Hubungan fisika dengan kimia (Kimia Fisik: Kimia Kinetika)Ilmu pengetahuan alam merupakan suatu ilmu yang kompleks.dimana mempelajari mengenai kejadian,fenomena,konflik dan hubungan yang terjadi didalam kehidupan ini .ilmu pengetahuan alam dibagi atas tiga disiplin ilmu yang umum kita kenal yaitu fisika ,kimia ,dan biologi.ketiga ilmu ini erat kaitannya dengan kehidupan serta lingkungan kita berada. Ilmu fisika merupakan ilmu yang mempelajari zat dan energy khususnya tindakannya dalam bidang mekanika,suara,optik,elektrik,magnet,bangun atom dan gejala nuklir phisyc Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang materi(segala sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa) serta perubahannya Ilmu biologi adalah ilmu yang mempelajari tentang makhluk hidup dan lingkungannyaAgar terjadi kesinergisan serta ilmu pengetahuan yang saling berkaitan,ketiga cabang ilmu ini memiliki hubungan antara satu dengan yang lainnya.namun pada pembahasan ini hanya akan di bahas hubungan ilmu fisika dengan ilmu kimia secara spesifik . Antara ilmu fisika dan ilmu kimia satu sama lain saling menguatkan; ada fenomena fisika tertentu yang lebih mudah dijelaskan dengan ilmu kimia dan juga sebaliknya. Dalam bidang keilmuan kimia,ilmu yang sangat berkaitan dengan fisika adalah ilmu kimia fisik. Kimia Fisik adalah ilmu yang mempelajari fenomena makroskopik, mikroskopik, atom, subatom dan partikel dalam sistem dan proses kimia berdasarkan prinsip-prinsip dan konsep-konsep fisika, dengan bidang khusus yaitu: termodinamika kimia, kimia kuantum, dan kinetika. Kimia Fisik banyak menggunakan konsep-konsep dan prinsip Fisika Klasik (seperti energi, entropi, suhu, tekanan, tegangan permukaan, viskositas, hukum Coulomb, interaksi dipol), Fisika Kuantum (seperti foton, bilangan kuantum, spin, kebolehjadian, prinsip ketakpastian), maupun Mekanika Statistik (seperti fungsi partisi, distribusi Boltzmann). Bagian penting dari ilmu ini termasuk termodinamika kimia, kinetika kimia, kimia kuantum, elektrokimia, kimia permukaan dan kimia padatan, dan spektroskopi. Kimia fisik juga penting bagi ilmu material modern.Secara spesifik yang akan dibahas dalam hubungan fisika dengan kimia yaitu kinetika kimia. Kinetika kimia merupakan salah satu cabang ilmu kimia fisika yang mempelajari laju reaksi. Laju reaksi berhubungan dengan pembahasan seberapa cepat atau lambat reaksi berlagsung. Sebagai contoh seberapa cepat reaksi suatu enzim dalam tubuh berlangsung dan sebagainya.Dalam makalah ini menjelaskan mengenai konsep konsep kinetika kimia tersebut.. Kinetika kimia juga membahas tentang konsep konsep kinetika seperti : hukum laju,orde reaksi,tetapan kelajuan, kemolekulan , dan faktor yang menyebabkan laju reaksi.Dalam makalah ini juga menjelaskan persamaan laju reaksi,persamaan laju reaksi adalah persamaan matematika yang dipegunakan dalam kinetika kimia yang menghubungkan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan.Kinetika kimia adalah suatu ilmu yang membahas tentang laju (kecepatan) dan mekanisme reaksi. Berdasarkan penelitian yang mula mula dilakukan oleh Wilhelmy terhadap kecepatan inversi sukrosa, ternyata kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi / tekanan zat zat yang bereaksi. Laju reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi atau tekanan dari produk atau reaktan terhadap waktu.Berdasarkan jumlah molekul yang bereaksi, reaksi terdiri atas :1. Reaksi unimolekular : hanya 1 mol reaktan yang bereaksi.2. Reaksi bimolekular : ada 2 mol reaktan yang bereaksi.3. Reaksi termolekular : ada 3 mol reaktan yang bereaksi.Berdasarkan banyaknya fasa yang terlibat, reaksi terbagi menjadi :1. Reaksi homogen : hanya terdapat satu fasa dalam reaksi (gas atau larutan)2. Reaksi heterogen : terdapat lebih dari satu fasa dalam reaksiSecara kuantitatif, kecepatan reaksi kimia ditentukan oleh orde reaksi, yaitu jumlah dari eksponen konsentrasi pada persamaan kecepatan reaksi.

Penetapan Hukum-hukum Laju atau Tetapan LajuSuatu persamaan yang memerikan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi disebut persaman laju atau hukum laju. Tetapan kesebandingan k dirujuk sebagai tetapan laju untuk suatu reaksi tertentu. Karena konsentrasi pereaksi berkurang dengan berlangsungnya reaksi. Tetapi tetapan laju k tetap tak berubah sepanjang perjalanan reaksi. Jadi laju reaksii memberikan suatu ukuran yang memudahkan bagi kecepatan reaksi. Makin cepat reaksi makin besar harga k, makin lambat reaksi, makin kecil harga k itu.

Laju atau kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi atupun produk dalam satuan waktu. Laju suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi suatu produk. Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per liter, tetapi untuk reaksi fase gas, satuan tekanan atmosfer, millimeter merkurium, atau pascal, dapat digunakan sebagai ganti konsentrasi.

Orde ReaksiOrde suatu reaksi ialah jumlah semua eksponen (dari konsentrasi dalam persamaan laju. Orde reaksi juga menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi reaktan (pereaksi) terhadap laju reaksi.Jika laju suatu reaksi berbanding lurus dengan pangkat satu konsentrasi dari hanya satu pereaksi.

Laju = k [A]

Maka reaksi itu dikatakan sebagai reaksi orde pertama. Penguraian N2O5 merupakan suatu contoh reaksi orde pertama. Jika laju reaksi itu berbanding lurus dengan pangkat dua suatu pereaksi,Atau berbanding lurus dengan pangkat satu konsentrasi dari dua pereaksi,Maka reaksi itu disebut reaksi orde kedua. Dapat juga disebut orde terhadap masing-masing pereaksi. Misalnya dalam persamaan terakhir itu adalah orde pertama dalam A dan orde dalam B, atau orde kedua secara keseluruhan. Suatu reaksi dapat berorde ketiga atau mungkin lebih tinggi lagi, Suatu reaksi dapat tak tergantung pada konsentrasi suatu pereaksi. Berbagai Orde Reaksi:1. Reaksi Orde Nol:Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksinya apabila perubahan konsentrasi pereaksi tersebut tidak mempengaruhi laju reaksi. Artinya, asalkan terdapat dalam jumlah tertentu, perubahan konsentrasi pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi.2. Reaksi Orde Satu:Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap salah satu pereaksinya jika laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi itu. Jika konsentrasi pereaksi itu dilipat-tigakan maka laju reaksi akan menjadi 31 atau 3kali lebih besar.3. Reaksi Orde:Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Apabila konsentrasi zat itu dilipat-tigakan, maka laju pereaksi akan menjadi 32 atau 9 kali lebih besarFaktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi yaitu:Sifat dasar pereaksi,Temperatur,Penambahan katalis,Konsentrasi, dan Efek Katalis