kimia analitik ii

26
Kimia Analitik II Analisis Kualitatif

Upload: dini-anggra

Post on 29-Jun-2015

664 views

Category:

Documents


4 download

TRANSCRIPT

Page 1: Kimia Analitik II

Kimia Analitik II

Analisis Kualitatif

Page 2: Kimia Analitik II

Analisis kimia

penyelidikan kimia yang bertujuan untuk mencari

susunan persenyawaan atau campuran

persenyawaan di dalam suatu sampel.

Page 3: Kimia Analitik II

Analisis kimia

1.)Analisis KualitatifPenyelidikan kimia mengenai jenis unsur atau ion yang terdapat dalam suatu zat tunggal atau campuran.

2.)Analisis KuantitatifPenyelidikan kimia mengenai kadar unsur atau ion yang terdapat dalam suatu zat tunggal atau campuran.

Page 4: Kimia Analitik II

Analisis Kualitatif • Menurut macam zat yang dianalisis

1. Anorganik2. Organik

• Menurut banyaknya zat yang dianalisis1. Makro± 0,5 – 1,0 gram zat padat atau ± 20 mL larutan 0,1 M/analisis

2. Semi mikro± 0,05 - < 0,5 gram zat padat atau ± 1 mL larutan 0,1 M/analisis

3. Mikro< 0,05 gram zat padat atau beberapa tetes larutan 0,1 M/analisis

Page 5: Kimia Analitik II

Analisis kualitatif dilakukan sebelum analisis kuantitatif

karena suatu analisis kuantitatif tidak dapat dilakukan sebelum diketahui komponen yang terkandung dalam suatu sampel

Page 6: Kimia Analitik II

keperluan pengujian• Zat yang dipakai dalam jumlah sesedikit

mungkin dalam keadaan dingin, setelah dikocok dengan kuat tidak memberikan hasil, dilanjutkan dengan pamanasan

• Jika keadaan panas tidak juga larut walaupun sudah dilakukan pengocokan atau pengadukan, maka dilanjutkan dengan menggunakan pelarut yang sesuai

Page 7: Kimia Analitik II

Analisa Ion

Tujuan:

Menganalisa adanya ion dalam sampel.

Digunakan dalam berbagai bidang kehidupan,

seperti dalam pemeriksaan darah, urin, dan

sebagainya.

Page 8: Kimia Analitik II

Tahapan Analisis• Pemeriksaan pendahuluan dilakukan terhadap :

- Analisis Penggolongan Kation- Reaksi penetapan Anion

Unsur logam Ion positif

Unsur Nonlogam Ion negatif

• Pemeriksaan Pendahuluan

1. Bentuk dan roman zat (organoleptis)

2. Reaksi nyala api

3. Sifat zat pada pemanasan kering

4. Reaksi khusus untuk radikal/unsur-unsur yang mudah

menguap/menyublim bila dipanaskan

5. Sifat zat terhadap H2SO4 encer dan H2SO4 pekat

6. Kelarutan zat

Page 9: Kimia Analitik II

Uji pendahuluan (1)

• Cara Kering

uji yang dilakukan dalam keadaan kering, yaitu tanpa melarutkan sampel

1. Pemeriksaan Organoleptis

(dengan menggunakan panca indera)

2. Pemeriksaan dengan Pemanasan

Page 10: Kimia Analitik II

Uji Pendahuluan (2)• Cara basah zat-zat yang dianalisa dilarutkan dalam pelarut yang sesuai.

Pelarut pertama yang digunakan adalah air, bila sampel tidak larut dalam air, maka dapat digunakan asam klorida, asam nitrat dan air raja

1.Terbentuk endapan2.Pembentukan gas3.Perubahan warna

Page 11: Kimia Analitik II

Sampel multi ion

• Ekstrak soda

Pereaksian dengan karbonat

Endapan yang dihasilkan digunakan untuk uji kation dan ekstraknya untuk uji anion.

Page 12: Kimia Analitik II

Pemeriksaan OrganoleptisPenglihatan• Warna Zat

Merah : PbO4, As2O3, HgO, HgI2, HgS, Sb2S3, Cu2OKuning : CdS, As2O3, SnS3, PbI2, HgO, FeCL3Hijau : Cr2O3, Hg2F2, Cr(OH)3, garam-garam Ni2+, KMnO4, CrCI3.Cokelat : PbO2, CdO, Fe3O4, Ag3AsO4, SnS, Fe(OH)3.Biru : garam-garaman Co anhidrat, garam-garam Cu (II) berhidrat

Rasa dengan Jari• Licin : Mg• Peret : Fe• Bau

Amis : Fe.Telur busuk : H2SAsam : CH3COO-Amonia : NH3

• Rasa dengan Lidah

Page 13: Kimia Analitik II

Warna Ion dalam Air

Page 14: Kimia Analitik II

Warna Nyala

Page 15: Kimia Analitik II

Reaksi Nyala

1. Reaksi nyala dengan kawat nikrom : Sedikit zat dilarutkan kedalam HCL. Diatas kaca arloji kemudian kawat nikrom dicelupkan kedalamnya, kawat nikrom yang bermata kecil yang telah bersih kemudian dibakar diatas nyala oksidasi .

2. Reaksi nyala beilstein : Kawat tembaga yang telah bersih dipijarkan diatas nyala oksida sampai nyala hijau hilang. Apabila ada halogen maka nyala yang terjadi berwarna hijau.

3. Reaksi nyala untuk borat : Dengan cawan porselin sedikit zat padat ditambahkan asam sulfat pekat dan beberapa tetes methanol, kemudian dinyalakan ditempat gelap. Apabila ada borat akan timbul warna hijau.

Page 16: Kimia Analitik II

Golongan Kation• Golongan I :

membentuk endapan dengan asam klorida encer. Ion : Pb, Ag, Hg.

• Golongan II : bereaksi dengan asam klorida, tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer. Ion : Hg, Bi, Cu, cd, As, Sb, Sn.

• Golongan III : - tidak bereaksi dengan asam klorida encer, ataupun dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer.- membentuk endapan dengan ammonium sulfida dalam suasana netral / amoniakal. Ion : Co, Fe, Al, Cr, Co, Mn, Zn.

Page 17: Kimia Analitik II

Golongan Kation

• Golongan IV bereaksi dengan golongan I, II, III. membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam. Ion : Ba, Ca, Sr.

• Golongan V - Kation-kation yang umum- Tidak bereaksi dengan regensia-regensia golongan sebelumnya- Golongan kation yang terakhirIon : Mg, K, NH4

+.

Page 18: Kimia Analitik II

Klasifikasi Anion

• Anion sederhana : O2-, F-, atau CN- .

• Anion okso diskret : NO3- atau SO42-.

• Anion polimer okso silikat, borat, atau fosfat terkondensasi

• Anion kompleks halida : TaF6 dan Oksalat

Page 19: Kimia Analitik II

Golongan Anion

golongan A

• Cl-1. Cl- + AgNO3 → AgCl ↓ putih + NO3- 2. Cl- + Pb(CH3COO)2 → PbCl2 putih + 2 CH3COO-

• I-

1. I- + AgNO3 → AgI putih + NO3-

2. 2I- + Pb(CH3COO)2 → PbI2 + 2 CH3COO-

• SCN-

1. SCN- + AgNO3 → AgSCN putih + NO32. SCN- + Pb(CH3 COO)2 → Pb(SCN)2 putih + 2CH3COO-

3. SCN- + Pb(CH3 COO)2 → Pb(SCN)2 putih + 2CH3COO-

Page 20: Kimia Analitik II

Golongan B

• S2-

1. S2- + AgNO3 → Ag2S ↓ hitam + 2NO3

2. S2- + FeCl3 → FeS hitam + HNO3

3. S2- + Pb(CH3COO)2 → PbSO4 hitam + 2CH3COO-

• Golongan CCH3 COO-

CH3 COO- + H2SO4 → CH3 COOH + SO42-

Page 21: Kimia Analitik II

Golongan D• SO3

2-

• COO-

Golongan E• S2O3

2- 1. S2O3

2- + FeCl3 → Fe(S2O3)3 Cl + 2Cl- 2. Pb(CH3COO)2 → PbS2O3 putih + 2CH3COO

Golongan F• PO4

3-

1. PO43- + Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 putih + 2NO3-

2. PO43- + FeCl3 → FePO4 putih kuning + 3 Cl-

Golongan GNO3

2- → ↓ coklat tipis + FeSO4 + H2SO4

Page 22: Kimia Analitik II
Page 23: Kimia Analitik II

Magnesium

Sulfur

Page 24: Kimia Analitik II
Page 25: Kimia Analitik II
Page 26: Kimia Analitik II