LAJU LAJU REAKSIREAKSI

HENNI FITRIANIHENNI FITRIANI81361410048136141004

Reaksi kimia merupakan proses Reaksi kimia merupakan proses perubahan zat pereaksi (reaktan) perubahan zat pereaksi (reaktan)

menjadi hasil reaksi (produk).menjadi hasil reaksi (produk).Seperti kebakaran hutan . Prosesnya Seperti kebakaran hutan . Prosesnya melibatkan tumbuhan dan oksigen melibatkan tumbuhan dan oksigen

(reaktan) menjadi abu dan asap (reaktan) menjadi abu dan asap (produk). Semakin berkurang reaktan (produk). Semakin berkurang reaktan

maka produknya semakin banyak.maka produknya semakin banyak.

Laju reaksi:

Berkurangnya konsentrasi pereaksi persatuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu.

t

ihasilreaks

t

pereaksiV

][][

Secara umum untuk reaksi:Secara umum untuk reaksi:

VV = k[A] = k[A]xx [B] [B]yy

x = orde reaksi terhadap x = orde reaksi terhadap AA

y = orde reaksi terhadap y = orde reaksi terhadap BB

AA ++ BB CC ++ DDpp qq rr ss

Grafik Laju Reaksi

[ P ][ P ]

[ R ][ R ]

[ P ] = konsentrasi produk[ P ] = konsentrasi produk

[ R ] = konsentrasi reaktan[ R ] = konsentrasi reaktan

Faktor-Faktor-FFaktor aktor YYang ang MMempengaruhi empengaruhi LLajuaju

RReaksieaksi

Luas Luas PermukaanPermukaan

KonsentrasiKonsentrasi

TemperaturTemperatur

KereaktifanKereaktifan

KatalisKatalis

Semakin banyak partikel atom /

molekul

Laju reaksi akan semakin cepat

semakin banyak peluang terjadinya tumbukan efektif

Konsentrasi

Kalsium karbonat (CaCO3) direaksikan dengan asam klorida (HCl) 1M, 2M, 3M. Maka HCl 3M akan lebih cepat bereaksi

CaCOCaCO33

1M1MHClHCl

2M2MHClHCl

3M3MHClHCl

Contoh

Semakin luas permukaan bidang

sentuh

Laju reaksi akan semakin cepat

Tumbukan akan lebih sering terjadi

Luas Luas PermukaanPermukaan

ilustrasi

Asam klorida (HCl) di reaksikan dengan Besi (Fe) bongkahan, lempengan, dan serbuk dengan massa yang sama. Fe serbuk akan lebih cepat bereaksi

11 22 33

ContohContoh

Semakin reaktif suatu zat

Laju reaksi akan semakin cepat

Semakin mudah melepaskan

elektron

Kereaktifan Kereaktifan PereaksiPereaksi

Mereaksikan logam Natrium dengan logam Magnesium ke dalam Gelas kimia yang berisi air

Logam Na lebih reaktif dari MgLogam Na lebih reaktif dari Mg

Na + airNa + air Mg + airMg + air

Contoh

Semakin tinggi Semakin tinggi temperatur temperatur reaksinya reaksinya

LLaju reaksi akan aju reaksi akan sseemmaakkiinn cepatcepat

SSeemmaakkiinn cepat cepat gerak molekulnyagerak molekulnya

TemperatuTemperaturr

SSeemmaakkiinn besar besar energi kinetik yg energi kinetik yg dimiliki molekuldimiliki molekul

• Dengan peningkatan temperatur, energi kinetik partikel semakin besar. Hal ini

menyebabkan gerak partikel juga semakin besar, sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan yang efektif juga semakin besar.

Gerakan partikel-partikel Gerakan partikel-partikel dalamdalamreaksi kimia pada suhu T1 dan reaksi kimia pada suhu T1 dan T2T2

TT11 TT22

Contoh :Contoh : Ragi, enzim, arang,Ragi, enzim, arang, nikel, platina, nitrogen nikel, platina, nitrogen dioksida dlldioksida dll

Katalis

Katalis adalah suatu zat yang berfungsi mempercepat terjadinya reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi suatu

reaksi.

Tanpa katalisatorDengankatalisator

Jalannya reaksi

hasil reaksi

Penurunan energi Penurunan energi aktivasi dengan katalisaktivasi dengan katalis

Katalisator akan memperkecil energi aktivasi atau energi pengaktifan yaitu energi minimum yang diperlukan pereaksi untuk melangsungkan proses reaksi

ilustrasi

PERCOBAANPERCOBAAN

Reaksi kimia terjadi karena adanya Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan yang efektif antarapartikel-tumbukan yang efektif antarapartikel-

partikel partikel zat yang bereaksi.zat yang bereaksi.

Tumbukan efektif adalah tumbukan yang mempunyai energi yang cukup untuk

memutuskan ikatan-ikatan pada zat yang bereaksi (bereaksi)

Teori Tumbukan

H2 (g) + I2(g) → 2 HI(g)

Tumbukan antara molekul hidrogen (A) dengan iodin (B) dan membentuk molekul HI(AB)

Tumbukan yang menghasilkan Tumbukan yang menghasilkan reaksi dan tumbukan yang reaksi dan tumbukan yang tidak menghasilkan reaksitidak menghasilkan reaksi

Contoh

Orde persamaan laju reaksi hanyadapat ditentukan secara eksperimendan tidak dapat diturunkan darikoefisien persamaan reaksi.

Orde reaksi merupakan bilangan pangkat pada persamaan laju reaksi

Penentuan Penentuan OOrde rde RReaksieaksi

Grafik laju reaksi:

Grafik laju reaksi orde 0V = k [A]0

VV

[A][A]

Grafik laju reaksi orde 1: V = k [A]1

VV

[A][A]

Grafik laju reaksi orde 2: V= k [A]2

VV

[A][A]

Diketahui data percobaan laju reaksi A + B2 AB2

V ( M/s )V ( M/s )[B[B22]M]M[A]M[A]MNoNo

2 2 0,10,10,010,0111

0,20,20,010,0122

16 16 0,20,20,020,0233

4 4

ContohContoh

Tentukan:

a. Orde reaksi terhadap Ab. Orde reaksi terhadap B2

c. Orde reaksi totald. Harga tetapan ke. Persamaan laju reaksi

yx

yx

BAk

BAk

V

V

][][

][][

2

3

2

2

yx

yx

k

k

]2,0[]01,0[

]2,0[]02,0[

4

16

Mencari orde A bandingkan data [B2] yang sama (data nomor 2 dan 3)

x24 2x

JawabJawab

Mencari orde B bandingkan data A yang sama (data nomor 1 dan 2)

yx

yx

k

k

]1,0[]01,0[

]2,0[]01,0[

2

4

yx

yx

BAk

BAk

V

V

][][

][][

1

2

2

2

1y

y22

Orde reaksi total = x + y = 2+1 = 3 Harga tetapan k

12

2 ][][ BAkV

12

2 ][][ BA

Vk

12 ]1,0[]01,0[

2k

d e t/1 02 25 Mxk

Persamaan laju reaksi

yx BAkV ][][ 2

12

25 ][][1 02 BAxV