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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PROFESOR: BQF. Carlos García MSc.

ALUMNO: Katerine Torres

CURSO: 5to Paralelo: “A”

GRUPO: N° 1

FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 21 de Julio del 2014

FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 28 de Julio del 2014

PRÁCTICA N° 9

TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR CADMIO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo

TÓXICO ADMINISTRADO: CLORURO DE CADMIO (SOLUCIÓN SATURADA)

VOLUMEN ADMINISTRADO: 10 ml

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitonial

HORA DE ADMINISTRACIÓN: 8:06 am

TIEMPO DE MUERTE: 6 min

SÍNTOMAS: Hipoxia

Perdida del equilibrio

Convulsiones

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por Cadmio

2. Observar atentamente las manifestaciones que presenta el cobayo ante la Intoxicación

por Cadmio

3. Controlar el tiempo en que actúa el Cadmio en el cobayo

4. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de cadmio

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MATERIALES SUSTANCIAS

Jeringuilla de 10cc

Campana

Equipo de disección

Vaso de precipitación

Erlenmeyer

Equipo de destilación.

Tubos de ensayo

Pipetas

Agitador

Clorato de potasio

Acido clorhídrico

Cloruro de cadmio

Hidróxido de sodio

Hidróxido de amonio

Cianuro de sodio

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

Perlas de vidrio

Probeta

Espátula

EQUIPOS

Balanza Analítica

Campana de Gases

Cocineta Eléctrica

Tapón de vidrio y de caucho

Cinta

Pinza para tubos

Panema

Mechero de Alcohol

PROCEDIMIENTO

1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de

trabajo

2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica

3. Administrar el tóxico

4. Colocar el cobayo en la panema

5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su

muerte.

6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección al cobayo

7. Colocar la muestra ( vísceras ) en vaso de precipitación

8. Agregar las 50 perlas de vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado

9. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular

10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de KClO3

11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las

reacciones de reconocimiento.

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

1. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de

sodio Na(OH), en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de

Cd(OH)2

Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+

2. A otra pequeña cantidad de muestra, se le adiciona gotas de hidróxido de

amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de

Cd(OH)2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el

complejo [Cd (NH3)4]=.

Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+

Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++

3. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace

reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe producir

un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de

reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] .

Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+

(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]

4. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de gas

sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por

formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble

en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.

Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd-

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GRÁFICOS

1. Administrar tóxico por vía

intraperitoneal

2. Colocar el cobayo en

la panema y observar

sus manifestaciones

3. Rasurar y proceder a

realizar la disección

4. Recoger las vísceras del

cobayo

5. Triturar las vísceras

6. Pesar y medir sustancias

2 g KClO3 y 25ml (500

gotas) HCl concentrado

7. Añadir 2 g KClO3 y 25ml

(500 gotas) HCl

concentrado a las vísceras

trituradas

8. Llevar a baño María

durante 30 minutos

9. Filtrar y realizar las

reacciones de

reconocimiento

10. Con Hidróxido de Sodio

11. Con Hidróxido de

Amonio

12. Con Cianuro de Sodio

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Con Hidróxido de Sodio

Solución Problema

(Antes)

Positivo – Característico

(Precipitado Blanco)

Reacción con Hidróxido de Aluminio

Solución Problema

(Antes)

Positivo – Característico

(Precipitado Blanco)

Reacción con Cianuro de Sodio

Solución Problema

(Antes)

Positivo – No Característico

(Precipitado Blanco)

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OBSERVACIONES

Se necesito 10 ml de cloruo de cadmio para producir el deceso del cobayo,

El tiempo en que se produjo el deseo del cobayo fue de solo 6 min

CONCLUSIONES

La reacción que presento el cobayo ante la intoxicación por mercurio fue pérdida del

equilibrio, respiración agitada, y su muerte se produjo después de un tiempo de 6

minutos , con lo que se concluye que el cadmio es una sustancia altamente tóxica y

letal, además con la ayuda de las reacciones de reconocimiento se puedo comprobar la

presencia de cadmio en medios biológicos teniendo en cuenta que las reacciones de

reconocimiento para cadmio son indispensables para la verificación de una intoxicación

y muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,

mascarilla.

Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.

Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.

Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

Para una mayor eficacia en los resultados de la práctica realizar

correctamente la administración del tóxico al animal a experimentar.

CUESTIONARIO

1. ¿QUÉ ES EL CADMIO?

El cadmio es una sustancia natural en la corteza terrestre. Generalmente se

encuentra como mineral combinado con otras sustancias tales como oxígeno

(óxido de cadmio), cloro (cloruro de cadmio), o azufre (sulfato de cadmio,

sulfuro de cadmio).

Todo tipo de terrenos y rocas, incluso minerales de carbón y abonos minerales,

contienen algo de cadmio. La mayor parte del cadmio que se usa en los Estados

Unidos es extraído durante la producción de otros metales como zinc, plomo y

cobre. El cadmio no se oxida fácilmente, y tiene muchos usos incluyendo

baterías, pigmentos, revestimientos para metales, y plásticos.

2. ¿EN QUÉ SITUACIONES PUEDE ESTAR UNA PERSONA EXPUESTA

A UNA INTOXICACIÓN POR CADMIO?

Al respirar aire contaminado en el trabajo (fábrica de baterías, soldadura de

metales).

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Al ingerir alimentos que contienen cadmio; todo alimento tiene cadmio en

bajos niveles (los niveles más altos se encuentran en mariscos, hígado y

riñones).

Al respirar humo de cigarrillos (duplica la ingesta diaria de cadmio).

Al tomar agua contaminada.

Al respirar aire contaminado cerca de donde se queman combustibles fósiles

o desechos municipales.

3. ¿CÓMO PUEDE AFECTAR EL CADMIO A LOS NIÑOS?

En niños, los efectos sobre la salud se supone que serán similares que en adultos

(daño a los riñones, los pulmones y el intestino).

No sabemos si el cadmio causa defectos de nacimiento en seres humanos. El

cadmio no pasa fácilmente de la mujer preñada al feto, pero una cierta porción

puede cruzar la placenta. También puede encontrarse en la leche materna. En

crías de animales expuestos a altos niveles de cadmio durante la preZez se

observaron cambios de comportamiento y en la capacidad de aprendizaje. El

cadmio también puede afectar el peso de nacimiento y el esqueleto de animales

en desarrollo. Estudios en animales indican que más cadmio se absorbe en el

organismo si la dieta es baja en calcio, proteínas o hierro o es de alto contenido

graso. Unos pocos estudios han demostrado que animales jóvenes absorben más

cadmio y son más propensos a perder tejido óseo y solidez en los huesos que los

adultos.

4. ¿QUÉ SUCEDE CUANDO EL CADMIO ENTRA EN CONTACTO CON

EL SUELO?

El cadmio y sus compuestos pueden movilizarse a través del suelo, pero su

movilidad depende de varios factores tales como el pH y la cantidad de materia

orgánica, los que varían según el ambiente local. Generalmente, el cadmio se

adhiere fuertemente a la materia orgánica en la cual permanece inmóvil en el

suelo y puede ser incorporado por plantas, entrando así a la cadena alimentaria.

5. EFECTOS QUE CAUSA LA INGESTION DE CADMIO EN LOS

ALIMENTOS

Ingerir alimentos o tomar agua con niveles de cadmio muy altos produce

irritación grave del estómago, lo que produce vómitos y diarrea y en ciertas

ocasiones la muerte.

Ingerir niveles de cadmio más bajos durante un período prolongado puede

producir acumulación de cadmio en los riñones. Si se alcanza un nivel

suficientemente alto, se producirá daño del riñón. La exposición a niveles de

cadmio más bajos durante un período prolongado puede aumentar la fragilidad

de los huesos de manera que se pueden quebrar fácilmente.

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GLOSARIO

GALVANOPLASTIA

Es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición.

El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde

se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales

metálicas y ligeramente acidulado.

ELECTRODEPOSICIÓN

Es un proceso electroquímico de chapado donde los cationes metálicos contenidos en

una solución acuosa se depositan en una capa sobre un objeto conductor.

IMPRESIÓN OFFSET

Es un método de impresión(reproducción de documentos e imágenes sobre distintos

soportes), que consiste en aplicar una tinta, generalmente oleosa, sobre una plancha

metálica, compuesta generalmente de una aleación de aluminio. Constituye un proceso

similar al de la litografía.

SEMICONDUCTOR

Es un elemento que se comporta como un conductor o como un aislante dependiendo de

diversos factores, como por ejemplo el campo eléctrico o magnético, la presión, la

radiación que le incide, o la temperatura del ambiente en el que se encuentre

BANDA DE CONDUCCIÓN

Es el intervalo de energías electrónicas que, estando por encima de la banda de valencia,

permite a los electrones sufrir aceleración es por la presencia de un campo

eléctrico externo y, por tanto, permite la presencia de corrientes eléctricas.

WEBGRAFÍA

ATSDR. CADMIO. EE.UU. JUNIO 1999. CONSULTADO 25 DE JULIO DEL 2014.

DISPONIBLE EN: http://www2.udec.cl/matpel/toxfaq_espanol/CADMIO.pdf

ATSDR. RESUMEN DE SALUD PÚBLICA CADMIO. EE.UU. SEPTIEMBRE

DEL 2012. DISPONIBLE EN: http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs5.pdf

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Machala 28 de Julio del 2014.

FIRMA DE RESPONSABILIDAD

________________

Katerine Torres

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ANEXOS:

CADMIO

Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más

blanco y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño. Peso atómico de

112.40 y densidad relativa de 8.65 a 20°C (68°F). Su punto de fusión de 320.9°C

(610°F) y de ebullición de 765°C(1410°F) son inferiores a los del zinc . Hay ocho

isotopos estables en la naturaleza y se han descrito once radioisótopos inestables de

tipo artificial. El cadmio es miembro del grupo IIb (zinc, cadmio y mercurio) en la

tabla periódica, y presenta propiedades químicas intermedias entre las del zinc metálico

en soluciones acidas de sulfato. El cadmio es divalente en todos sus compuestos

estables y su ion es incoloro.

El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la greenockita (sulfuro de

cadmio), único mineral de cadmio, no se una fuente comercial de metal. Casi todo el

que se produce es obtenido como subproducto de la fundición y refinamiento de los

minerales de zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%. Estados Unidos,

Canadá, México, Australia, Bélgica, Luxemburgo y Republica de Corea son fuentes

importantes, aunque no todos son productos.

En el pasado, un uso comercial importante del cadmio fue como cubierta electro

deposita sobre hierro o acero para protegerlos contra la corrosión. La segunda

aplicación es de baterías de níquel – cadmio y la tercera como reactivo químico y

pigmento. Se recurre a cantidades apreciables en aleaciones de bajo punto de fusión

semejantes a las del metal de Wood, en rociadores automáticos contra el fuego y en

cantidad menor, en aleaciones de latón, soldaduras y cojinetes. Los compuestos de

cadmio se emplean como estabilizadores de plásticos y en la producción de cadmio

fosforado. Por su gran capacidad de absorber neutrones, en especial el isotopo 113, se

usa en barras de control y recubrimiento nucleares.

Efectos del cadmio sobre la salud

El cadmio puede ser encontrado prioritariamente en la corteza terrestre. Este siempre

ocurre en combinación en el zinc. El cadmio tambien consiste en las industrias como

inevitable subproducto del zinc, plomo y cobre extracciones .después de ser aplicado

este entra en el ambiente mayormente a través del suelo, porque es encontrado en

estiércoles y pesticidas.

La toma por los humanos de cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida. Los

alimentos que son ricos en cadmio pueden en gran medida incrementar la concentración

de cadmio en los humanos. Ejemplos son pates, champiñones, mariscos, mejillones,

cacao y algas secas.

Una exposición a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El

humo del tabaco transporta el cadmio a los pulmones. La sangre transportara el cadmio

al resto del cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciación del cadmio

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que está ya presente por comer comida rico en cadmio. Otra alta exposición puede

ocurrir con gente que vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o fabricas que

liberan cadmio en el aire y gente que trabaja en las industrias de refinerías del metal.

Cuando la gente respira el cadmio este puede dañar severamente los pulmones. Esto

puede incluso causar la muerte. El cadmio primero es transportado hacia el hígado por

la sangre . allí es unido a proteínas para formar complejos que son transportados hacia

los riñones . el cadmio se acumula en los riñones , donde causa un daño en el

mecanismo de filtración . esto causa la excreción de proteínas esenciales y azucares del

cuerpo y el consecuente daño de los riñones . lleva bastante tiempo antes de que el

cadmio que ha sido acumulado en los riñones sea excretado del cuerpo humano.

Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el cadmio son:

Diarrea , dolor de estomago y vómitos severos

Fractura de huesos

Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad

Daño al sistema nervioso central

Daño al sistema inmune

Desordenes psicológicos

Posible daño en el ADN o de desarrollo de cáncer.

Efectos ambientales del cadmio

De forma natural grandes cantidades de cadmio son liberadas al ambiente, sobre 25.000

toneladas al año . la mitad de este cadmio es liberado en los ríos a través dela

descomposición de rocas y algún cadmio es liberado al aire a través de fuegos forestales

y volcanes .el resto del cadmio es liberado por las actividades humanas , como es al

manufacturación.

Las aguas residuales con cadmio procedentes de las industrias mayoritariamente

terminan en los suelos. Las cuales de estas corrientes de residuos son por ejemplo la

producción de zinc, minerales de fosfatos y las bioindustrias del estiércol. El cadmio de

las corrientes residuales puede tambien entrar en el aire a través de la quema de residuos

urbanos y de la quema de combustibles fósiles. Debido a las regulaciones solo una

pequeña cantidad de cadmio entra ahora en el agua a través del vertido de aguas

residuales de casas o industrias.

Otra fuente importante de emisión de cadmio es la producción de fertilizantes fosfatados

artificiales. Parte del cadmio terminara en el suelo después de que el fertilizante es

aplicado en las granjas y el resto del cadmio terminara en las aguas superficiales cuando

los residuos del fertilizante es vertido por las compañías productoras.

El cadmio puede ser transportado a grandes distancias cuando es absorbido por el lodo.

Este lodo rico en cadmio puede contaminar las aguas superficiales y los suelos.

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El cadmio es fuertemente adsorbido por la materia orgánica del suelo .cuando el cadmio

está presente en el saleo este puede ser extremadamente peligroso, y la toma a través de

la comida puede incrementar. Los suelos que son ácidos aumentan la toma de cadmio

por las plantas. Esto es un daño potencial para los animales que dependen de las plantas

para sobrevivir. el cadmio puede acumularse en sus cuerpos , especialmente cuando

estos comen muchas plantas diferentes . las vacas pueden tener grandes cantidades de

cadmio en sus riñones debido esto.

Las lombrices y otros animales esenciales para el suelo son extremadamente sensibles al

envenenamiento por cadmio. Pueden morir a muy bajas concentraciones y esto tiene

consecuencia en la estructura del suelo. Cuando las concentraciones de cadmio en el

suelo son altas pueden influir en los procesos del suelo de microorganismos y amenazar

a todo el ecosistema del suelo.

En ecosistemas acuáticos el cadmio puede bioacumularse en mejillones, ostras, gambas,

langostas y peces .las susceptibilidad al cadmio puede variar ampliamente entre

organismos acuáticos. Organismos de agua salada se sabe que son más resistentes el

envenenamiento por cadmio que organismos de agua dulce, animales que comen o

beben cadmio algunas veces tienen la presión sanguínea alta, daños del hígado y daños

en nervios y el cerebro.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

5. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de

sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de

Cd(OH)2

Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+

6. A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de hidróxido de

amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de

Cd(OH)2

, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo

[Cd (NH3)4]=.

Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+

Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++

7. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace

reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe producir

un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de

reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] .

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Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+

(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]

8. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de gas

sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por

formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble

en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.

Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd-