HIDROLISIS DAN KURVA TITRASI ASAM-BASA

Bila garam-garam dilarutkan dalam air, larutan itu tidak selalu netral. Hal ini disebabkan karena sebagian dari garam berinteraksi dengan air. Proses ini dinamakan Hidrolisis

Akibat dari hidrolisis adalah ion hidrogen atau hidroksil tertinggal berlebihan dalam larutan yang menyebabkan larutan menjadi asam atau basa

4 Kategori Garam

1. Garam dari asam kuat dan basa kuatBila dilarutkan dalam air menunjukkan reaksi yang netral. Anion maupun kationnya tidak bereaksi dengan H dan OH. Kesetimbangan disosiasi air tidak terganggu, sehingga larutan bersifat netral.

2. Garam dari asam lemah dan basa kuatBila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang bersifat basa. Anion akan bergabung dengan ion hidrogen membentuk asam lemah yang sangat sedikit berdisosiasi sehingga ion hidroksil tertinggal dalam larutan. Contoh :

Reaksi asam dengan HReaksi hidrolisis air

Tetapan hidrolisis

3. Garam dari asam kuat dan basa lemahBila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang bersifat asam. Kation dari garam akan bergabung dengan ion hidroksil membentuk basa lemah yang sangat sedikit berdisosiasi sehingga ion hidrogen tertinggal dalam larutan. Contoh :

Reaksi basa dengan HReaksi hidrolisis air

Tetapan hidrolisis

4. Garam dari asam lemah dan basa lemahBila dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis yang agak kompleks, karena baik anion maupun kationnya akan bereaksi dengan ion hidrogen dan hidroksil.

Dari nilai tetapan disosiasinya, ada 3 kemungkinan:a. Ka > Kb; larutan menjadi asamb. Ka < Kb; larutan menjadi basac. Ka = Kb; larutan bersifat netral

TITRASI ASAM KUAT-BASA KUAT

Asam kuat dan basa kuat terdisosiasi dengan lengkap dalam larutan air. Jadi pH selama suatu titrasi dapat dihitung langsung dari kuantitas stokiometri asam dan basa yang bereaksi.

PENYELESAIAN

a. pH pada awal titrasiPada awal titrasi, hanya ada HCl dalam larutan. HCl adalah asam kuat dan dalam larutan akan terdisosiasi dengan lengkap.

CONTOH SOAL

Larutan HCl 0,1 M 50 ml dititrasi dengan NaOH 0,1M. Hitunglah pH pada awal titasi dan setelah penambahan 10, 50 dan 60ml titran