laporan akhir praktikum kimia dasar 2 kimia "a"

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR II

PROGRAM STUDI KIMIA

JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI

UNIVERSITAS JAMBI

2014

i

Daftar Isi

Daftar Isi ........................................................................................................... i

Percobaan 1 DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLIT ............ 1

I. Tujuan Percobaan ...................................................................................... 1

II. Landasan Teori ...................................................................................... 1

III. Prosedur Kerja ....................................................................................... 5

IV. Hasil dan Pembahasan ........................................................................... 8

V. Kesimpulan dan Saran ......................................................................... 16

Daftar Pustaka ................................................................................................ 17

Lampiran ....................................................................................................... 18

Percobaan 2 STANDARISASI LARUTAN NaOH 0,1M DAN

PENGGUNAANNYA DALAM PENENTUAN KADAR ASAM CUKA

PERDAGANGAN ......................................................................................... 22

I. Tujuan Percobaan .................................................................................... 22

II. Landasan Teori .................................................................................... 22

III. Prosedur Kerja ..................................................................................... 25

IV. Hasil dan Pembahasan ......................................................................... 28


Daftar Pustaka ................................................................................................ 32

Lampiran ....................................................................................................... 33

Percobaan 3 KINETIKA KIMIA ................................................................... 34






Daftar Pustaka ................................................................................................ 53

Lampiran ....................................................................................................... 54

Percobaan 4 Perbandingan Senyawa Kovalen Dan Ionik ............................... 56

I. Tujuan Praktikum .................................................................................... 56



ii



Daftar Pustaka ................................................................................................ 67

Lampiran ....................................................................................................... 68

Percobaan 5 ANALISA KUALITATIF GUGUS FUNGSI (I) ....................... 70






Daftar Pustaka ................................................................................................ 82

Lampiran ....................................................................................................... 83

Percobaan 6 ANALISA KUALITATIF GUGUS FUNGSI (II) ...................... 84



III. Prosedur Percobaan.............................................................................. 89



Daftar Pustaka ................................................................................................ 96

Lampiran Pertanyaan Pra-praktek .................................................................. 97

Percobaan 7 ESTER ...................................................................................... 98



III. Prosedur Percobaan............................................................................ 102

IV. Hasil dan Pembahasan ....................................................................... 106

V. Kesimpulan dan Saran ....................................................................... 114

Daftar Pustaka .............................................................................................. 115

Lampiran ..................................................................................................... 116

Percobaan 8 ANALISIS SPECTROSKOPI UV-VIS PENENTUAN

KONSENTRASI KMnO4 ........................................................................... 118

I. Tujuan Percobaan .................................................................................. 118

II. Landasan Teori .................................................................................. 118

iii

III. Prosedur Kerja ................................................................................... 121

IV. Hasil Dan Pembahasan ...................................................................... 124

V. Kesimpulan dan Saran ....................................................................... 129

Daftar Pustaka .............................................................................................. 130

Lampiran ..................................................................................................... 131

1

Percobaan 1

DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLIT

I. Tujuan Percobaan

1. Mengukur daya hantar listrik berbagai jenis senyawa dan larutan pada

berbagai konsentrasi.

2. Mempelajari pengaruh jenis senyawa dan konsentrasi suatu larutan

terhadap daya hantar listrik

II. Landasan Teori Larutan mempunyai peranan penting dalam kehidupan maupun di bidang

industri. Makanan yang disebarkan ke seluruh tubuh, diubah dulu menjadi zat

dalam bentuk larutan. Mineral dari tanah diserap tumbuh-tumbuhan dalam

bentuk larutan. Reaksi-reaksi kimia di laboratorium atau di pabrik-pabrik

industri kimia juga umumnya dalam bentuk larutan. Larutan dapat berwujud

cair, berwujud gas, dan berwujud padat.

Larutan didefinisikan sebagai campuran dua atau lebih zat yang

membentuk satu macam fasa (homogen) dan sifat kimia setiap zat yang

membentuk larutan tidak berubah. Arti homogen menunjukkan tidak ada

kecenderungan zat-zat dalam larutan terkonsentrasi pada bagian-bagian

tertentu, melainkan menyebar secara merata di seluruh campuran. Sifat-sifat

fisika zat yang dicampurkan dapat berubah atau tidak, tetapi sifat-sifat

kimianya tidak berubah. Ada dua komponen yang berhubungan dengan larutan,

yaitu pelarut dan zat terlarut. Pelarut adalah zat yang digunakan sebagai media

untuk melarutkan zat lain. Umumnya, pelarut merupakan jumlah terbesar dari

sistem larutan. Zat terlarut adalah komponen dari larutan yang memiliki jumlah

lebih sedikit dalam sistem larutan. Selain ditentukan oleh kuantitas zat, istilah

pelarut dan terlarut juga ditentukan oleh sifat fisikanya (struktur). Pelarut

memiliki struktur tidak berubah, sedangkan zat terlarut dapat berubah. (Yayan

Sunarya, 2009)

Bergantung pada jenis zat terlarutnya, larutan ada yang bersifat elektrolit

dan non elektrolit. Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan

arus listrik, seperti larutan garam dapur, NaOH, HCl, amonia, dan cuka.

2

Larutan non elektrolit yaitu larutan yang tidak menghantarkan arus listrik,

seperti air suling, larutan gula, dan alkohol.

Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik ?

Bila larutan elektrolit dialiri arus listrik, ion-ion dalam larutan akan

bergerak menuju elektrode dengan muatan yang berlawanan. Melalui cara ini

arus listrik akan mengalir dan ion bertindak sebagai penghantar, akibatnya

larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik. Gula pasir, urea, dan

alkohol jika dilarutkan dalam air tidak terurai menjadi ion-ion. Dalam larutan

itu, zat-zat tersebut tetap berwujud molekul-molekul netral yang tidak

bermuatan listrik, maka larutan-larutan tersebut tidak menghantarkan arus

listrik atau non elektrolit. Berdasarkan penjelasan ini maka penyebab larutan

dapat menghantarkan listrik adalah karena adanya ion-ion positif dan ion

negatif yang berasal dari senyawa elektrolit yang terurai dalam larutan.

Penguraian senyawa elektrolit menjadi ion-ionnya disebut reaksi ionisasi.

(Poppy,2009)

Arus listrik dapat ditafsirkan sebagai arus elektron yang membawa muatan

negatif melewati penghantar. Perpindahan muatan ini dapat terjadi bila terdapat

beda potensial antara satu tempat dengan tempat yang lain dan arus listrik akan

mengalir dari potensial tinggi ke potensial yang lebih rendah. (Penuntun

Praktikum,2014)

Zat yang termasuk elektrolit kuat adalah, asam mineral (asam klorida,

asam sulfat, asam nitrat), basa dan leburan atau larutan dalam air. Sedangkan

elektrolit, lemah hanya sedikit sekali terurai menjadi ion dalam larutan dalam

air. Elektrolit ini terutama senyawa kovalen yang sedikit sekali bereaksi

dengan air membentuk ion. Oleh karena itu elektrolit lemah merupakan

penghantar listrik yang buruk dan mempunyai derajat disosiasi kecil. (Achmad,

1996)

Kekuatan Larutan Elektrolit

Larutan digolongkan menjadi dua kelompok yaitu larutan elektrolit kuat

dan elektrolit lemah.

1. Larutan elektrolit kuat yaitu larutan yang daya hantar listriknya kuat

karena zat terlarut yang berada didalam pelarut (biasanya air), seluruhnya

3

dapat terurai sempurna membentuk ion positif (kation) dan ion negative

(anion) dengan harga derajat ionisasi adalah satu ( = 1). Pada pengujian

daya hantar listrik, larutan elekrolit kuat menunjukkan gejala-gejala berupa

menyalanya lampu pada alat uji dan timbulnya gelembung gas dalam

larutan. Yang tergolong elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat, dan

garam-garaman yang mempunyai kelarutan tinggi,

2. Larutan elektrolit lemah yaitu larutan yang daya hantar listriknya lemah

dan juga tidak terurai sempurna dalam air dengan harga derajat ionisasi

lebih dari nol tetapi kurang dari satu (0 < < 1). Pada pengujian daya

hantar arus listrik, larutan elektrolit lemah tidak memberikan gejala lampu

menyala tetapi menyala redup dan menimbulkan gelembung gas. Yang

tergolong larutan elektrolit lemah adalah asam lemah, basa lemah, garam-

garam yang sukar larut.

Larutan Non-elektrolit

Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat terurai dalam air

sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik, hal ini disebabkan karena

larutan tersebut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak dapat meng-ion). Pada

pengujian daya hantar arus listrik, larutan non-elektrolit tidak menimbulkan

gejala-gejala seperti lampu menyala dan menimbulkan gas. Yang termasuk

dalam larutan non elektrolit adalah larutan urea, larutan sukrosa, larutan

glukosa dan lain-lain.

Elektrolit kuat Elektrolit lemah

1. Dalam larutan terionisasi

sempurna

2. Jumlah ion dalam larutan

sangat banyak

3. Menunjukkan daya hantar

listrik yang kuat

4. Derajat ionisasi mendekati

1( 1)

1. Dalam larutan terionisasi

sebagian

2. Jumlah ion dalam larutan

sedikit

3. Menunjukkan daya hantar

listrik yang lemah

4. Derajat ionisasi kurang dari

1 ( < 1)

4

Senyawa-Senyawa Pembentuk Larutan Elektrolit

Senyawa-senyawa elektrolit dapat merupakan senyawa ion dan senyawa

kovalen.

Senyawa Ion

NaCl merupakan senyawa ion. Jika kristal NaCl dilarutkan dalam air, maka

ikatan antara ion positif Na+ dan ion negatif Cl- terputus dan ion-ion itu

berinteraksi dengan molekul air. Ion-ion ini dikelilingi oleh molekul air.

Peristiwa ini disebut hidrasi. Dalam keadaan terhidrasi, ion-ion bebas bergerak

di seluruh bagian larutan. Semua senyawa ion merupakan zat elektrolit, sebab

jika larut dalam air dapat menghasilkan ion-ion. NaCl padat (kristal) tidak

menghantarkan listrik karena ion-ionnya terikat kuat. Apabila NaCl dilelehkan

pada temperatur 800 C, ion Na+ dan Cl- akan dapat bergerak bebas sehingga

lelehan NaCl akan merupakan penghantar listrik yang baik.

Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen adalah senyawa yang atom-atomnya bergabung melalui

ikatan kovalen. Senyawa kovalen polar terbentuk karena dua atom yang

bergabung mempunyai perbedaan keelektronegatifan. Contoh senyawa kovalen

polar, diantaranya larutan asam klorida, larutan amonia, dan asam cuka murni.

Senyawa-senyawa ini dalam bentuk murni bukan penghantar listrik yang baik,

tetapi bila senyawa-senyawa tersebut dilarutkan dalam air akan menghasilkan

larutan yang dapat menghantarkan listrik.

Apakah yang menyebabkan hal tersebut terjadi ?

HCl merupakan senyawa kovalen polar. Air juga merupakan molekul polar

yang mempunyai kutub positif dan negatif. Ketika HCl dilarutkan ke dalam air,

terjadilah pembentukan ion, yaitu ion H+ dan ion Cl

-. Beberapa senyawa

kovalen polar dapat terionisasi tapi tidak sempurna, hanya sedikit ion yang

dihasilkan pada saat pelarutan maka larutan bersifat elektrolit lemah. Selain

proses pelarutan, larutan elektrolit ada yang dihasilkan akibat reaksi senyawa

kovalen dengan air, sehingga membentuk ion-ion. (Poppy, 2009)

Salah satu cara untuk memperlihatkan bagaimana kebergantungan aktivitas

ion pada kekuatan ion adalah dengan jalan mempelajari perubahan kelarutan

elektrolit yang sedikit larut sebagai akibat adanya penambahan elektrolit lain

5

(bukan ion senama). Agar hukum Debye-Huckel dapat digunakan, konsentrasi

larutan elektrolit sedikit larut tersebut harus dapat diukur dengan tepat

walaupun konsentrasinya rendah, selain itu kelarutannya dalam air harus

berada dalam batas kisaran hukum Debye-Huckel (yaitu kelarutan ion

6

3.2 Skema Kerja

1. Menentukan Daya Hantar Listrik Berbagai Senyawa

2. Mempelajari Pengaruh Konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan

Elektrolit

5 Bekker gelas

25 ml H2O 25 ml Minyak

tanah

25 ml NaCl Kristal NaCl

Disediakan dan diisi dengan volume

masing-masing

Dicatat hasil pengamatan dan

tentukan sifat zat terhadap

arus listrik

Diukur daya hantar listrik menggunakan

multimeter

4 larutan 25 ml dengan konsentrasi 0.05 M, 0.5 M, 0.1 M dan 1

M

Disediakan

Diukur daya hantar listrik

Dicatat hasil pengamatan

7

Larutan kelompok 2 Larutan kelompok 1

Dicatat hasil pengamatan

Digambar grafik daya hantar listrik

Ditentukan keelektronegatifan senyawanya

(kel. 1)

Dibandingkan daya hantar listrik kation

dan anion (kel. 2)

Dijelaskan pengaruh pengenceran (kel. 1)

8

IV. Hasil dan Pembahasan

4.1 Hasil Pengamatan

a) Menentukan daya hantar berbagai senyawa

Senyawa (mA) V (volt) L=1/R (ohm-1)

Minyak Tanah 0 3 0

H2O 2 3 0.67

Larutan NaCl 100 3 33.3

Kristal NaCl 0 3 0

Air jeruk nipis 50 3 16.67

L= 1

=

1

=

jadi L=

Lminyak tanah =

=

0

3 = 0 ohm

-1

LH2O=

=

2

3 = 0.67 ohm

-1

Llarutan NaCl =

=

100

3 = 3,33 ohm

-1

Lkristal NaCl =

=

0

3 = 0 ohm

-1

LAir jeruk nipis =

=

50

3 = 16.67 ohm

-1

b) Mempelajari Pengaruh konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan

Elektrolit

Kelompok I (air jeruk nipis, NH4OH, HCl, NaOH)

Air Jeruk Nipis

Lair jeruk nipis =

=

50

3 = 16.67 ohm

-1

[M] Air Jeruk Nipis NH4OH HCl NaOH

I

mA

V

Volt

L

ohm-1

I

mA

V

volt

L

ohm-1

I

mA

V

volt

L

ohm-1

I

mA

V

volt

L

ohm-1

0,05 - - - 1 3 0.33 80 3 26.67 28 3 9.3

0,1 - - - 2 3 0.67 72 3 24 8 3 2.67

0,5 - - - 4 3 1.3 100+ 3 33.3 92 3 30.67

1,0 50 3 16.67 2 3 0.67 100+ 3 33.3 - 3 -

9

NH4OH

L0,05 M =

=

1

3 = 0.33 ohm

-1

L0,1 M =

=

2

3 = 0.67 ohm -1

L0,5 M =

=

4

3 = 1.3 ohm -1

L1 M =

=

2

3 = 0.67 ohm -1

HCl

L0,05 M =

=

80

3 = 26.67 ohm -1

L0,1 M =

=

72

3 = 24 ohm -1

L0,5 M =

=

100

3 = 33.3 ohm -1

L1 M =

=

100

3 = 33.3 ohm -1

NaOH

L0,05 M =

=

28

3 = 9.3 ohm -1

L0,1 M =

=

8

3 = 2.67 ohm -1

L0,5 M =

=

92

3 = 30.67 ohm -1

L1 M =

=

3 = - ohm -1

Kelompok II (NaCl,NaBr,NaI,NH4Cl)

[M] NaCl NaBr NaI NH4Cl

I

mA

V

(Volt)

L

ohm-1

I

mA

V

Volt

L

ohm-1

I

mA

V

(volt)

L

ohm-1

I

mA

V

Volt

L

ohm-1

0,05 12 3 4 6 3 2 12 3 4 14 3 4.67

0,1 10 3 3.33 14 3 4.67 19 3 6.3 21 3 7

0,5 63 3 21 48 3 16 30 3 10 29 3 9.67

1,0

25 3 8.3 100+ 3 33.3 40 3 13.3 82 3 27.3

NaCl

L0,05 M =

=

12

3 = 4 ohm -1

10

L0,1 M =

=

10

3 = 33,3 ohm -1

L0,5 M =

=

63

3 = 21 ohm -1

L1 M =

=

25

3 = 8,3 ohm -1

NaBr

L0,05 M =

=

6

3 = 2 ohm -1

L0,1 M =

=

14

3 = 4.67 ohm -1

L0,5 M =

=

48

3 = 16 ohm -1

L1 M =

=

100

3 = 33,3 ohm -1

NaI

L0,05 M =

=

12

3 = 4 ohm -1

L0,1 M =

=

19

3 =6.33 ohm -1

L0,5 M =

=

30

3 = 10 ohm -1

L1 M =

=

40

3 = 13.3 ohm -1

NH4Cl

L0,05 M =

=

14

3 = 4.67 ohm -1

L0,1 M =

=

21

3 = 7 ohm -1

L0,5 M =

=

29

3 = 9.67 ohm -1

L1 M =

=

82

3 = 27.3 ohm -1

11

4.2 Pembahasan

Menentukan Daya Hantar listrik Berbagai Senyawa

Michael Faraday telah menemukan hubungan antara jumlahlistrik yang

mengalir dengan jumlah zat yang terjadi, baik di anodemaupun katode. Hukum

Faraday I menyatakan bahwa Massa zat yang timbul pada elektrode karena

elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir melalui

larutan. F disebut bilangan Faraday, satu Faraday adalah jumlah listrik yang

pada elektrolisis menghasilkan 1 gram-ekivalen zat.

Pada percobaan ini, senyawa yang digunakan adalah minyak tanah, H2O,

larutan NaCl, kristal NaCl dan air jeruk nipis. Setiap larutan disiapkan terlebih

dahulu dengan volume larutan masing masing 10 ml dan untuk kristal NaCl

yang akan digunakan bermassa 1gr.

Minyak tanah merupakan senyawa hidrokarbon yang yang tak berwarna dan

mudah terbakar. Ketika diukur daya hantar listriknya dengan menggunakan

multimeter dan tegangan 3V, didapatkan bahwa kuat arus pada minyak tanah

tidak terbaca pada alat multimeter. Sehingga daya hantar listrik pada minyak

tanah adalah nol. Hal ini terjadi karena minyak tanah tidak dapat

mengionisasikan ion-ionnya sehingga tidak terdapat arus listrik yang mengalir.

Dan dapat disimpulkan bahwa minyak tanah merupakan larutan non elektrolit.

Aquades (H2O) merupakan air yang telah dimurnikan. Pada percobaan yang

telah praktikan lakukan dengan menggunakan arus listrik pada tegangan 3V

masih terdapat arus listrik yang mengalir, sehingga daya hantar listriknya tidak

nol. Seharusnya tidak terdapat arus listrik yang mengalir, mungkin karena

faktor pengamatan yang kurang teliti atau penggunaan alat yang belum bersih

sehingga hasil ini bisa terjadi. Berdasarkan teori, H2O merupakan larutan yang

netral. Sehingga tidak terdapat lagi berionisasi, meskipun ada, ion tersebut

dalam jumlah kecil (sedikit) dan H2O digolongkan ke dalam larutan yang non-

elektrolit.

Larutan NaCl atau larutan garam dapur, pada percobaan ini diberikan

tegangan 3V dan dapat menghasilkan arus listrik sebesar 100mA dan daya

hantar listriknya sebesar 3,33 ohm-1

. Larutan NaCl termasuk ke dalam

golongan elektrolit kuat karena ion-ion pada larutan tersebut terionisasi

sempurna (=1) dan membenrtuk ion Na+ dan Cl-. Sehingga larutan NaCl

dapat menghantarkan listrik.

Kristal NaCl dalam bentuk padatan. Setelah dilakukan pengukuran dengan

tegangan 3V dengan multimeter tidak didapatkan arus listrik yang mengalir.

Dengan demikian dapat dikesimpulan bahwa kristal NaCl tidak dapat

menghantarkan arus listrik dan digolongkan kedalam padatan non-elektrolit.

12

Ini terjadi karena bentuk padatan ion-ion Na+

dan Cl- nya tidak dapat bergerak

bebas sehingga tidak ada arus listrik yang mengalir.

Air jeruk nipis yang telah dilakukan pengukuran dengan tegangan 3V, arus

listrik yang didapatkan adalah 50 mA dan daya hantar listriknya sebesar 16.67

ohm-1

. Sehingga dapat disimpulkan bahwa larutan air jeruk nipis dapat

menghantarkan arus listrik tetapi tidak terlalu baik karena ion-ionnya tidak

terionisasi sempurna dan digolongkan ke dalam elektrolit lemah.

Dari sampel senyawa yang telah dipraktikumkan tersebut, dapat ditarik

kesimpulan bahwa hanya larutan NaCl saja yang termasuk dalam elektolit kuat,

sedangkan yang lainya termasuk dalam elektrolit lemah dan non elektrolit.

Mempelajari Pengaruh konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan

Elektrolit

Sebelum melakukan percobaan ini, praktikan harus melakukan pengenceran

terhadap larutan-larutan yang akan diteliti. Pengenceran ini bertujuan untuk

mendapatkan konsentrasi yang berbeda-beda sesuai dengan yang diminta.

Pengenceran adalah berkurangnya rasio zat terlarut di dalam larutan akibat

penambahan pelarut. Sebaliknya pemekatan adalah bertambahnya rasio

konsentrasi zat terlarut di dalam larutan akibat penambahan zat terlarut. Di

dalam laboratorium kimia selalu terjadi kegiatan pengenceran. Umumnya

tersedia zat padat atau larutan dalam konsentrasi yang besar atau dengan

tingkat kemurnian yang tinggi. Sehingga menyiapkan larutan atau

mengencerkan zat menjadi kegiatan rutin.

Dengan rumus pengenceran:

Penghitungan daya hantar listrik larutan elektrolit terhadap konsentrasi di

bagi menjadi 2 kelompok dengan konsentrasi masing-masing: 0.05M, 0.1M,

0.5M dan 1M dengan volume masing-masing 10 ml.

Kelompok pertama satu terdiri dari larutan air jeruk nipis, NH4OH, HCl dan

NaOH dan kelompok kedua terdiri dari NaCl, NaBr, NaI dan NH4Cl. Tegangan

listrik yang digunakan dalam semua percobaan ini adalah sama, yaitu 3V.

Kelompok Pertama

Larutan NH4OH (Amonium Hidroksida) merupakan senyawa berbentuk cair

pada suhu kamar, tidak berwarna dan berbau menyengat. Pengukuran daya

hantar listrik pada larutan ini dimulai dari yang paling encer atau

V1M1=V2

M2

13

berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi 0,05M didapatkan arus listrik 1 mA

dengan daya hantar listriknya 0.33 ohm-1

. Pada konsentrasi 0,1M didapatkan

arus listrik 2 mA dengan daya hantar listriknya 0.67 ohm-1

. Pada konsentrasi

0,5M didapatkan arus listrik 4 mA dengan daya hantar listriknya 1.3 ohm-1

.

Dan pada konsentrasi 1M didapatkan arus listrik 2 mA dengan daya hantar

listriknya 0.67 ohm-1

. Dilihat dari daya hantar listrik dan gelembung yang

terbentuk, larutan NH4OH merupakan larutan elektrolit lemah karena daya

hantar listrik yang kecil dan gelembung yang tidak terlalu banyak. Sehingga

larutan NH4OH tidak terionisasi sempurna (0 < < 1).

Larutan HCl (Asam Klorida) merupakan asam kuat yang cairannya bersifat

sangat korosif dan larut dalam air. Pengukuran daya hantar listrik pada larutan

ini dimulai dari yang paling encer atau berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi

0,05M didapatkan arus listrik 80 mA dengan daya hantar listriknya 26.67 ohm-

1. Pada konsentrasi 0,1M didapatkan arus listrik 72 mA dengan daya hantar

listriknya 24 ohm-1

. Pada konsentrasi 0,5M didapatkan arus listrik 100+ mA


. Dan pada konsentrasi 1M didapatkan

arus listrik 100+ mA dengan daya hantar listriknya 33.3 ohm-1

. Daya hantar

listrik dan terdapatnya banyak gelembung dapat dilihat pada saat percobaan ini

bahwa HCl merupakan larutan elektolit kuat karena memiliki daya hantar

listrik yang tinggi dan mengeluarkan gelembung yang banyak. Hal ini terjadi

karena larutan HCl telah terionisasi sempurna (=1).

Larutan NaOH (Natrium Hidroksida) merupakan basa kuat yang dapat larut

dalam air. Pengukuran daya hantar listrik pada larutan ini dimulai dari yang

paling encer atau berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi 0,05M didapatkan


. Pada konsentrasi


.

Pada konsentrasi 0,5M didapatkan arus listrik 92 mA dengan daya hantar


. Dan pada konsentrasi 1M praktikan tidak melakukan

percobaan karena keterbatasan bahan yang ada. Dari data tersebut dapat

disimpulkan bahwa larutan NaOH merupakan larutan eletrolit kuat yang telah

terionisasi sempurna (=1).

Dari data senyawa yang berbeda-beda tersebut dapat kita lihat bahwa

konsentrasi suatu larutan berpengaruh terhadap daya hantar listriknya, jika

semakin tinggi konsentrasinya maka semakin tinggi pula daya hantar listriknya.

Kedua Kedua

Larutan NaCl (Natrium Klorida) merupakan larutan basa kuat (garam) yang

mudah larut dalam air. Pengukuran daya hantar listrik pada larutan ini dimulai

dari yang paling encer atau berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi 0,05M

didapatkan arus listrik 12 mA dengan daya hantar listriknya 4 ohm-1

. Pada

14

konsentrasi 0,1M didapatkan arus listrik 10 mA dengan daya hantar listriknya

3.3 ohm-1

. Pada konsentrasi 0,5M didapatkan arus listrik 63 mA dengan daya

hantar listriknya 21 ohm-1

. Dan pada konsentrasi 1M didapatkan arus listrik 75

mA dengan daya hantar listriknya 8.3 ohm-1

. Dari data tersebut dapat

disimpulkan bahwa larutan NaCl merupakan larutan eletrolit kuat yang telah

terionisasi sempurna (=1).

Larutan NaBr (Natrium Bromida) sama seperti Natrium klorida pada larutan

ini konsentrasi juga sebanding dengan daya hantar listriknya. Daya hantar

listrik pada NaBr lebih tinggi daripada NaCl. Pengukuran daya hantar listrik

pada larutan ini dimulai dari yang paling encer atau berkonsentrasi rendah.


listriknya 2 ohm-1

. Pada konsentrasi 0,1M didapatkan arus listrik 14 mA


. Pada konsentrasi 0,5M didapatkan

arus listrik 48 mA dengan daya hantar listriknya 16 ohm-1

. Dan pada

konsentrasi 1M didapatkan arus listrik 100+ mA dengan daya hantar listriknya

33.3 ohm-1

.

Larutan NaI (Natrium Iodida) pengukuran daya hantar listrik pada larutan

ini dimulai dari yang paling encer atau berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi

0,05M didapatkan arus listrik 12 mA dengan daya hantar listriknya 4 ohm-1

.




dengan daya hantar listriknya 10 ohm-1



.

Larutan NH4Cl (Amonium Klorida) yang biasa digunakan sebagai bahan

dalam pembuatan kembang api. Pengukuran daya hantar listrik pada larutan ini

dimulai dari yang paling encer atau berkonsentrasi rendah. Pada konsentrasi


.


listriknya 7 ohm-1





.

Dari data di atas, maka diperoleh perbandingan antara kation Na+ pada NaCl

dan NH4+ pada NH4Cl dapat dilihat bahwa kation Na

+ memiliki daya hantar

yang lebih kecil daripada kation NH4+. Hal ini terjadi karena adanya perbedaan

kelektronegatifan, pada NH4+ keelektronegatifannya lebih rendah sehingga

lebih mudah meng-ion daripada Na+. Sedangkan pada anion segolongan yang

terdapat pada beberapa larutan seperti pada NaI (Natrium Iodida) seharusnya

memiliki nilai besar dalam menghantarkan arus listrik, diikuti dengan NaBr

kemudian NaCl. Dalam golongan VII A, I terletak paling bawah jika

15

dibandingkan dengan Br dan Cl. Dalam satu golongan, dari atas kebawah

kelektronegatifan semakin berkurang. Jika berikatan dengan atom Na yang

tergolong elekto-positif, maka kekuatan ion pada NaI jauh lebih lemah jika

dibandingkan dengan NaBr dan NaCl karena perbedaan kelektronegatifanny.

Perbedaan kelektronegatifan menyebabkan NaI akan lebih mudah mengion jika

dibandingkan dengan kedua senyawa lainnya. Semakin mudah suatu senyawa

mengion, maka arus yang dihasilkan juga semakin besar sehingga daya

hantarnya pun juga semakin besar.

16

V. Kesimpulan dan Saran

5.1 Kesimpulan

1. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit.

Sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut

larutan non-elektrolit.

2. Larutan elektrolit kuat adalah larutan elektrolit yang mengalami ionisasi

sempurna (=1). Dengan pengamatan pada lampu yang menyala terang dan

timbulnya gelembung gas pada elektrode.

3. Larutan elektrolit lemah adalah larutan elektrolit yang mengalami ionisasi

tidak sempurna/sebagian (0 < < 1). Dengan pengamatan pada lampu yang

menyala redup dan timbulnya gelembung gas pada elektrode.

4. Daya hantar listrik dapat diukur dengan menggunakan alat pengukur daya

hantar yang nantinya akan didapat besar arus listrik dan beda potensialnya.

Kemudian dicari tahanannya dengan rumus setelah didapat nilai tahanannya

kemudian dicari daya hantarnya.

5. Daya hantar listrik disebabkan karena suatu peristiwa dimana terurainya

suatu elektrolit menjadi ion-ionnya yang disebut dengan proses ionisasi.

Ion-ion zat elektrolit tersebut selalu bergerak bebas dan ion-ion inilah yang

sebenarnya menghantarkan arus listrik melalui larutannya.

6. Pengaruh konsentrasi terhadap daya hantar yakni semakin besar konsentrasi

larutan, maka daya hantarnya juga semakin besar, begitu pula sebaliknya.

5.2 Saran

1. Saat melakukan praktikum, praktikan harus berhati-hati karena bermain

langsung dengan senyawa.

2. Alat yang digunakan dalam keadaan baik agar hasil yang diperoleh juga

akan lebih baik.

3. Praktikan harus lebih teliti dan cermat dalam melakukan pengamatan dan

penggunaan alat multimeter, sehingga hasil yang didapatkan akan lebih

maksimal.

17

Daftar Pustaka

Ahmad, H. (1996). Kimia Larutan. Bandung: PT. Citra Aditya Bakti.

Bird, T. (1987). Larutan Elektrolit Kimia. Bandung: Gagas Media.

Devi K, P. (2009). kimia Dasar I. Jakarta: Departemen Pendidikan Nasional.

Penyusun, T. (2014). Penuntun Praktikum Kimia Dasar II. Jambi: Lab. Kimia

MIPA.

Sunarya, Y. (2009). Mudah Dan Aktif Belajar Kimia. Jakarta: Departemen

Pendidikan Nasional.

18

Lampiran

Pertanyaan Prapraktek

1. Apa yang dimaksud dengan daya hantar listrik?

2. Bagaimana suatu larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik?

3. Jelaskan cara kerja pengukuran daya hantar listrik dengan menggunakan

alat multimeter.

Jawaban

1. Daya hantar listrik adalah ukuran mudah-sukarnya arus listrik mengalir

yang ditentukan sepenuhnya oleh mudah-sukarnya pembawa muatan

listrik yakni elekron-elektron atau pun ion-ion yang bergerak didalam

medium.

2. Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena jika dilarutkan ke

dalam air, maka larutan tersebut akan mengalami ionisasi/disosiasi yang

akan menghasilkan ion positif dan ion negatif. Melalui ion-ion inilah yang

dapat menghantarkan listrik dengan menimbulkan gelembung gas disekitar

elektrode dan menyalakan lampu indikator. Kuat lemahnya elektrolit dapat

diketahui dari banyak atau sedikitnya gelembung gas.

3. Pada alat multimeter terdapat kumparan putar yang bekerja atas dasar

prinsip dari adanya suatu kumparan listrik yang ditetapkan pada medan

magnet yang berasal dari magnet permanen. Arus yang mengalir melalui

kumparan akan menyebabkan kumparan tersebut berputar. Bila arus searah

yang tidak diketahui besarnya mengalir melalui kumparan tersebut, suatu

gaya elektromagnetik yang mempunyai arah tertentu akan dikenakan pada

kumparan putar sebagai hasil antara arus dan medan magnet sesuai dengan

teori Fleming.

19

Daftar Grafik

1. Grafik Daya Hantar Listrik terhadap Konsentrasi

Larutan Kelompok I

0

5

10

15

20

0,05 M 0,1 M 0,5 M 1 M

L

M

Air Jeruk Nipis

0

1

2

3

4

5

0,05 M 0,1 M 0,5 M 1 M

L

M

NH4OH

0

5

10

15

20

25

30

35

40

0,05 M 0,1 M 0,5 M 1 M

L

M

HCl

20

Larutan Kelompok II

0

5

10

15

20

25

30

0,05 M 0,1 M 0,5 M 1 M

L

M

NaOH

0

5

10

15

20

25

0,05 M 0,1 M 0,5 M 1 M

L

M

NaCl

0

5

10

15

20

25

30

35

0,05 M 0,1 M 0,5 M 1 M

L

M

NaBr

21

0

2

4

6

8

10

12

14

0,05 M 0,1 M 0,5 M 1 M

L

M

NaI

0

5

10

15

20

25

30

0,05 M 0,1 M 0,5 M 1 M

L

M

NH4Cl

22

Percobaan 2

STANDARISASI LARUTAN NaOH 0,1M DAN PENGGUNAANNYA

DALAM PENENTUAN KADAR ASAM CUKA PERDAGANGAN

I. Tujuan Percobaan

Adapun tujuan dari percobaan adalah sebagai berikut :

1. Menentukan molaritas larutan NaOH dengan larutan standar asam oksalat.

2. Menetapkan kadar asam cuka perdagangan.

II. Landasan Teori

Titrasi merupakan metode analisis kimia secara kuantitatif yang biasa

digunakan dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan.

Karena pengukuran volume memainkan peranan penting dalam titrasi, maka

teknik ini juga dikenali dengan analisis volumetrik. Analisis titrimetri

merupakan satu dari bagian utama dari kimia analitik dan perhitungannya

berdasarkan hubungan stoikiometri dari reaksi-reaksi kimia. (Wikipedia)

Indikator asam-basa terbuat dari asam atau basa organik lemah, yang

mempunyai warna berbeda ketika dalam keadaan terdisosiasi maupun tidak.

Perubahan warna ini dapat atau tidak dapat terjadi tepat pada titik ekivalen.

Titik titrasi pada saat indikator berubah warna disebut titik akhir. Tentunya

merupakan suatu harapan bahwa titik akhir ada sedekat mungkin dengan titik

ekivalen. Memilih indikator untuk membuat kedua titik berimpitan merupakan

salah satu aspek penting dari analisis titrimetri. Istilah titrasi menyangkut

proses untuk mengukur volum titran yang diperlukan untuk mencapai titik

ekivalen. (Wikipedia)

Volumetri atau titrimetri adalah suatu cara analisis kuantitatif dari reaksi

kimia. Pada analisis ini zat yang akan ditentukan kadarnya, direaksikan dengan

zat lain yang telah diketahui konsentrasinya sampai tercapai suatu titik

ekuivalen sehingga kepekatan (konsentrasi) zat yang kita cari dapat dihitung.

(Syukri.1999)

Kesetimbangan asam-basa sebagai dasar metode asidi-alkimeri merupakan

topik yang sangat penting dalam kimia. Titrasi asam basa merupakan teknik

yang sangat banyakdigunakan untuk menetapkan secara tepat konsentrasi asam

atau basa dari suatu larutan, sebagai informasi yang banyak dibutuhkan. Titrasi

adalah pengukuran volume suatu larutan dari suatu reaktan yang dibutuhkan

untuk bereaksi sempurna dengan sejumlah tertentu lainnya. Dalam titrasi asam-

basa jumlah relatif asam dan basa yang diperlukan untuk mencapai titik

ekuivalen ditentukan oleh perbandingan mol asam dan mol basa yang bereaksi.

(Ibnu,2004)

23

Larutan basa yang akan diteteskan (titran) dimasukkan ke dalam buret (pipa

panjang berskala) dan jumlah yang terpakai dapat diketahui dari tinggi sebelum

dan sesudah titrasi. Larutan asam yang dititrasi dimasukkan ke dalam gelas

kimia (erlenmeyer) dengan mengukur volumenya terlebih dahulu dengan

memakai pipet gondok. Untuk mengamati titik ekivalen, dipakai indikator yang

warnanya disekitar titik ekivalen. Dalam titrasi yang diamati adalah titik akhir

bukan titik ekivalen. (Syukri.1999)

Untuk menyatakan pekat atau encernya suatu larutan dinyatakan dengan

konsentrasi larutan, seperti:

Kemolaran (M)

Kemolaran atau molaritas adalah jumlah mol zat yang terlarut dalam setiap

satu liter larutan.

Kemolalan (m)

Kemolalan adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Normalitas (N)

Satuan Normalitas hanya digunakan pada reaksi asam-basa dan reaksi

redoks. Untuk asam dan basa perlu diperhatikan jumlah H+ atau OH

-nya. Jika

mol asam dikalikan dengan jumlah H+ maka diperoleh gram ekivalen (gr-ek)

dari asam tersebut. Demikian juga jika mol basa dikalikan dengan jumlah OH-

nya, maka akan diperoleh gr-ek dari basa tersebut. Maka Normalitas adalah

jumlah gr-ek zat terlarut dalam setiap liter larutan. (Yunisa.2011)

Larutan-larutan yang mempunyai normalitas yang diketahui sangat berguna

walaupun hanya satu diantara pereaksi itu yang terlarut. Dalam hal ini jumlah

gram ekuivalen (miliekuivalen) pereaksi yang tidak terlarut dapat dihitung

dengan cara biasa, yaitu dengan membagi massa contoh dalam gram

(miligram) dengan bobot ekuivalennya. Jumlah g-ek (m-ek) satu pereaksi tetap

harus sama dengan g-ek (m-ek) zat yang lain. (Brady.1999)

Pada analisis volumetri diperlukan larutan standar. Proses penentuan

konsentrasi larutan standar disebut menstandarkan atau membakukan. Larutan

standar adalah larutan yang diketahui konsentrasinya yang akan digunakan

pada analisis volumetri.

M=mol zat terlarut/liter larutan

M=gr/Mr x 1000/pelarut

Grek=mol x jumlah H+ atau OH

-

24

Larutan standar biasanya kita teteskan dari suatu buret ke dalam suatu

erlenmeyer yang mengandung zat yang akan ditentukan kadarnya sampai

reaksi selesai. Selesainya suatu reaksi dapat dilihat karena terjadi perubahan

warna. Perubahan ini dapat dihasilkan oleh larutan standarnya sendiri atau

karena penambahan suatu zat yang disebut indikator. Titik dimana terjadinya

perubahan warna indikator ini disebut titik akhir titrasi. Secara ideal titik akhir

titrasi seharusnya sama dengan titik akhir teoritis (titik ekuivalen). Dalam

prakteknya selalu terjadi sedikit perbedaan yang disebut kesalahan titrasi.

(Sukmariah.1990)

Untuk memperoleh kosentrasi larutan dengan akurasi tinggi adalah:

Tersedia dalam kemurnian tinggi

Tidak higroskopis dan tidak bereaksi dengan sesuatu di udara

Mempunyai massa molekul relative yang relative besar sehingga lebih

teliti dengan penimbangan

Larutan dalam pelarut yang diinginkan, misalnya dalam air

Bersifat stabil dan tidak mudah terurai dan berubah menjadi zat lain

Sebaiknya murah, tidak beracun dan aman bagi lingkungan

Ada dua cara untuk menstandarkan larutan:

Pembuatan langsung larutan dengan melarutkan suatu zat murni dengan

berat tertentu, kemudian diencerkan sampai memperoleh volume tertentu

secara tepat. Larutan ini disebut larutan standar primer, sedangkan zat

yang kita gunakan disebut standar primer

Larutan yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan cara

menimbang zat kemudian melarutkannya untuk memperoleh volume

tertentu, tetapi dapat distandarkan dengan larutan standar primer yang

disebut dengan larutan standar skunder

Syarat suatu reaksi agar dapat digunakan sebagai dasar analisis titrimetri

adalah:

Reaksi berlangsung cepat

Reaksi sederhana dan diketahui dengan pasti

Reaksi berlangsung secara sempurna

Mempunyai massa ekuivalen yang besar

25

III. Prosedur Kerja

3.1 Alat dan Bahan

Alat :

1. Labu ukur 100 ml : 1 buah

2. Buret 50 ml : 2 buah

3. Erlenmeyer 100 mL : 3 buah


5. Pipet ukur 10 mL : 1 buah

6. Klem dan Standar

7. Batang pengadung : 1 buah

8. Gelas ukur 100 mL : 1 buah


10. Kaca arloji : 1 buah

11. Pipet tetes : 5 buah

12. Spatula : 1 buah

Bahan :

1. Asam Oksalat

2. Larutan NaOH

3. Asam cuka perdagangan

4. Indikator pp

26

3.2 Skema Kerja

A. Penentuan Molaritas NaOH

Asam Oksalat

Ditimbang hingga 2.6

gram

Disiapkan

Dimasukkan ke dalam labu ukur 100

mL

Ditambah 1-2 indikator

pp

Ditambah air suling hingga volume

tepat 100 mL

Buret

Dipasang pada Klem dan

Standar

Diisi dengan larutan Asam Oksalat

Ditambah 10 mL air

suling

Dituang larutan NaOH ke dalam Erlenmeyer

Titrasi

Dititrasi dengan larutan Asam Oksalat hingga

warna merah jambu menghilang

Dilakukan 3 kali titrasi

Dicatat

hasilnya

27

B. Penetapan Kadar Asam Cuka Perdagangan

Larutan cuka perdagangan

Dimasukkan ke dalam

Diambil 10mL dengan pipet ukur

Diencerkan hingga volume 100 mL

Labu ukur 100 mL

Dimasukkan ke dalam Erlenmeyer ukuran 125 mL

Larutan cuka perdagangan yang telah diencerkan

Diambil 10 mL

Dilihat hingga terjadi perubahan warna

Dititrasi dengan larutan NaOH standar

Ditambahkan 2 tetes indikator pp

Dicatat

hasil

Dilakukan 3 kali titrasi

28


4.1 Hasil Pengamatan

Pengamatan 1: Penentuan Molaritas NaOH

Titrasi I Titrasi II Vrata-rata

V NaOH 10 mL 10 mL 10 mL

V H2C2O4.2H2O 45 mL 46 mL 45,5 mL

Pengamatan 2: Penetapan Kadar Asam Cuka Perdagangan

Titrasi I Titrasi II Vrata-rata

Skala awal buret 50 mL 50 mL 50

Skala akhir buret 20 mL 18 mL 19

Vol. NaOH 30 mL 32 mL 31

Perhitungan:

1) Volume rata-rata NaOH yang digunakan: 10 mL

a) Penentuan molaritas NaOH

Gram = .

1000

1,26 = 100 . . 126,07

1000

1260 = 12607 M

Moksalat = 1260

12607

Moksalat = 0.09 0,1 M

b) Voksalat . Moksalat = VNaOH . M NaOH

45,5 mL . 0,1 M = 10 mL . M2

MNaOH = 4,55

10

MNaOH = 0.455 M

2) Penetapan kadar asam cuka perdagangan

Vrata-rataNaOH = 30+32

2 = 31 mL

G = .

1000. 100%

10= 31 . . 60,05

1000 100%

10000= 1861,6 M

29

Masam cuka= 5.3 M

4.2 Pembahasan

Dalam praktikum ini, praktikan melakukan 2 percobaan. Percobaan yang

pertama adalah Menentuan Molaritas Larutan NaOH dan percobaan yang

kedua adalah Penetapan Kadar Asam Cuka Perdagangan. Proses dalam

percobaan ini menggunakan cara titrasi.

Larutan standar atau larutan baku adalah larutan yang diketahui

konsentrasinya secara pasti sehingga bisa dipakai untuk menetapkan

konsentrasi larutan lainnya. Larutan ini bisa dibuat dengan menimbang secara

teliti zat yang disebut standar primer. Zat ini harus mempunyai sifat stabil dan

tidak higroskopis. Prinsip Pembuatannya adalah setidaknya analis harus tahu

terlebih dahulu berapa bobot molekul/ekivalennya, berapa target molaritas atau

normalitasnya dan berapa volume yang bakal dibuatnya. (Syukri.1999)

a. Penentuan Molaritas Larutan NaOH

Pada percobaan kali ini praktikan melakukan analisa kuantitatif untuk

menstandarisasi larutan baku sekunder dengan larutan baku primer. Dimana

pada percobaan kali ini larutan baku sekunder yang akan digunakan adalah

NaOH (Natrium Hidroksida) dan larutan baku primer H2C2O4.2H2O (Asam

Oksalat).

Berdasarkan hasil percobaan, dapat diketahui bahwa telah terjadi reaksi

asam basa antara Asam Oksalat (asam lemah) dan NaOH (basa kuat). Pada

pembuatan larutan standar Natrium Hidroksida, indikator yang digunakan yaitu

fenophtalein (indikator PP). Indikator fenophtalein digunakan dalam percobaan

ini karena fenophtalein tak berwarna dengan pH indikator fenophtalein antara

8,3-10,0 yang akan mempermudah praktikan dalam mengetahui bahwa dalam

proses mencapai titik ekivalen. Perubahan yang terjadi pada proses penitrasian

ini adalah perubahan larutan NaOH yang semula bening berubah menjadi

warna merah muda yang konstan. Perubahan warna ini terjadi karena telah

tercapainya titik ekivalen. Volume NaOH yang diperlukan untuk titrasi

sebanyak 10 mL yang dihitung dari rata-rata 2 kali percobaan. Dan pada

penentuan konsentrasi NaOH didapat molaritas NaOH adalah sebesar 0,455 M.

30

b. Penetapan kadar asam cuka perdagangan

Pada percobaan ini, praktikkan mengunakan larutan asam cuka perdagangan

untuk menentukan kadarnya. Larutan asam cuka perdagangan yang digunakan

hanya 10 mL dan kemudian diencerkan dengan aquades hingga bervolume 100

mL. Selanjutnya, larutan yang telah diencerkan tersebut diambil 10 mL dan

dimasukkan ke dalam Erlenmeyer kemudian ditambahkan dengan 2 tetes

indikator pp. Dan warna larutan tersebut menjadi bening. Kemudian larutan

Asam Cuka Perdagangan dititrasi dengan larutan NaOH standar. Titrasi ini

dilakukan sebanyak 2 kali pengulangan. Kemudian dihitung volume rata-

ratanya. Pada titrasi asam cuka perdagangan yang pertama, warna bening

berubah menjadi warna merah jambu diperlukan volume NaOH sebanyak 30

mL dan titrasi yang kedua diperlukan volume NaOH sebanyak 32 mL,

sehingga diperoleh volume rata-rata larutan NaOH standar yang digunakan

sebanyak 31 mL dengan kadar konsentrasi asam cuka perdagangannya adalah

5.3 M.

31


5.1 Kesimpulan

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan bahwa:

1. Pada proses standarisasi larutan NaOH terbentuk larutan berwarna merah

jambu dengan konsentrasi NaOH sebesar 0.455 M.

2. Pada proses penetapankadara sam cuka perdagangan terbentuk larutan

berwarna merah jambu dengan konsentrasi asam cuka perdagangan

sebesar 5.3 M.

5.2 Saran




akan lebih baik.

32

Daftar Pustaka

Anonim. (2014). Titrasi. Dipetik April 16, 2014, dari

Http://www.wikipedia.org

Brady, J. E. (1999). Kimia Universitas Asas Dan Struktur. Jakarta: Bina Rupa

Aksara.

Ibnu. (2004). Kimia Analitik. Malang: JICA.

Sukmariah. (1990). Kimia Kedokteran Edisi Ke Dua. Jakarta: Bina Rupa

Aksara.

Syukri. (1999). kimia Dasar II. Bandung: ITB.

Yunisa. (2011). Kupas Tuntas Kimia. bandung: Victory Inti Cipta.

33

Lampiran


1. Apa yang dimaksud dengan molaritas, titrasi, dan larutan standar?

2. Bagaimana cara menghitung molaritas larutan?

3. Apa tujuan dilakukannya titrasi dan penggunaan larutan standar dalam

titrasi?

Jawaban

1. Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan

atau jumlah mmol zat terlarutdalam setiap satu mililiter larutan.

Titrasi adalah proses penentuan banyaknya suatu larutan dengan

konsentrasi yang diketahui dan diperlukan untuk bereaksi secara lengkap

dengan sejumlah contoh tertentu yang akan dianalisis.

Larutan standar larutan yang diketahui konsentrasinya secara pasti

sehingga bisa dipakai untuk menetapkan konsentrasi larutan lainnya.

2. Untuk mengetahui konsentrasi (M) suatu larutan dapat dihitung dengan

menggunakan rumus:

M = mol/volume atau M= 1000/volume x massa/Mr

3. Titrasi bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan

konsentrasi yang telah diketahui konsentrasinya agar tepat habis bereaksi

dengan sejumlah larutan yang dianalisis.

Larutan standar berfungsi sebagai titran sehingga ditempatkan pada buret

yang sakaligus berfungsi sebagai alat ukur volume larutan baku.

34

Percobaan 3

KINETIKA KIMIA

I. Tujuan Percobaan

1. Mengukur perubahan konsentrasi pereaksi menurut waktu.

2. Mengamati pengaruh konsentrasi, suhu dan katalis pada laju reaksi.

3. Menentukan hukum laju suatu reaksi dalam larutan berair

II. Landasan Teori

Dalam kimia fisik, kinetika kimia atau kinetika reaksi mempelajari laju

reaksi dalam suatu reaksi kimia. Analisis terhadap pengaruh berbagai kondisi

reaksi terhadap laju reaksi memberikan informasi mengenai mekanisme reaksi

dan keadaan transisi dari suatu reaksi kimia. (Wikipedia)

Reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang berbeda-beda.

Meledaknya petasan, adalah contoh reaksi yang berlangsung dalam waktu

singkat. Proses perkaratan besi, pematangan buah di pohon, dan fosilisasi sisa

organisme merupakan peristiwa- peristiwa kimia yang berlangsung sangat

lambat. Reaksi kimia selalu berkaitan dengan perubahan dari suatu pereaksi

(reaktan) menjadi hasil reaksi (produk).

Pereaksi (reaktan) Hasil reaksi (produk)

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah (konsentrasi)

pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya jumlah (konsentrasi) hasil reaksi

per satuan waktu. (Ivan Permana, 2009)

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju

bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu. Satuan jumlah zat

bermacam-macam, misalnya gram, mol atau konsentrasi. Sedangkan satuan

waktu digunakan detik, menit, jam, hari atau pun tahun. Dalam reaksi kimia

banyak digunakan zat kimia yang berupa larutan atau berupa gas dalam

keadaan tertutup, sehingga dalam laju reaksi digunakan satuan konsentrasi

(molaritas). (James E. Brady, 1990)

Cepat lambatnya suatu reaksi kimia yang berlangsung disebut laju reaksi.

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau

produk per satuan waktu. Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per liter,

tetapi untuk reaksi fase gas, satuan konsentrasi dapat diganti dengan satuan

tekanan seperti atmosfer, millimeter merkurium, atau pascal. Satuan waktu

yang digunakan dapat berupa detik, menit, jam, hari, bulan, bahkan tahun

bergantung pada reaksi tersebut berjalan cepat atau lambat. Konsentrasi reaktan

memainkan peran penting dalam mempercepat atau memperlambat reaksi

tertentu. Dalam reaksi kimia terdapat perbedaan laju reaksi antara reaksi yang

satu dengan reaksi yang lain. Misalnya ketika kita membakar kertas, reaksi

35

berlangsung begitu cepat sedangkan reaksi pembentukan minyak bumi

memerlukan waktu yang sangat lama. Dari hal ini dapat disimpulkan bahwa

reaksi kimia memiliki laju reaksi yang berbeda. (Yayan Sunarya, 2002)

Pada awal reaksi, reaktan ada dalam keadaan maksimum sedangkan produk

ada dalam keadaan minimal. Setelah reaksi berlangsung, maka produk akan

mulai terbentuk. Semakin lama produk akan semakin banyak terbentuk,

sedangkan reaktan semakin lama semakin berkurang. Bahwa konsentrasi

reaktan semakin berkurang, sehingga laju reaksinya adalah berkurangnya

konsentrasi R setiap satuan waktu, dirumuskan sebagai:

v=[]

dengan:

[R] = perubahan konsentrasi reaktan (M)

t = perubahan waktu (detik)

v = laju reaksi (M detik-1

)

Tanda () artinya berkurang

Bahwa produk semakin bertambah, sehingga laju reaksinya adalah

bertambahnya konsentrasi P setiap satuan waktu, dirumuskan sebagai:

v=+[]

dengan:

[R] = perubahan konsentrasi reaktan (M)

t = perubahan waktu (detik)

v = laju reaksi (M detik1

)

Tanda (+) artinya bertambah.

Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi, luas permukaan, temperatur dan

katalis. (James E. Brady, 1990)

Umumnya reaksi kimia dapat berlangsung cepat jika konsentrasi zat-zat

yang bereaksi (reaktan) diperbesar. (James E. Brady, 1990)

Secara umum pada reaksi:

xA + yB pC+ qD

36

Persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai:

v = k [A]x [B]

y

Persamaan seperti di atas, disebut persamaan laju reaksi atau hukum laju

reaksi. Persamaan laju reaksi seperti itu menyatakan hubungan antara

konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. Bilangan pangkat pada persamaan di

atas disebut sebagai orde reaksi atau tingkat reaksi pada reaksi yang

bersangkutan. Jumlah bilangan pangkat konsentrasi pereaksi-pereaksi disebut

sebagai orde reaksi total. Artinya, reaksi berorde x terhadap pereaksi A dan

reaksi berorde y terhadap pereaksi B, orde reaksi total pada reaksi tersebut

adalah (x + y). Faktor k yang terdapat pada persamaan tersebut disebut tetapan

reaksi. Harga k ini tetap untuk suatu reaksi dan hanya dipengaruhi oleh suhu

dan katalis. (Budi Utami, 2009)

Tetapan laju reaksi disimbolkan dengan k. Harga k bergantung pada jenis

reaksi dan suhu. Setiap jenis reaksi mempunyai harga k tertentu. Jika reaksi

berlangsung cepat, maka harga k besar. Begitu pula sebaliknya. Jika reaksi

berlangsung lambat, maka harga k kecil. (Crys Fajar Partana, 2009)

Pada umumnya, harga orde reaksi merupakan bilangan bulat sederhana,

yaitu 1, 2, atau 3, tetapi kadang-kadang juga terdapat pereaksi yang

mempunyai orde reaksi 0, atau bahkan negatif.

Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju

reaksi. Beberapa orde reaksi yang umum terdapat dalam persamaan reaksi

kimia beserta maknanya sebagai berikut:

1. Reaksi Orde Nol

Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde nol, jika besarnya laju reaksi

tersebut tidak dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Artinya, seberapa pun

peningkatan konsentrasi pereaksi tidak akan mempengaruhi besarnya laju

reaksi.

2. Reaksi Orde Satu

Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde satu, apabila besarnya laju

reaksi berbanding lurus dengan besarnya konsentrasi pereaksi. Artinya, jika

konsentrasi pereaksi dinaikkan dua kali semula, maka laju reaksi juga akan

meningkat besarnya sebanyak (2)1 atau 2 kali semula juga.

3. Reaksi Orde Dua

Suatu reaksi dikatakan mempunyai orde dua, apabila besarnya laju reaksi

merupakan pangkat dua dari peningkatan konsentrasi pereaksinya. Artinya, jika

37

konsentrasi pereaksi dinaikkan 2 kali semula, maka laju reaksi akan meningkat

sebesar (2)2 atau 4 kali semula. Apabila konsentrasi pereaksi dinaikkan 3 kali

semula, maka laju reaksi akan menjadi (3)2 atau 9 kali semula.

4. Reaksi Orde Negatif

Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde negatif, apabila besarnya laju

reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi pereaksi. Artinya, apabila

konsentrasi pereaksi dinaikkan atau diperbesar, maka laju reaksi akan menjadi

lebih kecil. (Budi Utami, 2009)

38

III. Prosedur Kerja

3.1 Alat dan Bahan

Alat:



3. Gelas piala 50 mL : 5 buah

4. Gelas piala 100 L : 5 buah

5. Batang pengaduk : 1 buah

6. Pipet tetes : 5 buah

7. Labu takar 100 mL : 1 buah

8. Stopwatch : 1 buah

9. Tabung reaksi : 10 buah

10. Rak tabung reaksi : 1 buah


Bahan:

1. Na2S2O3

2. Aquades

3. HCl

4. Asam Asetat

5. Asam Sulfat

6. KMnO4

7. Asam Oksalat

8. Pita Mg

39

3.2 Skema Kerja

A. Orde reaksi dalam reaksi Natrium Tiosulfat dengan asam hidroklorida

Tabel: Komposisi campuran dalam penentuan orde reaksi untuk natrium

tiosulfat

Na2S2O3 (ml) [Na2S2O3] (M) H2O (ml) HCl (ml) [HCl](M)

25 0,15 - 4 2

20 0,12 5 4 2

15 0,09 10 4 2

10 0,06 15 4 2

5 0,03 20 4 2

Tabel: Komposisi campuran dalam penentuan orde reaksi untuk asam

hidroksida

Na2S2O3 (ml) [Na2S2O3] (M) H2O (ml) HCl (ml) [HCl] (M)

25 0.5 - 5 3,0

25 0.5 2 3 1,8

25 0.5 4 1 0,6

Erlenmeyer

Dicatat waktu saat asam ditambahkan sampai saat timbulnya

kekeruhan

Dimasukkan campuran zat-zat pereaksi dengan konsentrasi

dan volume seperti pada tabel 10.1

Dibuat grafik [S2O32-

] terhadap t dan [S2O32-

] terhadap 1/t

Diulangi percobaan dengan kompisisi campuran

seperti pada tabel 10.2

40

B. Orde reaksi dalam reaksi antara Mg dengan HCl

Tabel: Komposisi campuran Mg dengan HCl

[HCl] (M) Volume HCl (Ml)

0,6 100

0,8 100

1,0 100

1,2 100

1,4 100

1,6 100

1,8 100

2,0 100

Erlenmeye

r

Dimasukkan 100 mL larutan HCl yang telah diencerkan ke dalam

masing-masing Erlenmeyer dengan konsentrasi yang telah ditentukan

Dimasukkan 8 potong pita Mg ke dalam masing-masing Erlenmeyer

Disediakan 16 potong pita Mg yang telah dibersihkan

Disediakan 8 buah

Dibuat grafik l/t terhadap [HCl]2

Diulangi percobaan ini 1x lagi

Dicatat waktu larut pita Mg

41

C. Pengaruh campuran Mg dangan HCl

D. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi

Tabung reaksi

Disediakan 6 buah

Dimasukkan 8 mL Asam Oksalat 0.1 N dan 2 mL Asam Sulfat 6 N

Gelas piala pertama didihkan

Gelas piala

Disediakan 3 buah

Gelas piala kedua dipanaskan hingga 500C

Dimasukkan air setengah penuh

Gelas piala tidak dipanaskan

Ditambah 3 tetes KMnO4 0.1 N setelah 10 menit

Dimasukkan 2 tabung reaksi ke dalam piala

Diulangi percobaan ini 1x lagi

Diperhatikan perubahan warna dan catat

waktu dan reaksi dalam setiap tabung

Tabung reaksi

Perhatikan perubahan warna dan catat waktu

reaksi

Ditambahkan 2 mL H2SO4 1 M pada tabung 1 dan 2

Disediakan 6 buah

Ditambahkan 3 tetes KMnO4 pada setiap tabung

Ditambahkan 4 mL H2O pada tabung 5 dan 6

Diisi 6 mL larutan Asam Oksalat

Ditambahkan 1 mL H2SO4 1 M pada tabung 3 dan 4

42


4.1 Hasil pengamatan

A. Orde reaksi dalam reaksi Natrium Tiosulfat dengan Asam Hidroklorida

Pengamatan terhadap pengaruh konsentrasi Natrium Tiosulfat

Na2S2O3

(ml)

Na2S2O3

(M)

H2O

(ml)

HCl

(M)

HCl

(ml)

t

(detik)

1/t

(det-1

)

25 0.15 - 2 4 17.71 0.056

20 0.12 5 2 4 21,51 0.046

15 0.09 10 2 4 39.29 0.025

10 0.06 25 2 4 95 0,011

a. Grafik hubungan antara [S2O32-

] terhadap 1/t

b. Grafik hubungan antara [S2O32-

] terhadap t

0

0.01

0.02

0.03

0.04

0.05

0.06

0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 0.16

[S2O32-] terhadap 1/t

43

Pengamatan terhadap pengaruh konsentrasi Asam Hidroklorida

Na2S2O3

(ml)

Na2S2O3

(M)

H2O

(ml)

HCl

(ml)

[HCl]

(M)

T

(detik)

l/t

(det-1

)

25 0,5 - 5 3,0 4,75 0,21

25 0,5 2 3 1,8 3,52 0,28

25 0,5 4 1 0,6 7,57 0,13

Grafik hubungan antara konsentrasi [HCl] terhadap t

0

20

40

60

80

100

0 0.05 0.1 0.15 0.2

wak

tu

konsentrasi

[S2O32-] terhadap t

0

1

2

3

4

5

6

7

8

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5

[HCl] terhadap t

44

Grafik hubungan antara konsentrasi [HCl] terhadap 1/t

B. Orde reaksi dalam reaksi Magnesium dengan Asam Hidroklorida

Pengamatan terhadap pengaruh konsentrasi Asam Hidroklorida :

Grafik hubungan [HCl] terhadap t

0

0.05

0.1

0.15

0.2

0.25

0.3

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5

[HCl] terhadap 1/t

0

10

20

30

40

50

60

70

80

0 0.5 1 1.5 2 2.5

[HCl] terhadap t

[HCl]

(M)

HCl

(ml)

t

(detik)

l/t

(det-1

)

[HCl]2 Log

[HCl]

Log

(l/t)

0,8 50 67 0,014 0.64 -0.09 -1,85

1,2 50 32,95 0,03 1.44 0.07 -1,52

1,6 50 17,58 0,056 2.56 0.2 -1,25

2,0 50 12,35 0,08 4 0.3 -1,09

45

Grafikhubungan [HCl] terhadap 1/t

Grafik hubungan antara [HCl]2 terhadap 1/t

C. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

Waktu reaksi pada berbagai suhu (detik)

0

0.01

0.02

0.03

0.04

0.05

0.06

0.07

0.08

0.09

0 0.5 1 1.5 2 2.5

[HCl] terhadap 1/t

0

0.02

0.04

0.06

0.08

0.1

0 1 2 3 4 5

1/t

konsentrasi

[HCl]2 terhadap 1/t

Ulangan Suhu Reaksi

100 0C 50

0C 25

0C

1 25 46,72 92

2 12,18 20,39 136

Rata rata 18,59 33,55 144

46


Waktu reaksi dari berbagai suhu (detik)

Ulangan H2SO4

2 ml 1 ml 0 ml

1 6 139 308

2 4 37 455

Rata rata 5 88 381,5

Perhitungan

A. Orde reaksi natrium tiosulfat dengan asam hidroklorida

1. Pada tabel 10.1

a. Data 1 dan 2

0.15

0.12

= 0.056

0.046

(1.25) = 1.217

X = log 1.217

log 1.25

x = 0.88

b. Data 1 dan 3

0.15

0.09

= 0.056

0.025

(1.67) = 2.332

x = log 2.332

log 1.67

x = 1.65

c. Data 1 dan 4

0.15

0.06

= 0.056

0.011

(2.5) = 5.09

x =log 5.09

log 2.5

x = 1.78

d. Data 2 dan 3

0.12

0.09

= 0.046

0.025

(1.33) = 1.84

x = log 1.84

log 1.33

x = 2.13

e. Data 2 dan 4

0.12

0.06

= 0.046

0.011

(2) = 4.18

x = log 4.18

log 2

x = 2.06

f. Data 3 dan 4

0.09

0.06

= 0.025

0.011

(1.5) = 2.27

x = log 2.27

log 1.5

x = 2.02

47

Orde reaksi Na2S2O3

=0.88+1.65+1.78+2.13+2.06+2.02

6

= 1.75

2. Pada tabel 10.2

a. Data 1 dan 2

3

1.8

= 0.21

0.28

(1.67) = 0.75

x = log 0.75

log 1.67

x = -0.56

b. Data 1 dan 3

3

0.6

= 0.21

0.13

(5) = 1.615

x =log 1.615

log 5

x = 0.297

c. Data 2 dan 3

1.8

0.6

= 0.28

0.13

(3) = 2.15

x =log 2.15

log 3

x = 0.696

Orde reaksi HCl terhadap 1/t

=0.56+0.297+0,696

3

= 0.43

Orde reaksi total = orde Na2S2O3 + orde HCl

= 1.75 + 0.43

= 2.18

B. Orde reaksi Magnesium dengan Asam Hidroklorida

a. Data 1 dan 2

0.8

1.2

= 0.014

0.030

(0.67) = 0.467

x = log 0.467

log 0.67

x = 1.9

b. Data 1 dan 3

48

0.8

1.6

= 0.014

0.030

(0.5) = 0.25

x = log 0.25

log 0.5

x = 2

c. Data 1 dan 4

0.8

2

= 0.014

0.08

(0.4) = 0.175

x =log 0.175

log 0.4

x = 1.9

d. Data 2 dan 3

1.2

1.6

= 0.03

0.056

(0.75) = 0.54

x = log 0.54

log 0.75

x = 2.14

e. Data 2 dan 4

1.2

2

= 0.030

0.08

(0.6) = 0.375

x = log 0.375

log 0.6

x = 1.92

f. Data 3 dan 4

1.6

2

= 0.056

0.08

(0.8) = 0.7

x = log 0.7

log 0.8

x=1,6

Orde reaksi HCl terhadap 1/t

=1.9+2+1.9+2.14+1.92+1.6

6

=1,91

49

4.2 Pembahasan

A. Orde reaksi dalam reaksi natrium tiosulfat dengan Asam Hidroklorida

Pada percobaan ini, praktikan akan menentukan tingkat reaksi terhadap

pereaksi untuk reaksi antara Natrium Tiosulfat dengan Asam Hidroklorida.

Natrium tiosulfat yang volume dan konsentrasinya berbeda direaksikan

dengan HCl yang volume dan konsentrasinya sama dan ada beberapa reaksi

yang diambahkan beberapa ml air. Setelah itu diamati pembentukan

endapannya kemudian hitung dan catat waktu pada saat HCl dicampurkan

sampai timbulnya kekeruhan yang dapat dilihat pada tabel dan grafik di atas.

Adapun langkah kerjanya adalah menyiapkan 4 buah Erlenmeyer 100 ml.

Selanjutnya buat campuran pereaksi antara Na2S2O3 dengan HCl dengan

volume dan konsentrasi yang sudah ditentukan pada table 10.1. Setelah setiap

Erlenmeyer yang sudah berisi campuran pereaksi Na2S2O3 dan ditambahkan

dengan HCl dan H2O, dicatat waktu pada saat asam dimasukkan dan hentikan

saat sudah terjadi pengendapan dan perubahan warna. Pada percobaan ini

waktu yang diperoleh pada setiap Erlenmeyer yaitu 17,71 detik; 21,51 detik;

39,29 detik dan 95 detik.

Percobaan ini diulang 1 kali lagi. Langkah kerjanya adalah menyiapkan 3

buah Erlenmeyer 100 ml. Selanjutnya buat campuran pereaksi antara Na2S2O3

dengan HCl dengan volume dan konsentrasi yang sudah ditentukan pada table

10.2. Setelah setiap Erlenmeyer yang sudah berisi campuran pereaksi Na2S2O3

dan ditambahkan dengan HCl dan H2O, saat asam mulai dimasukkan dicatat

waktunya sampai saat sudah terjadi pengendapan dan perubahan warna. Pada

percobaan ini waktu yang diperoleh pada setiap Erlenmeyer yaitu 4,75 detik;

3,52 detik dan 7,57detik.

Dari data yang peroleh, maka dalam penentuan orde reaksi menggunakan

perbandingan konsentrasi zat dengan waktu. Setelah itu dibuat grafiknya.

Dalam menentukan nilai orde reaksi keseluruhan diperoleh menjumlahkan orde

reaksi Na2S2O3 dan HCl kemudian dicari rata-ratanya. Dalam praktikum ini,

banyak terjadi kesalahan dalam hal pengamatan. Ini terjadi karena kurang

telitinya praktikan dalam menentukan volume dan konsentrasi zat yang

digunakan, kemudian kurang bersihnya alat-alat yang digunakan saat mencuci,

kurang telitinya dalam pencatatan waktu ketika reaksi sedang berlangsung dan

lain sebagainya, sehingga menyebabkan percobaan ini tidak mendapatkan data

yang valid.

50

B. Orde reaksi dalam reaksi antara Magnesium dengan Asam

Hidroklorida

Pada percobaan ini menentukan orde reaksi antara Magnesium dengan

Asam Hidroklorida. Pada percobaan kedua ini praktikan menggunakan 4 buah

Erlenmeyer yang masing-masing diisi dengan larutan HCl dengan volume yang

sama yaitu 50 ml dengan konsentrasi yang berbeda. Seperti pada table 10.3.

kemudian setiap tabung dimasukkan pita Mg sepanjang 2 cm dan selanjutnya

catat waktu mulai dari pita Mg dimasukkan hingga pita Mg tersebut larut larut

dalam HCl. Sehingga diperoleh hasil waktu pada tabung pertama 67 detik,

pada tabung kedua 32,95 detik, pada tabung ketiga 17,58 detik, dan pada

tabung keempat 12,35 detik. Saat pita Mg dan larutan HCl bereaksi, muncul

asap putih dari dalam Erlenmeyer yang memberikan tanda bahwa adanya

reaksi. Dari data tersebut dibuat grafik.

C. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

Dalam praktikum ini, praktikan menggunaka reaski antara Asam Oksalat

(C2H2O4), Asam Sulfat (H2SO4) dan Kalium Permanganat (KMnO4) dalam

suasana asam. Cara kerjanya adalah isi 3 buah gelas piala dengan air dengan

perlakuan yang berbeda yaitu dididihkan, dipanaskan hingga suhu 500 C, dan

tidak dipanaskan. Pada percobaan ini, praktikan menggunakan 8 ml Asam

Oksalat 0,1 N dan 2 ml Asam Sulfat 6 N yang dimasukkan ke dalam 6 buah

tabung reaksi. Tabung reaksi 1 dan 2 dimasukkan pada gelas piala yang

berisikan air yang mendidih, tabung reaksi 3 dan 4 dimasukkan pada gelas

piala yang berisikan air dengan suhu 500

C, dan tabung reaksi 5 dan 6

dimasukkan pada gelas piala yang berisikan air yang tidak dipanaskan dan

dibiarkan selama 10 menit. Setelah 10 menit teteskan 3 tetes KMnO4 pada

setiap masing-masing tabung reaksi tersebut.

Diamati perubahan warna pada masing-masing tabung reaksi. Pada tabung

reaksi 1 dan 2 waktu rata-ratanya adalah 18,59 detik. Pada tabung 3 dan 4

waktu rata-ratanya adalah 33,55 detik dan pada tabung 5 dan 6 waktu rata-

ratanya adalah 144 detik.


Katalis merupakan zat yang dapat mempercepat suatu reaksi tanpa

mengalami perubahan dalam reaksi tersebut yang berfungsi untuk menurunkan

energi aktivasi dengan memperbanyak tahap-tahap reaksi. Katalis mempunyai

sifat spesifik yang hanya berperan untuk reaksi tertentu tetapi tidak berperan

untuk reaksi yang lain.

Pada praktikum ini, katalis yang digunakan adalah KMnO4. Langkah

kerjanya adalah menyiapkan 6 buah tabung reaksi. Setiap tabung reaksi

51

dimasukkan 6 ml larutan Asam Oksalat. Tabung reaksi 1 dan 2 ditambahkan 2

ml H2SO4 1 M. Pada tabung reaksi 3 dan 4 ditambahkan 1 ml H2SO4 1 M. Pada

tabung 5 dan 6 tidak ada penambahan H2SO4. Masing-masing dari setiap

tabung dimasukkan 3 tetes KMnO4. Hasil yang diperoleh adalah pada tabung

reaksi 1 dan 2 rata-rata waktunya adalah 5 detik, pada tabung reaksi 3 dan 4

rata-rata waktunya adalah 88 detik, pada tabung 5 dan 6 rata-rata waktunya

adalah 381,5 detik.

Dari percobaan diatas dapat diketahui bahwa peranan katalis sangat efektif

dalam mempercepat laju reaksi. Hal ini dapat diketahui dengan memberikan

KMnO4 ke dalam campuran larutan yang volumenya berbeda-beda.

52


5.1 Kesimpulan

1. Kinetika kimia atau kinetika reaksi mempelajari laju reaksi dalam suatu

reaksi kimia. Analisis terhadap pengaruh berbagai kondisi reaksi terhadap

laju reaksi memberikan informasi mengenai mekanisme reaksi dan

keadaan transisi dari suatu reaksi kimia.

2. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi :

a. Konsentrasi: semakin besar konsentrasi maka semakin cepat laju

reaksinya.

b. Suhu: semakin tinggi suhu maka semakin cepat laju raksinya.

c. Katalis: menurunkan energi aktifasi.

d. Hukum laju untuk reaksi kimia dalam larutan berair yaitu dengan

menentukan orde reaksi masing-masing reaktan V= k [A]m[B]

n

e. Katalis memiliki peran dalam mempercepat laju reaksi.

5.2 Saran




akan lebih baik.

53

Daftar Pustaka

Anonim. (2014). Laju reaksi. Dipetik April 25, 2014, dari http://wikipedia.org

Brady, J. (1999). Kimia Universitas Asas Dan Struktur Edisi kelima Jilid II.

Jakarta: Bina rupa Aksara.

Partana, C. F. (2009). Mari Belajar Kimia II. Jakarta: Departemen Pendidikan

Nasional.

Permana, I. (2009). Memahami Kimia. Jakarta: Departemen Pendidikan

Nasional.

Sunarya, Y. (2002). Mudah Dan Aktif Belajar Kimia. Jakarta: Setia Purna

Inves.

54

Lampiran


1. Apa definisi ringkas dari (a) hukum laju, (b) tetapan laju, (c) orde reaksi, (d)

energi aktivasi.

2. Apakah satuan tetapan reaksi untuk (a) reaksi orde nol, (b) reaksi orde satu,

(c) reaksi orde dua.

3. Belerang dioksida mereduksi HIO3 dalam larutan asam dengan reaksi

3SO2(g) + 3H2O(l) + HIO3(aq) 3H2SO4(aq) + HI(aq)

Pada akhir reaksi, jika terdapat HIO3 berlebih. Zat ini dapat diambil dengan

larutan kanji. Senyawa HI dan HIO3 segera bereaksi membentuk I2 yang

diserap oleh kanji dan menimbulkan warna biru. Dari percobaan diperoleh data

:

[SO2]

(M)

[HIO3]

(M)

T

(detik)

14,6 x 10-4 3,60 x 10-3 25,8

7,31 x 10-3 3,60 x 10-3 52,8

14,6 x 10-4 7,21 x 10-3 12,6

Tentukan orde reaksi untuk setiap pereaksi dan orde keseluruhannya.

Jawaban:

1. Devinisi

a. Hukum laju yaitu persamaan yang mengaitkan laju reaksi dengan

konsentrasi molar atau tekanan parsial pereaksi dengan pangkat yang

sesuai.

b. Tetapan laju adalah tetapan perbandingan antara laju reaksi dan hasil kali

konsentrasi spesi yang mempengaruhi laju reaksi. Tetapan laju juga

merupakan perubahan konsentrasi pereaktan atau produk reaksi per satuan

waktu dalam suatu reaksi jika konsentrasi semua pereaksi sama dengan

satu.

c. Orde reaksi adalah pangkat bilangan pada konsentrasi reaktan yang

memengaruhi laju reaksi.

d. Energy aktivasi adalah energy minimum yang diperlukan untuk

menghasilkan tumbukan.

2. -Orde reaksi nol adalah suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde nol,

jika besarnya laju reaksi tersebut tidak dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi.

Artinya, seberapa pun peningkatan konsentrasi pereaksi tidak akan

mempengaruhi besarnya laju reaksi.

55

-Orde reaksi satu adalah suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde satu,

apabila besarnya laju reaksi berbanding lurus dengan besarnya konsentrasi

pereaksi. Artinya, jika konsentrasi pereaksi dinaikkan dua kali semula, maka

laju reaksi juga akan meningkat besarnya sebanyak (2)1 atau 2 kali semula

juga.

-Orde reaksi dua adalah suatu reaksi dikatakan mempunyai orde dua, apabila

besarnya laju reaksi merupakan pangkat dua dari peningkatan konsentrasi

pereaksinya. Artinya, jika konsentrasi pereaksi dinaikkan 2 kali semula, maka

laju reaksi akan meningkat sebesar (2)2 atau 4 kali semula. Apabila konsentrasi

pereaksi dinaikkan 3 kali semula, maka laju reaksi akan menjadi (3)2 atau 9

kali semula.

3. Laju reaksi = 1/t

Laju reaksi 1 =1

25,8 = 0,0387 = 0,04

Laju reaksi 2 =1

52,8 = 0,0189 = 0,02

Laju reaksi 3 = 1

12,6 = 0,0793 = 0,08

Orde reaksi [SO2] Orde reaksi [HIO3]

1

2 =

2 1

2 2

m

1

3 =

HIO 3 1

HIO 3 3

n

0,04

0,02 =

14,6 x 104

7,31 x 104

m

0,04

0,08 =

3,60 x 103

7,21 x 103

n

2 = 2 m 1

2 =

1

2

n

m = 1 n = 1

Orde reaksi keseluruhan: m + n = 1 + 1 = 2

56

Percobaan 4

Perbandingan Senyawa Kovalen Dan Ionik

I. Tujuan Praktikum

Tujuan dari praktikum Perbandingan Senyawa Ionik dan Kovalen ini adalah :

1. Mengenal perbedaan antara senyawa kovalen dan ionik.

2. Mempelajari jenis ikatan dan struktur molekul yang mempengaruhi

senyawa secara langsung.

3. Membandingkan sifat fisis dan kimia beberapa pasang isomer.

4. Mempersiapkan diri untuk memasuki praktikum kimia organik.

II. Landasan Teori

Pada umumnya, unsur-unsur dialam bukan dalam bentuk atom tunggal,

melainkan membentuk molekul-molekul yang berasal dari gabungan atom

sejenis (molekul unsur) atau dari atom berbeda jenis (molekul senyawa).Jenis

ikatan dan susunan atom-atom dalam molekul mempengaruhi sifat-sifat

molekul yang dibentuknya.Sejak penemuan struktur elektronik atom-atom oleh

ahli kimia dan ahli fisika mampu menyelidiki cara-cara atom dari jenis yang

satu bergabung dengan jenis yang lain. Atom-atom bergabung satu sama lain

dengan menggunakan elektron-elektronnya dalam tingkatan energi terluar.

Antara aksi elektron menghasilkan gaya-gaya tarik yang kuat, ikatan kimia

yang mengikat atom-atom bersama-sama dalam senyawa. Jenis ikatan kimia

yang akan dipelajari dalam percobaan ini adalah ikatan ion dan kovalen. Ikatan

kovalen terjadi karena pemakaian elektron secara bersama-sama, sedangkan

ikatan ion terjadi karena adanya transfer electron. (Sukardjo, 1990)

Baik sifat kimia maupun sifat fisika dari senyawa, seperti dapat menghantar

listrik, kepolaran, kereaktifan, bentuk molekul, warna, sifat magnet, titik didih

yang tinggi dapat dijelaskan melalui berbagai teori mengenai ikatan kimia.

(Syarifuddin, 1994).

Ikatan kimia adalah gaya tarik menarik antara atom sehingga membentuk

suatu senyawa karena atom tidak berada dalam keadaan bebas (kecuali gas

mulia He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) dan atom yang berikatan lebih stabil. Ikatan

ion adalah ikatan antara ion positif dan negatif, karena partikel yang muatannya

berlawanan tarik menarik.Ion positif dan negatif dapat terbentuk bila terjadi

serah terima elektron antar atom. Atom yang melepas elektron akan menjadi

ion positif, sebaliknya atom yang menerima akan menjadi ion negatif. Senyawa

ion yang terbentuk dari ion positif dan negatif tersusun selang-seling

membentuk molekul raksasa dan akan mempunyai sifat tertentu. Sifat-sifat itu

antara lain adalah kebanyakan menunjukkan titik leleh tinggi, pada umumnya

senyawa ion larut dalam pelarut polar (seperti air dan amoniak). Senyawa ion

berwujud padat tidak menghantarkan listrik, karena ion positif dan negatif

57

terikat kuat satu sama lain. Akan tetapi cairan senyawa ion akanmenghantarkan

listrik bila dilarutkan dalam pelarut polar, misalnya air karena terionisasi.

Karena kuatnya ikatan antara ion positif dan negatif, maka senyawa ion berupa

padatan dan berbentuk kristal. Senyawa ion juga memiliki sifat hampir tidak

terbakar. (Syukri, 1999).

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara dua atom yang dengan

pemakaian bersama sepasang elektron atau lebih. Ikatan kovalen dapat terjadi

antara atom yang sama dengan atom yang berbeda. Sifat-sifat senyawa kovalen

antara lain kebanyakan menunjukkan titik leleh rendah, pada suhu kamar

terbentuk cairan atau gas. Larut dalam pelarut nonpolar dan sedikit larut dalam

air, sedikit menghantarkan listrik, mudah terbakar dan banyak yang berbau

(Syukri, 1999).

Ikatan pada berbagai senyawa kovalen dapat dijelaskan melalui struktur

Lewis, dan bentuk molekul senyawa kovalen dapat diramalkan melalui teori

VSEPR. Lewis mengajukan teori yang menyatakan bahwa atom-atom

membentuk ikatan kovalen dengan cara membentuk pasangan elektron hasil

sumbangan kedua atom yang berikatan. Teori Lewis mengenai ikatan kovalen

disebut oktet.Menurut teori ini, untuk membentuk satu ikatan kovalen tunggal

setiap atom menyumbangkan satu elektron kulit terluarnya. Bila antara kedua

atom terbentuk ikatan kovalen ganda (lengkap) maka setiap atom akan diberi

elektron sesuai dengan derajat penggandaannya. Teori VSEPR yang

dikemukakan oleh N.V. Sidgwiok dan H.M. Dowell pada tahun 1957 dapat

digunakan untuk meramalkan bentuk molekul. Dostulat dasar dari teori VSEPR

adalah bahwa untuk mencapai kestabilan molekul yang maksimum, pasangan-

pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat harus tersusun dalam ruang

sedemikian rupa, sehingga terpisah satu sama lain sejauh mungkin untuk

meminimkan tolakan. (Syarifuddin, 1994)

Ternyata tidak semua senyawa kovalen memenuhi teori oktet, misalnya

PCl5 dimana atom P dikelilingi oleh 10 elektron dan BF3 dimana atom B hanya

dikelilingi oleh 6 elektron.Dari eksperimen diketahui bahwa pada molekul BF3

tidak terdapat ikatan rangkap.Demikian juga halnya dengan PCl5. Dari dua

contoh tersebut dapat dilihat bahwa berbagai sifat senyawa kovalen dan gejala-

gejala yang ditimbulkan oleh senyawa tersebut, tidak seluruhnya dapat

dijelaskan G.N. Lewis dengan teori oktetnya.Karena itu setelah pendekatan

dengan mekanika kuantum berhasil menjelaskan masalah-masalah mengenai

struktur atom, maka dicoba pula untuk menerapkan mekanika kuantum dalam

menjelaskan masalah-masalah yang berhubungan dengan ikatan kimia melalui

teori orbital molekul dan teori ikatan valensi. (Syarifuddin, 1994)

58

Contoh pembentukkan senyawa ionis, yaitu pasa senyawa NaF. Elektron

yang dilepaskan oleh atom Na, diterima oleh atom F, sehingga baik ion Na+

maupun ion F- yang terbentuk mempunyai konfigurasi elektron yang sama

dengan konfigurasi elektron atom neon. Molekul senyawa Natrium Flourida

yang terbentuk terdiri dari ion Na+ dan ion F-, yang terikat satu sama lain oleh

gaya elektrostatis. (Syarifuddin, 1994)

Mudah atau sukarnya senyawa ionis terbentuk ditentukan oleh ionisasi

potensial, afinitas elektron dari atom unsur pembentuk senyawa ion dan energi

kisi senyawa ion tersebut. Makin kecil ionisasi potensial, makin besar afinitas

elektron serta makin besar energi kisi, makin mudah senyawa ion terbentuk.

Dalam keadaan padat, senyawa ionis terdapat dalam bentuk kristal dengan

susunan tertentu. (Syarifuddin, 1994)

Perbedaan fisis yang paling mencolok antara senyawa kovalen ionik

terdapat pada titik leleh, kelarutan, dan hantaran listriknya.Ketiga perbedaan ini

umumnya disebabkan oleh kelarutan ikatan ionik yang lebih besar daripada

ikatan kovalen.Perbedaan titik leleh antara senyawa kovelen dan ionik

disebabkan oleh kekuatan ikatan di antara pertikel pertikel atau molekul

molekulnya. Gaya tarik van der Waals yang ada di antara molekul kovalen

lebih lemah dibandingkan ikatan yang ada pada senyawa ionik. Akibatnya,

hanya sedikit energi yang dibutuhkan untuk memisahkan partikel dalam

senyawa kovalen. Dengan demikian, senyawa kovalen mendidih pada s

laporan akhir praktikum kimia dasar 2 kimia "a"

Documents