LABORATORIO DE QUÍMICA SEMESTRE 2014-2 GRUPO 09 PRÁCTICA 9. TERMOQUÍMICA. ENTALPÍA DE UNA DISOLUCIÓN.

Objetivos: 1. Determinará si la entalpía de disolución del CaCl2 y NH4NO3 corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos. 2. Cuantificará las variaciones de temperaturas originadas por las disoluciones de diferentes cantidades de CaCl2 y NH4NO3.

ACTIVIDAD 1. TOMA DE LECTURAS PARA EL CaCl2.

[g] CaCl2 adicionados [g] CaCl2 totales Tinicial [°C] Tfinal [°C] ∆T [°C]

0 0 1 1 2 3 3 6 4 10 5 15 6 21 7 28

ACTIVIDAD 2. TOMA DE LECTURAS PARA EL NH4NO3.

[g] NH4NO3 adicionados

[g] NH4NO3 totales Tinicial [°C] Tfinal [°C] ∆T [°C]

0 0 1 1 2 3 3 6 4 10 5 15 6 21 7 28

 

ACTIVIDAD 3. DETERMINACIÓN DEL SIGNO DE ∆Hd Y MODELOS MATEMÁTICOS.

 

CaCl2 Signo de la ∆Hd = __________ Proceso: ________________ Tipo de compresa: __________________________ Modelo Matemático*:________________________________ x = [g] CaCl2 totales y = ∆T [°C]

NH4NO3

Signo de la ∆Hd = __________ Proceso: ________________ Tipo de compresa: _________________________ Modelo Matemático*:________________________________ x = [g] NH4NO3 totales y = ∆T [°C]

ACTIVIDAD 4. PROBLEMAS CON BASE EN LOS RESULTADOS OBTENIDOS. 1. Prediga la cantidad de CaCl2 que debe agregarse a los 100 [g] de agua destilada para obtener en el mezcla final un incremento de

temperatura de 56.7 [°C].

2. Prediga la Temperatura final de una mezcla que se preparó con 100 [g] de agua destilada, con una temperatura inicial igual a la de su experimento y 25 [g] de NH4NO3.

ACTIVIDAD 5. CONCLUSIONES. NOMBRE Y FIRMA DE LOS INTEGRANTES: __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________

FECHA: _______________

Quím. Antonia del Carmen Pérez León

*Con unidades *Con unidades

BRIGADA: No. ____ Nombre: ___________