CORROSIÓNALEJANDRO LAGUNA LOZA

3.-F T/M N.L. 21MAESTRA: ALMA MAÍTE BARAJAS

LOS AVIONES REQUIEREN PROTECCION, ESPECIAL PARA EVITAR UN RAPIDO DESGASTE Y CORROSION, CIENTIFICOS DEL CENTRO DE INVESTIGACION, HAN DESARROLLADO MATERIALES Y RECUBRIMIENTOS METALICOS,ENTRE ELLOS LOS COMPONENTES AERONAVES.LOS MATERIALES MANOESTRUCTURADOS CON PROPIEDADES ANTICORROSIVAS Y DE AISLAMIENTO TERMICO SON IMPREGNADOS SOBRE BASES MEDIANTE PISTOLA DE RACIADO DE PARTICULAS A ALTAS PRESIONES.LOS RECUBRIMIENTOS PROTEGEN PARTES METALICAS QUE ESTAN EZPUESTAS A AMBIENTES DE LOS QUE LAS TEMPERATURAS PODRIAN ELEVARSE HASTA EN MIL GRADOS CENTIGRADOS.PYTHAGORAS SOLAR DIO A CONOCER LA PRIMERA UNIDAD DE VIDRIO TRANSTARENTE FOTOVOLTAICO DISEÑADO PARA SER INTEGRADOS FACILMENTE EN LOS EDIFICIOS CONVENSIONALES.LA VENTANA DE PHITAGORAS SOLAR GANO EL PRESTIGIOSO DESAFIO DE ECOLMARGINACION,QUE RECONOCE LAS INNOVACIONES MAS PROMETEDORAS PARA CAPTOR, GESTIONAR Y UTILIZAR LA ENEGIA DE LOS EDIFICIOS

FASE 1

LA ENERGIA ES FUNDAMENTAL PARA EL DESARROLLO DE UN PAIS Y DE SU POBLACION.

SE UTILIZA PARA HACER FUNCIONAR COPAS HERRAMIENTASY SERVICIO, ES UN BUEN CONSUMO FINAL QUE SE UTILIZA PARA LA SATISFACCION HUMANA.

VIVIMOS EN AÑOS EN LOS QUE LA TECNOLOGIA CONTROLA NUESTRA SOCIEDAD, ESTA TECNOLOGIA SE UTILIZA COMO COMBUSTIBLE Y MATERIA PRIMA PARA SUS PRODUCCIONES EN ESPECIAL EL PETROLEO.

EL PETROLEO NO SOLO ES COMBUSTIBLE EN MOTORES ENERGETICOS.

Definición de Corrosión Corrosión es el ataque destructivo de un metal

por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”

Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.

¿Qué ES LA CORROSION?

Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.

Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes.

Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito como iones cargados positivamente, liberando electrones que participan en la reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito.

Corrosión Electroquímica

Aunque el aire atmosférico es el medio más común, las soluciones acuosas son los ambientes que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosión. En el término solución acuosa se incluyen aguas naturales, suelos, humedad atmosférica, lluvia y soluciones creadas por el hombre. Debido a la conductividad iónica de estos medios, el ataque corrosivo es generalmente electroquímico.

En los procesos de corrosión electroquímica de los metales se tiene simultáneamente un paso de electrones libres entre los espacios anódicos y catódicos vecinos, separados entre sí, según el esquema siguiente:Fenómeno anódico: Ed1Ec1 + n e-

Fenómeno catódico: Ec2 + n e- Ed2

Como se dijo en la definición de la Corrosión, ésta se presenta solamente en Metales. Por lo mismo, una de las mayores problemáticas es que la corrosión afecte principalmente a esta clase de elementos. Ello implica muchos tipos de problemas, de los cuales la mayoría son bastante serios, a los que nos referiremos más adelante, ya que primero conviene conocer las diversas clases de corrosión existentes.

Aún así, mencionemos que este proceso en sus variadas formas (dentro de las cuales se puede presentar) va produciendo un deterioro considerable en las clases de metales que afecta, los cuales con el tiempo, si no son tratados, inducen a su completa destrucción, lo cual implica también enormes pérdidas económicas y de producción.

Problemática de la Corrosión

TIPOS DE CORROSIÓN

General o UniformeEs aquella corrosión que se produce con el adelgazamiento uniforme producto de la pérdida regular del metal superficial AtmosféricaDe todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción. Grandes cantidades de metal están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven atacados por oxígeno y agua. La severidad de esta clase de corrosión se incrementa cuando la sal, los compuestos de sulfuro y otros contaminantes atmosféricos están presentes.

IndustrialesSon los que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos que pueden promover la corrosión de los metales. En adición, los ambientes industriales contienen una gran cantidad de partículas aerotransportadas, lo que produce un aumento en la corrosión.

Esta clase de ambientes se caracterizan por la presentia de cloridro, un ión particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos.

Marinos

En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión atmosférica, caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y otras especies agresivas.

Existen factores que influencian la corrosión atmosférica. Ellos son la Temperatura, la Presencia de Contaminantes en el Ambiente y la Humedad.

Rurales

La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con distinto par redox) se unen eléctricamente en presencia de un electrolito (por ejemplo, una solución conductiva).

Galvánica

Uso de materiales de gran pureza.Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles.Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicosProtección catódica.

Protección contra la corrosión

¿Cómo EVITAT LA CORROSION?CUBRIENDO CON OTRO TIPO DE METAL SOBRE EL HIERRO PARA QUE NO ENTRE EL AIRE

¿Cuál ES EL EFECTO DE LOS COMBUSTIBLES Y SUS POSIBLES ALTERNATIVAS DE SOLUCION?

¿QUE SABEMOS?HAY DOS TIPOS DE OXIDACION:LA CORROSION Y LA COMBUSTION

¿ QUE NECESITAMOS INVESTIGAR?EN QUE CONSISTEN LOS TIPOS DE OXIDACION

COMO NOS AYUDARÁ ESTA INFORMACION A RESOLOVER EL PROBLEMA ELEGIDO?COMO PODER EVITAR LA OXIDACION DE LOS METALES

FASE 2

EXPERIMENTACÍONREACCION DE OXIDACION MAS FRECUENTE:

LA COMBUSTIÓN

¿Qué NECESITAMOS? CENICERO DE BARRO O DE

CRISTAL GRUESO PEDAZO DE LANA DE

ACERO(FIBRA DE ACERO) CERILLOS CLAVO DE 4 O 4.5 PULGADAS

MATERIAL:

EL OBJETIVO DE LA PRACTICA ES APRENDER COMO FUNCIONA LA OXIDACION EN METALES SIMPLEMENTE CON LA COMBUSTIÓN

OBJETIVO

Una de las reacciones redox más importantes son las reacciones de combustión. En ellas, una sustancia gana electrones, el oxígeno (oxidante), mientras que otra, el combustible (reductor) lo pierde.

El oxígeno, que forma el 21 % de la atmósfera, es una sustancia muy reactiva. Produce reacción química exotérmica con casi todas las sustancias conocidas. La reacción de cualquier sustancia con el oxígeno recibe el nombre de oxidación y es exotérmica, es decir, desprende calor.

Las sustancias de origen biológico, como la madera, las grasas o el azúcar, también se combinan con el oxígeno y se oxidan. Pero en estos casos la reacción es tan exotérmica que se produce, además de calor, la emisión de luz: una llama. Por eso, estas reacciones reciben el nombre especial de combustión.

En la combustión, los productos que se producen siempre son dióxido de carbono y agua.

Compuesto + O2 ---> CO2 + H2O

INTRODUCCIÓN

COLOQUEN POR SEPARADO UN PEDAZO DE LANA DE ACERO Y EL CLAVO SOBRE EL CENICERO.

CON MUCHO CUIDADO,ENCIENDAN UN CERILLO Y ACERCAN LA FLAMA AL CLAVO.

AHORA CON MAYOR CUIDADO,ENCIENDAN OTRO CERILLO Y ÁCERQUENLO AL FRAGMENTO DE LANA DE ACERO.

Al acercar el fuego al clavo, este se empezara a cambiar su físico a negro y después de unos minutos se empezara a hacer un tono anaranjado rojizo.

Al igual le pasara a la lana de acero se empezara a oxidar con el paso del tiempo con el tacto de las llamas de fuego.

Conclusión

La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se cubre con iones metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al cátodo mediante una solución salina que es conductora de electricidad. ¿Cuáles son las ventajas de la Galvanoplastia?

La galvanoplastia presenta diversas ventajas, tales como las siguientes:

• Aumenta o da resistencia y durabilidad a los materiales sometidos a este proceso. • Es un proceso de bajo costo. • Ofrece al material recubierto resistencia a la corrosión y a la oxidación

GALVANOPLASTIA

La galvanoplastia cuenta con diversas aplicaciones y son las siguientes:

• Galvanoplastia para el recubrimiento de placas utilizadas en impresión de periódicos y revistas. • Galvanoplastia para el recubrimiento en metales para diferentes sectores de la industria, tales como: automotriz, plomería, joyería, electrodomésticos, ferretera, plásticos, entre otras. • Galvanoplastia utilizada por los dentistas para tapar una muela o para hacer prótesis de dientes y muelas. • Galvanoplastia para recubrir monedas y esculturas.

Usos y Aplicaciones de la galvanoplastia

TU TIO ENRIQUE SE HA EMPEÑADO EN QUE HEREDES SU BICICLETA. POR ESO , VAS A SU CASA PARA RECOGERLA Y, VOLANDO, SALES A PROBARLA, PERO… TE DAS CUENTA DE QUE AMENAZA UNA TORMENTA, ASI QUE, SOBRE LA MARCHA, DECIDES VOLVER Y DEJAS LA BICI APOYADA EN LA VALLA. SABES.QUE SE MOJARA, PERO PIENSAS QUE NO PAS NADA,ASI SE LIMPIA.

AL CABO DE UNOS DIAS, CUANDO POR FIN VUELVE A SALIR EL SOL, DECIDES RECOGER TU BICI Y, AL ACERCARTE, OBSERVAS UNAS MANCHAS MARRONES QUE ANTES NO TENIA. INTENTAS LIMPIARLAS PERO NOS SE QUITAN, NO SE TRATA DE SUCIEDAD, ADEMAS LA CADENA ESTA RIGIDA Y LOS ESLABONES ATORADOS,ALGO HA PASADO¿Qué OCURRIO?

SE OXIDO MI BICI

¿LAS MANCHAS MARRONES SON RESULTADO DE UN CAMBIO QUIMICO O FISICO?

¿Qué ELEMENTOS HAN INTERVENIDO EN LOS CAMBIOS PRODUCIDOS EN LA BICICLETA?

¿QUE TIPO DE REACCION HA TENIDO EL LUGAR?

¿Cuál ES LA REACCION QUE SE LLEVO A CABO?

¿COMO EVITAR QUE A LAS BICICLETAS LES PASE LO QUE SE MENCIONA EN EL TEXTO QUE LE OCURRIO AL TIO ENRIQUE?

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. 

 UNA BASE es un ión o una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones. Por ejemplo , HO - , que designa al ion hidróxido , es una base.

ACIDOS Y BASES

VIDEO PARA MAS INFORMACION

https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw