handout-kd4 ti

of 34/34
Gaya Antarmolekul dan Cairan dan Padatan

Post on 14-Jun-2015

269 views

Category:

Documents

4 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

Gaya Antarmolekul dan Cairan dan Padatan

Fasa merupakan bagian homogen suatu sistem yang bersentuhan dengan bagian sistem yang lain tetapi dipisahkan dengan batas yang jelas. 2 Fasa Fasa padatan- es Fasa cair - air

12.1

Gaya antar molekulGaya antarmolekul gaya tarik antar molekul-molekul. Gaya intramolekul mengikat atom-atom dalam molekul. antarmolekul vs intramolekul 41 kJ untuk menguapkan 1 mol air (antar) 930 kJ untuk memutus ikatan2 O-H dlm 1 mol air (intra) Biasanya, gaya antarmolekul jauh lebih lemah dari gaya intramolekul. Pengukuran gaya antarmolekul Titik didih Titik leleh Hvap Hfus Hsub12.2

Gaya AntarmolekulGaya Dipol-Dipol Gaya yang bekerja antara molekul-molekul polar Arah Molekul Polar dalam Padatan

12.2

Gaya AntarmolekulGaya Ion-Dipol Gaya yang bekerja pada ion dan molekul polar Interaksi Ion-Dipol

12.2

12.2

Gaya AntarmolekulGaya Dispersi Gaya yang timbul dari dipol terinduksi sementara pada atom atau molekul.

Interaksi dipol terinduksi-ion

Interaksi dipol-terinduksi dipol12.2

Gaya AntarmolekulLanjutan gaya Dispersi Keterpolaran adalah kemudahan terganggunya distribusi elektron dalam suatu atom (atau molekul). Keterpolaran meningkat seiring dg: Semakin banyaknya jumlah elektron Semakin banyak awan elektron menyebar

Gaya Dispersi biasanya meningkat seiring peningkatan massa molar.

12.2

Apakah jenis gaya antarmolekul yang terjadi pada molekul2 berikut?

HBrHBr adalah molekul polar: gaya dipol-dipol. Terdapat juga gaya dispersi antar molekul2 HBr.

CH4CH4 merupakan molekul nonpolar: gaya dispersi. SO

SO2

O

SO2 adalah molekul polar: gaya dipol-dipol. Terdapat juga gaya dispersi antar molekul2 SO2.12.2

Gaya AntarmolekulIkatan Hidrogen Ikatan hidrogen jenis khusus interaksi dipol-dipol antara atom hidrogen dalam ikatan polar seperti ikatan N-H, O-H, atau FH dengan atom elektronegatif O, N, atau F. A HB atau A HA

A & B adalah N, O, atau F

12.2

Ikatan Hidrogen

12.2

Kenapa ikatan hidrogen dianggap interaksi dipol-dipol spesial?

Massa Molar naik Titik Didih turun

12.2

Wujud CairTegangan permukaan adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk menarik atau memperluas permukaan sebesar satu satuan luas. Gaya antarmolekul kuat Tegangan permukaan tinggi

12.3

Wujud CairKohesi adalah gaya tarik-menarik antarmolekul antara molekul2 yg sama. Adesi gaya tarik menarik antara molekul-molekul yg berbeda. Adesi

Kohesi

12.3

Wujud CairViskositas adalah ukuran hambatan suatu fluida untuk mengalir.

Gaya antarmolekul kuat

Viskositas tinggi

12.3

Air adalah substansi yg unik Kerapatan maksimum 4 0C Kerapatan air

Es lbh tdk rapat dibanding air

12.3

Padatan kristal memiliki keteraturan yang kaku yang menjangkau-jauh; atom2nya, molekul2nya, atau ion2nya menempati tempat tertentu. Padatan amorf tidak memiliki susunan yang tertata baik dan keteraturan molekul yang menjangkau-jauh. Sel satuan adalah satuan struktur dasar yang berulang pada padatan kristal. titik kisi Pada titik kisi: Sel satuan Bentuk 3 dimensi sel satuan Atom Molekul Ion12.4

12.4

12.4

12.4

12.4

Dibagi oleh 8 sel unit

Dibagi oleh 2 sel unit12.4

1 atom/sel unit (8 x 1/8 = 1)

2 atom/sel unit (8 x 1/8 + 1 = 2)

4 atom/sel unit (8 x 1/8 + 6 x 1/2 = 4) 12.4

12.4

Ketika perak mengkristal, terbentuk sel kubik terpusat. Panjang sisi sel unit adalah 409 pm. Hitung kerapatan dari perak tsb. d= m V V = a3 = (409 pm)3 = 6,83 x 10-23 cm3

4 atom/sel satuan pada sel kubik terpusat 1 mol Ag 107, 9 g x m = 4 Ag atom x = 7,17 x 10-22 g mol Ag 6,022 x 1023 atom 7,17 x 10-22 g m = = 10,5 g/cm3 d= V 6,83 x 10-23 cm3

12.4

12.5

Jarak tambahan = BC + CD = 2d sin = n

(Persamaan Bragg)12.5

Sinar X sepanjang 0,154 nm dipisahkan dari suatu kristal dg sudut 14,170. Jika diasumsikan n = 1, berapakah jarak (dlm pm) antar lapisan dlm kristal?

n = 2d sin

n=1

= 14,170 = 0,154 nm = 154 pm

1 x 154 pm = = 77,0 pm d= 2 x sin14,17 2sin

n

12.5

Jenis KristalKristal Ionik Titik kisi ditempati oleh kation atau anion. Disatukan oleh gaya elektrostatik. Keras, getas, titik leleh tinggi. Konduktor lemah untuk panas dan listrik.

CsCl

ZnS

CaF212.6

Jenis KristalKristal kovalen Titik kisi ditempati oleh atom. Disatukan oleh ikatan kovalen. Keras, titik leleh tinggi. Konduktor lemah untuk panas dan listrik.Atom karbon

intan

grafit

12.6

Jenis KristalKristal Molekular Titik kisi ditempati oleh molekul. Gaya antar molekul. Lunak, titik leleh rendah. Konduktor lemah bagi panas dan listrik.

12.6

Jenis KristalKrital Metalik Titik kisi ditempati oleh atom-atom logam. Ikatan metalik. Lunak s/d keras, titik leleh rendah s/d tinggi. Konduktor yg baik bagi panas dan listrik. Irisan Kristal Metalik inti & subkulit eLautan e- yg bergerak

12.6

Jenis Kristal

12.6

Gelas merupakan produk gabungan dari materi2 anorganik yang secara optik terlihat transparan yang didinginkan sampai kondisi padat tanpa mengalami kristalisasi

Kristal kuarsa (SiO2)

gelas non-kristal kuarsa

12.7