UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

FACULTAD DE INGENIERIA MECNICA ESPECIALIDAD MECNICA- ELCTRICA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERA

FACULTAD DE INGENIERA MECNICA

ESPECIALIDAD INGENIERA MECNICA ELCTRICA

INFORME DE LABORATORIO N 1

CURSO:Qumica General MB312

ALUMNOS:

Mogollon Acosta, Paolo Franco

Perez Vidal, Andres Wilson

Reyes Intuscca, Edson Franco

PROFESOR:

Ing. Clara Turriate Manrique

2014-1

TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICASOBJETIVOS

Realizar un estudio experimental de la Ley Peridica de los Elementos. Identificar propiedades fsicas y qumicas de las series de elementos.

Identificar las relaciones de grupo y diferencias graduales de los elementos con respecto a su posicin en la tabla.

EXPERIMENTO N1.- Relacin de familias de elementos QumicosPrueba A.- Grupo I (Metales Alcalinos)

MATERIALES:

2 Vasos de 250mL.

Na(s), K(s), indicador Fenolftalena, Alambre

PROCESO:

a) Eche 60 mL de agua en cada uno de los vasos de 250 mL (limpios).

b) Adiciones 4 gotas de fenolftalena en cada vaso, mezcle y observe si hay algn cambio de color.

c) Saque del frasquito el trocito de sodio (con el alambre que se le ha proporcionado para ese fin) y squelo rpidamente con los retazos de papel de filtro (sin tocar con los dedos y evitando que se caiga al suelo o a la mesa de trabajo), deje caer el metal (con mucho cuidado, no acerque la cara).

d) Repita lo indica en la parte c), pero emplear el Potasio.

e) Observe y compare los OBSERVACIONES OBSERVACIONESAl agregar a fenolftalena no se observa ningn cambio de color.En el Sodio: Al echar el Sodio en la solucin, reacciona violentamente; disolvindose poco a poco hasta desaparecer; mientras que tornaba la solucin de color rojo grosella Intenso

En el Potasio: Al echar el Potasio en la solucin, se prende una cola de fuego, disolvindose casi instantneamente, tornando la solucin en un color rojo grosella.

El potasio reacciona ms rpido que el sodio.

En ambos: Los vasos se calientan en medio de la reaccin.

CONCLUSIONESPor lo observado al agregar la fenolftalena al agua, podemos concluir que el agua no reacciona al agregar la fenolftalena, pues no es una solucin muy bsica, o es ligeramente acida, mas no neutral, pues sino cambiaria un poco.Podemos observar que el Sodio es ms reactivo que el potasio, reaccionando ms violentamente, sin embargo el Potasio se consumi ms rpido, aunque eso podra ser a causa de la pequea cantidad del elemento antes mencionado.

Finalmente, observamos que al agregar los reactivos al agua con fenolftalena, ya que esta se vuelve rojo grosella, la solucin resultante es bsica. IMGENES

Prueba B.- Grupo II (Metales Alcalino-Trreos)

MATERIALES:

1 vaso de 250 mL.

1 tubo de ensayo de 15x150.

1 Erlenmeyer de 125 mL.

1 pinza de crisol

Ca(s), 2 tiras de Mg(s), indicador fenolftalena.

PROCESO:

a) Eche 60 mL de agua en un vaso de 250 mL (limpio)

b) Llene el tubo de ensayo con agua hasta el borde, y adicinele 4 gotas de indicador de fenolftalena. Sostngalo con una mano sobre el vaso.

c) Prepare un pedazo de papel peridico humedecido (de unos 3x3), sostngalo con la mano libre, bien prxima a la boca del tubo y lista para taparlo.

d) Su compaero echara dentro del tubo con agua un trocito de calcio que se le ha proporcionado.

e) Inmediatamente despus tape el tubo con el papel, invirtalo o introdzcalo en el agua del vaso, dejndolo parado sobre el fondo. Observe lo que sucede y explquelo.

f) Llene con agua hasta la mitad su baln de 100mL y hgalo hervir

g) Coloque sus dos tiras de magnesio juntas y retorcidas, sujetada por un extremo por la pinza para crisol.

h) Encienda el magnesio con el mechero y acrquelas a la boca del baln, cuando el vapor de agua en ebullicin haya desalojado todo el aire, observe bien la llama de magnesio. OBSERVACIONESAl agregrsele fenolftalena al agua destilada, en esta se form una sustancia de color blanco transparente.Para el Ca(s): Luego se le agrego el calcio, el cual inmediatamente reacciono burbujeando. Al introducirlo en el vaso de agua, este cambio al color rojo grosella, mientras burbujas seguan saliendo de la reaccin, presumiblemente Hidrogeno (H2).Para el Mg(s): Al colocar las tiras de magnesio en el mechero y encenderlos, hubo un brillo incandescente, luego al ser colocado estando encendido encima del vapor de agua, se observaron chispas salir del magnesio. Finalmente se hizo polvo. CONCLUSIONES

Podemos concluir que la solucin resultante de la mezcla de calcio y el agua destilada es bsica, ya que se torna un color rojo grosella, y tambin que hubo una liberacin de hidrogeno por la reaccin.En el caso del magnesio, podemos concluir que altamente inflamable, liberando gran energa lumnica, y que al contacto con el vapor de agua, forma otra sustancia la cual identificamos en las chispas. IMGENES

Prueba C.- Comparacin de velocidades relativas de reaccin. MATERIALES:

4 tubos de ensayo de 15x150

Mg(s), Ca(s),Fe(s) cido clorhdrico 3N

PROCESO:

a) Eche aproximadamente 3 mL de HCl (3N) en cada uno de los 3 tubos de ensayo (limpios).

b) En forma simultnea, eche los elementos metlicos que dispone a los tubos de ensayo (uno para cada tubo).

c) Observe y anote las velocidades relativas de reacciones de estos 3 elementos.

OBSERVACIONESTubo n1-Calcio: La reaccin acabo al cabo de X segundos; dejando a la solucin de un color blanco transparente bastante tenue. Presencia de burbujas, probablemente H2.Tubo n2-Magnesio: La reaccin acabo al cabo de X segundos; el color de la solucin no cambio. Presencia de burbujas, presumiblemente H2.Tubo n3-Hierro: La reaccin segua hasta el momento de la toma de datos. No hubo variacin de color. Presencia extremadamente tenue de burbujas. Formaciones encima del hierro. CONCLUSIONES

Tubo n1-Calcio: Al ser el segundo en terminar la reaccin, podemos decir que no es tan voltil como el magnesio. La presencia de burbujas se dio de acuerdo a la siguiente reaccin:Ca +2HCl = CaCl2+ H2Tubo n2-Magnesio: Fue la reaccin ms veloz, por lo que podemos concluir que es el ms voltil de los tres elementos. La presencia de burbujas se dio de acuerdo a la siguiente reaccin:

Mg +2HCl = H2+ MgCl2Tubo n3-Hierro: Fue la reaccin menos violenta, y el hierro no se disolvi, quiz por la gran cantidad en comparacin con los otros. Se produjo Cloruro de Hierro (II) encima del clavo, de acuerdo a la siguiente reaccin:Fe +2HCl = FeCl2+ H2

Prueba D.- Grupo VII (Halgenos) MATERIALES:

6 tubos de ensayo de 15x150

KBr(0,1 M), KI(0,1 M), NaCl(0,1 M)

Agua de cloro, agua de bromo, agua de lodo.

Tetracloruro de carbono.

PROCESO:

a) Eche 2 mL de KBr (0,1 M) en un tubo de ensayo limpio y en el otro eche 2 mL de KI (0,1 M).

b) Adicione 1 mL de agua de cloro a cada uno de los tubos de ensayo.

c) Adicione 1 mL de tetracloruro de carbono y agite los tubos en forma enrgica (tapndolos con la mano limpia)

d) Observe los colores de cada halgeno libre disuelto en tetracloruro de carbono y antelos.

e) Repita lo realizado en a, b, c y d en forma similar ensaye la reactividad de 2mL de NaCl (0,1 M) y 2 mL de KI (0,1 M) y en lugar de emplear agua de cloro use 1 m de agua de bromo, Vuelva a usar 1 mL de tetracloruro de carbono y decida si ha ocurrido o no una reaccin qumica.

f) Repita lo realizado en a, b y c, empleando los siguientes reactivos: 2 mL de NaCl(0,1 M), 2 mL de KBr (0,1 M), aadiendo una solucin de Yodo acuosa (agua de lodo 1mL) y CCl4 (1 mL); anote sus observaciones OBSERVACIONESAl agregar el Tetracloruro de carbono no hubo un cambio que se pudiera notar en el color.TERMINAR

CONCLUSIONES

TERMINAR

Prueba E.- Propiedades peridicas, Comparacin de la acidez y basicidad relativa de los elementos del tercer periodo. MATERIALES:

1 luna de reloj

Solucin acuosa de Na, Mg, Al, P, S, y Cl (en goteros)

Papel indicador de pH

PROCESO:

a) Sobre la luna de reloj, distribuya 6 porciones de papel indicador

b) A cada porcin de papel indicador de pH dejar caer 1 o 2 gotas de una de las soluciones disponibles (una solucin diferente en cada porcin)

c) Compare el color del papel humedecido con una de las soluciones, por ejemplo NaOH, con el disco comparador de pH y anotar ese valor.

d) Una vez obtenidos los valores de pH para todas las soluciones resumirlos en un cuadro.

OBSERVACIONESAl hacer reaccionar los elementos, y compararlos con la tabla de pH, se obtuvieron los siguientes resultados.NaMgAlPSCl

1486342

MoradoVerdeVerde claroanaranjadorosadocarne

CONCLUSIONES

Con este experimento podemos concluir que los diferentes elementos de la tabla peridica, dependiendo de su posicin con respecto al inicio tercer periodo tiende a variar su nivel de Ph, siendo Na con un Ph 14, nada acido, hasta S y Cl, siendo los ms cidos del periodo.Prueba F.- Propiedad Anftera MATERIALES:

2 tubos de ensayo de 18x150 mm 4 goteros para las soluciones

Solucin acuosa de tricloruro de aluminio(5% de peso)

Solucin acuosa de amoniaco (1:2 en volumen)

Solucin acuosa de cido clorhdrico (1:2 en volumen)

Solucin acuosa de hidrxido de sodio (10% de peso)

PROCESO:

a) En un tubo de ensayo (A) eche aproximadamente 5 mL de tricloruro de aluminio (5% peso) que contiene iones Al3+ e iones Cl-. En realidad el ion aluminio esta hidratado bajo la forma de Al (H2O)63+b) Adicione al tubo solucin acuosa de amoniaco (1:2) gota a gota hasta que se forme hidrxido de aluminio, que es precipitado gelatinoso.

c) Divida el contenido del tubo anterior en otro tubo limpio marcado (B).

d) Agregue al tubo (A), gota a gota, solucin acuosa de HCl(1:2) hasta otra un cambio bien marcado. Anote sus observaciones.

e) Adicione gota a gota, al tubo B, solucin acuosa de NaOH (10%) hasta notar un cambio bien notorio. Anote sus observaciones.

OBSERVACIONES1er Tubo: Al agregar el amoniaco al tricloruro de aluminio (5% peso); los lquidos se mezclaron completamente, quedando como la solucin inicial, con algunas estelas bastante transparentes en su interior.

2do Tubo: Al agregar el NaOh (10%) al HCl (1:2), al mezclarse los lquidos quedo una solucin lechosa/blanco traslucido.

CONCLUSIONES

TERMINARCUESTIONARIO:

1. Por qu los metales alcalino-trreos son agentes reductores menos fuertes en comparacin con los metales alcalinos?

Porque poseen un carcter metlico mayor que los alcalino-trreos.

2. En la prueba (A) ,hubo cambio de color al agregar la fenolftalena al agua?

No, porque el agua es un compuesto neutro y por eso no hay reaccin.3. En la prueba (A), hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua con fenolftalena, si los hubo, que indica dicho color?

Si, ya que los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua, el agua tomo un color violeta.

4. Cmo se guarda el sodio y el potasio?, Por qu?

Se los tiene que aislar del agua, porque el sodio como el potasio son alcalinos y son muy reactivos con el agua.

5. Escriba la reaccin del sodio con el agua.

2Na(s) + 2H2O -- 2NaOH(ac) + H2(g)6. Cules de los metales, sodio o potasio, se oxida con mayor facilidad?, Por qu?

El potasio ya que el carcter metlico aumenta por medio que aumenta el nmero atmico.

7. Explique por qu el CsOH es un lcali ms fuerte que el KOH

Por tener mayor carcter metlico que el potasio.8. Podemos decir que el Litio, Sodio y Potasio forman una sola familia de elemento? Porque?, necesita ms datos?

S, porque al realizar los experimentos todos tienen propiedades son muy similares, y como terminan en s1 se puede decir que son de la misma familia (alcalinos).9. Qu observo en la reaccin del calcio con el agua? Seale las caractersticas que establecen diferencias con los elementos del grupo I.

Se observ una reaccin efervescente, a diferencia de los elementos del grupo uno que es una reaccin violenta, sobre la superficie, desintegrndose poco a poco.10. Qu diferencias encuentra entre la reaccin del Magnesio con el agua? Seale las caractersticas que establecen diferencias con los elementos del grupo I.

Se observ una reaccin luminosa, lo cual en ningn momento se observa en una reaccin de un elemento del grupo I

11. Indique como proceden las reaccin en la prueba (C)

Las Reacciones son las siguientes: Ca +2HCl => CaCl2+ H2Fe +2HCl => FeCl2+ H2

Mg +2HCl => H2+ MgCl212. Describa la prueba (D) y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicara todos los cambios de color observados.

TERMINAR

13. Qu volumen de cloro a 15C y 760mmHG se necesita para oxidar (hasta lodo libre) el ioduro de sodio contenido en la ceniza que se obtiene por la combustin de 10 ton de algas marinas, si estas contienen 0.64% de NaI.

14. Qu volumen de cloro gaseoso en condiciones normales se puede obtener de un recipiente con 20 litros de cloro lquido, si la densidad del cloro liquido es 1.5g/ml?

15. Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halgenos en relacin a sus posicione en la tabla peridica.

16. Haga un cuadro donde se dispongan los elementos estudiados conforme se encuentren en la clasificacin peridica y mediante flechas indique el orden de reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.

MgCaNaKBeICl

17. Cmo varan las propiedades acidas en un periodo?

La acidez aumenta hacia la derecha en un periodo.

18. Defina electroafinidad, electronegatividad.

La electroafinidadse define como la energa liberada cuando untomogaseosoneutro captura unelectrny forma unionmono negativo.

Laelectronegatividades la medida de la capacidad de untomo para atraer a loselectrones, cuando forma unenlace qumicoen una molcula.19. Cmo varia el grado de reactividad (electroafinidad) de los elementos del Grupo I hacia el Grupo I?

Vara de la siguiente manera

IAIIIA>IIA>IA

21. En la Prueba (F) escriba las reacciones que ocurren, primero en el tubo A y luego en las 2 Porciones separadas (tubos A y B)Tubo A:AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Al(OH)3 + 3NH4Cl- + 3HCl = AlCl3 + 3NH4Cl + 3H2O

Tubo B:

Al(OH)3 + 3NH4Cl + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl + 3NH4(OH)Antes de agregar la Fenolftalena

Previo a agregar el Sodio a la solucin.

Solucin terminada la reaccin del sodio

Previo a agregar el Potasio a la solucin.

Solucin luego de agregar el Potasio

Agua destilada despus de agregar la fenolftalena.

Limpiando impurezas del magnesio antes de encenderlo.

Encendiendo el Magnesio.

El magnesio encendido

El magnesio encendido reaccionando con el vapor de agua.

10 Toneladas al .064% de Ioduro de Sodio en las algas equivale a 64000 gramos

2NaI + Cl2=2I +2NaCl

Balanceando y operando, encontramos que se usaran 213.48 Moles de Cl2

A las condiciones de 15C y 760 mmHG obtenemos que el Volumen es 5041.54 Litros

Aplicando

Obtenemos

Aplicando

Aplicando

Obtenemos

Como en C.N cada mol equivale a 22.4 L V=20012.5 Litros

Obtenemos

n=893.41

Aplicando

Halgenos (Periodo)

_1459621658.xls