UNIVERSIDAD DE LA COSTADEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

ÁREA DE LABORATORIO DE FÍSICA

FACULTAD DE INGENIERÍA

Calor especifico del calorimetro

Habib Azar Di Domenico.1Ingeniería Industrial.

Laboratorio de Física calor y ondas Grupo:

Resumen

La experiencia de laboratorio que se describirá a continuación consistió en determinar el calor específico del calorímetro. Se tomaron medidas al añadir agua en el calorímetro con el agua a temperatura ambiente.

Palabras claves: calor específico, agua, calorímetro, temperatura.

Abstract

Laboratory experience to be described below was to determine the specific heat of the calorimeter. Measures to add water in the calorimeter with water at room temperature were taken.

Keywords: specific heat, water, calorimeter temperature.

1. Introducción

El calor específico  se mide en Joule o Calorías, lo necesitamos para elevar el material de ºC a g. En este experimento pudimos ver que los cambios observados de temperatura en los materiales dependen cada uno de su calor específico. Cuando tomamos el agua de referencia, se puede ver el calor específico de otro material, cuando los colocamos en contacto térmico.

2. Marco teórico

En este laboratorio, se lograra determinar el calor asociado a una reacción química, midiendo el cambio de temperatura que esta reacción produce.

la medición de flujo es lo que se conoce como calorimetría y se mide haciendo uso de un calorímetro en este caso de un vaso Dewar .

Vaso Dewar: es un recipiente diseñado para proporcionar aislamiento térmico, disminuir las pérdidas de calor por conducción, convección o radiación. Se utiliza para almacenar líquidos, fríos o calientes.

Temperatura: es la sensación física que nos produce un cuerpo cuando entramos en contacto con él.

Observamos cambios en los cuerpos cuando cambian su temperatura, por ejemplo, la dilatación que experimenta un cuerpo cuando incrementa su temperatura. Esta propiedad se usa para medir la temperatura de un sistema. Pensemos en los termómetros que consisten en un pequeño depósito de mercurio que asciende por un capilar a medida que se incrementa la temperatura.

1

UNIVERSIDAD DE LA COSTADEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

ÁREA DE LABORATORIO DE FÍSICA

FACULTAD DE INGENIERÍA

Calor: Energía que se manifiesta por un aumento de temperatura y procede de la transformación de otras energías; es originada por los movimientos vibratorios de los átomos y las moléculas que forman los cuerpos.

Calor específico: es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial.

3. Materiales

1. Calorímetro2. Termómetro3. Baso de dewar4. Agua5. mechero

4. Desarrollo experimental 1. Mida la masa del baso interior del

calorímetro(mc¿2. Vierta en el calorímetro interno 30ml

de agua (m1)3. Aislé (tape) el calorímetro y, pasado 1

minuto, mida la temperatura de

equilibrio (t i) del sistema de

calorímetro-agua.4. Usando el mechero caliente el otro

recipiente 60ml de agua (m2 ) y, una

vez alcanzada una temperatura de 70

grados centígrados (t i¨ ) viértela en el

calorímetro procediendo a aislarlo.5. Después de unos minutos, y una vez

alcanzado el equilibrio térmico del sistema calorímetro-agua mida la

temperatura de equilibrio (t f ).6. Comparta sus datos con los demás

equipos, para que pueda llenar la tabla

1 y estar en condiciones de hacer estadística sobre las mediciones para obtener un mejor valor de calor específico del calorímetro.

imagen 1: procedimiento del mechero.

imagen 2: procedimiento para aislar el agua caliente .

imagen 3: El agua aislada dentro del calorimetro.

2

UNIVERSIDAD DE LA COSTADEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

ÁREA DE LABORATORIO DE FÍSICA

FACULTAD DE INGENIERÍA

4. Datos obtenidos del laboratorio, cálculos y resultados.

grupo

masa del calorimetro

masa del agua fria

masa del agua caliente

temperatura inicial del calorimetro y del agua fria

temperatura inicial del agua caliente

temperatura final de la mezcla

1 49,4 gr 28,3 gr 53,4 gr 23 70 432 49 gr 28 gr 49,2 gr 24 70 433 44,1 gr 24,9 gr 50 gr 23 70 434 45,7 gr 28,8 gr 53 gr 21 70 425 45,8 gr 23 gr 52,1 gr 23 70 48

� � ଵ � ଶ ݐ´ݐ ݐ

Grupo 4.

ccalorimetro=cagua¿ ¿¿

=1(−879,2)(−898,8)

=0,97

%E=0,22−0,97

0,22 *100=-418,90%

5. Conclusión

Podemos concluir que el calor especifico del calorímetro no es tan fácil como otros creían que solo era calentar y medir, se habían que llevar a cabo una serie de pasos que por medio de ellos era que lograríamos encontrar el valor especifico del calorímetro y también en comparación con los otros grupos nos damos cuenta que los valores nos dan muy parecidos o bueno no es tanta la diferencia

7. Bibliografía

https://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico

https://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_Dewar

http://fisicoquimica230med.blogspot.com/2012/10/calor-especificodelcalorimetro_30.html

3

UNIVERSIDAD DE LA COSTADEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

ÁREA DE LABORATORIO DE FÍSICA

FACULTAD DE INGENIERÍA

4