laporan praktikum kimia instrume

8/11/2019 Laporan Praktikum kimia instrume

1/16

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ANALISIS INSTRUMEN

ANALISA KARBON DIOKSIDA BEBAS (METODE TITRASI)

NAMA : KARMINDA AGUSTA SIKI

NIM : 1101061021

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS NUSA CENDANA

Kupang

2014


2/16

TUJUAN PRAKTIKUM

Tujuan praktikum ini adalah

Untuk menentukan kadar CO2dalam sampel air


3/16

BAB I

TINJAUAN PUSTAKA

Air merupakan senyawa yang bersifat pelarut universal, karena sifatnya tersebut, maka

tidak ada air dan perairan alami yang murni. Tetapi didalamnya terdapat unsur dan senyawa yang

lain. Dengan terlarutnya unsur dan senyawa tersebut, terutama hara mineral, maka air merupakan

faktor ekologi bagi makhluk hidup. Walaupun demikian ternyata tidak semua air dapat secara

langsung digunakan memenuhi kebutuhan makhluk hidup, tetapi harus memenuhi kriteria dalam

setiap parameternya masing-masing.

Dalam menentukan kualitas air atau baik buruknya perairan dapat ditentukan oleh

berbagai faktor, yaitu : derajat keasaman (pH), oksigen terlarut, karbondioksida bebas, daya

menggabung asam (DMA), salinitas air, dan Chemical Oxigen Demand (COD). Kebutuhan air

untuk berbagai aspek kehidupan menyangkut baik kuantitas maupun kualitasnya. Apabila jumlah

airnya berlebihan atau kurang dari yang dibutuhkan, maka akan mengganggu demikian juga

kualitas airnya harus sesuai dengan peruntukannya. Salah satu parameter kimia yang ada di

dalam air yaitu gas karbondioksida (CO2) yang mempengaruhi kualitas air.

1.1KARBON DIOKSIDA

Karbon dioksida (rumus kimia: CO2) atau zat asam arang adalah sejenis senyawa kimia

yang terdiri dari dua atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan sebuah atom

karbon.Pada temperature dan tekanan standar, CO2berwujud gas. Rata-rata konsentrasi

karbon dioksida di atmosfer bumi kira-kira 387 ppm berdasarkan volume, walaupun jumlah

ini bisa bervariasi tergantung pada lokasi dan waktu. Karbondioksida adalah sebuah gas yang

tidak berwarna yang tidak beracun pada konsentrasi normal. Gas karbondioksida berada

dalam atmosfir (sekitar 0,03 persen mol) dan dalam nafas kita, gas karbondioksida dihasilkan

dari oksidasi biologi dari substansi makanan. Karena dari densitas gas karbondioksida

(sekitar 1,5 lebih besar dari pada yang berada di udara), gas karbondioksida cenderung

berkumpul dalam wilayah rendah dan kurang akan udara dan dapat menyebabkan aspiksiasi

(pengeluaran oksigen). Sifat dari pengeluaran oksigen ini berguna dalam pemadaman api.

(Gammon, 1985). Karbondioksida merupakan gas yang tidak berwarna dan tidak berbau.


4/16

Ketika dihirup pada konsentrasi yang lebih tinggi dari konsentrasi karbondioksida di

atmosfir, ia akan terasa asam di mulut dan mengengat di hidung dan tenggorokan.

1.2KARBON DIOKSIDA DALAM AIR

Meskipun presentase karbondioksida di atmosfir relatif kecil, akan tetapi keberadaan

karbondioksida di perairan relatif banyak, karena karbondioksida memiliki sifat kelarutan

yang tinggi. CO2 yang terkandung dalam air berasal dari udara dan dari hasil dekomposisi

zat organik. Permukaan air biasanya mengandung CO2 bebas kurang dari 10 mg/L,

sedangkan pada dasar air konsentrasinya dapat lebih dari 10 mg/L.

Karbondioksida yang terdapat di perairan berasal dari berbagai sumber, yaitu sebagaI

berikut:

Difusi dari atmosfer.

Karbondioksida yang terdapat di atmosfer mengalami difusi secara langsung ke

dalam air.

Air hujan.

Air hujan jatuh ke permukaan bumi seara teoritis memiliki kandungan karbondioksida

sebesar 0,55-0,60 mg/L, berasal dari karbondioksida yang terdapat di atmosfir.

Air yang melewati tanah organik.

Tanah organik yang mengalami dekomposisi mengandung relatif banyakkarbondioksida sebagai hasil proses dekomposisi. Karbondioksida hasil dekomposisi

ini akan larut ke dalam air.

Respirasi tumbuhan, hewan dan bakteri aerob maupun anaerob.

Respirasi tumbuhan dan hewan mengeluarkan karbondioksida. Dekomposisi bahan

organik pada kondisi aerob menghasilkan karbondioksida sebagai salah satu produk

akhir.Demikian juga, dekomposisi anaerob karbohidrat pada bagian dasar perairan

akan menghasilkan karbondioksida sebagai produk akhir.

Karbondioksida dari udara selalu bertukar dengan yang di air jika air dan udara bersentuhan.

Pada air yang tenang pertukaran ini sedikit, proses yang terjadi adalah difusi. Jika air

bergelombang maka pertukaran berubah lebih cepat.


5/16

1.3KARBON DIOKSIDA BEBAS

Berdasarkan bentuk dari gas Karbondioksida (CO2) di dalam air, CO2dibedakan menjadi

CO2bebas yaitu CO2yang larut dalam air, dan CO2 agresif yaitu CO2 dalam air yang

dapat bereaksi dengan marmer (CACO3), dapat melarutkan logam dalam pipa logam. Dari

kedua bentuk Karbondioksida (CO2) yang terdapat dalam air, CO2agresiflah yang paling

berbahaya karena kadar CO2 agresif yang tinggi dapat menyebabkan terjadinya korosi

sehingga berakibat kerusakan pada logamlogam dan beton.

Kandungan karbondioksida bebas (CO2) dalam suatu perairan maksimal 20 ppm.

Apabila kandungan karbondioksida bebas (CO2) pada suatu perairan melebihi 20 ppm,

maka akan membahayakan biota laut bahkan meracuni kehidupan organisme perairan.

Karbondioksida bebas (CO2) merupakan salah satu gas respirasi yang penting bagi

sistem perairan , kandungan karbondioksida bebas di pengaruhi oleh kandungan bahan

organik terurai , agilasi suhu , pH , dan aktivitas fotosintesis. Sumber CO2 bebas berasal

dari hasil penguraian bahan-bahan organik oleh bakteri dekomposer atau

mikroorganisme, naiknya CO2 selalu di iringi oleh turunnya kadar O2 terlarut yang

diperlukan bagi pernapasan hewan-hewan air. Dengan demikian walaupun CO2 belum

mencapai kadar tinggi yang mematikan , hewan-hewan air sudah mati karena

kekurangan O2.


6/16

Istilah karbondioksida bebas digunakan untuk menjelaskan CO2 yang terlarut dalam

air, selain yang berada dalam bentuk terikat sebagai ion bikarbonat (HCO 3) dan ion

karbonat (CO32-

). Karbondioksida bebas (CO2) bebas menggambarkan keberadaan gas

CO2 di perairan yang membentuk keseimbangan dengan CO2 di atmosfer .

1.4KADAR KARBON DIOKSIDA BEBAS

Nilai CO2 yang terukur biasanya berupa CO2 bebas . Kadar karbondioksida (CO2)

yang baik bagi organisme peraiaran yaitu kurang lebih 15 ppm. Jika lebih dari itu sangat

membahayakan karena menghambat pengikatan oksigen (O2). Kadar CO2 dalam air dapat

ditentukan melalui titrasi dengan NaOH (menggunakan prinsip asam basa ).

Titrasi

Titrasi atau disebut juga volumetri merupakan metode analisis kimia yang cepat,

akurat dan banyak digunakan untuk menentukan kadar suatu unsur atau senyawa

dalam larutan. Titrasi didasarkan pada suatu reaksi yang digambarkan sebagai :

a A + b B Hasil reaksi

dimana ,

A : penitrasi (titran),

B : senyawa yang dititrasi,

a dan b : jumlah mol dari A dan B

Volumetri (titrasi) dilakukan dengan menambahkan (mereaksikan) sejumlah

volume tertentu (biasanya dari buret) larutan standar (yang sudah diketahui

konsentrasinya dengan pasti) yang diperlukan untuk bereaksi secara sempurna dengan

larutan yang belum diketahui konsentrasinya. Untuk mengetahui apakah telah

mencapai reaksi yang sempurna, maka digunakan larutan indikator yang ditambahkan

ke dalam larutan yang dititrasi.

Berdasarkan jenis reaksinya, maka titrasi dikelompokkan menjadi empat macam

titrasi yaitu :

a. Titrasi asam basa

b. Titrasi pengendapan

c. Titrasi kompleksometri

d. Titrasi oksidasi reduksi


7/16

Titrasi asam basa melibatkan reaksi antara asam dengan basa, sehingga akan terjadi

perubahan pH larutan yang dititrasi. Secara percobaan, perubahan pH dapat diikuti

dengan mengukur pH larutan yang dititrasi dengan memakai pH meter.

Pada titrasi asam dengan basa, indikator (asam lemah) akan bereaksi dengan basa

sebagai penitrasi setelah semua asam dititrasi (bereaksi) dengan basa sebagai

penitrasi.

Tabel 1. Kisaran harga pH indikator asam basa dan perubahan warnanya.

Indikator Trayek pHWarna dalam larutan

Asam Basa

Kresol Merah (asam) 0,21,8 Merah Kuning

Kuinaldin Merah 1,02,0 Tak Berwarna Merah

Timol Biru (asam) 1,22,8 Merah Kuning

Bromo Fenol Biru 2,84,6 Kuning Biru

Metil Orange 3,14,6 Merah Kuning

Kongo Merah 3,05,0 Ungu Merah

Bromo Kresol Hijau 3,85,4 Kuning Biru

Metil Merah 4,26,3 Merah Kuning

Bromo Timol Biru 6,07,6 Kuning Biru

Merah Netral 6,88,0 Merah Orange merah

Fenol Merah 6,88,4 Kuning Merah

Timol Biru (basa) 8,09,6 Kuning Biru

Fenolphtalein 8,310,0 Tak berwarna Merah

Timolphtalein 8,310,5 Tak Berwarna Biru

Tropaolin 11,112,7 Kuning Orange

Nitramin 10,813,0 Tak Cokelat

Kadar karbon di perairan dapat mengalami penuranan bahkan hilang

akibat proses fotosintesis , evaporasi dan agitasi air . perairan yang di

peruntukan untuk kepentingan perikanan sebaiknya mengandung kadar

karbodioksida bebas


8/16

sebagian besar organisme akuatik dapat bertahan hidup hingga kadar

karbondioksida bebas mencapai sebesar 60 mg/L.

pH meter

pH meter adalah alat elektronik yang digunakan untuk mengukur pH (keasaman

atau alkalinitas) dari cairan (meskipun probe khusus terkadang digunakan untuk

mengukur pH zat semi-padat). SebuahpH meter khas terdiri dari probe pengukuran

khusus atau elektroda yang terhubung ke meteran elektronik yang mengukur dan

menampilkan pembacaan pH.

Probe atau Elektroda

Probe atau Elektroda merupakan bagian penting dari pH meter, Elektroda

adalah batang seperti struktur biasanya terbuat dari kaca. Pada bagian bawah

elektroda ada bohlam, bohlam merupakan bagian sensitif dari probe yang

berisi sensor. Jangan pernah menyentuh bola dengan tangan dan bersihkan

dengan bantuan kertas tisu dengan tangan sangat lembut. Untuk mengukur pH

larutan, probe dicelupkan ke dalam larutan. Probe dipasang di lengan dikenal

sebagai probe lengan.

Kalibrasi dan penggunaan

Untuk pekerjaan yang sangat tepat pH meter harus dikalibrasi sebelum setiap

pengukuran. Untuk penggunaan kalibrasi normal harus dilakukan pada awalsetiap hari. Alasan untuk ini adalah bahwa elektroda kaca tidak memberikan

emf direproduksi selama waktu yang cukup lama. Kalibrasi harus dilakukan

dengan setidaknya dua larutan buffer standar yang menjangkau rentang nilai

pH yang akan diukur. Untuk tujuan umum buffer pada pH 4 dan pH 10 yang

diterima.
http://www.alatlabor.com/kategori/55/ph-meterhttp://www.alatlabor.com/kategori/55/ph-meterhttp://d/instrumen/co2%20bebas/Fungsi%20dan%20Pengenalan%20pH%20meter.htm%23pHmeterhttp://d/instrumen/co2%20bebas/Fungsi%20dan%20Pengenalan%20pH%20meter.htm%23pHmeterhttp://www.alatlabor.com/kategori/55/ph-meterhttp://www.alatlabor.com/kategori/55/ph-meter


9/16

BAB II

PERCOBAAN

2.1 ALAT DAN BAHAN

Alat yang digunakan dalam praktikum ini antara lain :

Bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah :

Larutan indicator fenilftalein (pp)

Larutan standar Na2CO30,045 N

Air suling

Buret Pipet Erlenme er

pH meter

Pengaduk magnetik


10/16

2.2 PROSEDUR KERJA

50 mL sampel air

4 tetes indicator pp

Mengamati perubahan

Menghitung kadar CO2bebas

Titrasi dengan Na2CO30,045 N

Mengukur pH


11/16

BAB III

HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

3.1 HASIL PENGAMATAN

NO PERLAKUAN PENGAMATAN

1 50 mL air + 4 tetes PP Sampel tidak berubah warna

250 mL air + 4 tetes PP + titrasi

dengan Na2CO30,045 N

V Na2CO3= 1,9 mL

Sampel berubah warna menjadi merah lembahyung

3

Menghitung kadar CO2bebas

dengan rumus

A = 1,9 mL; B = 0,045 N; V sampel = 50 mL

Mr CO2= 44

= 37,62 mg/L

4 Mengukur pH pH larutan = 8,6

3.2 PEMBAHASAN

Percobaan yang dilakukan bertujuan untuk menentukan kadar CO2bebas dalam

sampel air, dengan menggunakan metode titrasi. Sampel air yang digunakan adalahsampel air keran di laboratorium pendidikan kimia, Universitas Nusa Cendana.

Kandungan CO2bebas dalam air dapat memepengaruhi kualitas air. Selain kandungan

CO2bebas, tetapan asam (pH) air juga merupakan factor yang memepengaruhi kualitas

air. Adapun bahanbahan yang digunakan dalam percobaan ini, antara lain : larutan

Na2CO3sebagai larutan standar, indikator fenolftalein, dan sampel air. Sedangkan alat

alat yang digunakan, antara lain : Buret yang digunakan untuk mengisi larutan standar

Na2CO3; Pipet yang digunakan untuk memindahkan indikator pp ke dalam sampel;

Erlenmeyer yang digunakan sebagai wadah sampel; pH meter yang berfungsi untuk

mengukur pH sampel; dan pengaduk magnetic untuk mengatur sampel.

Untuk menentukan kadar CO2bebas dalam air, diambil 50 ml air sampel dan

ditempatkan dalam Erlenmeyer. Selanjutnya, ditambahkan 4 tetes indikator fenolftalein

dalam sampel. Dalam percobaan ini, digunakan fenolftalein karena indikator ini,


12/16

mempunyai perubahan warna yang signifikan, yaitu dari tak berwana menjadi merah.

Saat ditambahkan indikator fenolftalein (pp), larutan sampel tidak menunjukan perubahan

warna, hal ini menunjukkan bahwa dalam larutan sampel terdapat CO2bebas. Karena

telah diketahui bahwa dalam sampel terdapat sejumlah CO2bebas, maka dilakukan titrasi

dengan larutan standar Na2CO3agar kadar CO2bebas dapat ditentukan. Titrasi dilakukan

dengan menambahkan (mereaksikan) sejumlah volume tertentu larutan standar Na2CO3

0,045 N yang diperlukan untuk bereaksi secara sempurna dengan larutan sampel yang

mengandung CO2bebas yang belum diketahui kadarnya . Untuk mengetahui apakah telah

mencapai reaksi yang sempurna, dalam hal ini, Na2CO3telah mengikat seluruh oksigen

bebas yang terdapat dalam sampel air, maka digunakan larutan indikator yang telah

ditambahkan ke dalam larutan sampel sebelum dititrasi. Jika Saat warna larutan sampel

berubah menjadi merah lembahyung, maka titrasi segera dihentikan, karena dianggap

telah tercapainya titik ekivalen, dimana reaksi telah berjalan sempurna. Persamaan

reaksinya dapat ditulis :

Na2CO3+ CO2(dalam air) NaHCO3

Setelah titrasi, ternyata larutan standar Na2CO3 yang diperlukan untuk bereaksi

sempurna dengan 50 mL sampel sebanyak 1,9 mL. Dari hasil ini, dilakukan perhitungan

untuk menentukan kadar CO2bebas, menggunakan rumus :

Bilangan 22,0 merupakan bobot setara CO3. Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh

kadar CO2bebas dalam air adalah 37,62 mg/L atau 37,62 ppm. Kadar ini menunjukkan

bahwa sampel air yang diteliti, kualitasnya sedang, masih dapat digunakan untuk

konsumsi dan keperluan rumah tangga, karena kadar oksigen bebasnya kurang dari 60

ppm. Artinya CO2 yang lain berada dalam bentuk terikat dengan karbonat.

Selanjutnya, pengukuran derajat keasaman (pH) sampel menggunakan pH meter

menunjukan bahwa pH sampel sebesar 8,6. Nilai pH ini juga dapat diperkirakan melalui


13/16


14/16


15/16

BAHAN DISKUSI

1. Tuliskan prinsip analisa kadar CO2dalam air, lengkapi jawaban anda dengan reaksi

reaksi kimia.

Jawab :

Analisa kadar CO2dalam air menggunakan metode titrasi. Yang digunakan sebagai

larutan standar adalah natrium karbonat. Sampel air yang telah ditetesi indicator

fenolftalein, dititrasi dengan Natrium karbonat. CO2bebas yang terdapat dalam air akan

bereaksi dengan natrium karbonat menghasilkan natrium bikarbonat, menurut reaksi :

Na2CO3+ CO2(dalam air) NaHCO3 Kadar CO2dalam air ditentukan menggunakan rumus :

2. Apa manfaat penetapan kadar CO2dalam sampel air bagi kesehatan lingkungan ?

Jawab :

Manfaat penetapan kadar CO2 dalam sampel air bagi kesehatan lingkungan adalah

untuk mengetahui kualitas sampel air. Kadar karbondioksida (CO2) yang baik

bagi organisme peraiaran yaitu kurang lebih 15 ppm. Jika lebih dari itu sangat

membahayakan karena menghambat pengikatan oksigen (O2).

Karbondioksida (CO2) mempunyai peranan yang sangat besar bagi kehidupan

organisme air. Senyawa tersebut dapat membantu dalam proses

dekomposisi atau perombakan bahan organik oleh bakteri.


16/16

DAFTAR PUSTAKA

Tim Dosen Kimia Instrumen.2014.PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS INSTRUMEN.

Kupang : Universitas Nusa Cendana.

Neolaka,Yantus.2012.BAHAN AJAR KIMIA ANALITIK I.Kupang : Universitas Nusa Cendana

http://mershaly.wordpress.com/2010/01/05/laporan-praktikum-kimia-air

http://id.wikipedia.org/wiki/Karbondioksida

http://www.waterpluspure.com/kandungan-besi-dalam-air-dan-pengaruhnya-bagi-0

http://id.wikipedia.org/wiki/pH meter
http://mershaly.wordpress.com/2010/01/05/laporan-praktikum-kimia-airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbondioksidahttp://www.waterpluspure.com/kandungan-besi-dalam-air-dan-pengaruhnya-bagi-0http://www.waterpluspure.com/kandungan-besi-dalam-air-dan-pengaruhnya-bagi-0http://id.wikipedia.org/wiki/pHhttp://id.wikipedia.org/wiki/pHhttp://www.waterpluspure.com/kandungan-besi-dalam-air-dan-pengaruhnya-bagi-0http://id.wikipedia.org/wiki/Karbondioksidahttp://mershaly.wordpress.com/2010/01/05/laporan-praktikum-kimia-air

laporan praktikum kimia instrume

Documents