hemija prirucnik primeri testova vii razred

ДОДАТНИМАТЕРИЈАЛ

Радни листић

Физичке и хемијске промене супстанци

1. Шта су хемијске промене супстанци? ________________________________________________________________.

Хемијске промене другачије се називају _________________________.

2. Која се својства мењају при физичким променама супстанци?________________________________________________________________.

3. Дате промене: испаравање, сублимација, труљење, растварање, савијање, сечење, рђање, стварање леда, разврстај на:а) физичке __________________________________________________________,б) хемијске _________________________________________________________.

4. Формирај парове тако да свакој супстанци из колоне I одговара једно својство наведено у колони II.

I II

а) гвожђе 1) растворно у води

б) лед 2) гасовито агрегатно стање

в) шећер 3) висока температура топљења

г) азот 4) лако се топи

5. Заокружи слово испред промене која не подразумева промену агрегатног стања супстанце:

а) топљење, б) сублимација,в) савијање, г) испаравање.

6. Напиши назив супстанце која:а) загревањем мења само своја физичка својства ____________________,б) загревањем мења хемијска својства _____________________.

1

7. Наведи називе следећих промена агрегатних стања:а) течно у гасовито _______________________,б) чврсто у гасовито _______________________,в) течно у чврсто _______________________,г) гасовито у течно _______________________.

8. Комадић магнезијумове траке је очишћен и гвозденим машицама принет врху пламена шпиритусне лампе. Која се врста промене десила магнезијумовој траци?

Објасни свој одговор. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

9. Процес у колони А спој са одговарајућом појавом у колони Б:

А Б

а) мешање соде бикарбоне и сирћета

1) појава светлости

б) сагоревање магнезијумове траке

2) промена агрегатног стања

в) топљење леда 3) промена боје

г) рђање гвожђа 4) издвајање гаса

10. Попуни дату табелу подацима који недостају.

Супстанца Физичко тело Проводи струју Боја

Гвожђе

Стакло

Пластика

Бакар

2



: Чисте супстанце елементи и једињења

1. Заокружи тачно/нетачно.– Чисте супстанце састављене су из више различитих једињења.

Тачно Нетачно– Елемент је једноставна супстанца и не може се хемијским променама разложити на простије.

Тачно Нетачно– Све супстанце су чисте супстанце.

Тачно Нетачно– Материја је чиста супстанца.

Тачно Нетачно– Елемент је чиста супстанца.

Тачно Нетачно

2. Објасни због чега има више једињења од елемената.

________________________________________________________________________

3. У којем су од понуђених низова наведене само чисте супстанце:а) азот, кисеоник, морска вода, бакар;б) водоник, калај, јод, амонијак;в) месинг, брашно, азот, сребро?

4. Опиши својства цинка и сумпора. Објасни да ли иста својства има и једињење које настаје из тих елемената.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3

5. Издвој називе физичких тела, физичких поља, елемената и једињења која се појављују у наведеним реченицама.

а) За стварање електричног поља могу се користити жице од бакра.б) Коцка шећера пада када остане без ослонца јер на њу делује гравитационо поље.в) Радар направљен од гвожђа и других метала и материјала ствара електромагнетно поље када је укључен.

Физичка тела ___________________________________________________

Физичка поља __________________________________________________

Елементи _______________________________________________________

Једињења _______________________________________________________

6. У празна поља упиши одговарајући појам тако да одговара опису.

а) Супстанца је једноставна супстанца ______________________.

б) Супстанца је или елемент или једињење ______________________.

в) Хемијском променом супстанца даје елементе ______________________.

7. Шта је заједничко за елементе:

а) бакар, сребро и кисеоник;

__________________________________________________________________

б) дубнијум, сиборгијум и рендгенијум?

__________________________________________________________________

5

Супстанце

1. Разврстај понуђене супстанце и упиши њихове називе у одговарајућа поља.

Супстанце: сумпор, месинг, барска вода, бензин, чађави дим, дестилована вода, апотекарски алкохол, злато, графит, кисеоник

6


– Радни листић А Основни хемијски појмови

1. Које су основне разлике између:

а) физичких поља и супстанци,

___________________________________________________________________

б) елемента и једињења?

___________________________________________________________________

2. Опишите физичка и хемијска својства следећих супстанци:

а) плавог камена, б) кисеоника.

______________________ ______________________

3. Заокружите слово испред тачних исказа. За испаравање је карактеристично да:а) се дешава при преласку супстанце из течног у гасовито агрегатно стање,б) је процес супротан од кондензације,в) је хемијска промена,г) даје као резултат супстанцу чврстог агрегатног стања.

4. Издвојте процесе који представљају физичке промене:

а) топљење метала, б) ковање гвожђа,в) савијање жице, г) варење састојака хране.

Образложите одговор. ___________________________________________________________________

5. Упишите назив поступка који се може применити за одвајање:

а) гвожђа из смеше са сумпором _____________________,б) кухињске соли из смеше са водом _____________________,в) креде из смеше са водом _____________________,г) креде из смеше са кухињском соли _____________________.Опишите сваки од поступака.

7

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

8

– Радни листић Б Основни хемијски појмови

1. Које су основне разлике између:

а) смеше и чисте супстанце,

___________________________________________________________________

б) дестилације и испаравања?

___________________________________________________________________

2. Опишите разлике у физичким и хемијским својствима:

а) дрвета и злата,

___________________________________________________________________б) воде и гвожђа.

___________________________________________________________________

3. Наведени су називи различитих супстанци. Које од понуђених супстанци треба помешати да би се добила хетерогена смеша:

вода за пиће, ваздух, креда, кухињска со?

___________________________________________________________________

Наведи најмање два решења.

4. За смешу креде и кухињске соли одредите да ли је хомогена или хетерогена и детаљно опишите поступак за раздвајање састојака те смеше.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

5. Супстанца А у реакцији са супстанцом Б даје супстанцу В. Супстанце А и Б не могу се ниједном хемијском променом разложити на простије. Какве су супстанце А, Б и В? Образложи свој одговор.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

9

___________________________________________________________________

10

– Радни листић В Основни хемијски појмови

1. Опишите поступак:

а) дестилације _________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________,

б) цеђења ____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________.

2. Наведене супстанце разврстај у четири групе, елементи, хемијска једињења, хомогене смеше, хетерогене смеше: бакар, бистра мешавина алкохола и јода, водоник, кристални шећер, амонијак, плави камен, ваздух, сумпор, дијамант, кречњак, шљунак, кухињска со.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

3. За који се поступак раздвајања смеша користи наведени прибор?

а) Сталак, левак, филтер-папир ______________________.

б) Балон, кондензатор, гумена црева, чаша, пламеник ______________________.

в) Чаша, конац ______________________.

4. На који се начин уочава да се хемијска промена десила у следећим процесима:

а) горење свеће ___________________________________________________________ ,

б) паљење магнезијумове траке ____________________________________________ ,

в) мешање соде бикарбоне и сирћета ______________________________________ ,

г) паљење папира _________________________________________________________ ,

д) рђање гвожђа __________________________________________________________ ?

5. Шта значи описати неку супстанцу? Опишите шта се дешава са супстанцом при:

а) физичким променама_____________________________________________________________________ ,б) хемијским променама_____________________________________________________________________ .

11


Пример контролне вежбе

– Основни хемијски појмови група А

1. Заокружи тачно/нетачно.а) Хемијски елемент је једноставна чиста супстанца. Тачно Нетачноб) Дестилација је поступак за раздвајање састојака смеше.Тачно

Нетачнов) Кухињска со је смеша натријума и хлора. Тачно Нетачног) Горење свеће је хемијско својство воска. Тачно Нетачно

2. Објасни разлику између физичих и хемијских својстава супстанце.______________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Разврстај понуђене супстанце на елементе, једињења, хомогене и хетерогене смеше:

морска вода, ваздух, сумпор, амонијак, шљунак, бакар.Елемент: _________________________________________________________

Једињење: ________________________________________________________

Хомогена смеша: _________________________________________________

Хетерогена смеша: ______________________________________________

4. Опиши поступак раздвајања састојака смеше за који се користе Либигов кондензатор, балон и термометар.

______________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Допуни реченице тако да буду тачне.а) Гвожђе из смеше са сребром може се одвојити

______________________________________________________________.б) Креда из смеше са кухињском соли може се одвојити

______________________________________________________________.

12

– Основни хемијски појмови група Б

1. Заокружи ДА/НЕ.а) Дестилована вода је хемијско једињење. ДА НЕб) Топљење је хемијска промена. ДА НЕв) Смеше имају произвољан састав. ДА НЕг) Температура кључања је физичко својство супстанце. ДА НЕ

2. Објасни разлику између физичких и хемијских промена супстанце.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

3. Разврстај понуђене супстанце на елементе, једињења, хомогене и хетерогене смеше:

вода за пиће, кисеоник, чађави дим, злато, натријум-хлорид (кухињска со), барска вода.

Елемент: _________________________________________________________

Једињење: ________________________________________________________

Хомогена смеша: _________________________________________________

Хетерогена смеша: ______________________________________________

4. Опиши поступак раздвајања састојака смеше за који се користе левак, стаклени штапић и филтер-папир.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

5. Допуни реченице тако да буду тачне.а) Јод из смеше са сребром може се одвојити

___________________________________________________________________б) Кухињска со из смеше са сумпором може се одвојити

___________________________________________________________________

13


– Радни листић Грађа атома

1. Допуните реченице тако да буду тачне.

Атом је најситнија ______________ честица која се састоји од ________________. Енергетски нивои обележавају се __________________ или _______________.

Хемијски симболи формирају се од ___________ назива хемијских елемената.

Атомски број представља број ___________ у атому и означава се са ____.

Протони су _____________ наелектрисане честице и у атому је број протона увек једнак броју _________.

2. Одреди број протона, електрона и неутрона у следећим изотопима кисеоника: 8

16О, 818О.

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

3. Прикажи распоред електрона у омотачу следећих атома:а) литијума (Z = 3), б) азота (Z = 7), в) неона (Z = 10).

4. Искажи речима следеће записе:

а) 2Na___________________________________________________________,

б) 3H ___________________________________________________________,

в) 4Ca ___________________________________________________________.

14

5. Заокружи слово испред тачних тврђења.а) Највећи познати атом има седам енергетских нивоа.б) Други енергетски ниво може се означити словом К.в) Трећи енергетски ниво може имати највише 8 електрона.г) Натријум (Z = 11) има један електрон на последњем енергетском нивоу.

6. Одреди укупан број електрона у електронском омотачу атома:а) који на трећем нивоу има три електрона,б) чији је редни број 12, а масени 24.

7. Одреди релативну атомску масу атома елемента чија је стварна маса атома 80 пута већа од масе једног нуклеона.

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

8. Колико је пута маса три атома сребра (Z = 47, A = 108) већа од атомске јединице масе?

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

9. Шта представља коефицијент?

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

16


Пример контролне вежбе

– Грађа атома група А

1. Упиши знак > или < или = тако да релације буду тачне.а) Маса протона је ___ масе електрона.б) Број протона _____ број електрона у истом атому.в) Маса нуклеона _____ масе електрона.

2. Одреди број протона, електрона и неутрона за атоме следећих елемената:

1020 Ne, 13

27Al.

3. Шематски прикажи распоред електрона у омотачу атома:

1735Cl, 3

7Li.

4. Искажи речима следеће записе:а) 10N__________________________________________________________,б) С __________________________________________________________.

5. Заокружи слово испред симбола изотoпа елемента 1735X:

а) 3580 X, б) 35

17 Х, в) 17

37 Х, г) 1835 Х.

6. Напиши симбол атома сребра са атомским и масеним бројем ако се зна да језгро атома сребра има 61 неутрон, а да у омотачу има 47 електрона.

17

– Грађа атома група Б

1. На празна места упиши језгро или омотач тако да реченице буду тачне.а) Протони чине __________ атома.б) ________ атома има негативно наелектрисање.в) ________ атома је много већи од __________.

2. Шематски прикажи распоред електрона у омотачу атома:

1123Na, 6

12C.

3. Представи симболима:а) пет атома сумпора,б) један атом водоника,в) три атома гвожђа.

4. Одреди број протона, електрона и неутрона за атоме следећих елемената:

2040 Ca, 5

11B.

5. Заокружи слово испред симбола атома изотопа:а) 8

16 О и 1632 S, б) 19

40 К и 2040 Са,

в) 1632 S и 16

34 S, г) 12 H и 2

4 He.

6. Напиши симбол атома алуминијума са атомским и масеним бројем ако се зна да језгро атома алуминијума садржи 27 нуклеона, а да је распоред електрона у омотачу: К(2) L(8) M(3).

18


– Радни листић Врсте елемената

– Група метали

Неки од метала су: натријум, калијум, литијум, калцијум, баријум, магнезијум, калцијум, гвожђе, манган, кобалт, бизмут, уран, церијум, протактинијум, лантан, актинијум.

1. Пронађите их у Периодном систему елемената и њихове симболе упишите у одговарајућа поља у понуђеном Периодном систему елемената:

2. Пажљиво посматрајте Периодни систем елемената и пронађите називе оних елемената за које поуздано знате да јесу метали и њихове симболе такође упишите у празна поља.

3. Колики је број метала у односу на остатак елемената (много мањи, много већи, већи, мањи, приближно једнак)?________________________________________________

4. Положај метала у Периодном систему елемената је:

а) с леве стране,19

б) с десне стране,

в) у средини.

20

5. Прикажите распоред електрона у омотачу понуђених атома метала:

литијум, натријум, магнезијум, берилијум, алуминијум.

6. Допуните распоред електрона за атоме калијума, баријума и олова.

К: К(2) L(8) M(8) N(___)

Ba: К(2) L(8) M(18) N(18) O (8) P(__)

Pb: К(2) L(8) M(18) N(32) O (18) P(__)

7. Прецртајте непотребну реч тако да реченица буде тачна.

Атоми метала имају мали/велики број електрона на валентном нивоу.

21


– Група неметали

Неметали су: водоник, хлор, јод, кисеоник, сумпор, азот, угљеник, фосфор, сумпор, флуор и бром.


2. Колики је број неметала у односу на остатак елемената (много мањи, много већи, већи, мањи, приближно једнак)?________________________________________________

3. Положај неметала у Периодном систему елемената је:

а) с леве стране,



* Не рачунајући водоник – изузетак од правила.

4. Прикажите распоред електрона у омотачу понуђених атома неметала:

водоник, кисеоник, азот, угљеник, фосфор, сумпор, флуор.22

5. Допуните распоред електрона за атоме брома и јода.

Br: К(2) L(8) M(18) N(___)

I: К(2) L(__) M(18) N(18) O(__)

6. Прецртајте непотребну реч тако да реченица буде тачна.

Атоми неметала имају мали/велики број електрона на валентном нивоу.

24


– Група племенити гасови

Племенити гасови су: хелијум, неон, аргон, ксенон, криптон, радон.


2. Колики је број племенитих гасова у односу на остатак елемената (много мањи, много већи, већи, мањи, приближно једнак)?________________________________________________

3. Племенити гасови су у ____ групи Периодног система елемената.

4. Прикажите распоред електрона у омотачу понуђених атома племенитих гасова:

хелијум, неон, аргон.

5. Допуните распоред електрона за атоме ксенона и криптона.

25

Xe: К(2) L(8) M(18) N(18) O (__)

Kr: К(2) L(8) M(18) N(___)

6. Заокружите бројеве тако да реченица буде тачна.

Атоми племенитих гасова имају 1/2/3/4/5/6/7/8 електрона на валентном нивоу.

26


– Група металоиди

Металоиди су: бор, силицијум, германијум, арсен, селен, антимон, телур и астат.


2. Колики је број металоида у односу на остатак елемената (много мањи, много већи, већи, мањи, приближно једнак)?________________________________________________

3. Положај металоида у Периодном систему елемената је:

а) с леве стране,



4. Прикажите распоред електрона у омотачу понуђених атома металоида:

27

бора и силицијума.

28

5. Допуните распоред електрона за атоме арсена и селена.

As: К(2) L(8) M(18) N(___)

Se: К(2) L(__) M(18) N(___)

6. Прецртајте непотребне бројеве тако да реченица буде тачна.

Атоми металоида имају 1/2/3/4/5/6/7/8 електрона на валентном нивоу.

29


– K Радни листић овалентна веза

1. Напишите Луисове симболе и на основу њих одредите који су од понуђених атома стабилни. Објасните свој одговор.

10Аr 17Cl 12Mg 11Na 2He

2. Објасните на примеру молекула водоника на који начин настаје ковалентна веза.

3. Нацртајте модел молекула воде. Одредите врсту и број ковалентних веза у том молекулу.

4. Који од понуђених атома међусобним повезивањем граде молекул?H Na Ca F Zn Fe

5. Објасните начин образовања везе у молекулу кисеоника.

30

6. Објасните сличности и разлике између две једноструке и једне двоструке везе.

7. Колико је атома флуора потребно да се веже за један атом угљеника? ___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________

8. Луисовим симболима представите атоме фосфора и водоника и објасните начин на који се може формирати веза у молекулу који садржи те атоме.

31


– Радни листић Хемијска веза

ГРУПАА

1. Шта су катјони? Наведите пример.___________________________________________________________________________

2. Одредите број елементарних честица за јоне и атоме: N, N3-, Li, Li+.

3. Напишите формулу једињења које садржи јоне натријума и јоне кисеоника.___________________________________________________________________________

4. Шематски представите настајање везе између атома: а) литијума и кисеоника, б) два атома хлора.

5. На основу добијених картица саставите формулу једног јонског и једног ковалентног једињења и напишите симбол атома који се не повезују са другим атомима.

32


ГРУПАБ

1. Шта су анјони? Наведите пример.___________________________________________________________________________

2. Одредите број елементарних честица за јоне и атоме: О, О2-, Са, Са2+.

3. Напишите формулу једињења које садржи јоне литијума и јоне азота.___________________________________________________________________________

4. Шематски представите настајање везе између атома: а) магнезијума и хлора, б) два атома кисеоника.


33


ГРУПАВ

1. Шта су неполарни молекули? Наведите пример.___________________________________________________________________________

2. Одредите број елементарних честица за јоне и атоме: S, S2-, Na, Nа+.

3. Напишите формуле једињења које садржи јоне магнезијума и јоне сумпора.___________________________________________________________________________

4. Шематски представите настајање везе између атома: а) натријума и кисеоника, б) атома хлора и атома водоника.


34


ГРУПА Г

1. Шта су поларни молекули? Наведите пример.___________________________________________________________________________

2. Одредите број елементарних честица за јоне и атоме: H, H-, K, K+.

3. Напишите формуле једињења које садржи јоне калцијума и јоне водоника.___________________________________________________________________________

4. Шематски представите настајање везе између атома: а) магнезијума и сумпора, б) атома кисеоника и атома водоника.


35


– Радни листић Валенца

1. Шта је валенца?________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Колика је валенца елемента који се налази у другој групи и другој периоди Периодног система елемената?

________________________________________________________________

3. У табелу упиши највероватније валенце елемената на основу описа.

4. Састави формуле

једињења:а) литијума и хлора ______________________________________________,б) двовалентног сумпора и четворовалентног угљеника ____,в) тровалентног азота и кисеоника ____________________________,г) тровалентног гвожђа и једновалентног јода _______________.

5. Одреди валенцу сваког елемента на основу молекулских формула:а) NO ________________________________________________________________,б) FeCl3 ______________________________________________________________,в) Na2O ______________________________________________________________,г) SO2 ________________________________________________________________,д) P2O3 ______________________________________________________________.

Опис Валенца

Елемент је у Ia групи Периодног система елемената

Атом елемента има 7 валентних електрона

Елемент је у VIa групи Периодног система елемената

Елемент је у Vа групи Периодног система елемената

36


– Радни листић Основне честице које изграђују супстанце

1. Заокружи слово испред симбола парова атома који могу да образују ковалентну везу.

а) H и C, б) Mg и Na, в) O и S, г) K и H, д) N и H.

2. Помоћу Луисових симбола прикажи настајање везе између:а) атома литијума и флуора, б) два атома азота.

3. Заокружи слово испред формуле молекула у којем је заступљена поларна ковалентна веза:

а) H2S, б) O2, в) NaCl, г) SO3, д) H2.

4. Напиши формулу супстанце која садржи:а) јонe Na+ и јонe Br¯ ___________________________________________,б) јонe Ca2+ и јонe Cl¯ __________________________________________,в) јонe Al3+ и јонe Cl¯ ____________________________________________,г) јонe Ca2+ и јонe N3¯ __________________________________________,д) јоне Fe2+ и јоне S2¯ ___________________________________________,ђ) јоне Fe3+ и јоне S2¯ ___________________________________________,e) joне Мg2+ и јоне I¯ ___________________________________________.

5. Атом магнезијума има масени број 24 и атомски број 12. Одреди број протона, електрона и неутрона у два пута позитивном јону магнезијума и шематски прикажи распоред електрона по нивоима.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Шематски прикажи настајање јонске везе у:а) AlF3, б) Li2O.

7. Састави формуле једињења:а) калијума и флуора __________________________________________,

37

б) кисеоника и четворовалентног угљеника __________________,в) петовалентног азота и кисеоника __________________________,г) тровалентног гвожђа и једновалентног хлора _____________.

8. Одреди валенцу сваког елемента на основу молекулских формула:а) N2O, б) FeCl2, в) K2O, г) SO3, д) P2O5.

9. Израчунај релативну молекулску масу следећих једињења:а) MgCl2 _________________________________________________________,б) HNO3 _________________________________________________________,в) CaCO3 ________________________________________________________,г) K2SO4 _________________________________________________________.

10. Попуни табелу:

СупстанцеВрста честица које изграђују дате супстанце (атоми, молекули или јони)

са јонском везом

са неполарном ковалентном везом

са поларном ковалентном везом

племенити гасови

38

:Пример контролне вежбе

A ТЕСТ Основне честице које изграђују супстанце

1. Допуни текст тако да буде тачан.а) Валенца угљеника у молекулу СН4 је ____________.б) Ковалентну везу граде атоми _______________.в) Катјон је __________________ наелектрисана честица.г) Основне честице које изграђују супстанце су ________________________.

2. Одреди валенце елемената на основу формула:CO, НCl, N2O.

3. Састави формулу:1) једињења натријума и кисеоника,__________________________________________________________________________

2) једињења кисеоника и четворовалентног угљеника.__________________________________________________________________________

4. Састави структурне формуле на основу молекулских:а) С2Н6, б) Н2О.

5. Испред назива кристалних решетки у колони на десној страни додај одговарајуће бројеве тако да одговарају супстанцама наведеним у колони на левој страни.

1. Кухињска со ____ атомска кристална решетка.2. Графит ____ молекулска кристална решетка.3. Лед ____ јонска кристална решетка.

39

6. На основу типа хемијске везе одреди да ли се понуђене супстанце растварају у води. Попуни табелу:

7. Објасни на који начин настаје ковалентна веза између два атома брома.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. Састави формулу једињења које настаје повезивањем атома калцијума и атома кисеоника и шематски представи образовање хемијске везе између тих атома. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________


10. Атом А има четири неутрона и масени број 7, а атом Б има укупно 24 елементарне честице, од чега 8 неутрона. Који тип везе граде атоми А и Б? Образложи одговор. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Формула супстанце Тип хемијске везеРаствара се у води

(да/не)

CaCl2

NH3

H2

Формула Релативна молекулска маса

СаСl2

Ca(NO3)2

S8

40

ТЕСТБ Основне честице које изграђују супстанце

1. Допуни текст тако да буде тачан.а) Јонска веза настаје између јона _________ и јона ___________.б) У молекулу увек постоје ______________ везе.в) Валенца кисеоника увек износи _______.г) Основне честице племенитих гасова су _______________.

2. Одреди валенце елемената на основу формула:NaF, H2S, N2O3.

3. Састави формулу:1) једињења калцијума и хлора,__________________________________________________________________________

2) једињења тровалентног азота и водоника.__________________________________________________________________________

4. Састави структурне формуле на основу молекулских:а) N2Н4, б) NH3.


Формула супстанце

Тип хемијске везе

Br2

NaCl

C6H12O6 (шећер)

41

6. На основу типа хемијске везе одреди да ли се понуђене супстанце растварају у води. Попуни табелу:

7. Објасни на који начин настаје ковалентна веза између два атома кисеоника.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. Састави формулу једињења које настаје повезивањем атома магнезијума и атома флуора и шематски представи образовање хемијске везе између тих атома. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________


10. Атом А има дванаест неутрона и масени број 23, а атом Б има укупно 48 елементарних

честица, од чега 16 неутрона. Који тип везе граде атоми А и Б? Образложи одговор. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Формула супстанце Тип хемијске везеРаствара се у води

(да/не)

NaCl

HBr

I2

ФормулаРелативна молекулска маса

N2O

Аl2(SO4)3

P4

42

Д ОДАТНИМАТЕРИЈАЛ

– Радни листић Раствори

1. Шта су водени раствори?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

На који бисте начин припремили засићен раствор плавог камена? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Које карактеристике мора да има вода за пиће?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Која је супстанца растварач у раствору који настаје мешањем 30 g алкохола и 130 g воде?

__________________________________________________________________

3. Израчунај процентну концентрацију воденог раствора насталог мешањем 220 g воде и 30 g шећера.

4. Растворљивост шећера у води на 20 °С је 204 g. Колико је грама шећера потребно да се направи 200 g засићеног воденог раствора на собној температури?

43

5. Колика маса растворене супстанце остаје у порцеланској шољи после испаравања воде из 50 g 2,5 % воденог раствора те супстанце?

6. У табели су дате растворљивости кухињске соли у зависности од температуре. Израчунај процентну концентрацију засићеног раствора кухињске соли на 30 °С.

Температура (°С) 10 30 50 70

Растворљивост кухињскесоли (g /100 g воде)

35,8 36,3 37 37,8

45


Примери контролних вежби

– Тест А Раствори

1. За сваки понуђени раствор одреди која је супстанца растварач:а) раствор који садржи 10 g воде и 20 g алкохола _________________,б) раствор који се добија растварањем 10 g кухињске соли у 100 g воде _____________.

2. Израчунај процентну концентрацију воденог раствора насталог мешањем 350 g воде и 50 g шећера.

Одговор:__________

3. Колико је грама кухињске соли потребно растворити у води да би се припремило 200 g 2 % воденог раствора те супстанце?

Одговор:__________

4. Наведи основне карактеристике кишнице.___________________________________________________________________________

5. Колико износи растворљивост супстанце А у води ако се зна да у 250 g воде на 30 °С може да се раствори 25 g те супстанце?

Одговор:__________

6. * Колико износи процентна концентрација раствора који се добија мешањем 200 g 2 % раствора кухињске соли са 300 g воде? (задатак за ученике који желе више)

Одговор:__________

46

– Тест Б Раствори

1. Допуни реченице тако да буду тачне.а) 10 % раствор кухињске соли садржи ___ g кухињске соли у 100 g _______________.б) Засићен раствор садржи _________________ растворене супстанце од незасићеног раствора.

2. Израчунај процентну концентрацију воденог раствора насталог мешањем 25 g соли и 150 g шећера.

Одговор:__________

3. Колико је грама плавог камена потребно растворити у води да би се припремило 300 g воденог раствора те супстанце у коме је процентна концентрација 5 %?

Одговор:__________

4. Наведи основне карактеристике морске воде.___________________________________________________________________________

5. Колико грама супстанце Б може да се раствори у 300 g воде на 45 °С ако се зна да је растворљивост супстанце Б на тој температури 40 g / 100 g воде?

Одговор:__________

6. * Колико износи процентна концентрација раствора који се добија мешањем 200 g 2 % раствора кухињске соли са 30 g кухињске соли? (задатак за ученике који желе више)

Одговор:__________

47


Радни листић . Хемијске реакције Анализа и синтеза

1. Који су докази да се десила хемијска реакција?__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

2. Супстанце које реагују јесу _______________, а новонастале супстанце __________________.

3. Разврстајте понуђене записе хемијских реакција на реакције анализе и реакције синтезе:

настајање кухињске соли из натријума и хлора, термичко разлагање кречњака, водоник-пероксид → вода + кисеоник, азот + водоник → амонијак, сумпор + олово → олово-сулфид, водоник + кисеоник → вода.

Синтеза Анализа

4. Наведите примере хемијских реакција из свакодневног живота.__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

5. Шта се дешава са храном у телу?__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

48



Довршите једначине хемијских реакција:

1. Аl(OH)3 → Al2O3 + H2O 9. N2 + О2 → NO

2. Zn + Cl2 → ZnCl2 10.H2 + N2 → NH3

3. Fe + Cl2 → FeCl3 11.KOH + Н2SO4 → К2SO4 + H2O

4. CH4 + O2 → CO2 + H2O 12.Na2O + H2O → NaOH

5. SO2 + O2 → SO3 13.KOH + HCl → KCl + H2О

6. NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4 14.HgO → Hg + O2

7. К2O + HNO3 → КNO3 + H2O15.CaCO3 → CaO + CO2

8. Мg + Cl2 → MgСl2 16.ZnS + O2 → ZnO + SO2

49


– Радни листић Хемијске реакције

1. Израчунај масу натријума која настаје разлагањем 117 g једињења А ако при разлагању настаје 71 g хлора. Напиши једначину хемијске реакције разлагања једињења А.

2. Одреди однос маса елемената у следећим једињењима:а) CaO, б) SO3, в) CO2, г) NH3.

3. Заокружи слово испред записа који представљају хемијске реакције и напиши једначине тих реакција:

а) сумпор (чврстог агрегатног стања) → сумпор (течног агрегатног стања),__________________________________________________________________________

б) алуминијум + јод → једињење алуминијума и јода,__________________________________________________________________________

в) једињење калијума и хлора → калијум + хлор,__________________________________________________________________________

г) течна вода → водена пара,__________________________________________________________________________

д) амонијак → азот + водоник,__________________________________________________________________________

ђ) једињење сребра и брома → сребро + бром,__________________________________________________________________________

е) натријум + кисеоник → једињење натријума и кисеоника.__________________________________________________________________________

50

4. Израчунај масу:а) 3 mol молекула азота

б) 1,5 mol кухињске соли

5. Израчунај масу хлороводоника (HCl) која настаје у реакцији 142 g хлора са одговарајућом количином водоника.

51


– Тест А Хемијске реакције

1. Израчунај количину воде која има масу 36 g.

Одговор: __________

2. Израчунај масу једињења четворовалентног сумпора које настаје у реакцији 16 g сумпора са одговарајућом количином кисеоника.

Одговор: __________

3. Изједначи једначине следећих хемијских реакција:а) SO2 + O2 → SO3,б) K + H2O → KOH + H2.

4. Заокружи слово испред једначине реакције синтезе:а) 2NaCl → 2Na + Cl2,б) СаСО3 → СаО + СО2,в) 2H2O → 2H2 + O2,г) 2Na + H2 → 2NaH.

5. Како гласи закон о одржању масе? ___________________________________________________________________________

6. Израчунај масу магнезијума која је потребна да настане 2 mol једињења чија је формула MgO.

Одговор: __________

52

– ТестБ Хемијске реакције

1. Израчунај масу 3 mol молекула угљен-диоксида (СО2).

Одговор: __________

2. Напиши једначину реакције кисеоника са алуминијумом и израчунај масу алуминијума потребну за добијање 20,4 g оксида алуминијума.

Одговор: __________

3. Изједначи једначине следећих хемијских реакција:а) Fe + O2 → Fe2O3,б) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.

4. Заокружи слово испред једначине реакције анализе:а) 2Аl + 3I2 → 2AlI3,б) СаСО3 → СаО + СО2,в) 2Са + О2 → 2СаО,г) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

5. Како гласи закон сталних односа маса?___________________________________________________________________________

6. Израчунај масу aзота која је потребна да настане 6 mol једињења чија је формула NH3.

Одговор: __________

53


Радни листићи

Група А1. Саставите најмање десет повезаних реченица у којима се морају најмање једном појавити следеће речи: супстанца, натријум-хлорид, јон, атом, хемијска веза, смеша, раствор, хемијска реакција, реактанти, реакциони производ, мол. То може бити и текст и израда неког задатка.

2. На основу досадашњег знања укратко напишите шта су оксиди.

3. Шта бисте похвалили, а шта променили у свом досадашњем начину усвајања појмова из хемије и остваривања циљева у вези са предметом (постизање добрих резултата, добар ниво знања, задовољство радом)?

Група Б1. Саставите најмање десет повезаних реченица у којима се морају најмање једном појавити следеће речи: супстанца, хлороводоник, молекул, атом, хемијска веза, смеша, раствор, хемијска реакција, реактанти, реакциони производ, мол. То може бити и текст и израда неког задатка.

2. На основу досадашњег знања укратко напишите шта су метали.


54

Група В1. Саставите најмање десет повезаних реченица у којима се морају најмање једном појавити следеће речи: супстанца, вода, молекул, атом, хемијска веза, смеша, раствор, хемијска реакција, реактанти, реакциони производ, мол. То може бити и текст и израда неког задатка.

2. На основу досадашњег знања укратко напишите шта су неметали.


Група Г1. Саставите најмање десет повезаних реченица у којима се морају најмање једном појавити следеће речи: супстанца, натријум-хлорид, јон, атом, хемијска веза, смеша, раствор, хемијска реакција, реактанти, реакциони производ, мол. То може бити и текст и израда неког задатка.

2. На основу досадашњег знања укратко напишите шта су соли.


56

hemija prirucnik primeri testova vii razred

Documents