h 2 so 4 h 2 so 4 hno 3 h 3 bo 3 elementos no metálicos oxígeno hidrógeno oxácidos sustancias...
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HH22SOSO44 HH22SOSO44
HNOHNO33HNOHNO33
HH33BOBO33HH33BOBO33elementos no metálicosoxígenohidrógeno
Oxácidos
sustancias ternarias
Oxácidos
sustancias moleculares
enlace covalente polar
valores bajos de Tf y Te
¿Por qué ¿Por qué conducen la conducen la corriente eléctrica las corriente eléctrica las
disoluciones de los disoluciones de los oxácidos?oxácidos?
¿Por qué ¿Por qué conducen la conducen la corriente eléctrica las corriente eléctrica las
disoluciones de los disoluciones de los oxácidos?oxácidos?
+
−
+
+
ácido nítrico
agua anión nitrato
catión hidronio
+
−
+
+
HNO3(ac)+H2O→NO3-(ac)+H3O
+(ac)
+
anión nitrato
catión hidronio
iones en disolución
NO3-(ac) H3O
+(ac)
+
anión nitrato
catión hidrógeno
iones en disolución
NO3-(ac) H+(ac)
Fórmula
química
Representación química de los iones en
disolución acuosa
HNO3 NO3−(ac) y H+
(ac)
H2SO4 SO4 2− (ac) y 2H+
(ac)
H3PO4 PO4 3− (ac) y 3H+
(ac)
Los oxácidos al disolverse en agua
originan
aniones poliatómicos oxigenados
iones hidronio
H3O+(ac)
Los oxácidos al disolverse en agua
conducen la corriente eléctrica
por la presencia de iones en la disolución
Se clasifican como ácidos
producen iones hidronio
las disoluciones resultantes
disoluciones ácidas
H3O+ (ac)
tornasol
indicadores
fenolftaleína
Coloración que toman algunos indicadores
en medio ácido
azul de bromotimol
coloraciónincolora
roja
amarilla
Obtención de disoluciones ácidas
óxido no metálico+ agua =
hidróxido no metálico
Obtención de disoluciones ácidas
SO3(g)+H2O= H2SO4(ac) ∆H<0
N2O5(g)+H2O=2HNO3(ac) ∆H<0