informe 2 de quimica

7/25/2019 Informe 2 de Quimica

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Facultad de Ingenierade Petrleo, Gas

Natural y Petroqumica

Operaciones Fundamentales

Fecha de realizacin del laboratorio: !"#$"%

Fecha de entrega del in&orme: $"#$"%

Integrantes:

P'()* +ON()(-. Gusta/o 0a/ier 1-2)N*3)2- O((). 0uan (amiro N-(1-)* 2OP)* -ntonio 4eny

OBJETIVOS


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5ar a conocer los aspectos tericos correspondientes a ciertast6cnicas de uso en el laboratorio7 ales t6cnicas se denominan8operaciones &undamentales9 por usarse continuamente en lostrabaos e;perimentales de qumica7 5ichas operacionescomprenden: calentamiento, N, FI2(-+I>N

)sta serie de t6cnicas son empleadas con la


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inclinado con respecto a la /ertical7 )l reacti/o debe agregarse hastaque no se note m@s &ormacin de precipitado7

+onseguido un precipitado lo primero que debe hacerse es dearloreposar con el obeto de que se asiente, es decir, todas las partculas/ayan al &ondo y quede sobrenadando el lquido per&ectamentelmpido7 2uego de e&ectuada la precipitacin, muchas /eces esindispensable la separacin del precipitado del resto lquido, esto seconsigue mediante las operacin de decantacin y


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en el recipiente pol/o u otro material e;trao pero a la /ez, lacubierta empleada debe permitir el escape de /apor7

P).-5-

)s una de las operaciones m@s corrientes usadas en qumicae;perimental y consiste en la determinacin del peso o masa demuestra de material mediante la balanza, que es uno de losinstrumentos m@s importantes del laboratorio qumico7

2a balanza analtica, que se tiene en el laboratorio, es un instrumentode precisin muy sensible, por lo que se recomienda e/itar todo

maniobra brusca7

5)N.I5-5 5) .O2I5O. 2IH3I5O.

2a densidad de una sustancia es la relacin de la masa de ellacontenida en la unidad de /olumen7 )l modo m@s lgico de hallar ladensidad de un slido consiste en pesar una muestra del mismo yhallar el /olumen que estas muestras ocupa7 )n este e;perimento, sele proporcionara al estudiante /arias piezas met@licas de di&erentes

&ormas geom6tricasB para que determine de cada una de ellas sudensidad y luego, por comparacin con una tabla de densidad, puedeidenti


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=ateriales:

ubos de=echero de

ProbetaPinzas

)mbudo .ecadora


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1aso precipitado (endias 1idrio molido Papel


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Experimento 1:

aD )l primer paso es /erter # ml de agua a un tubo de ensayo ydespu6s encender el mechero, despu6s colocamos el tubo de ensayopor encima de la llama no luminosade modo que la llama no sediria al &ondo del tubo o por encima de lquido7

bD )l segundo paso es agregar /idrio molido a un tubo de ensayo quecontiene # ml de agua y ponerlo a calentar7

)studio y an@lisisde las densidades

)studio y an@lisisde los di&erentes

er/ir #ml deagua con ayuda

+on hielo


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Resultados

Caractersticas Agua Agua ms vidrio molido

iempo quedemora en llegara su temperaturade ebullicin

+omenz la ebullicinCsalir las primerasburbuasD a los J$segundosapro;imadamente7

-l ponerle al agua el /idriomolido el nue/o tiempo &uemenor y &ue de !# segundosapro;imadamente7

-l llegar a sutemperatura deebullicin7

.e realiza de maneratumultuosa7

al agregar /idrio molidoe/itamos la ebullicintumultuosa

Observaciones-l e;perimentar obser/amos que sin /idrio comienza su punto deebullicin en un tiempo de J$s y con /idrio comienza su punto deebullicin a un tiempo de $s7 K- qu6 se debe la di&erencia de tiemposL- que el /idrio tiene menor calor espec


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tubo de ensayo7 Obser/ar la &ormacin de un precipitado7 5ee

reposar el tubo7

Pb(NO3)2(ac) 2 !l (ac) Pbl2(s) 2!NO3(ac)

Masa 331 g 332 g 41 g2!2g

Dato !"331 g !"1 g

.e obser/a que al mezclar estas dos solucionesocurre la reaccin qumica de los solutos de la cual la parteprecipitada ser@ yoduro de plomo7

b) )che en tubo de ensayo bien limpio uno % ml de solucion desul&ato de cobre al #M y hagalo reaccionar con la solucion delnitrato de plomo al #7!= empleando % ml que los agregar@lentamente 7 5ee reposar la solucion7

CuSO" (ac) Pb(NO3)2 (ac) PbSO"(s) Cu(NO3)2(ac)

#asa $ %$7% g JJ g J#J g7%g

Dato : 7 g #7JJ g

#7!J#%g

#7J#J


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.e obser/a un precipitado blanco en el &ondo y unlquido celeste en el &ondo, la sustancia en general est@&ra7

c) ome unos % ml de solucion de alumbre al %My agr6guelelentamente unos % ml de solucion de carbonato de sodio7 deereposar la solucion7

-l!C.OQDJ7!!OCacD JNa!+OJCacD -l!C+OJDJ JNaJ.OQ

=asa: QQ7J g Jg !QR g

5ato : !7! g 7QR! g 7J g


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.e obser/a la &ormacin de una sustancia blanquecina &ra, y no hayreaccin e;ot6rmica y se &orma un precipitado blanco en el &ondo7

Filtrar sucesi/amente cada uno de las J soluciones7 ener en cuentaque para


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P%sos &% los 'a'%l%s l*osPapel


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EXPERIMENTO N"

Des#u$s de com#robar la nivelaci%n de la balan&a analtica' #esamosun vaso lim#io de 1!! ml con a#ro(imadamente la mitad de lasoluci%n de cloruro de sodio )*aCl+ ,ue -a. en la mesa' anotamos el

#eso"

=edimos el /olumen de la solucin con la probeta de !%# ml7Pesamos el /aso sin lquido7 Por di&erencia de pesos obtenemos elpeso de la solucin luego calculamos la densidad de la solucin

Peso del /aso con la solucin: %Q7Q! g

)l resultado esque peso del /asoes de /01"/"

)l peso es de %Q7Q! gPeso del

recipiente con

el lquido

)l peso de la solucin es deQ7JQ g


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1olumen de la solucin: R ml

Peso del /aso sin el liquido: R$7Q#RQ gr

5ensidad de la solucin:154.1412 g69.4064 g

86ml T 0,9852

g

ml

3tilizando la misma solucin de la probetagraduada, completar con la misma solucin el/olumen hasta !%# ml7 -gitar para &a/orecer lamezcla7 )n la solucin se sumerge lentamentey con cuidado un densmetro seco,determinando la lectura por el ni/el del lquido7

acer J o Q lecturas y tomar la medida75eterminada la densidad

Cestionario

7 KHu6 se obser/ en el e;perimento NE, de qu6 manera inUuyeel /idrio en la ebullicinL

)l proceso de ebullicin del agua sin el /idrio molido ocurre sinproblema alguno7 .in embargo, con el /idrio molido el agua hier/e

pero sin tanto mo/imiento7!7 K+u@nto de precipitado recuperado obtu/o en el e;perimento

NE!L

+il*os S,li&o R%sula&os+il*o - Pbl!CsD 7Q!Q$ S 7JJJ T

#7#$ g+il*o 2 PbC.OQD CsD 7#! S 7J!J T

#7J$Jg+il*o 3 -l!C+OJD CsD 7Q S 7!%%J T

#7R!Q g

2a densidad terica a la temperatura de!JV+ es de 7##% g"ml


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J7 K)l medio


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