kelarutan dan hasil kali kelarutan.pptx

Upload: revaniaradinathirza

Post on 02-Jun-2018

269 views

Category:

Documents


10 download

TRANSCRIPT

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    1/14

    Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

    Disusun Oleh :

    1. Istiqlal Ridho Maryam

    2. Osha Elitya O

    3. Raphael Ramdhany

    4. Rifdah Hanifah5. Vinie Luthfiah

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    2/14

    Kelarutan (s) adalah jumlah zat terlarut dalam larutan jenuhnya

    Kelarutan (s) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larutdalam suatu pelarut.

    Kelarutan (s) mempunyai satuan mol L-1atau mg L- 1

    Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien reaksi.

    Senyawa AmBn yang terlarut akan terionisasidalam sistem kesetimbangan:

    AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq)

    s mol L-1 s mol L-1 s mol L-1

    Ksp AmBn= [An+]m [Bm-]n

    = (ms) m(ns) n

    = mmx nn(s) m+n

    Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    3/14

    )( nmnm

    xnm

    Ksps =

    Diperoleh harga kelarutan :

    Semakin besar Ksp suatu zat, semakin besarkelarutanzat itu dalam air.

    Hubungan Ksp dengan kelarutan :

    Hubungan Ksp dengan hasil kali konsentrasi molarawal dari ion-ion dalam larutan (Qc) :

    Qc < Ksp larutan tidak jenuh tidak ada endapan

    Qc = Ksp larutan tepat jenuh tidak ada endapan

    Qc > Ksp larutan lewat jenuh ada endapan

    Semakin kecil Ksp suatu zat, semakin kecil kelarutan zat itu dalam air

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    4/14

    Contoh :

    Tuliskan persamaan Ksp

    untuk masing-masing larutan jenuh :

    a. AgCl

    b. CaF2, dan

    c. Ag3PO4

    Jawab :a. AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl-(aq)

    Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]

    b. CaF2(s) Ca2+(aq) + 2F-(aq)

    Ksp CaF2 = [Ca2+

    ] [F-

    ]2

    c. AgPO4(s) 3Ag

    + (aq) + PO43-(aq)

    Ksp Ag3PO4= [Ag+]3[PO4

    3-]

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    5/14

    Contoh

    Kelarutan Mg(OH)2= 2 x 10-4M

    Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-

    Dari koefisien kita memperoleh :

    [Mg2+] = 2 x 10-4M

    [OH-] = 4 x 10-4M

    KspMg(OH)2= [Mg2+] [OH-]2

    = 2 x 10-4x (4 x 10-4)2

    = 3,2 x 10-11

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    6/14

    Ag2S 2Ag+ + S2-

    s 2s s

    Harga KspAg2Sadalah 1049, berapa kelarutan senyawa ini dalam air?

    Pembahasan :

    Ksp= [Ag+]2[S2]

    Ksp= (2s)2(s)Ksp= 4s

    31049= 4s3

    s = = 2,92 10

    17

    Maka kelarutan Ag2Ssebesar 2,92 1017M.

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    7/14

    Hubungan Ksp dengan pH

    Harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan.Sebaliknya, harga pH sering digunakan untuk menghitung besarnya nilai Ksp.

    Contoh soal:

    Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapanMg(OH)2mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2= 3,0 . 1011)

    Jawab:

    Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH]2

    3,0 . 1011= (0,3) [OH]2

    [OH]2= 1010

    [OH] = 105MpOH = 5

    pH = 145 = 9

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    8/14

    Dengan mengatur pH kita dapat memperbesar atau

    memperkecil kelarutan senyawa elektrolit.

    CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO3

    2-(aq)Jika pH larutan kita perkecil dengan menambahkan asam, maka H+dari asam

    akan mengikat ion karbonat membentuk ion HCO32-

    CO32(aq) + H+(aq) HCO3

    2(aq)Berdasarkan azas Le Chatelier, pengurangan [CO32] mengakibatkan

    kesetimbangan bergeser ke kanan, CaCO3 padat lebih banyak larut, maka padareaksi tersebut penurunan pH akan menambah kelarutan.

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    9/14

    Contoh Soal

    1) Hitunglah kelarutan Mg(OH)2dalam larutan yang

    memiliki pH = 12.

    (KspMg(OH)2= 1,5 x 10-11)

    Penyelesaian :pOH = 2 maka [OH-] = 10-2 mol/L

    KspMg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2

    1,5 x 10-11 = [Mg2+] [OH-2]2

    [Mg2+] = 1,5 x 10-7

    Kelarutan Mg(OH)2 pada pH = 12 adalah 1,5 x 10-7mol/L

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    10/14

    2) Larutan jenuh Zn(OH)2mempunyai pH

    9. HitunglahKsp Zn(OH)2

    Penyelesaian:

    Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-

    pOH = 14 - 9 = 5[OH-] = 10-5M

    [Zn2+] =

    Ksp = [Zn2+] [OH-]2

    = 5 x 10-6x 10-10

    = 5 x 10-16

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    11/14

    Latihan Soal

    1. Hitunglah kelarutan Mg(OH)2(Ksp = 3 x 10-

    11) dalam larutan yang memiliki pH 12.

    2. Sebanyak 4,5 mg Mg(OH)2

    dapat larut dalam 500 ml

    air. Nyatakan kelarutan Mg(OH)2dalam mol/L.

    (Ar H= 1 ; O = 16; Mg = 24)

    3. Kelarutan PbCrO4dalam air adalah 1,34 mol/L.

    Berapa gram PbCrO4dapat larut dalam 200 mlair? ( Ar O = 16; Cr = 52; Pb = 206)

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    12/14

    4. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4= 4 x 10-12, maka

    konsenterasi ion CrO42-

    dalam larutan jenuhAgCrO4 ?

    5. Jika konsenterasi ion Ca2+dalam larutan jenuh

    CaF2= 2 x 10-4mol/L, maka hasil kali kelarutan

    CaF2adalah

    6. Diketahui Ksp dari AgCl = 1 x 10-5, Ag2CrO4= 1,1

    x 10-12, dan Ag3AsO4= 1 x 10-22. urutkanlah

    ketiga garam tersebut berdasarkan kelarutanya,dimulai dari yang terkecil !

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    13/14

    7. Kelarutan garam Sr3(PO4)2dalam air adalah a mol/L. Ksp garam tersebut

    adalah .a. a4

    b. 27a4

    c. a5

    d. 108a5

    e. 256a5

    8. Kelarutan CaCO3dalam air pada suhu tertentu 10-5mol/L. Pada suhu

    yang sama kelarutan CaCO3dalam larutan Ca(NO3) 0,05 M adalah .

    a. 210-4

    b. 210-6

    c. 210-8d. 210-9

    e. 5.10-9

  • 8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

    14/14