INSTRUCTIVO DE TRABAJOELABORACION DE yodo n/50 o 0,02 N

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SOLPREPARACION

1. OBJETO

Establecer el modo de elaborar y titular tiosulfato de sodio 0,1 N, para ser utilizado en diferentes análisis para titulación de iodimetria.

2. ALCANCE

Este procedimiento específico se aplica para elaborar todas las producciones de iodo

3. DEFINICIONES

No corresponde.

4. DOCUMENTACIÓN DE REFERENCIA

No corresponde.

5. RESPONSABILIDADES

5.1 Del Responsable de Laboratorio

5.1.1. Controlar y observar que se cumplan todas las normas de seguridad

5.1.2. Verificar el titulo de la solución antes de envasarla

5.2 Del Personal de Laboratorio

5.2.1. Cumplir con las normas de seguridad para el manejo de productos químicos

5.2.2. Conocer todos los pasos de la preparación y valoración de la solución.

5.2.3. Cumplir con todos los cuidados para su envasado: enjuague del recipiente, embudo y probeta de llenado con la producto a envasar

5.2.4. Rotulado, fecha de llenado y vencimiento bien legibles.

6. DESARROLLO

6.1 Seguridad

Este método entraña el uso de diversas sustancias químicas peligrosas y procedimientos que pueden ocasionar un aumento del riesgo para quien los aplica. En caso de duda, consultar siempre con el asesor de seguridad competente.

6.1.1 Precauciones generales

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Se llevara en todo momento ropas protectoras, incluido guardapolvo abotonado, gafas y guantes de seguridad.

Los analistas deben conocer los riesgos atribuibles a sustancias químicas y a reactivos.

Se deberán mantener cerca la hoja de seguridad de los productos utilizados para este uso.

El yodo no es toxico.

La exclusión de otros compuestos de esta lista no implica que sean seguros.

6.1.2 Primeros Auxilios

Toda herida debe notificarse, todos los accidentes e incidencias se notificarán.6.2 Preparación

6.3 Muestreo

Las drogas serán retiradas del droguero y cargadas en el formulario RE-insumos (RE-insumos).

6.4 Valoración

6.4.1 Aparatos

balanza analítica

vaso de precipitado 100 ml

matraz de 1000ml con tapa plástica

Preparación del tiosulfato de sodio aproximadamente 0.1N. Pese en un vidrio de reloj 24,82 gr de tiosulfato de sodio pentahidratado Na2S2O3 . 5H2O y trasládelos con la ayuda de un embudo y de un frasco lavador a un balón aforado de 1L que contiene aproximadamente 300mL de agua destilada recientemente hervida y fría; añada una lenteja de NaOH. Complete el volumen con agua destilada hervida y fría; deje en reposo

Instrumental de vidrio: erlenmeyer de 250 ml embudo de vidrio bureta recta de 25 ml, blanca con robinete de teflón pizeta con agua destilada pipeta volumétrica de 10 ml con doble aforo

6.4.2 Equipos

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Reactivos

TIOSULFATO DE SODIO 0,1 N agua desionizadaLos productos químicos y disolventes son reactivos de calidad analítica, salvo declaración en contrario.

En todo el proceso se usa agua desionizada o equivalente.

6.4.3 Patrones

6.5.1 Para ajustar la solución procedemos de la siguiente forma:

6.5.2 Ajustamos la solución:

Con él calculo de agua obtenido y volvemos ha realizar otra titulación para ver si se cumple que la solución de iodo de sodio es equivalente al volumen equivalente de tiosulfato gastado en este caso 10 ml para hacer virar el yodo.

6.5.3 Cálculos en caso de droga sólida:

6.6 Garantía

Todo el estará embotello en recipientes de vidrio de 1.000 ml de color caramelo con inserto y tapa plástica, rotulada con fecha de titulación que corresponde al numero de lote.

Fecha de vencimiento 30 días desde el DIA de llenado

Rotación no más de 60 días.

Método de dicromato.

Solución patrón de dicromato de potasio 0,1 N.

Disolver 4.904 g de K2Cr2O7 anhidro calidad patrón primario en agua y aforar a 1000 cm3 . Almacenar en frasco de vidrio ámbar con tapón esmerilado.

A 80 ml de agua añadir, agitando constantemente, 1 ml de ácido sulfúrico concentrado (resbalándolo por las paredes del matraz), 10 ml de K2Cr2O7 0,l N y 1 g de KI. Mantener durante 6 min en la oscuridad y titular con Na2S2O3 0.1N hasta un color amarillo paja; añadir 1 ml de solución indicadora de almidón y continuar la titulación hasta el vire del color azul a verde tenue. 1Normalidad Na2S2O3 = cm3 Na2S2O3 consumidos

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BIBLIOGRAFIA CONSULTADA

Skoog, D y West, D. Química Analítica. 6Ed. Mc Graw Hill. México.1995 Pág. 588-590.

CRISTIAN, D. Química Analítica. 2 Ed. LIMUSA. México. 1981 Pág. 335-338

GALUELE, J R. Corrosión. Secretaria General de la OEA. Programa Regional de Desarrollo Científico y Tecnológico. Washington. 1979. Pág. 84.

IMCO. Ingeniería de lodos. Capitulo 22. Corrosión.

LUMMUS, JL Y AZAR, J.J. Drillings Fluids optimization. A practical field approach. Pennwell Publishing Company. Tulsa. 1964 . Pág. 118.

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