr = 82 ) sebanyak 4,1 gram di larutkan dalam air hingga volume larutan 500 ml, jika Ka= 10-5 maka pH larutan adalah</p> <p>a.5</p> <p>b.6</p> <p>c.7</p> <p>d.8</p> <p>e.9</p>