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Página 1 de 3 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA PARAÍBA DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR UNIDADE ACADÊMICA DE LICENCIATURAS E FORMAÇÃO GERAL CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA CAMPUS JOÃO PESSOA Disciplina: Química Inorgânica I Carga horária: 83 horas Pré-requisito: Química Geral II 1. Ementa Estrutura Atômica. Sólidos Iônicos e Ligação Química. Teoria do orbital molecular. Propriedades gerais dos grupos s, p, d e f. 2. Objetivos Contribuir para que o aluno possa adquirir conhecimentos sobre os aspectos da estrutura atômica e os aspectos teóricos e práticos da Química Inorgânica, com especial atenção aos compostos de coordenação de metais de transição. 3. Objetivos específicos Ao final deste componente curricular o aluno deve: Compreender a Estrutura Eletrônica dos Átomos; Entender o mecanismo da Radiação Eletromagnética; Efetuar cálculos para a determinação dos valores de freqüência e comprimentos de onda; Entender os princípios e teoria quântica; Entender o mecanismo dos Espectros de Emissão; Calcular os valores das diferenças de energia entre as raias no átomo de hidrogênio fazendo relação com as cores das emissões; Compreender as diversas formas de representação dos orbitais s, p e d; Reconhecer os diversos tipos de ligações químicas existentes; Reconhecer a forma de algumas estruturas cristalinas comuns e o número de coordenação; Efetuar cálculo da energia reticular por meio da equação de Born-Landé, Kapustinskii e do ciclo de Born-Haber; Compreender a Teoria do Orbital Molecular (TOM); Entender o método da combinação linear de orbitais atômicos; Aplicar os princípios da TOM para demonstrar a estabilidade de moléculas diatômicas simples homonucleares e heteronucleares; Construir diagramas de energia aplicando a Teoria do Orbital Molecular; Compreender espectros fotoeletrônicos;

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA PARAÍBA

DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR

UNIDADE ACADÊMICA DE LICENCIATURAS E FORMAÇÃO GERAL

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA – CAMPUS JOÃO PESSOA

Disciplina: Química Inorgânica I

Carga horária: 83 horas

Pré-requisito: Química Geral II

1. Ementa

Estrutura Atômica. Sólidos Iônicos e Ligação Química. Teoria do orbital molecular. Propriedades

gerais dos grupos s, p, d e f.

2. Objetivos

Contribuir para que o aluno possa adquirir conhecimentos sobre os aspectos da estrutura

atômica e os aspectos teóricos e práticos da Química Inorgânica, com especial atenção aos compostos

de coordenação de metais de transição.

3. Objetivos específicos

Ao final deste componente curricular o aluno deve:

Compreender a Estrutura Eletrônica dos Átomos;

Entender o mecanismo da Radiação Eletromagnética;

Efetuar cálculos para a determinação dos valores de freqüência e comprimentos de onda;

Entender os princípios e teoria quântica;

Entender o mecanismo dos Espectros de Emissão;

Calcular os valores das diferenças de energia entre as raias no átomo de hidrogênio fazendo

relação com as cores das emissões;

Compreender as diversas formas de representação dos orbitais s, p e d;

Reconhecer os diversos tipos de ligações químicas existentes;

Reconhecer a forma de algumas estruturas cristalinas comuns e o número de coordenação;

Efetuar cálculo da energia reticular por meio da equação de Born-Landé, Kapustinskii e do

ciclo de Born-Haber;

Compreender a Teoria do Orbital Molecular (TOM);

Entender o método da combinação linear de orbitais atômicos;

Aplicar os princípios da TOM para demonstrar a estabilidade de moléculas diatômicas

simples homonucleares e heteronucleares;

Construir diagramas de energia aplicando a Teoria do Orbital Molecular;

Compreender espectros fotoeletrônicos;

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Apresentar seminários sobre as propriedades químicas e físicas dos elementos dos blocos s, p,

d e f;

Compreender o método de síntese de complexos como o alúmen de potássio e de metais de

transição, como o cloreto de hexamincobalto(III).

4. Conteúdo Programático

4.1. Estrutura Atômica:

4.1.1 A radiação eletromagnética;

4.1.2 O espectro de linhas do hidrogênio e o cálculo da energia entre as raias.

4.1.3 As formas dos orbitais d.

4.2. Sólidos Iônicos e Ligação Química:

4.2.1 A ligação Iônica;

4.2.2 Equações para o cálculo da energia reticular, Born-Landé e Kapustinskii;

4.2.3 O ciclo de Born-Haber;

4.2.4 Retículos cristalinos mais comuns e o número de coordenação.

4.3. Teoria do orbital molecular:

4.3.1 Orbital ligante, anti-ligante e não-ligante;

4.3.2 Distribuição eletrônica com a simbologia g e u;

4.3.3 Montagem dos diagramas de energia e estabilidade das moléculas;

4.3.4 Noções sobre espectroscopia fotoeletrônica;

4.4. Propriedades gerais dos grupos s, p, d e f.

4.5. Síntese de complexos:

4.5.1 Síntese do alúmen de potássio e do cloreto de hexamincobalto(III).

5. Metodologia de Ensino

As aulas serão desenvolvidas por meio de aulas expositivas dialogadas, aulas práticas.

Seminários serão apresentados pelos alunos abordando o tema: propriedades gerais dos elementos dos

grupos s, p, d e f. Poderão ser utilizados o retro-projetor e os recursos de TV e computador.

6. Avaliação

Serão aplicadas, no mínimo, três avaliações semestrais. O processo será contínuo,

considerando o desempenho do aluno em sala de aula, por meio de provas teóricas e relatórios nas

atividades práticas.

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7. Bibliografia

1. SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W.; Química Inorgânica, 2003, 3ª edição; Bookman, Porto

Alegre.

2. LEE, J. D.; Química Inorgânica não tão Concisa; 1999, 5a ed.; Editora Blucher, São Paulo.

3. ATKINS, P.; JONES, Loretta. Bookman, Princípios de Química – Questionando a Vida

Moderna. 3ª ed. , 2006.

Complementar

4. CRC Handbook of Chemistry and Physics 2007. 86ª Ed. Editora: CRC Pr I Lic.

5. FARIAS, R. F.; Práticas de Química Inorgânica, 2004; 1ª Ed. Editora Átomo, Campinas.

6. FARIAS, R. F.; Química de Coordenação, 1ª Ed. Editora Átomo, 2005