laporan kimor alkohol fenol

8/20/2019 Laporan Kimor Alkohol Fenol

1/29

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar BelakangAlkohol merupakan senyawa organik yang memiliki

gugus fungsi (R-OH) yang melekat pada rantai alkil. Alkohol

sendiri sangat erat hubungannya dengan kehidupan sehari –

hari, orang awam pun sudah mengenal istilah – istilah seperti

ietil eter (eter) yang digunakan sebagai pematirasa

(anestheti!), etanol"alkohol yang digunakan dalam minuman

– minuman keras, # – propanol digunakan sebagai $at

pembunuh kuman (bakterisoida), dan masih banyak lagi.%enol merupakan seyawa dengan dengan gugus OH (AR-

OH) yang terikat pada !in!in aromatik. %enol memiliki tingkat

keasaman yang lebih tiggi dibandingkan alkohol, meskipun

begitu alkohol dan fenol sama – sama merupakan senyawa

organik dengan tingkat keasaman yang lemah. Hanya sa&a,

%enol ' kali lebih kuat dari air, sedangkan alkohol ' -'

kali lebih lemah dari air. Hal tersebutlah yang men&adi a!uan

tingkat keasaman Alkohol dan %enol.Alkohol sendiri dibedakan men&adi , yaitu alkohol

primer, alkohol sekunder, dan alkohol tersier. *ntuk itulah

praktikum ini dilakukan, agar dapat megetahui bagaimana

!ara membedakan alkohol primer, alkohol sekunder, dan

alkohol tersier.+elain itu, akan diketahui &uga bagaimana

kelarutan alkohol dan fenol dalam air dan pelarut organik,

dan &uga untuk mengetahui bagaimana reaksi – reaksi alkohol

dan fenol.

1.2 Maksud PraktikumAdapun maksud dari per!obaan ini adalah


2/29

'. empela&ari beberapa sifat sika dan kimia dari alkohol

dan fenol.#. embedakan antara alkohol primer, sekunder, dan

tersier.

1.3 Tujuan PraktikumAdapun tu&uan dari praktikum ini adalah'. embedakan kelarutan alkohol dan fenol dalam air dan

n – Heksana#. embedakan reaksi alkohol primer, sekunder, dan

tersier dengan menggunakan pereaksi lukas.. empela&ari sifat alkohol dan fenol dengan reaksi

menggunakan a#/O dan aH/O, dan reaksi dengan

%e/l


3/29

BAB 2

TINAUAN PU!TA"A

2.1Te#ri UmumAlkohol memiliki gugus fungsi –OH yang melekat pada

rantai alkil. Alkohol yang paling sederhana adalah metanol

(/HOH), yang dibuat dari gas sintesis. Alkohol yang lebih tinggi

berikutnya, etanol (/H/H#OH), dapat dibuat dari fermentasigula. (o0toby 1 #)

2erdapat dua alkohol berkarbon tiga , tergantung pada

apakah gugus –OH 3ang melekat pada atom karbon u&ung atau karbon tengah.

4eduanya ialah ' – propanol dan # – propanol. asinng – masing

serig disebut sebagai propil alkohol dan isopropil alkohol.

(o0toby 1 #)5til , alkohol, atau etanol se&auh ini adalah yang paling

dikenal. 5tanol dihasilkan se!ara biologis melalui fermentasi gula

atau pati. engan tanpa okssigen, en$im yang ada dalam ragi

atau kultur bakteri mengakatalisis bakteri. 6roses ini

menghasilkan energi, dimana mikroorganisme, pada gilirannya,

menggunakannya untuk pertumbuhan. ( Raymond /hang 1 )7katan alkohol mirip dengan air. alam kasus inni, oksigen

berada dalam keadaan hibrida –sp, dua orbital dari sp (dari)

atom oksigen terikat pada atom lain, dan dua orbital –sp lainnya

terisi masinng – masing dengan sepasang ele!tron. Alkohol

terdiri dari molekul polar. alam tipe senyawa ini, oksigen

mengemban muatan negati8e parsial. (%essenden 1 '9:#)4arena alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen antara

molekul – molekulnya, maka titik didih alkohol lebih tinggi dari

titik didih alkil halida atau eter, yang bobot molekulnya

sebanding. (%essenden 1 '9:#)


4/29

Alkohol berbobot molekul rendah larut dalam air. 4elautan

dalam air langsung disebabkan oleh ikatan hydrogen antara

alkohol dan air. ;agian hidrokarbon suatu alkohol bersifat

hidrofob (hydrophobi!) – yakni menolak molekul – molekul air.

akin pan&ang bagian hidrokarbn ini akan makin rendah

kelarutan alkohol dalam air. ;ila rantai hidrokarbon !ukup

pan&ang, sifat hidrofob inni dapar mengalahkan sifat hidrol

(menyukai air) dengan air. 6er!abangan meningkatkan kelarutan

dalam air. eskipun ' – butanol hanya sedikit larut, t – butyl

alkohol, (/H) /OH, dapat !ampur dengan air. 7ni disebabkan

oleh lebih kompak dan kurang hidrofobnya gugus t – butil,

dibandingkan dengan gugus n – butil. ;ertambaah banyaknya

gugus OH &uga menaikan hidrolistas dan kelarutan. +ukrosa

(gula pasir) mepunyai '# karbon, tetapi molekul ini &uga

mempunyai gugus hidroksil dan mudah larut dalam air

(%essenden 1 '9:#)

+enyawa ' – propanol ialah alkohol primer ( primary

alkohol) 1 atom karbon yang dilekati gugus –OH memiliki tepat

satu atom karbon lain yang melekat padanya. +enyawa isomer #

– propanol ialah alkohol sekunder (secondary alkohol) sebab

atom karbon yang dilekati gugus – OH mempunyai dua atom

karbon (dalam dua gugus metil) yang melekat padanya. Alkohol

tersier (tertiary alkohol) adalah yang paling sederhana (dimana

atom karbon yang dilekati gugus –OH &uga berikatan dengan tiga

atom karbon lainnya) ialah #-metil-# propanol. (o0toby 1 #)%enol ialah senyawa yang gugus -OH nya melekat

langsung pada !in!in aromatik. /ontoh lain yang paling

sederhana ialah fenol itu sendiri (/


5/29

daripada nilai 4 a untuk alkohol pada umumnya, yang berkisar

dari '-'< sampai '-': . Alasan perbedaan inni adalah lebih

tingginya kestabilan basa terkon&ugasi (ion fenoksida, / ' 0 '-' (Riawan 1 '99)

2.2 Uraian Ba$ana. Air suling

Air +uling (%7 edisi 777 '9?91 )ama Resmi 1 A@*A 5+27A2A

ama ain 1 Air +uling " aBuadestR"; 1 H#O " ':,#6emerian 1 /airan &ernih, 2idak berwarna, 2idak

berasa, dantidak berbau.

6enyimpanan 1 alam wadah tertutup baik4egunaan 1 sebagai pereaksi

b. AlkoholAlkohol (%7 edisi 777 '9?91


6/29

!. Amyl AlkoholAmyl Alkohol (%7 edisi 777 '9?91


7/29

R"; 1 %e/l " '


8/29

4elarutan 1 apat ber!ampur dengan air,

membentuk !airan &ernih tak berwarna.

6enyimpanan 1 alam wadah tertutup4egunaan 1 +ebagai pereaksi

h. aH/OaH/O (%7 edisi 777 '9?91 C#C)ama Resmi 1 A2R77 +*;/AR;OA+ama ain 1 atrium bikarbonatR"; 1 aH/O " :C.'6emerian 1 serbuk putih atau hablur monoklin ke!il,

buram,tidak berbau, rasa asin

4elarutan 1 arut dalam '' bagian air, praktis tdak

larut dalametanol (9=D) 6

6enyimpanan 1 alam wadah tertutup baik4egunaan 1 +ebagai antasidum

i. a#/Oa#/O (%7 edisi 777 '9?91 C)ama Resmi 1 A2R77 /AR;OA+ama ain 1 atrium karbonatR"; 1 a#/O " '#C,6emerian 1 Hablur tidak berwarna, atau

serbuk hablur putih

4elarutan 1 udah larut dalam air, ebih mudah

larut dalamair mendidih

6enyimpanan 1 alam wadah tertutup baik4egunaan 1 +ebagai $at tambahan

&. n-Heksanan-heksana (%7 edisi 777 '9?91 #:)ama resmi 1 H5FA7*ama lain 1 Heksamina

R"; 1 /


9/29

6emerian 1 hablur mengkilap, tidak berwarna atau

serbukhablur putih, tidak berbau, rasa

membakar anmanis kemudian agak pahit. Gika di

panaskandalam suhu #


10/29


11/29


12/29

BAB 3

MET+DE "E)A

3.1 Alat Praktikum

'. 2abung reaksi#. Rak tabung. 6ipet tetesC. 6ipet skala

3.2 Ba$an Praktikum'. Air suling#. Alkohol. Amyl alkoholC. Asam asetat=. %e/l


13/29

#. asing – masing tabung reaksi dengan ,= m air (')

dan n– heksana (#). 4e dalam tabung reaksi (') dan (#), tambahkan

setetes metanolC. 4o!ok dan perhatikan kelarutannya (!atat)=. 4er&akan seperti ' s"d C dengan menggunakan alkohol

yang lain


14/29


15/29

BAB ,

HA!IL DAN PEMBAHA!AN

,.1HasilA. 4elarutan dalam air dan n-heksana

Alk#$#l-*en#l"elarutan

dalam air

"elarutan

dalam n&

$eksana

"eterangan

etanol arut arut

• alam air 1 bening

• alam n-heksana1

bening dan

bergelembung

Amil Alkohol arut arutarut

sempurna

%enol arut 2idak larut bergelembung

;. Alkohol 6rimer dan +ekunder

Alk#$#lPereaksi

Luas"eterangan

6rimer (etanol) arut ;er!ampur

+ekunder (# – propanol) arut ;er!ampur

%enol arut ;ening


16/29

/. ;eberapa Reaksi Alkohol dan %enola. Reaksi dengan a#/O dan aH/O

b. Reaksi dengan %e/l

/at *e%l3 "eterangan

etanol arut ;ewarna kuning

Amil Alkohol 2idak larut

• Narna amil

alkohol 1 putih

• Narna %e/l 1

kuning

%enol

arut dan

2er&adi

perubahan

warna

ari ;ening

men&adi *ngu

kehitaman

Alk#$#l-*en#l Na2%+3 NaH%+3"eteranga

n

Amyl Alkohol 2idak larut 2idak larut 2er&adi #

fase

%enol arut arut

2er&adi '

fase

Asam Asetatarut

(bening)

arut(bergelembu

ng)

2er&adi '

fase


17/29

)eaksi 0

a. )eaksi reaksi Alk#$#l Primer sekunder dan tersier

/#H=OH K H/l /#H=/l K H#O

OH /l

/H – /H# – /H – /H K H/l /H – /H# –

/H – /H K H#O

/H /H

/H – /H – OH K H/l /H –

/H – /l K H#O

/H

Jn/l#

Jn/l#

Jn/l#


18/29

'. )eaksi dengan Na2%+3 dan NaH%+3

#/H(/H#)C – OH K a#/O #/H(/H#)COa K /O#

K H#O

#Ar – OH K a#/O #Ar – Oa# K /O# K H#O

O O

#/H – / – OH K a#/O #/H – / – a K H#O K

/O#

/H(/H#)C – OH K aH/O /H(/H#)C – O – a K /O# K

H#O

#Ar – OH K aH/O #Ar – Oa K /O# K H#O

O O

/H – / – OH K aH/O /H – / – OH – a

K /O# K H#O

. )eaksi dengan *e%l3/HOH K %e/l/H(/H#) – OH K %e/l /H(/H#)/l K %e(OH)Ar – OH K %e/l Ar – O/l K %e(OH)


19/29


20/29

,.2 Pem'a$asan

Alkohol merupakan senyawa hidrokarbon yang memilikirumus R-OH, dapat dianggap sebagai turunan hidroksi dari

alkana R – H, maupun sebagai turunan alkil dari air H – OH.Alkohol lebih rendah mempunyai sifat yang menyerupai

air karena gugusan hidroksil (-OH) mengambil bagian yang

lebih besar dalam molekulnya. +edangkan alkohol yang

lebih tinggi terutama yang menyerupai sifat-sifat alkana

hanya sedikit larut dalam air. 2etapi lebih mudah larut dalam

pelarut organik.6ada praktikum kali ini, kita telah melihat bagaimana

reaksi alkohol dan fenol dalam air dan n – heksana,

bagaimana membedakan alkohol primer dan sekunder

dengan pereaksi lukas, dan bagaimana reaksi – reaksi

alkohol dan fenol dengan a#/O dan aH/O, dan dengan

reaksi %e/l.

6ada per!obaan u&i kelarutan alkohol dan fenol dalamair dan n-heksana, sampel yang digunakan adalah metanol,

amil alkohol dan fenol. *ntuk u&i kelarutan dalam air, semua

sampel larut sempurna. *ntuk u&i kelarutan dalam n-

heksana metanol dan amil alkohol larut sempurna, diamana

metanol bergelembung. +edangkan fenol tidak larut.6ada per!obaan alkohol primer, sekunder, dan tersier

dengan pereaksi lu!as sampel yang digunakan adalah

metanol untuk alkohol primer, # – propanol untuk alkohol

sekunder, dan fenol. ari hasil per!obaan, ketiga sampel

larut dalam 6ereaksi lu!as. amun methanol lebih !epat

larut dari pada # propanol. Hal ini disebabkan karena alkohol

primer hanya mengikat satu atom / sedangkan pada alkohol

sekunder mengikat dua atom /. +ehingga semakin pan&ang

rantai karbon maka akan semakin sulit bagi senyawa

tersebut untuk bereaksi.


21/29

6ada per!obaan beberapa reaksi alkohol dan fenol,

yang pertama adalah reaksi dengan a#/O dan aH/O ,

sampel yang dgunakan adalah amil alkohol , fenol , dan

asam asetat. %enol dan Asam asetat sama – sama larut baik

itu dalam a#/O maupun aH/O. +edangkan amil alkohol,

tidak larut dalam dalam a#/O dan aH/O. 4etika bereaksi

dengan a#/O ter&adi # fase, 2e&adinya # fase tersebut

karena adanya perbedaan bobot &enis antara kedua

senyawa. 3ang kedua adalah reaksi dengan %e/l. +ampel yang

digunakan adalah metanol, amil alkohol dan fenol. ketika

metanol dilarutkan dengan larutan %e/l menghasilkan

warna kuning dan &ika fenol dilarutkan dengan larutan %e/l

menghasilkan warna ungu kehitaman. 7ni menandakan

bahwa fenol bersifat lebih asam dari pada alkohol.

+edangkan amil alkohol tidak larut dalam %e/l, terbentuk #

fase, dimana pada fase pertama, 6ada permukaan yang

berwarna bening adalah amil alkohol, dan pada pada fase

ke dua adalah %e/l yang bewarna kuning.ini karena amil

alkohol K %e/l tidak larut sempuna.


22/29

BAB

PENUTUP.1"esim(ulan

ari per!obaan di atas dapat disimpulkan bahwa 1'. etanol, amil alkohol, dan fenol larut dalam air, etanol

dan amil alkohol larut dalam n-heksana sedangkan fenol

tidak larut dalam n-heksana#. Alkohol primer (etanol) lebih !epat larut dalam

pereaksi ukas dari pada alkohol sekunder (# 6ropanol),

fenol &uga larut dalam pereaksi lukas

. Amil alkohol tidak ber!ampur (terbentuk # fase) pada

saat bereaksi dengan a#/O dan aH/O, sedangkan

fenol dan asam asetat ber!ampur (bereaksi).C. metanol dilarutkan dengan larutan %e/l menghasilkan

warna kuning dan &ika fenol dilarutkan dengan larutan

%e/l menghasilkan warna ungu kehitaman, amil alkohol

tidak larut dalam %e/l dan terbentuk # fase.

.2!aran+ebaiknya praktikan memahami teori dan prosedur ker&a

terlebih dahulu, sebelum melakukan praktikum.


23/29

DA*TA) PU!TA"A

Anonim.#'=. Penuntun dan Laporan Praktikum Kimia Organik .akassar 1 %% *7.

/hang, Raymond. #=. Kimia Dasar Jilid I Edisi 3. Gakarta 1

5rlangga.it&en 6O. '9?9. Farmakope Indonesia Edisi III. Gakarta 1

epkes R7.%essenden R.G dan G.+.%essenden. '9:


24/29

LAMPI)AN


25/29


26/29


27/29


28/29


29/29

laporan kimor alkohol fenol

Documents