las propieda11des físicas y químicas del cable de cobre

7/26/2019 Las Propieda11des Físicas y Químicas Del Cable de Cobre

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Las propiedades físicas y químicasdel cable de cobre

El cobre se utiliza en la industria de la construcción, la automotriz y la de lastelecomunicaciones. Históricamente, América ha sido el mayor productor de cobre enel mundo, pero también se extrae en otras regiones como Australia y partes de África.El cobre es el material más utilizado para conducir corriente eléctrica a traés decables! muchas de las propiedades f"sicas y #u"micas del metal hacen #ue sea ideal paradicha aplicación. $as propiedades de los cables eléctricos se derian de su componenteprincipal, #ue es el cobre.

Propiedades físicasEl cobre es un metal con un tinte distintio de color ro%izo onaranja y un brillo

metálico. $a estructura c&bica cristalina es centrada en las caras, y refle%a solamentelas luces ro%as y naran%as del espectro isible, dándole su conocido tono ro%izo.'omparado con los metales adyacentes en la tabla periódica, el cobre es más duro #ueel zinc pero más suae #ue el hierro. Este metal es maleable, lo #ue significa #ue puedealargarse con la presión y moldearse en formas diferentes. El cobre también es d&ctil,lo #ue le permite cambiar de forma y estirarse en delgadas y largas estructuras sinromperse. Estas propiedades, %unto con su habilidad para conducir la electricidadextremadamente bien, hacen del cobre un material adecuado para su uso en la



fabricación de cable eléctrico en el #ue estos atributos f"sicos son particularmentedeseables.

Propiedades químicasEl n&mero atómico del cobre usado en cables es (), lo #ue significa #ue tiene ()protones. El s"mbolo del cobre es *'u* y su peso atómico es +.-. El cobre se localiza

en la columna /0 de la tabla periódica %unto con el oro y la plata, cuyos s"mbolos son*Au* y *Ag* respectiamente. El cobre tiene una dureza de 1ohs 2un sistema demedida usado para ealuar la dureza de los materiales3 de entre (.- y . El cobre usadoen la creación de cables tiene una muy alta graedad espec"fica de 4.(, #ue es muchomás alta #ue otras sustancias de interés industrial, como el agua 2/.53, carbón 2(.(3 yazufre 2(./3. $as densidades espec"ficas de la plata y el oro son más altas #ue la delcobre, en /5.- y /), respectiamente. $os cables de cobre tienen ba%a reactiidad#u"mica! en reacción con otros elementos, el cobre de laboratorio tiene una carga de6/, conocida como cuprosa, o 6(, conocida como c&prica.

CorrosiónEl cobre en los cables eléctricos es resistente a la corrosión. 'uando se expone a lahumedad del aire, la sustancia cambia de color de naran%a ro%izo a café ro%izo. 'on eltiempo, una fina pel"cula erdosa conocida como pátina recubre la superficie del metal,protegiéndolo de la degradación por corrosión.

Cobre industrialEl cobre de los cables eléctricos tiene un punto de fusión de /54 grados 'ent"grados2/)4/ grados 7ahrenheit3. 8u densidad, medida en libras por pulgadas cuadradas, es de5.( 24)+5 9ilogramos por metro c&bico3 y su resistencia a la tensión es de -. 8uconductiidad térmica 2medida a +4 grados 7ahrenheit o (5 'ent"grados3 es de ((, ysu conductiidad eléctrica es de /5.:. El coeficiente lineal de expansión del cobre esde )..

FUEGO DE COLORES

MATERIALES y COMBUSTIBLES

Tenéis también el taller íntegro en el Libro Abierto de Circo en internet.

No nos hacemos responsables del mal uso de los elementos quimicos para hacer fuegode colores y este escrito esta extraido de la fuente antes mencionada.

Antes de empezar, algo que hay que recordar siempre es que

EL FUE! E" #EL$%!"! & 'UE(A "$E(#%E.

)o es un *uego, es un elemento de riesgo. Los menores no deberian usar estos productos y si lo

hacen han de estar super+isados por un adulto.

http://www.deporteyciencia.com/wiki.pl?Libro_Circo/Malabarismos_Fuego

http://www.deporteyciencia.com/wiki.pl?Libro_Circo/Malabarismos_Fuego



MANIPULACIÓN CON SEGURIDAD DE ELEMENTOS QUMICOS

)ecesidades bsicas para *ugar con productos qu-micos

Tener mucha precaucion

Tenerla la cabeza despejada.

Conocer el producto a utilizar.

Antes de pasar a la lista de elementos quimicos que hacen que el /uego sea de colores hay que

tener conocimiento de una serie de normas.

#ara conocer el producto tenemos distintos documentos que estn en la red y0o tiene obligaci1n

de darnos el +endedor.

!ic"a# Int$rnacional$# d$ S$%uridad Qu&mica

Es el documento mas completo, accesible para el usuario desde la red en el caso de la mayor

parte de los productos.

Las Fichas $nternacionales de "eguridad 'u-mica pertenecen a un proyecto +i+o que se

desarrolla en el marco de la cooperaci1n entre $#C"2 y la Comisi1n de las Comunidades

Europeas y nos dan de /orma clara la in/ormaci1n esencial de higiene y seguridad de sustancias

qu-micas y no solo estn destinadas a un uso directo por los traba*adores en planta, sino

también por otros posibles interesados en /abricas, en agricultura, en la construcci1n y otros

lugares de traba*o.

Estn clasi/icadas 3445 /ichas de seguridad en esta base de datos, seguramente el producto quequeréis usar lo tendréis aqu-.

• El $#C" es una acti+idad con*unta de tres organizaciones internacionales el #rograma de

las )aciones Unidas para el (edio Ambiente 6#)U(A7, la !rganizaci1n $nternacional deTraba*o 6!$T7 y la !rganizaci1n (undial de la "alud 6!("7.

Localizaci1n del documento

#ara llegar al listado pinchad en este enlace http00888.mtas.es0insht0ipcsnspn0nspnsyn.htm

!s puede pasar al igual que con las Fichas de "eguridad que tengis el nombre comercial y no el

técnico, si pasa esto se soluciona con google, si buscas le*-a por e*emplo te encuentras con que

no aparece la /icha pero si pones le*-a en google en +arias paginas +eréis 6le*-a, 6hipoclorito 9

:7, la le*-a es una soluci1n de hipoclorito, en las Fichas $nternacionales de "eguridad 'u-mica el

hipo si que esta.

!ic"a# d$ S$%uridad

http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspnsyn.htm

http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspnsyn.htm



El +endedor del producto tiene obligaci1n de drsela a pro/esionales como tarde en el momento

de entrega del material, pero si no os lo dan, 6pueden hacerlo si no es para uso pro/esional o te

piden alg;n tipo de carné al respecto7 o no lo ped-s, aunque son un poco menos accesibles en

red por no estar institucionalizadas, algunas empresas pri+adas las cuelgan para /acilitarlas a sus

clientes. La me*or /orma de b;squeda que conozco es en google poniendo </icha de seguridad< y

<el nombre del producto<, 6las comillas son importantes7, o en la b;squeda a+anzada de google.

Consta de 3= puntos y de todos podéis sacar in/ormaci1n interesante, si hace /alta llamar al

/abricante 6punto 37, seguramente os las podr resol+er y es quien me*or os puede indicar si

tiene ganas, 6suelen tenerlas7.

Eti'u$ta d$l (roducto

)o sir+en como in/ormaci1n de/initi+a por que muchas +eces no tienen su/icientes datos por /alta

de espacio y0o incumplimiento de la legislaci1n, pero nos puede ayudar con una impresi1n inicial

y para hacer la b;squeda del resto de documentaci1n.

IMPORTANTIIMO

LA INFORMACIÓN DADA EN LOS DOCUMENTOS VISTOS NO ESTAPENSADA PARA HACER LAS BURRADAS QUE SE NOS OCURRENAVECES, (METER LOS PRODUCTOS EN LA BOCA, PASARLOS PORLA PIEL, RESPIRAR LOS VAPORES, ETC...), TENEDLO EN CUENTA YAGRAVAD TODOS LOS RIESGOS QUE LOCALICEIS Y ANTE LAMENOR DUDA BUSCAD OTRO JUGETE PARA ECHAR EL RATO.

LOS PRODUCTOS QUÍMICOS NO SE DEBEN METER NUNCA EN LA

BOCA SI NO ESTÁN DESTINADOS ESPECÍFICAMENTE PARA ELLO,CASO DEL ALCOHOL ETÍLICO POR PONER UN EJEMPLOBASTANTE CLARO. QUE PUEDAS BEBER RON, NO SIGNIFICANADA, LEED LA ETIQUETA Y LO VEREIS...

Este taller en absoluto pretende /omentar el uso del el /uego y menos a;n el de productos

qu-micos en los e*ercicios malabares y espectculos en general, la ;nica intenci1n es aportar los

conocimientos sobre la seguridad con los mismos en caso de utilizar estos elementos aun

conociendo los riesgos que conlle+a. Ante todo mucha cabeza y mucha sensatez por /a+or.

!UEGO DE COLORESA todos nos gusta el color anaran*ado y amarillento de las llamas producidas por el

queroseno0para/ina, pero es mucho ms cauti+ador descubrir un color di/erente de las llamas

producido por ciertos compuestos di/erentes que cito a continuaci1n. A>adiendo el compuesto

qu-mico adecuado al combustible es posible con+ertir tus llamas en +arios colores? azul, +erde,

amarillo, ro*o, blanco, naran*a 6pero naran*a de +erdad7 .



Este art-culo es una recopilaci1n de todo lo que he llegado a comprender leyendo y traduciendo

di/erentes art-culos acerca de las llamas de colores y tiene un listado de las precauciones a

tomar y como /ormar los colores.

Antes de empezar con los productos qu-micos, unas pocas cosas que has de saber antes de

intentar esto.

La tela puede estropearse, s-. )o solo son algunos de los compuestos corrosi+os para el

metal, la alta temperatura de quemado del etanol puro hace que la /ibra del @e+lar se resienta

mucho ms rpido de lo normal. "i puedes es aconse*able mantener una punta encendida con el

color normal producido por el queroseno0para/ina y otra con el color producido por el compuesto

qu-mico consiguiendo cada mecha de un color di/erente y alargando la +ida de tus mechas al

doble que si las dos /ueran coloreadas .Estas mechas pueden e9pulsar residuos t19icos tras un

rato usndolas, incluso después de apagadas producen un desgaste en la tela del @e+lar.

Tóxico (uy peligroso para la salud. Algunos de estos compuestos 6BBincluyendo el alcohol o el

etanol puro 7 son muy noci+os para la salud D tanto en su estado natural como en su estado de

+apor producen una rpida quema. Es aconse*able no usar siempre uno de ellos

tradicionalmente 6intenta limitarlo a dos encendidas al d-a como mucho7 incluso deber-a usarseuna mascara antipoluci1n. Usa guantes de goma y l+ate las manos antes de rasgarte los o*os o

cualquier otra parte sensible del cuerpo tras haber manipulado el combustible

No consideres la opción de escupir con cualquiera de estos combustibles !uímicos"""

Est muy caliente. #arece ob+io pero siempre es recomendable recordar que a nadie le gustar-a

quedarse cal+o por pasar una noche haciendo malabares. Es ms peligroso que la para/ina o el

queroseno ya que es ms e9plosi+o y se calienta a mayor temperatura, por ello la +estimenta

adecuada son /ibras naturales y tela de +aqueros y tener los brazos bien cubiertos por si se

pueda producir alg;n roce pernicioso.

#!u$ compuestos producen las llamas de colores%

#ueden e9istir otros compuestos que produzcan llamas de colores pero sin ninguna duda éstos

son los ms recomendables para hacer malabarismo.

• &marillo sal de cocina

• 'erde cido b1rico

• (ojo cloruro de litio

• )*rpura cloruro de potasio

• &zul cloruro de cobre

• 'ioleta profundo El indio, costoso y duro encontrar,

• &naranjado rojo Compuestos del calcio.

• 'erde Compuestos del bario.



• +lanco as blanco 6l-quido7 el acampar de Colemans del gas l-quido e.g.

• &zul as seco 6como arriba7

• 'erde sul/ato de cobre

• ,al-a alumbre de potasio

• &zul /erricianuro de potasio

• Naranja cloruro de calcio

#ónde se pueden encontrar todas estas sustancias%

Aparentemente algunos son /ciles de alcanzar en una tienda de al/arer-a porque all- se usan

para conseguir di/erentes colores en sus +idrios. El cido b1rico es muy /cil de encontrar en

cualquier /armacia local. El cloruro de litio también se puede encontrar ya que es usado como

antidepresi+o. #ara el resto ser-a necesario in/ormarse por internet o preguntando a estudiantes

de qu-mica y pro/esores o a asistentes de alg;n laboratorio.

#!u$ combustibles han de usarse para disol-er estos compuestos%

El me*or a usar es el etanol puro, pero también se puede usar el alcohol desnaturalizado, aunque

es un poco ms +oltil y calienta a muy altas temperaturas.

#Cu/nto compuesto se debe usar%

)ormalmente para conseguir un color ms puro en la llama lo correcto es conseguir una

disoluci1n saturada en el combustible, es decir echar tanto como se pueda disol+er.

#!u$ secuelas trae a la salud el usar este tipo de combustibles%

Como con todos los combustibles has de in/ormarte en el in/orme de seguridad del material? si

no puedes in/ormarte por este método mira ms arriba en este in/orme. "i tras usar el

combustible te sientes mareado o con ganas de +omitar camina una larga distancia tomando

grandes bocanadas de aire puro y limpio. Es normal sentir malestar tras el uso de estos

combustibles.

0e mezclado estos compuestos con todo lo necesario pero no se produce ning*n

cambio #)or qu$%

E9isten +arias razones por las que se puede originar este suceso la primera es queposiblemente hayas usado el combustible sobre tela ya usada anteriormente con

para/ina0queroseno lo que hace que pierda e/ecti+idad al mezclarse con otros compuestos. #or

eso es me*or tener una de las mechas separadas para producir tus /uegos de colores y otra para

producir el /uego tradicional, e+itando as- los residuos que de*a la para/ina en la tela.

1l fuego de colores no dura lo que habitualmente dura el fuego producido por la

parafina #)or qu$%



Este hecho se produce porque el combustible usado es mucho ms e9plosi+o y se apaga con

menos tiempo, para e+itar que esto suceda hay que usar gran cantidad de combustible y gran

cantidad de tela en que mo*arlo.

)i$rn$#* + d$ junio d$ ,-.-

Fuego de colores

En el mes de ;oiembre del pasado a<o os hablé durante dos art"culos de los espectros de emisión,con el original nombre deEspectros de emisión / y Espectros de emisión (. $a explicación estabarelacionada con una exposición de Eugenia 0alcells.

En esta ocasión os uelo a hablar de los espectros pero de una forma mucho mas práctica. Antesde #ue existiesen analizadores de espectros los cient"ficos eran capaces de distinguir los compuestosen base al color #ue emit"an al exponerse a llama. As" el sodio siempre daba color naran%a al fuego, el boro color erde y el cobre color azul. En elsiguiente "deo podremos comprobar los diferentes colores de algunos compuestos en la llama.

Hay #ue decir #ue el color del cloruro de potasio 2='l3 no ha salido especialmente bonito en este "deo. $a ideocámara no ha sabido acertar el color, puesto #ue si se realiza el color es un ioletaespectacular. En el siguiente "deo de guiathome podemos apreciar me%or el color>

Estas demostraciones se realizan en ocasiones con una placa de petri o una capsula de porcelana, sea<ade alcohol y se a<ade el compuesto. $a siguiente experiencia es de mrericsully >

$as siguientes imágenes muestran la belleza del experimento. He de decir #ue realizo cada a<o estasdemostraciones en clase y siempre son de las #ue me%or respuesta optienen>

Llama de Ácido Bórico:

http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.com/2009/11/espectros-de-emision-1.html

http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.com/2009/11/espectros-de-emision-parte-2.html

http://www.youtube.com/user/guiathome

http://www.youtube.com/user/mrericsully



http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.com/2009/11/espectros-de-emision-1.html

http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.com/2009/11/espectros-de-emision-parte-2.html

http://www.youtube.com/user/guiathome




LLama de Cloruro de Cobre:

LLama de Cloruro de Litio:



?ncluso este fantástico experimento puede serir para realizar un bonito regalo. 8i #uieres saberdonde comprar estos productos entra en morethanlight.

Curiosidades

Estos espectros siguen siendo utilizados en pirotecnia. $os expertos saben como mezclar losdiferentes compuestos para obtener el color deseado en el fuego artificial.

http://www.more-than-light.com/index.asp





En las Auroras australes y boreales también se producen estos fenómenos de emisión. Atra"das porel campo magnético terrestre llegan hasta nosotros part"culas cargadas proenientes del 8ol> son losllamados ientos solares. Estos ientos solares están constituidos fundamentalmente por protones y electrones y una pe#ue<a cantidad de cationes 2part"culas cargadas positiamente o #ue hanperdido electrones3. Estos ientos solares los encontramos en estado de plasma. Al atraesar la capaatmosférica chocan con átomos y moléculas de la atmósfera, proocando colores espectaculares enel cielo. @stas son siempre mas istosas en la noche.

$os colores se producen por la excitación y desexcitación de las part"culas de la atmósfera con las#ue chocan proocando emisión de luz. $os diferentes colores del cielo dependen de la proporciónde los diferentes elementos #ue se excitan al atraesar la ionosfera. 8eg&n la i9ipedia 2en ingles3casi todos los colores proienen de la desexcitación de moléculas de nitrógeno 2azul o ro%o3 y oxigeno 2erde y marrón3

http://en.wikipedia.org/wiki/Aurora_(astronomy)

http://en.wikipedia.org/wiki/Aurora_(astronomy)



Bara mas información sobre Auroras entrad en>

C ;A8A 2Denesismission3C ;A8A 2Aurora3C ;A8A 2Earth Auroras3

Cómo !acer fue"o de colores

http://genesismission.jpl.nasa.gov/educate/scimodule/SSWPrOptPDFs/4WhoHasMass/SolarWind-ST-PO.pdf


http://www.nasa.gov/worldbook/aurora_worldbook.html


http://www.nasa.gov/vision/earth/lookingatearth/dueling_auroras.html







/o0 o# )amo# a mo#trar c1mo con#$%uir "ac$r fue"o de diferentes colores2 Con un(oco d$ alco"ol* "ilo d$ co3r$* ac$tona o 4cido 31rico )$r$mo# llamas de color a#ul$%erde y amarillo con di#tinta# int$n#idad$#2 E# un $5($rim$nto ca#$ro para todoslos p&blicos ($ro* como #i$m(r$* "a0 'u$ t$n$rcuidado al utilizar $#ta# #u#tancia#altam$nt$ in'amables2

Materiales(6 7cido 31rico26 Alco"ol26 /ilo d$ co3r$ 8#$ (u$d$ #acar d$ ca3l$# d$ t$l9:ono;26 Ac$tona26 Un m$c"$ro o $nc$nd$dor26 <6+ r$ci(i$nt$# d$ aluminio ($'u$=o# 8lo# 'u$ conti$n$n la# )$la#* (or $j$m(lo;2

Procedimiento(D$($ndi$ndo d$ lo# mat$rial$# d$ lo# 'u$ di#(on%amo#* utilizar$mo# "a#ta )

recipientes met*licos2 En $l (rim$ro $c"ar$mo# un (oco d$ *cido bórico2 En $l#$%undo* !ilo de cobre2 En $l t$rc$ro*alco!ol* 0 $c"amo# tam3i9n una# %ota# $nlo# dos anteriores2 En $l >ltimo $c"ar$mo# acetona2

Ant$# d$ $nc$nd$rlo#* $# im(ortant$ limpiar 3i$n lo# r$#to# d$ la# #u#tancia# 'u$"a0an (odido 'u$dar (or la m$#a o $n nu$#tra# mano#* $ inclu#o (or $l $5t$rior d$ lo#r$ci(i$nt$#2 Una )$z lim(io* (roc$d$mo# a prenderlos2 Tam3i9n $# r$com$nda3l$tomar la# m$dida# d$ (r$cauci1n ad$cuada# como (or $j$m(lo t$n$r a manouna botella de a"ua2



Como (odr$mo# com(ro3ar* $l :u$%o d$l r$ci(i$nt$ con 4cido 31rico ad'uirir4 uncolor %erde intenso* mi$ntra# 'u$ $l d$l "ilo d$ co3r$ #$r4 d$ )erde menos intensoe intermitente2 En cuanto al :u$%o d$l alco"ol* $l c$ntro d$ la llama #$r4 d$ uncolor a#ul* mi$ntra# 'u$ $l d$ la ac$tona #$r4 m4# 3i$n d$ un amarillo anaran+ado2

,-plicación(Por un lado* $l :u$%o $mit$ radiaci1n $l$ctroma%n9tica $n :orma d$ lu#* (or lo 'u$#$%>n c1mo #$a #u lon"itud de onda t$ndr4 un color u otro2 Cada $l$m$nto ocom(u$#to 'u&mico ti$n$ #u (ro(iopatrón de ondas característico 0* cuando lo#cal$ntamo#* #u lon%itud d$ onda #$ alt$ra 0 lo# )$mo# d$ otro color2

Por otro lado* lo# color$# tam3i9n cam3ian d$($ndi$ndo d$ la intensidad d$l calor2 Por$#o* $n $l r$ci(i$nt$ con alco"ol* (od$mo# )$r 'u$ $n $l c$ntro la llama $# d$ colorazul ($ro* a m$dida 'u$ no# ale+amos d$l (unto m4# cali$nt$* $l color #$ )a)ol)i$ndo amarillo2E%unt$

El color en los mandalas, significado y efectos

Lo# color$#* tam3i9n #o(ortan un #i%ni?cado #im31lico m4# o m$no# r$conocido* #i 3i9n

altam$nt$ condicionado (or otro# :actor$# ad0ac$nt$#2 A#& #$ $#ta3l$c$ como $l color

.LANCO( (u$d$ $5(r$#ar luz* (az* :$licidad* $#(iritualidad* (ur$za* inoc$ncia 0 #inc$ridad@ cr$a

una im(r$#i1n lumino#a d$ #ol* d$ )ac&o (o#iti)o 0 d$ in?nito@ ($ro a #u )$z tam3i9n r$(r$#$nta

:rialdad* a#$(#ia* lim(i$za2

Sin $m3ar%o* $n al%una# cultura# ori$ntal$# #im3oliza du$lo o dolor2

El 3lanco $# $l :ondo uni)$r#al d$ la comunicaci1n %r4?ca 0 (o#$$ un )alor lat$nt$ ca(az d$

(ot$nciar lo# color$# )$cino#2

Tam3i9n (u$d$ $nt$nd$r#$ * d$ntro d$ un Mandala* como )ac&o d$ color* 'u$ #$r4 3u$no analizar

#u #i%ni?cado2

N,/RO( (u$d$ r$(r$#$ntar la o(o#ici1n al 3lanco2 E# $l #&m3olo d$l #il$ncio* d$l mi#t$rio* d$ la

o#curidad2 El )ac&o n$%ati)o 0 lo in?nito2 Tam3i9n $)oca la mu$rt$* $l mi$do* la ($na* la

d$#olaci1n* lo im(uro 0 lo mali%no2

Al mi#mo ti$m(o $l n$%ro 3rillant$ con?$r$ $l$%ancia* (od$r 0 no3l$za2

Sim31licam$nt$* $l 3lanco 0 $l n$%ro* con #u# %radacion$# d$ %ri#* r$(r$#$ntan la l1%ica 0 lo

$#$ncial* la :orma2 Por otra (art$* $l 3lanco 0 $l n$%ro junto con $l oro 0 (lata* #on lo# color$# d$l

(r$#ti%io2



/RI( #im3oliza la ind$ci#i1n 0 la au#$ncia d$ $n$r%&a* $5(r$#a duda* m$lancol&a 0 (a#i)idad2 El

%ri# n$utro $# tam3i9n #i%no d$ $'uili3rio2 E# $l c$ntro d$ todo* 0 #uma )alor$# $ntr$ $l 3lanco 0

$l n$%ro2

RO0O( #$ a#ocia a la $u:oria* la $5altaci1n 0 la )italidad* ($ro tam3i9n a la #an%r$* a la

a%r$#i)idad* al ($li%ro 0 a la %u$rra2 Produc$ dinami#mo* acci1n 0 mo)imi$nto2 E# #&m3olo d$ la

(a#i1n ardi$nt$* d$ la #$5ualidad 0 $l $roti#mo2 Lo# tono# rojo# #on ($rci3ido# como color$#

$5itant$#* #ocia3l$#* (rot$ctor$# 0 c4lido#2

NARAN0A( (o#$$ un car4ct$r aco%$dor* c4lido* $#timulant$ 0 una cualidad din4mica (o#iti)a2

Tam3i9n r$(r$#$nta la $n$r%&a radiant$ 0 $5(an#i)a2 S$ r$laciona con la cr$ati)idad* con la

%$n$raci1n d$ id$a# o ($n#ami$nto#2

AMARILLO( ti$n$ #i%ni?cado# mu0 contra(u$#to#2 A#&* #i #i%ni?ca luz* calor* animaci1n*

jo)ialidad* ju)$ntud* $5citaci1n o a:$cti)idad@ tam3i9n r$(r$#$nta $l lujo* la ri'u$za* la traici1n* la

co3ard&a* la m$ntira o lo# im(ul#o# incontrolado#* la )iol$ncia2 Tam3i9n $#t4 r$lacionado con la

natural$za* luz #olar* color d$l oro2

1,R2,( $# $l color m4# tran'uilo 0 #$dant$* #$ l$ llama $col1%ico2 E)oca la )$%$taci1n* $l

:r$#cor 0 la natural$za2 E# $l color d$ la $#($ranza 0 d$ la calma indi:$r$nt$ no tran#mit$

al$%r&a* tri#t$za o (a#i1n2

Tam3i9n $# $l color d$ la #anaci1n 0 d$ la #alud* d$ la (l$nitud )ital2

El )$rd$ azulado $# m4# #o3rio 'u$ #u matizaci1n con amarillo* 'u$ lo "ac$ m4# acti)o 0

#ol$ado2

A34L( armon&a* ami#tad* ?d$lidad* #$r$nidad* #o#i$%o* la calma 0 la "i%i$n$2 I%ualm$nt$

d$($ndi$ndo d$ #u %rado d$ 3rillant$z o #aturaci1n tam3i9n r$(r$#$nta la (ro:undidad 0 $lin?nito@ lo %randio#o@ la con?anza@ la ?d$lidad@ a#& como la #$ri$dad o la tri#t$za2 E# un color :r&o

$ inmat$rial 0 #$ a#ocia con $l ci$lo* $l mar 0 $l air$2 Su tonalidad clara (u$d$ #u%$rir o(timi#mo2

Bi#ualm$nt$ $# un color 'u$ #$ di#tancia2

1IOL,TA( 8m$zcla d$l rojo 0 azul; $# $l color d$ la t$m(lanza* d$ la lucid$z 0 d$ la r$$5i1n2 E#

m&#tico* m$lanc1lico 0 (odr&a r$(r$#$ntar tam3i9n la intro)$r#i1n2 S$ lo r$laciona con la

tran#mutaci1n d$ lo n$%ati)o $n (o#iti)o2

MARR5N( E# $l color d$ la ti$rra* d$ lo natural* d$l mundo mat$rial2 Ti$n$ 'u$ )$r con la

n$c$#idad d$ $nraizar#$ o d$ $ncontrar un lu%ar $n $l mundo 'u$ #$a (ro(io2 Con$ctar#$ con la

)ida 'u$ cr$c$ 0 cuidarla2

2ORA2O( #a3idur&a* claridad* lucid$z* )italidad 0 %rado m45imo d$ ($r:$cci1n $#(iritual2

ARCOIRI la armon&a* la al$%r&a* la conci$ncia* la a($rtura* la dic"a* la di)$r#i1n 0 $l ju$%o2

R$(r$#$nta #im31licam$nt$ :oco# d$ conci$ncia $n la $)oluci1n "umana2 E# $l (u$nt$ $nt$ $l

ci$lo 0 la ti$rra* $l m$diador $ntr$ $#(&ritu 0 mat$ria2



Formula de la sal Coloración de la Flama

Cu So4 Verde

Ba Cl2 Amarillenta con un toque de verde

Ca Co3 Naranja

Sr Cl2 Roja, anaranjada.

Al Cl3 Naranja

Hg Cl3 Naranja

Zn Cl2 Naranja

! Cl A"ul claro

#i Cl Ro$a o$curo

Co Cl2 C%i$&a$ amarilla$ ' naranja$

(a Cl2 Verde

)e Cl3* +H2 Naranja con c%i$&a$ amarilla$

Cd Cl2 Ro$a*naranja

Sr Cl4 (orado

Ni Cl2 Naranja* Rojo

S! Cl3 A"ul Claro

Na Cl Naranja o$curo

En cada cambio de compuesto a analizar lavamos el asa con ácido clorhídrico, sólo que esasa estaba caliente por la exposición a la flama así que algo del ácido se evaporaba en un

gas muy fuerte que irritaba la nariz, en los últimos análisis notamos que algunas de las sales

se habían derretido y “fusionado con el asa, esto lo pudimos comprobar cuando colocamos el

asa en la flama sin agregarle ninguna sal y la flama se tornaba de colores que eran la

combinación de los colores de los análisis anteriores!

"nálisis de #esultados$

El %olor de la flama se puede explicar con la teoría del %ampo de %ristal



“El color resulta de la absorción de luz de energía &E' o &E( , que promueve electrones

desde los niveles d inferiores a los niveles d superiores! El valor de la energía de

desdoblamiento, &E, depende de la intensidad del campo provocado por el ligando, de

manera que si el ligando es de campo d)bil, el desdoblamiento energ)tico será peque*o,

mientras que si es de campo fuerte, tendremos un gran desdoblamiento energ)tico! En cada

caso se observarán colores diferentes!

%ada compuesto tiene elementos diferentes lo cual hace que la coloración de la flama sea

diferente

Marco Castillo “Los Compuestos De Coordinación De Coordinación Y Su Importancia

Biológica E Industrial.”

www.todo-ciencia.com

NFORME DE LABORATORIO

“Ensayos cualitativos a la llama”

Índice

+ntroducción !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!ág! n- .

/ateriales y m)todos!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!ág! n- 0

&esarrollo !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!ág! n- 123

"nálisis de los resultados y conclusiones!!!!!!!!!!!!!!!!ág! n- 4

"porte personal !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!ág! n- 526

7ibliografía !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!ág! n- '8

Introducción

El ob9etivo del laboratorio es identificar y diferenciar elementos ó compuestos químicos,

mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama!

:a identificación de un gran número de sustancias tales como $

•

Sale$

• (etale$

• Aleacione$

• (inerale$



• Cer-mica$

• tc.

;ay un gran numero de sustancias químicas en el mundo, y para poder identificar cada una

de ellas existen diversos m)todos! "lgunos de estos m)todos consisten en disolver lasustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente a diversos experimentos! En

nuestro caso podremos identificar sustancias en estado sólido mediante un m)todo que

consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color de la luz que emitirá

reconocerla! Esta luz será de un color definido por una longitud de onda característica de la

sustancia, y mediante ella sabremos con que sustancia estamos tratando!

uede hacerse transformándolas en iones, que a su vez pueden identificarse con reacciones

características! <i las sustancias que se quiere analizar está en estado sólido, deben

disolverse previamente! "ntes de disolver, pueden realizarse algunos ensayos que permiten

obtener información relevante sobre la naturaleza de las sustancias, que a veces bastan para

su identificación! =no de )stos ensayos es la coloración a la llama!

Materiales y Métodos

Los materiales que se utiliaron !ara los e"!erimentos #ueron$

• (ec%ero Bun$en

• (atra" de erlenme'er

• Agua

• Varilla de /erro 0%ierro1

Reacti%os utiliados$

• Cloruro de !ario 0BaCl21

• Cloruro de $odio 0NaCl1

• Cloruro de calcio 0CaCl21

• Cloruro de co!re o cu&ro$o 0CuCl1

• Cloruro de &ota$io 0Cl1

Método utiliado$

El ensayo a la llama es un m)todo de laboratorio bien establecido para identificar la presencia

de un elemento químico determinado en una muestra! rimero se a9usta la llama de un

mechero 7unsen hasta que sea incolora, despu)s se coloca una peque*a cantidad de la



sustancia que se desea analizar en la punta de una varilla limpia, y se introduce la varilla en la

llama! :os elementos mostrados dan un color característico a la llama!

Desarrollo

rimero que nada, utilizamos el “espectro de la luz blanca, para notar y darnos cuenta de las

variedad de colores que podíamos obtener de la llama al comenzar con el experimento y notar

las magnitudes de ondas que alcanza cada sompuesto!

:uego de esto, se nos dieron 1 muestras diferentes y desconocidas para nosotras, de las que

sacamos una peque*a cantidad! osteriormente en una barilla de hierro húmeda, pusimos

una peque*a muestra de la sustancia y notamos los siguientes resultados$

&ustancia '$

El resultado fue una llama de color naran9o intenso, lo que nos indico que había presencia de

<odio >?a@!

&ustancia ($

El resultado fue una llama de color amarillo verdoso, lo que significa la presencia de 7ario

>7a@!

&ustancia )$

El resultado fue una llama de color “verde2limón, lo que nos indicó nuevamente la presencia

de 7ario >7a@!

&ustancia *$

El resultado fue una llama de color naran9o, lo que indicó la presencia de <odio >?a@!

&ustancia +$

El resultado fue una llama de color #o9o ladrillo, lo que significó la presencia de %alcio >%a@!

:a tabla que utilizamos para detectar la presencia de los compuestos ya mencionados fue la

siguiente$

Elemento

2?a

2%a

2<r, :i



27a

2%u, Al, Ae, 7

2<e

2"s, <b, <n, <e

2B

2#b

2<c

2Ca

O,ser%aciónes$

'2@ Aodos los compuestos descubiertos fueron cloruros>que es un componente neutro@, ya que

los compuestos “puros, son difíciles de obtener y son utilizados por científicos especializados

en el tema!

(2@ :os resultados se estos compuestos !ueden ser alterados debido a la contaminación o

grado de impureza que pueden tener!

An-lisis de los resultados y .onclusiones

<egún las observaciones obtenidas y los datos tabulados pudimos identificar en este

laboratorio los elementos 7a, %a, %u, ?a, los cuales emitieron luces de colores id)nticos a los

dados en la tabla! :a excepción fue en el cloruro de potasio, ya que el potasio presentó una

luz de color anaran9ado en vez de la luz de color violeta pálido esperada, este error se le

atribuye a la contaminación de este elemento!

%on las experiencias realizadas pudimos lograr el ob9etivo propuesto, el cual es identificar los

elementos en un compuesto determinado mediante el m)todo de coloración de la luz que

presento a la llama!

• Conclu$in 56 ara reali"ar e7ito$amente e$te m8todo de identi/cacin e$

nece$ario tener dema$iado cuidado al mani&ular la$ $u$tancia$ ' uten$ilio$ en

cue$tin, 'a que 9-cilmente &ueden $er contaminado$.

• Conclu$in 26 Al utili"ar una $olucin de HCl concentrado, conclu'o tam!i8n que

la$ $ale$ dada$ $e di$ociaron en $u$ ione$ corre$&ondiente$ identi/cando a$: $olo

el catin.

Dinalmente debo agregar que este m)todo como identificación de elementos en una sustancia

no es tan especifico! ara tener mayor certeza o menor rango de error en los resultados, seria



ideal hacer pasar los haces de luz obtenidos por las sustancias estudiadas, a trav)s de un

prisma, para luego realizar un minucioso estudio de su espectro de rayas!

A!orte /ersonal

Técnicas Espectroscópicas

La espectroscopia o estudio de las interacciones de la radiación electromagn!tica con la

materia es el ma"or " m#s e$acto grupo de m!todos instrumentales utili%ados en los an#lisis

&u'micos " en toda la ciencia &u'mica. El espectro electromagn!tico se di(ide en la siguiente

gama de longitudes de onda) ra"os gamma ra"os * ultra(ioletas (isi+les in,rarroos

microondas " ondas radioel!ctricas. Las interacciones electromagn!ticas con la materia

pro(ocan la a+sorción o emisión de energ'a a tra(!s de la transición de los electrones entre

ni(eles cu#nticos o discretos de energ'a (i+raciones de enlaces rotaciones moleculares "

transición de electrones entre or+itales de #tomos " mol!culas. odas estas interacciones

tienen lugar en instrumentos denominados espectrómetros espectro,otómetros o

espectroscopios. Los espectros generados en esos e&uipos se gra+an gr#,ica o

,otogr#,icamente en espectrogramas o espectrógra,os &ue permiten el estudio de la longitud

de onda " la intensidad de la radiación a+sor+ida o emitida por la muestra anali%ada.

La a+sorción espectro,otom!trica en las gamas (isi+le " ultra(ioleta del espectro

electromagn!tico es un m!todo espectral cuantitati(o com/n para sustancias org#nicas e

inorg#nicas. Con esta t!cnica se mide la transparencia relati(a de una disolución antes "

despu!s de 0acerla reaccionar con un reacti(o colorante. La disminución &ue se produce en la

transparencia de la disolución es proporcional a la concentración del compuesto anali%ado.

La espectro,otometr'a de a+sorción de in,rarroos es adecuada para an#lisis org#nicos pues

los enlaces en al&uenos !steres alco0oles " otros grupos ,uncionales tienen ,uer%as mu"

di,erentes " a+sor+en la radiación de in,rarroos en una gran (ariedad de ,recuencias oenerg'as. Esta a+sorción se re,lea en el espectrógra,o en ,orma de picos.

La espectroscopia por resonancia magn!tica nuclear 12M34 depende de la transición entre

estados de energ'a de rotación nuclear por a+sorción de energ'a de radio,recuencia

electromagn!tica. 5or eemplo en el espectro de 2M3 del 0idrógeno los di,erentes estados

&u'micos del 0idrógeno a+sor+en radiación electromagn!tica a distintas energ'as. 6s' los

grupos org#nicos -C78 " -C79Cl dan picos mu" di,erentes " con una e$celente resolución.

5or todo ello los espectros de 2M3 son una 0erramienta insustitui+le en el an#lisis cualitati(o

para determinar la estructura de las mol!culas org#nicas.

La espectroscopia de ,luorescencia es lo contrario de la espectro,otometr'a por a+sorción. Conesta t!cnica se consigue &ue las mol!culas emitan lu% seg/n las caracter'sticas energ!ticas

de su estructura con una intensidad proporcional a la concentración de la muestra. Este

m!todo proporciona resultados cuantitati(os mu" sensi+les en algunas mol!culas.

En la espectro,otometr'a de emisión " a+sorción atómica se calienta la muestra a alta

temperatura " se descompone en #tomos e iones &ue a+sor+en o emiten radiación (isi+le o

ultra(ioleta con ni(eles de energ'as caracter'sticos de los elementos implicados. El tono



amarillento &ue presenta una llama cuando se a:ade sal se de+e a la presencia de sodio en

la misma &ue emite con ,uer%a en la %ona amarilla del espectro de lu% (isi+le. Estos m!todos

son so+re todo /tiles para +aas concentraciones de elementos met#licos tanto en an#lisis

cualitati(os como cuantitati(os.

Bi,lio0ra#1a

• nciclo&edia (icro$o9t ncarta 2;;2 <, !u$car &or6 e$&ectro$co&ia, ang$trom,

an-li$i$ qu:mico.

• !ttp(667778astro8puc8cl69linfante6:a;<;<=;=<>6?@La@Lu#6sld<<)8!tm

• nciclo&edia Sinte$o9t 2.;, =cmo de$cu!rir com&ue$to$>, tecnica$.

8

.olor de la llama

• Amarillo &er$i$tente

• Rojo ladrillo

• Rojo carm:n

• Verde amarillento

http://www.astro.puc.cl/~linfante/fia1010_1_02/7-La-Luz/sld004.htm

http://www.astro.puc.cl/~linfante/fia1010_1_02/7-La-Luz/sld004.htm



• Verde

• A"ul &-lido

• A"ul &-lido &lateado

• Violeta &-lido

• Viol-ceo roji"o

• Violeta a"ulado

• Violeta

Ensayos a la llama O,2eti%o

• Reconocer la !resencia de determinados metales !or el color quea!arece al e"!oner sus com!uestos a la llama de un mec3ero4

• .onocer de dónde !roceden los distintos colores de los #ue0osarti#iciales4

• /roducir #ue0os de distintos colores4

• E"!licar los es!ectros a los alumnos de Bac3illerato4

IntroducciónU n -tomo es ca!a de a,sor,er di#erentes ti!os de ener01a5 térmica yluminosa es!ecialmente5 que le conducen a una serie de estadose"citados4 Estos estados !oseen unas ener01as determinadas ycaracter1sticas de cada sustancia4 E"iste una tendencia a recu!erar con

ra!ide el estado #undamental4 La consecución de 6%ol%er al equili,rio6se !uede realiar a tra%és de c3oques moleculares 7!érdida de ener01aen #orma de calor8 o a tra%és de la emisión de radiación4 /uesto que losestados e"citados !osi,les son !eculiares de cada es!ecie5 tam,ién loser-n las radiaciones emitidas en su desacti%ación4 El ti!o de radiaciónemitida de!ender- de la di#erencia entre los estados e"citados y el#undamental5 de acuerdo con la ley de /lanc95 E : 3%; donde E :di#erencia de ener01a entre los estados e"citado y #undamental5 3 :



.onstante de /lanc9 7<5<( '= >)* ? s8 y %: #recuencia4 De esta manera5 undeterminado elemento da lu0ar a una serie de radiacionescaracter1sticas que constituyen su es!ectro de emisión5 que !uede

considerarse como su 63uella dactilar6 y !ermite !or tanto suidenti#icación4

Materiales /roductos

• Botellas con !ul%eriador7Lo ideal es una !or cadaelemento que queramos

identi#icar84

• Mec3ero Bunsen ocam!in0 0as

• Etanol4

• &ales de distintos com!uestos$cloruros de Li5 Na5 @5 &r5 Ba5

.a4 7&e !ueden utiliar otro ti!ode com!uestos5 como .u&O *57!ero los cloruros son m-s%ol-tiles y dan me2oresresultados84

Realiación !r-ctica

• '4> &e !re!ara una disoluciónsaturada de cada sal 7con unos

!ocos mili0ramos es su#iciente8 enunos '= cm) de etanol4 En 0eneralse disuel%en mal en alco3ol4 /or esode,emos #iltrar la disolución5 si no5nos !odr1a o,struir el #rasco

!ul%eriador4

• (4> &e 0uarda cada una de lasdisoluciones en ,otellasde,idamente etiquetadas !ara nocon#undirlas4

• )4> A2ustamos la ,oquilla del !ul%eriador !ara que !ro!orcioneuna ne,lina lo m-s #ina !osi,le y ladiri0imos 3acia la llama de unmec3ero Bunsen4 A!arecer- unacoloración caracter1stica del

Coo!"#$%& !o'" " "*"+o! " +!&#$" E-!o&#$o



elemento utiliado4

• *4> &i se dis!one de es!ectrosco!iosde mano 7consiste en un !risma que

descom!one las radiacionescom!le2as en sim!les85 se !uedeo,ser%ar las l1neas es!ectrales4

.oloresElemento .oloración Elemento .oloraciónLitio Ro2o carm1n Bario erde amarillento&odio Amarillo .alcio Ro2o anaran2ado/otasio ioleta !-lido .o,re Aul ,ordeado de %erdeEstroncio Ro2o carm1n Mercurio ioleta intenso

cido ,órico erde Cierro Dorado

/recauciones

• El !ul%eriador de las ,otellas 3a de ser de 0atillo !ara e%itar quela llama retroceda y se introduca en la ,otella5 como !odr1aocurrir si se utiliara un !er#umador con !era de 0oma4

•

Diri0ir el !ul%eriador le2os de los alumnos4

E"!licación cient1#ica

Coo!"#$%& ! " "*" +o! "+!&#$" Co/!

.uando los metales osus

com!uestos5 se calientan#uertemente a tem!eraturasele%adas en una llama muycaliente

5 la llamaadquiere colores ,rillantesque son caracter1sticos decada metal4 Los coloresse de,en a -tomos del metalque 3an !asado a estadosener0éticos e"citados de,idoa que a,sor,en ener01a de lallama; los -tomos que3an sido e"citados !ueden

!erder su e"ceso de ener01a



!or emisión de lu de unalon0itud de ondacaracter1stica4 Loscom!uestos de estos

elementos contienen a los-tomos met-licos en #orma deiones !ositi%os en el estadosólido5 no o,stante5 cuandose calientan a la ele%adatem!eratura de una llama sedisocian dando -tomos0aseosos y no iones4 De aqu1que los com!uestos con#ierana la llama los mismos colorescaracter1sticos que los

elementos4 Estas llamascoloreadas !ro!orcionan una%1a de ensayo cualitati%o muyadecuada !ara detectar estoselementos en meclas ycom!uestos4

.uriosidades y otras cosas



El color de la llama se de,e a que los -tomos del metal a,sor,en ener01ade la llama; dic3a ener01a se trans#orma en lu cuando el -tomo %uel%e asu estado normal4 Los a0entes !roductores del color se usan en #ormade sales y raramente como metales en !ol%o4 De las sales met-licas

solamente el catión !roduce el color5 mientras que los aniones noin#luyen directamente en el color5 aunque s1 lo 3acen en la tem!eraturade la llama5 que est- relacionada con la e"citación de las moléculas4

El an-lisis a la llama es uno de los !rimeros ensayos que se 3acenso,re una sustancia4 Los nicos elementos que no dan color a la llamason el Berilio y el ma0nesio4 a en '<+5 ?o3ann Glau,er o,ser%ó que elcolor de la llama indica que metales est-n !resentes4

A Bunsen y @irc33o## 7dos cient1#icos alemanes del si0lo HIH8 mientraso,ser%a,an5 desde unos = 9m4 de distancia5 un incendio en el !uerto de

Cam,ur0o5 se les ocurrió 3acer !asar !or un !risma la lu que %en1a delincendio4 ieron una lu amarilla intensa como la que 3a,1an o,ser%adoal quemar sodio4 /ronto encontraron una e"!licación$ lo que esta,aardiendo era un almacén de salaones4 &i era !osi,le deducir la

!resencia de sodio a distancia o,ser%ando la lu de las llamas5 tam,iénser1a !osi,le deducir la com!osición del &ol y de las estrellassim!lemente analiando la lu que reci,imos de ellas4

El nitrato de estroncio es un !roducto indis!ensa,le en !irotecnia !arao,tener #ue0os arti#iciales de color ro2o4 Al0unos metales como el

!otasio y el estroncio se em!lean en dar color a los #ue0os arti#iciales4

Merece la !ena destacar que los #ue0os arti#iciales #ueron monocromos3asta el si0lo HIH5 ya que se utilia,a el sodio casi en e"clusi%a4 &enecesitaron determinados adelantos qu1micos !ara introducir los %i%oscolores que dis#rutamos 3oy4 As15 la introducción del color ro2o seencuentra estrec3amente li0ada a la 3istoria del descu,rimiento de loselementos qu1micos5 concretamente del estroncio5 que es5 an en laactualidad5 uno de los com!onentes ,-sicos en la #a,ricación de los#ue0os4

Tam,ién #ue necesario dis!oner de sales de clorato !ara #ormar a !artirde ellas los cloruros que dan di#erentes es!ecies res!onsa,les del color4

La llama de ,utano5 adem-s de su e#ecto calor1#ico y luminoso5 actacomo reacti%o qu1mico so,re las sales %ol-tiles de al0unos com!uestos5dando lu0ar a una coloración caracter1stica que sir%e !ara identi#icar la

!resencia de al0unos ti!os de elementos4

el alambre de cobre tiene las mismas propiedades fisicas que el cobre que son:

alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad



ademas

Está fabricado a base de cobre de alta pureza con un contenido mínimo de 99,9% de Cu. Este tipo

de alambre tiene una alta conductividad, ductilidad y resistencia mecánica así como gran

resistencia a la corrosión en ambientes salobres.[87]

espero que sea util

las propieda11des físicas y químicas del cable de cobre

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