laporan kimia

Laporan Kimia

“Elektrolisis”

A. Tujuan :

Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Natrium sulfat (Na 2SO4),

Kalium Iodin(KI), dan Tembaga Sulfat (CuSO4).

B. Dasar Teori :

Dalam sel, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang

menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Bila potensial diberikan pada sel dalam arah

kebalikan dengan arah potensial sel, reaksi sel yang berkaitan dengan negatif potensial sel akan

diinduksi. Dengan kata lain, reaksi yang tidak berlangsung spontan kini diinduksi dengan energi

listrik. Proses ini disebut elektrolisis. Pengecasan baterai timbal adalah contoh elektrolisis.

Reaksi total sel Daniell adalah

Zn + Cu2+(aq) –> Zn2+(aq) + Cu (10.36)

Andaikan potensial lebih tinggi dari 1,1 V diberikan pada sel dengan arah kebalikan dari

potensial yang dihasilkan sel, reaksi sebaliknya akan berlangsung. Jadi, zink akan mengendap dan

tembaga akan mulai larut.

Zn2+(aq) + Cu –> Zn + Cu2+(aq) (10.37)

C. Alat dan Bahan

No Alat dan Bahan Ukuran Satuan Jumlah

1. Tabung berbentuk huruf U - 1

2. Elektrode karbon - 2

3. Kabel - 2

4. Penjepit Buaya - 2

5. Power Suply - 1

6. Statif dan Klem - 1

7. Tabung reaksi - 4

8. Rak - 1

9. Pipet Tetes - 3

10. Gelas Kimia 100 ml 3

11. Larutan Na2SO4 0,5 M 40 ml

12. Larutan KI 0,5 M 40 ml

13. Larutan CuSO4 0,5 M 40ml x 2

14. Larutan Fenolftalein - Secukupnya

15. Larutan Indikator Universal - Secukupnya

16. Larutan Amilum - Secukupnya

D. Cara Kerja

1. Bagian I

Elektrolisis larutan Na2SO4

Menyiapkan 40 ml larutan Na2SO4 0,5 M

Menambah empat tetes indikator universal dalam 40 ml larutan Na2SO4 0,5 M

Memasukkan larutan tersebut ke dalam tabung berbentuk U

Memasang elektrode karbon pada anoda dan katoda

Menyambungkan dengan power suply

Menyalakan Power suply

Menunggu beberapa saat sampai terjadi perubahan

Mencatat hasil percobaan I

2. Bagian II

Elektrolisis larutan KI

Menyiapkan 40 ml larutan KI 0,5 M


Memasang elektrode karbon pada anoda dan katoda


Menyalakan power suply

Menunggu beberapa saat sampai terjadi perubahan pada larutan di sekitar elektrode

Dengan menggunakan pipet tetes, masukkan larutan di sekitar anoda ke dalam 2

tabung reaksi (tabung I dan II)

Selanjutnya masukkan pula larutan di sekitar katoda ke dalam 2 tabung reaksi

(tabung III dan IV)

Menambahkan tiga tetes larutan fenolfalein pada tabung reaksi ke I dan III

Menambahkan tiga tetes larutan amilum pada tabung reaksi ke II dan IV

Mencatat perubahan warna pada tiap larutan di percobaan bagian II

3. Bagian III

Elektrolisis Larutan CuSO4 (dengan meniru langkah-langkah bagian I)

Menyiapkan 40 ml larutan CuSO4 0,5 M

Menambah empat tetes indikator universal dalam 40 ml larutan CuSO4 0,5 M


Memasang elektrode karbon pada anoda dan elektrode tembaga pada katoda


Menyalakan Power suply

Menunggu beberapa saat sampai terjadi perubahan

Mencatat hasil percobaan III

4. Bagian IV

Elektrolisis Larutan CuSO4 (dengan meniru langkah-langkah bagian II)

Menyiapkan 40 ml larutan CuSO4 0,5 M


Memasang elektrode karbon pada anoda dan elektrode tembaga pada katoda


Menyalakan power suply

Menunggu beberapa saat sampai terjadi perubahan pada larutan di sekitar elektrode

Dengan menggunakan pipet tetes, masukkan larutan di sekitar anoda ke dalam 2

tabung reaksi (tabung I dan II)

Selanjutnya masukkan pula larutan di sekitar katoda ke dalam 2 tabung reaksi

(tabung III dan IV)

Menambahkan tiga tetes larutan fenolfalein pada tabung reaksi ke I dan III

Menambahkan tiga tetes larutan amilum pada tabung reaksi ke II dan IV

Mencatat perubahan warna pada tiap larutan di percobaan bagian IV

E. Hasil Pengamatan

1. Pada Bagian I

Elektrolisis larutan Na2SO4

Warna Larutan sebelum saklar dihidupkan Biru tua bening

Warna Larutan setelah saklar dihidupkan

Perubahan warna pada katode : ungu bening

Perubahan warna pada anode : bening

2. Pada Bagian II

Elektrolisis larutan KI

Cairan dalam

Ruang

Perubahan selama

Elektrolisis

Perubahan setelah

ditambah

fenoltalein

Perubahan setelah

ditambah Amilum

Anode Orange Tetap Biru Kehitaman

Katode Bening Merah Tetap

3. Pada Bagian III

Elektrolisis Larutan CuSO4 (dengan meniru langkah-langkah bagian I)

Warna Larutan sebelum saklar dihidupkan Biru muda bening

Warna Larutan setelah saklar dihidupkan

Perubahan warna pada katode : Biru muda keruh

Perubahan warna pada anode : Biru muda bening

4. Pada Bagian IV

Elektrolisis Larutan CuSO4 (dengan meniru langkah-langkah bagian II)

Cairan dalam

Ruang

Perubahan selama

Elektrolisis

Perubahan setelah

ditambah

fenoltalein

Perubahan setelah

ditambah Amilum

Anode Biru Muda Bening Tetap Tetap

Katode Biru Muda Keruh Tetap Tetap

F. Pertanyaan

a) Pada Percobaan I

1. Berdasarkan perubahan warnanya perkiraan zat berubah di anode dan di katode (asam

atau basa)?

2. Seandainya elektrolisis itu menghasilkan gas hidrogen dan oksigen, tulislah reaksi yang

terjadi di anode dan katode!

b) Pada Percobaan II

1. Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode!

2. Zat apakah yang terbentuk di anode dan di katode?

c) Pada Percobaan III

1. Berdasarkan perubahan warnanya perkiraan zat berubah di anode dan di katode (asam

atau basa)?

2. Seandainya elektrolisis itu menghasilkan gas hidrogen dan oksigen, tulislah reaksi yang

terjadi di anode dan katode!

d) Pada Percobaan IV

1. Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode!

2. Zat apakah yang terbentuk di anode dan di katode?

G. Jawaban Pertanyaan

a) Pada Percobaan I

1. Diketahui bahwa percobaan I menggunakan Indikator universal, maka pada katoda yang

terjadi adalah peristiwa basa, sedangkan di anoda yang terjadi adalah peristiwa asam.

2. Elektrolisis Na2SO4

Sebagaimana reaksinya :

Katoda(-) : 4H2O + 4e → 4OH - + 2H2

Anoda(+) : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 2H2O → 2H2

+ O2

b) Pada Percobaan II

1. Sebagaimana reaksinya :K(-) : 2H2O + 2e → 2OH - + H2

A(+) : 2I - → I2 + 2e 2H2O + 2I - → 2OH - + I2

2. Pada Katoda yang bersifat basa terjadi reduksi.

Pada Anoda terjadi reaksi oksidasi

Katoda menghasilkan gas hidrogen (H2O)

Anoda menghasilkan gas Iodin (I2)

c) Pada Percobaan III

1. Diketahui bahwa percobaan III menggunakan Indikator universal, maka pada katoda

yang terjadi adalah peristiwa basa, sedangkan di anoda yang terjadi adalah peristiwa

asam.

2. Elektrolisis Cu2SO4

Sebagaimana reaksinya :

K(-) : 2Cu2+ + 4e → 2Cu A(+) : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e

2Cu2++ 2H2O → 2Cu + 4H+ + O2

d) Pada Percobaan IV

1. K(-) : 2Cu2+ + 4e → 2Cu A(+) : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e

2Cu2++ 2H2O → 2Cu + 4H+ + O2

3. Pada Katoda yang bersifat basa terjadi reduksi.

Pada Anoda terjadi reaksi oksidasi bersifat asam

Katoda menghasilkan endapan Cu

Anoda menghasilkan gas oksigen (O2)

H. Kesimpulan

1. Reaksi elektrolisis terdiri dari reaksi katoda (reduksi) dan reaksi anoda (oksidasi).

2. Sel elektrolisis terbagi menjadi 2, yaitu elektrolisis larutan elektrolit dan elektrolisis leburan elektrolit.

3. Elektroda dalam sel elektrolisis terbagi menjadi 2, yaitu elektroda inert dan elektroda selain inert.

4. Pada elektrode yang sifatnya kuat (tidak mudah terurai) yang bereaksi adalah H2O

LAMPIRAN

A. Alat dan Bahan

Tabung reaksi (4), Corong (1), Rak (1), Pipet (3), Gelas ukur (3), Tabung U (1), Kabel (2), Elektrode Karbon (2), dan Elektrode tembaga

Voltmeter dengan tegangan 6 volt

B. Langkah Kerja

1. Percobaan I

Na2SO4 (sebelah kiri), KI (tengah), CuSO4 (sebelah kanan)Na2SO4 (sebelah kiri), KI (tengah), CuSO4 (sebelah kanan)

Menambahkan indikator universal

Menambahkan indikator universal

Merangkai dengan voltmeterMerangkai dengan voltmeter

Merapatkan KlemMerapatkan Klem Meletakkan larutan di dalam tabung U

Meletakkan larutan di dalam tabung U

Perubahan warna yang terjadi

Perubahan warna yang terjadi

Terjadi perubahan warnaTerjadi perubahan warna

2. Pada Percobaan II

Memasang tabung U di klem

Memasang tabung U di klem

Merangkai dengan voltmeter


Perubahan warna pada larutan di sekitar elektrode

Perubahan warna pada larutan di sekitar elektrode

Menambah dengan amilumMenambah dengan amilum Meletakkan larutan di sekitar elektrode ke dalam tabung reaksi

Meletakkan larutan di sekitar elektrode ke dalam tabung reaksi

Menambah dengan larutan FenolftaleinMenambah dengan larutan Fenolftalein

3. Pada Percobaan III

Menambahkan indikator universalMenambahkan indikator universal Perubahan warna yang terjadi Perubahan warna yang terjadi



Merangkai dengan voltmeterMerangkai dengan voltmeter

Terjadi perubahan warnaTerjadi perubahan warna

4. Pada Percobaan IV

Larutan CuSO4

Menambah dengan larutan Fenolftalein dan amilum

Memindah ke tabung reaksi


Terjadi perubahan warna


laporan kimia

Documents