UNIVERSIDAD CATÓLICA

SANTO TORIBIO DE MOGROVEJO

FACULTAD : INGENIERIA

CARRERA PROFESIONAL : ING. CIVIL Y

AMBIENTAL

ASIGNATURA :

ESTUDIANTES :

KAREN LEYDEN SUXE VILLALOBOS SANTAMARIA RIVAS DEYVI OBLITAS RVAS ANTHONY CUENO ZEÑA ROSMERY MONDRAGON HUIMAN YELTSIN DAMIAN VIDAURRE DAVID JHONATAN

“PRACTICA Nº 03 REACCIONES QUÍMICAS”

LABORATORIO Nº 03

REACCIONES QUÍMICAS

I. OBJETIVOS

Estudiar e identificar los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio.

Que el alumno a través de la experimentación compruebe que la eficiencia de una reacción depende tanto de la pureza de los reactivos como su concentración y balance estequiométrico.

II. GENERALIDADES

Las reacciones químicas pueden ser un proceso que resulta en la interconversión de especies químicas en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. La ecuación química es la forma de representar matemáticamente el proceso en el que una o más sustancias, los reactantes se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción.

Clasificar las reacciones químicas por medio de la ruptura, formación de enlace e intercambio de partículas.Las reacciones se pueden clasificar de varias maneras entre los principales tipos de reacciones químicas tenemos:

Entre los principales tipos de reacciones químicas tenemos:1. Reacciones de síntesis 2. Reacciones de descomposición 3. Reacciones de Desplazamiento. 4. Reacciones de doble desplazamiento. 5. Reacciones de con transferencia de electrones (REDOX).6. Reacciones de Metàtesis7. Reacciones Redox8. Reacción no redox7. Reacciones de con variación de energía :endotérmicas y exotèrmica8. Reacciones de reversible e irreversibles

Chiclayo, Noviembre del 2013

III. MATERIALES Y REACTIVOS

A.- Materiales:

1 Mechero Bunsen - 15 Tubos de ensayo

1 Gradilla 1 Pinza para tubos

1 Pinza 1 cápsula

B.- Reactivos y sustancias:

Cinta de Magnesio. Solución de Sulfato de Cobre CuSO4 0,1M.

Granallas de Zinc. Solución de Nitrato de Plata AgNO3 0,1 M.

Solución de acetato de plomo 0,1M. Solución de cloruro de Sodio 0,5 %.

Solución de permanganato de potasio 0,3%.

Soluciòn de NaOH 0,1M solución de HCl 0,1 M

Soluciònde dicromato de potasio K2Cr2O7(ac)0.1M

Solucion de acido sulfúrico H2SO4 2 N

-sal de Li (cualquier sal de litio o estroncio) sólido

Agua Oxigenada Bolsa transparentes pequeñas y nuevas(bolsas apòx. De ½ kilo)

Fósforos Hìgado de pollo

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

En las experiencias a realizar, deben identificar si se generan o no reacciones químicas, además en las que se observa reacción deben escribir las ecuaciones químicas con los productos respectivos; además deberá indicar la característicafísicas que le permitieron detectar la reacción,“Complete cada una de las ecuaciones de las reacciones indicadas”

Clasifique cada reacción (según los diferentes tipos estudiados) Indique los colores, precipitados, compuestos, gases y otros

a) Tomar con pinzas un pedazo de cinta de magnesio y ponerlo al mechero.

Observar las cenizas.

Endotérmica-Exotérmica Redox Síntesis Irreversible Color: Azulado-Amarillo del fuego El color del magnesio en su salto cuántico es blanco

Grafique:

Mg (s) + O2 (g) 2MgO(s) + CALOR Magnesio Oxigeno Oxido de Magnesio

LA CINTA DE MAGNESIO LA CINTA SOMETIDA A LA R(X)

DESPUES DE LA R(X)

Indique si hubo o no reacción:

Si hubo reacción. Porque vimos como la cinta de magnesio daba un salto cuántico, la presencia de este salto es de color blanco,

La R(X) se puede manifestar al ver el producto son las cenizas de color blanca

Anote Observaciones:

Al poner la cinta de magnesio al mechero vimos como la cinta al calentar se ve que hay una R(X), la prueba de esto es la luz blanca, incandescente, hay una R(X) totalmente las cenizas son de color blanco.

Explique lo observado

Cuando el magnesio se expone al fuego, en este caso, el mechero. Se produce un desprendimiento de luz, esta prueba muestra una R(X).

Observamos como el magnesio hace un salto cuántico..

b) En un tubo de ensayo que contenga 3 mL de KI 0,1 M adicione gota a gota 1ml de (CH3COO)2 Pb (Precaución mantenga alejado el tubo de la cara). Observa el fondo del tubo.

Precipitado Metátesis Doble desplazamiento Irreversible Color: Amarillo

Grafique:

El acetato de plomo La mezcla de acetato con KI

Indique si hubo o no reacción:

Si hubo R(X) porque hay presencia de sedimentos al mezclar el KI, con el acetato de plomo.

2KI(ac) + (CH3COO)2 Pb(ac) 2K(CH3COO) + PbI2

Ioduro de potasio

Acetato dePlomo

Acetato de potasio

Ioduro de plomo

Anote Observaciones:

Al adicionar la sustancia podemos observar que la sustancia inicial cambia de color a un color resaltador (amarillo fosforescente), vemos como se concentra al fondo del tubo.

Observamos sedimentos en la R(X). Hay liberación de gas Hay sedimentos de que se pegan en la pared.

Explique lo observado

Cuando Agregamos la sustancia (CH3COO)2, éste reacciona con la sustancia KI provocando gas, un cambio de color amarillo fosforescente en todo su contenido, y pocos segundos después formándose un precipitado (una turbidez).

Experimento

El tubo de ensayo contiene 3ml de Ioduro de Potasio (KI). (color transparente ) Al agregar un 1ml de Acetato de Plomo (CH3COO)2 Pb, este toma un color amarillento. Se ve también un líquido sobrenadante, sobre una fase amarilla al dejar reposar. Hay una solidificación

C) Con un ansa limpia y seca, tomar muestra de Sales de litio y colocarla sobre el mechero encendido. Anote observaciones.

Gràfique:

LITIO MECHERO

R(X) del Litio

Desplazamiento simple Redox Irreversibl Endotérmica Color: anaranjado

Indique si hubo o no reacción:

Si hubo reacción. Porque vimos como la sales de litio daba un salto cuántico, la presencia de este salto es de color anaranjado,

Anote Observaciones:

Al calentar se ve cómo sale una llama anaranjada, hubo una R(X), TOTAL.

Explique lo observado

Cuando las Sales de Litio se expone al fuego, en este caso, el mechero. Se produce una llama roja porque todas estas sales reaccionan con el fuego. Pero cuando la llama se torna naranja es porque las sales de litio se han consumido y el fuego del mechero está reaccionando con el metal del estroncio del ansa.

d) A 3 ml de solución de Sulfato de cobre CuSO4 agregue una granalla de zinc, observe con cuidado las coloraciones de la solución y del metal

CuSO4 + Zn Cu +

ZnSO4Sulfato de

cobreZinc Sulfato de

ZincCobre

Grafique:

rreversible Doble desplazamiento Metátesis Endotérmica Los electrones se pegan a la granadilla de ZINC El COLOR DE ZINC se vuelve mas oscuro Al principio el CUSO4 era un turquesa y al final se vuelve mas cristalino

Indique si hubo o no reacción:

Si hubo reacción.

Anote Observaciones:

Se forma pequeños trocitos de zinc en la mezcla y se ve un color más intenso.

Explique lo observado

Cuando la granalla de zinc se agrega a la solución de Sulfato de cobre CuSO4 , en consecuencia observamos que el zinc poco a poco se va disolviendo en la solución y conforme se va disolviendo se va haciendo más intensa la solución por las propiedades del Zinc.

e) En un tubo de ensayo colocar 1 ml de solución de Permanganato de Potasio KMnO4, agregar 1 ml de Agua Oxigenada ( H2O2)

Metátesis (gas-precipitado) Color: Marron oscuro Descomposición Calor - Endotérmica Irreversible Desprendimiento de burbujas- gas Morado – Negro Turbio

Grafique:

2KMnO4(ac) + H2O2(ac) 2 KOH + 2 MnO2 + 2O2

Permanganato de potasio

Peróxido de Hidrógeno

La R(X) en su estado final

Indique si hubo o no reacción:

Si hubo reacción.

Anote Observaciones:

Al adicionar la sustancia podemos observar burbujas y una turbidez.

Explique lo observado

Al mezclar las sustancias, podemos observar que al agregar el agua oxigenada se producen burbujas o gas y en pocos segundos formar un precipitado (una turbidez), Entonces podemos decir que es una reacción exotérmica y el Estado de Oxidación es 0.

f) En un tubo de ensayo colocar 3 ml de Solución de CuSO4, introduzca una gota a gota solución de NaOH

CuSO4 (ac) + 2NaOH(ac) Cu(OH)2 + Na2SO4

Grafique:

Endotérmica Irreversible Color: celeste cambio a turquesa Metátesis Doble desplazamiento Precipitados Turbidez Viscocidad Gelatinosa denso

Indique si hubo o no reacción: Si hubo reacción.

Anote Observaciones: Observamos una solución de color turquesa, turbia, pegajosa y gelatinosa.

Explique lo observado Después de agregar la solución de NaOH, observamos que la solución inicial reacciona

cambiando de un celeste duro a un turquesa, se vuelve precipitada (turbia), viscosa y gelatinosa (más densa). Reacciona de tal manera por el mismo por las propiedades que

tiene el Hidróxido de sodio.

g) En un tubo sulfihidricador colocar muestra de sal de Andrews , y en otro tubo de esayo adicionar aprox. 6ml de agua destilada y sumergir en èste, el tubo de desprendimiento de gases del sufhidricador que se andrews que està en el sulfhidricador y tapar inmediatamente .

Endotérmica Precipitados Descomposición No redox Irreversible Color: Blanquecino con burbujas El bicarbonato y HCL se desplaza en forma de agua destilada gas al agua destilada

De PH -------- PH= 3, acidifica a CO2

Grafique:

Indique si hubo o no reacción:

Si hubo reacción.

Anote Observaciones:

Endotérmica Precipitados

Irreversible

NaHCO3(solido) + HCl CO2 + H2O + NaCl

Color: Blanquecino con burbujas, liberación de gasEl bicarbonato y HCL se desplaza en forma de agua destilada gas al agua destilada

Explique lo observado

Al agregar en el sulfihidricador y en el otro tubo agua destilada, cuando se adiciona finalmente HCl con la muestra de sal de Andrews, se tiene que cerrar para que cuando la reacción produzca gases no se escape al ambiente si no quede atrapado en el sufihidricador, en consecuencia se forma un precipitado diferente a los demás, acidificando a toda la mezcla acidificando (simulando la lluvia ácida) , se pega en las paredes de recipiente y finalmente su Ph será aproximadamente 3

h) En un tubo de ensayo colocar 2 ml de solución de dicromaro de potasio K2Cr2O7, agregar 1 ml de etanol C2H5OH y 1ml de H2SO4

2K2Cr2O7(ac) + 3C2H5OH(ac) + 8H2SO4 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3CH3COOH + 11H2O

Gràfique :

Metátesis Endotérmica Irreversible Descomposición Color: Naranja claro a verde petroleo Libera calor – R(X) exotérmica

Indique si hubo o no reacción:

Si hubo reacción.

Dicromato de Potasio

Etanol Sulfato de hidrogeno

Anote Observaciones:

Se cambia a un color verde petróleo, se produce gases. Hay reacción cuando se introduce el etanol, cuando el dicromato de potasio se introduce de sulfato de hidrogeno no hay ni una reacción.

Explique lo observado

Cuando agregamos el ácido sulfúrico no hay reacción química, pero cuando adicionamos el etanol si lo hay. Esto hace que la reacción libere calor (reacción exotérmica) , produzca gases, cambie a un color verde petróleo .

También podemos observar que H2SO4 regula el PH.

i) En una bolsa pequeña introducir una muestra de hígado de pollo , quitar el aire que se pudo introducir y añada aprox. ml de agua oxigenada y cerrar inmediatamente en forma hermética la bolsa

Grafique:

Exotérmica Irreversible Color: rojo inicial de ahí se pone un color blanco Desprende calor exotérmica Presencia de gas Oxidación de la materia orgánica por el peróxido de nitrógeno Provoca el envejecimiento rápido de la materia organica

Indique si hubo o no reacción:

Si hubo reacción.

Anote Observaciones:

Después de realizar lo indicado, vemos que el hígado se oxida, se pone más blanco, pasa de un color rojo oscuro a un color más blanquizco

Explique lo observado

Cuando al hígado le agregamos agua oxigenada y luego lo cerramos herméticamente en la bolsa.Éste se va oxidando y se va llenando de gases en el interior de la bolsa, hasta tal punto

de romper la bolsa. Oxidación de la materia orgánica por presencia de peróxido de nitrógeno.

Observamos que desprende calor (reacción exotérmica). Como nos podemos dar cuenta la contaminación a causa de gases, oxida o enferma

nuestra piel; ocasionando el envejecimiento y cáncer en el peor de los casos. También podemos decir, por ejemplo: el perfume el alcohol se va a la atmosfera y

contamina nuestro medio ambiente

V. RESULTADOS Y DISCUSIONES

Elaborar una tabla general que indique la reactividad o no de los compuestos.

A B C + D

Mg (s) O2 (g) Mg O2 (g)

KI(ac) (CH3COO)2 Pb(ac) K(CH3COO¿2 + PbI

CuSO4(ac) Zn(s) Cu + ZnSO4(ac)

KMnO4(ac) H2O2(ac) KMnO4

CuSO4(ac) NaOH(ac) CuOH + NaSO4

NaHCO3 (ac) HCl NaCl + H2CO3

Describa las características de los reactivos en cada experimento Escriba las ecuaciones que se llevaron a cabo

características de los reactivos

El magnesio: El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

El oxígeno: Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa

de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en

la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor)

e insípido.

Acetato de plomo: sin precipitaciones: K(CH3COO)2 es un compuesto químico cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce.

Yoduro de potasio: (KL) cristales blanco e inodoro, soluble en agua, insoluble en alcohol, se funde a 560ºC que se emplea como reactivo analítico y en la medicina.

Sulfato de cobre (CuSO4): también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

Zinc (Zn): es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.Ambas variantes gráficas, «zinc» o «cinc», son igualmente aceptadas como válidas. El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.

Permanganato de Potasio KMnO4 : Es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en

Mg (s) + O2 (g) 2MgO(s) + Calor Magnesio Oxigeno Oxido de Magnesio

2KI(ac) + (CH3COO)2 Pb(ac) 2K(CH3COO) + PbI2PbI2

CuSO4(ac) + Zn(s) Cu(s) + ZnSO4

PbI2

2KMnO4(ac) + H2O2(ac) 2 KOH + 2 MnO2 + 2O2

solución acuosa presenta un color violeta intenso.

Agua oxigenada (H2O2): es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante. A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.

El cobre, cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.

El hidróxido de sodio, (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como sosa cáustica es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua. A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.

Describa lo ocurrido en cada experimento Indique las características de los productos formados

características de los reactivos

CuSO4(ac) + 2NaOH(ac) Cu(OH)2 + Na2SO4

Mg (s) + O2 (g) 2MgO(s) + Calor Magnesio Oxigeno Oxido de Magnesio

Oxido de Magnesio: es un sólido blanco mineral eso ocurre naturalmente como peri clase y es una fuente de magnesio. Tiene fórmula empírico de Magnesio. Es formado por enlace iónico entre un magnesio y un oxígeno átomo. El óxido del magnesio es hecho fácilmente quemándose la cinta del magnesio que oxida en un brillante blanco luz, dando por resultado a polvo.

Acetato de potasio: Es una sal neutra del ácido acético y el potasio . Se suele emplear en la industria como descongelaste en lugar del cloruro cálcico o cloruro magnésico, por ser menos agresivo para el substrato. (con precipitaciones).Ioduro de plomo: Propiedades: Cristales o polvo amarillo dorado; inodoro, soluble en yoduro potásico y soluciones de acetato sódico concentradas; insoluble en agua y alcohol; peso específico 6.16; punto de fusión 402°C; punto de ebullición 954°C; No es combustible. Se puede obtener por interacción de acetato de plomo y yoduro potásico

Nitrato de zinc Zn(N O 3) :es un compuesto químico utilizado como una mordaz de teñir. También es una fuente de iones de zinc de química

Plata: La plata es un metal muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, la plata presenta un brillo blanco metálico susceptible al pulimento. Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre.Tiene la más alta conductividad eléctrica y conductividad térmica de todos los metales, pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas. La plata pura también presenta el color más blanco y el mayor índice de reflexión

.

2KI(ac) + (CH3COO)2 Pb(ac) 2K(CH3COO) + PbI2PbI2

CuSO4(ac) + Zn(s) Cu(s) + ZnSO4

PbI2

2KMnO4(ac) + H2O2(ac) 2 KOH + 2 MnO2 + 2O2

Permanganato de Potasio KMnO4 : Es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.

Agua oxigenada (H2O2): es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante. A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.

Cobre (Cu): es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces y latones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.

Sulfato de Zinc (ZnSO4): llamado vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO4, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO4·7H2O se usa en fabricación de litopón(blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con cinc (cincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.

Identificar y clasificar(según diferentes criterios) las reacciones que se han dado en las experiencias anteriores

CuSO4(ac) + 2NaOH(ac) Cu(OH)2 + Na2SO4

Imagen 02: La reacción de los compuestos.

Imagen 01: Reactividad del pedazo de cinta de magnesio.

1.- Al quemar una cinta de magnesio de color grisáceo, este se torna en un polvo blanco que es el oxido de magnesio. A este tipo de producto que se forma se le llaman los óxidos básicos o metálicos que se producen a partir de la corrosión de los metales al estar expuestos al oxigeno del aire.

2.- En un tubo de ensayo que contiene ioduro de potasio se le agregó acetato de plomo, instantáneamente se produjo un cambio de color amarillo, luego se precipitaron algunas partículas amarillas en el fondo del tubo de ensayo (ioduro de plomo) y encima el líquido amarillo (acetato de potasio).

4.- Una granalla de zinc se introduce en un tubo de ensayo que contiene una solución de sulfato de cobre, observando el color de la solución a medida que trascurre el tiempo se ve que la misma es azul inicialmente y que la intensidad de este color se va atenuando con el tiempo. El zinc es mas

Imagen 05: La reacción de los compuestos: permanganato de potasio y el agua oxigenada.

Imagen 04: La reacción de los compuestos: la ganilla de Zinc con el sulfato de cobre.

Imagen 06: La reacción de los compuestos.

reactivo que el cobre y desplaza al cobre del sulfato de cobre, es de hacer notar que esta reacción entrega calor, la reacción es exotérmica.

5.- Al agregar 1 ml de Permanganato de Potasio y 1 ml de Agua Oxigenada, observamos que al instante se forma mucha espuma y en el fondo el líquido se vuelve de color caramelo oscuro. Después de unos minutos la espuma desaparece y solo queda el líquido.

6.- En el tubo de ensayo cuando hemos colocado el y después que hemos añadido una gota de NaOH reacciono de pues de un largo tiempo quedando de color celeste, después de mezclar las dos sustancias CuSO4 y el NaOH.

7.- Al añadir el HCl al sal de Andrews, y tapándola rápidamente con el sulfihidricador, en el otro tubo de ensayo donde se encontraba el agua destilada más de un 50% de cantidad, y de una manera muy rápida se libero burbujas y gas hasta que el sal de Andrews quede totalmente húmedo por el HCl.

Imagen 07: La reacción de los compuestos: sal de Andrews y HCl.

08.- Después de haber añadido el dicromato de potasio el etanol y el sulfato de hidrogeno hemos tenido como resúltate una solución color amarillo transparente como tipo un colorante en agua.

09.- Después de introducir una muestra de hígado de pollo del agua oxigenada donde la bolsa se inflo a lo máximo, hemos observado como el hígado se malogra rápidamente cambiando su color y su tamaño, el hígado se encoge, esto pasa por la reacción del agua oxigenada.

Agitando la bolsa de agua

VI. CONCLUSIONES

Imagen 10. Al lado derecho tenemos el hígado después de haberlo introducido al agua oxigenada y al lado izquierdo tenemos a un hígado normal.

Se pudo observar y reconocer los diferentes tipos de reacciones, así como sus manifestaciones y características muy propias de cada una de estas.

Al introducir la granalla en el Sulfato de Cobre(CuSO4) , este reacciona con el líquido tomando un color negruzco y provocando que el zinc se desprenda y se establezca en la capa del líquido del Sulfato de Cobre

En la granalla de zinc, se puedo observar que al colocarlo en la solución de sulfato de cobre, que esta cambio de color (plomo a negro), el color negro se debe a que en la parte superior se acumuló la plata, y a la ahora de agitar este se va desprendiendo de la granalla.

Al reaccionar dos o más sustancias siempre va a generar productos nuevos, diferentes a los iniciales, y para plasmarlo en papel se utilizan las ecuaciones químicas.

Las reacciones químicas son muy importantes para el desarrollo de la vida, ya que gracias a ella, ya se sabe cómo va reaccionar y producir la mezcla de dos o más sustancias, y así impedir que se cometan errores muy graves que pueden perjudicar la vida de las personas.

Las reacciones químicas como hemos apreciado en los ejemplos anteriores, nos ayudan mucho ya que gracias a ella sabemos que proporción de reactantes vamos hacer reaccionar, para así poder formar un producto donde no haya un reactivo en exceso, ya que esto nos lleva a ser eficiente en la producción de algo. Como es el caso del concreto armado.

Esta práctica de laboratorio nos sirvió para conocer un poco más acerca de los reactivos químicos, que combinándolos con cuerpos sólidos o entre ellos mismos cambian de color.

También observamos como todos los reactivos y sustancias sufrieron cambios convirtiéndose en otras sustancias nuevas.

Aprendimos una vez más a utilizar correctamente los materiales de laboratorio; conocimos también nuevas sustancias, reactivos y otros cuerpos sólidos e identificamos las diversas reacciones químicas que se produjeron.

En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas.

Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza.

Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones químicas

VII. RECOMENDACIONES

1. Tener mucho cuidado con el fuego no ha cercarse mucho donde se encuentra el fuego, alejar la cara y partes del cuerpo del mechero al momento de colocar sobre el juego la muestra de Mg.

2. Mantener alejado el tubo de ensayo de la cara pues podría ocasionar algún daño.3. En este experimento también se trabaja con fuego por lo tanto se debe alejar del mechero

para evitar cualquier accidente.4. Cuando se trabaja con objetos de vidrio se debe tener mucho cuidado al momento de su

manipulación pues se pueden romper y podemos causarnos daño.5. Tener cuidado al momentos de que haya reacciones en los experimentos pues algunas

podrían ocasionarnos daño ya que hay liberación de gases o liberación de calor.6. Siempre se debe trabajar con guardapolvo, guantes (si fuera necesario), para evitar manchar

o quemar nuestra ropa. 7. Mantenerse alejado de las reacciones que puedan producir gases evitemos inhalarlos pues

nos pueden ocasionar daño.8. En esta parte del experimento se debe sellar bien la bolsa y agitar pero tener mucho cuidado

porque podría reventar.9. Si se manipulara con artefactos como hornos, balanzas guiarse de las instrucciones que del

profesor o el encargado del lugar. 10. Nunca colocar la nariz en un tubo de enseño donde se vaya a dar una reacción pues no

puede ocasionar daño o pequeñas lesiones.11. Para ver si hay cambios de olor en las muestras es mejor colocar la palma de la mano en la

boca del tubo de ensayo y así poder olfatear.12. Si se ha trabajado con materia orgánica como órganos a los cuales se le ha agregado alguna

sustancia no se debe coger con las manos es preferible coger con pinzas pues así evitaremos algún daño que nos podamos causar.

13. Estar siempre atentos a las instrucciones que nos dará el profesor.

VIII. BIBLIOGRAFIA

Fundamentos de Química. “REACCIONES QUIMICAS”, Burns. Química Experimental. “REACCIONES QUIMICAS I”, Carrasco Venegas, Luis. http://www.cedrosa.com.mx/info/o190hs.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_sodio http://spanish.alibaba.com/product-free/silver-nitrate-agno3-11523946.html http://www.multilingualarchive.com/ma/enwiki/es/Potassium_iodide http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_plata http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II) http://www.slideshare.net/jose1001/reacciones-precipitacin

ANEXOS